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文檔簡介
第三節(jié)電解池學(xué)習(xí)目標(biāo):1、了解電解池工作原理。2、能寫出相關(guān)的電極反應(yīng)式。3、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力。電解CuCl2溶液碳棒乙注:調(diào)整電壓為6~12V左右注意:1.要用鑷子夾取KI-淀粉試紙濕潤后檢驗Cl2(不能用手直接拿)
2.電壓用8~12V直流電源
實驗探究----實驗步驟1、如圖所示,將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負極連接,浸入U型管的CuCl2溶液中,再接通12V直流電觀察現(xiàn)象。約3~5min后切斷電源。2、若碳棒表面有氣泡產(chǎn)生,如何設(shè)計實驗檢驗是什么氣體?3、將電極取出,仔細觀察其頂端和周圍有什么變化?實驗現(xiàn)象結(jié)論陽極---陰極---1.通電后發(fā)生了氧化-還原反應(yīng);2.外加電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因。
Cl2Cu
與電源正極相連的碳棒有氣泡產(chǎn)生,且有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍與電源負極相連的碳棒上有紅色的固體析出實驗分析:1、
通電前,CuCl2溶液中存在哪些離子?它們在溶液中如何運動?2、通電后,這些離子在溶液中的運動是否會發(fā)生變化?如何變化3、
通電后,移向各區(qū)域的離子可能發(fā)生什么反應(yīng)?誰先反應(yīng)?為什么?4、兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為:陽極:
2Cl--
2e-→Cl2↑
反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。[來源:陰極:Cu2++2e-→Cu反應(yīng)類型:還原反應(yīng)??偡磻?yīng)式:Cu2+、Cl-、H+、OH-
做無規(guī)則運動陽離子移向陰極,陰離子移向陽極陰極:Cu2+>H+陽極:Cl->OH-
CuCl2Cu+Cl2↑電解一、電解原理
使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。1.電解:
將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池或電解槽。
2、電解池:歸納總結(jié)(1)有外加直流電源3.構(gòu)成電解池的基本條件(4)形成閉合回路(2)兩個電極:
陰極:與直流電源負極相連陽極:與直流電源正極相連(3)有電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))4、電解池各電極的名稱、電極反應(yīng)式及電子流向;(1)陰極:與電源負極相連的電極,陽離子發(fā)生
電子的
反應(yīng)。(2)陽極:與電源正極相連的電極,陰離子
發(fā)生
電子的
反應(yīng)。(3)電子流向:負極通過導(dǎo)線流向陰極,
陽極通過導(dǎo)線流向正極(4)離子流向:陽離子流向
,陰離子流向
得還原失氧化陰極陽極內(nèi)容原電池電解池電極名稱
電極反應(yīng)
電子流向
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)是否自發(fā)發(fā)生
正極
負極
原電池與電解池的比較還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)先從負極→導(dǎo)線→正極
先負極→導(dǎo)線→陰極II
陽極→導(dǎo)線→正極將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反應(yīng)能夠自發(fā)進行反應(yīng)不能自發(fā)進行,要在外電場作用下才能發(fā)生陰極陽極1.下列有關(guān)電解池的說法不正確的是A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。B.電解池中陰離子向陰極移動,陽離子向陽極移動。C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程2.右圖是電解CuCl2溶液的
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