高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　電解池“衡水杯”一等獎

第三節(jié)電解池學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解電解池工作原理。2、能寫出相關(guān)的電極反應(yīng)式。3、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。電解CuCl2溶液碳棒乙注：調(diào)整電壓為6~12V左右注意:1.要用鑷子夾取KI-淀粉試紙濕潤后檢驗Cl2(不能用手直接拿)

2.電壓用8~12V直流電源

實驗探究－－－－實驗步驟1、如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負極連接，浸入U型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流電觀察現(xiàn)象。約3～5min后切斷電源。2、若碳棒表面有氣泡產(chǎn)生,如何設(shè)計實驗檢驗是什么氣體?3、將電極取出，仔細觀察其頂端和周圍有什么變化？實驗現(xiàn)象結(jié)論陽極---陰極---1.通電后發(fā)生了氧化-還原反應(yīng);2.外加電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因。

Cl2Cu

與電源正極相連的碳棒有氣泡產(chǎn)生，且有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍與電源負極相連的碳棒上有紅色的固體析出實驗分析：1、

通電前，CuCl2溶液中存在哪些離子？它們在溶液中如何運動？2、通電后，這些離子在溶液中的運動是否會發(fā)生變化？如何變化3、

通電后，移向各區(qū)域的離子可能發(fā)生什么反應(yīng)？誰先反應(yīng)？為什么？4、兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：陽極：

2Cl--

2e-→Cl2↑

反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)。[來源:陰極：Cu2++2e-→Cu反應(yīng)類型：還原反應(yīng)?？偡磻?yīng)式：Cu2+、Cl-、H+、OH-

做無規(guī)則運動陽離子移向陰極，陰離子移向陽極陰極：Cu2+>H+陽極：Cl->OH-

CuCl2Cu+Cl2↑電解一、電解原理

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。1.電解：

將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池或電解槽。

2、電解池：歸納總結(jié)（1）有外加直流電源3.構(gòu)成電解池的基本條件（4）形成閉合回路（2）兩個電極：

陰極：與直流電源負極相連陽極：與直流電源正極相連（3）有電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))4、電解池各電極的名稱、電極反應(yīng)式及電子流向；（1）陰極：與電源負極相連的電極，陽離子發(fā)生

電子的

反應(yīng)。（2）陽極：與電源正極相連的電極，陰離子

發(fā)生

電子的

反應(yīng)。（3）電子流向：負極通過導(dǎo)線流向陰極，

陽極通過導(dǎo)線流向正極（4）離子流向：陽離子流向

，陰離子流向

得還原失氧化陰極陽極內(nèi)容原電池電解池電極名稱

電極反應(yīng)

電子流向

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)是否自發(fā)發(fā)生

正極

負極

原電池與電解池的比較還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)先從負極→導(dǎo)線→正極

先負極→導(dǎo)線→陰極II

陽極→導(dǎo)線→正極將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反應(yīng)能夠自發(fā)進行反應(yīng)不能自發(fā)進行,要在外電場作用下才能發(fā)生陰極陽極1.下列有關(guān)電解池的說法不正確的是A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程2.右圖是電解CuCl2溶液的