大學(xué)生分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料

第一章緒論一．選擇題1.試樣用量為~10mg的分析稱(chēng)為---------()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2.試液體積在1~10mL的分析稱(chēng)為--------------()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析3.準(zhǔn)確移取mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為-----------------------------------------()(A)(B)(C)(D)254.每100mL人體血漿中,平均含K+和Cl-365mg。已知M(K+)=g/mol,M(Cl-)=g/mol。血漿的密度為g/mL。則血漿中K+和Cl-的濃度為----------()(A)×10-1和mol/L (B)×10-3和×10-1mol/L(C)×10-3和×10-1mol/L (D)×10-6和×10-4mol/L5.海水平均含×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度為mL。已知Ar(Na)=,Mr(SO42-)=,則海水中pNa和pSO4分別為-------()(A)和(B)和(C)和(D)和6.以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是----------()(A)分析純CaO(B)分析純SnCl2·2H2O(C)光譜純?nèi)趸F(D)%金屬銅7.用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定mol/LNaOH溶液,每份基準(zhǔn)物的稱(chēng)取量宜為[Mr(KHC8H8O4)=]----------------()(A)g左右(B)g~g(C)g~g(D)g~g8.在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大,其原因是-----------------()(A)過(guò)量半滴造成誤差大(B)造成終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差值大,終點(diǎn)誤差大(C)造成試樣與標(biāo)液的浪費(fèi)(D)(A)、(C)兼有之(A)(B)(C)(D)9.今欲測(cè)定某含F(xiàn)e、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的礦樣中的Cr和Ni,用Na2O2熔融,應(yīng)采用的坩堝是------------------------------()(A)鉑坩堝(B)銀坩堝(C)鐵坩堝(D)石英坩堝10.用HCl+HF分解試樣宜選的坩堝是-----------------()(A)銀坩堝(B)瓷坩堝(C)鉑坩堝(D)石英坩堝11.用NaOH熔融分解試樣宜選的坩堝是---------------------()(A)鉑坩堝(B)瓷坩堝(C)銀坩堝(D)石英坩堝12.今欲測(cè)定含F(xiàn)e、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的礦樣中的Cr和Ni,用Na2O2作熔劑,熔融后以水提取熔塊,溶液的成分是---------------------()(A)FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+(B)CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C)Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2-(D)CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法測(cè)定赤鐵礦中Fe2O3的含量,溶解試樣一般宜用的溶劑()(A)HCl(B)H2SO4(C)HNO3(D)HClO414.以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是---------------()(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O4·2H2O15.以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是-------------()(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO416.配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是-----------------()(A)NaCl(B)Na2C2O4(C)NaOH(D)Na2CO3:2H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為--------------------()(A)6mol/L(B)12mol/L(C)24mol/L(D)18mol/L二．填空題1.常量分析與半微量分析劃分界限是:被測(cè)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于________%為常量分析;稱(chēng)取試樣質(zhì)量高于________g為常量分析。2.已知某溶液含71g/gCl-,其密度為g/mL,則該溶液中Cl-的濃度為_(kāi)_______mol/L。[Ar(Cl)=]3.某水樣中含有mol/LCa2+,其密度為g/mL,則該水樣中Ca為_(kāi)_______g/g。[Ar(Ca)=]4.若每1000g水中含有50gPb2+,則可將Pb2+的質(zhì)量濃度表示為_(kāi)_______g/g。5.在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測(cè)物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。若濃度過(guò)小,將使______________;若濃度過(guò)大則________。6.一僅含F(xiàn)e和Fe2O3的試樣,今測(cè)得含鐵總量為%。此試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________,Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。[Ar(Fe)=,Ar(O)=]7.分析純的SnCl2·H2O____(能或不能)作滴定分析的基準(zhǔn)物,其原因是______?！娓稍镞^(guò)的分析純CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基準(zhǔn)物,其原因是_____?！?H2O基準(zhǔn)物若長(zhǎng)期保存于保干器中,標(biāo)定的NaOH濃度將____(偏低或高),其原因是____。正確的保存方法是_________________。10.標(biāo)定HCl的Na2CO3常采用分析純NaHCO3在低于300℃下焙燒成Na2CO3,然后稱(chēng)取一定量的Na2CO3.若溫度過(guò)高會(huì)有部分分解為Na2O,用它標(biāo)定的HCl的濃度________(偏高或偏低),其原因是_______。11.作如下標(biāo)定時(shí),若耗標(biāo)液約25mL,需稱(chēng)取各基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量分別為:（1）.鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定LNaOH溶液[Mr(鄰苯二甲酸氫鉀)=]___g（2）. K2Cr2O7標(biāo)定LNa2S2O3溶液[Mr(K2Cr2O7)=]____g（3）.草酸鈉標(biāo)定LKMnO4溶液[Mr(草酸鈉)=]____g12.為標(biāo)定濃度約為L(zhǎng)的溶液欲耗HCl約30mL,應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3_____g,若用硼砂則應(yīng)稱(chēng)取_____g。[Mr(Na2CO3)=,Mr(Na2B4O7·10H2O)=]13.滴定分析時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)完全度的要求比重量分析高,其原因是________。14.容量分析中對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是(1)________;(2)_____________;(3)_________15.計(jì)算mol/LHCl溶液對(duì)以下各物的滴定度(g/mL){Mr(CaO)=,Mr[Ca(OH)2]=,Mr(Na2O)=,Mr(NaOH)=}(1)T(CaO/HCl)=(2)T(Ca(OH)2/HCl)=(3)T(Na2O/HCl)=(4)T(NaOH/HCl)=16.mol/LNaOH溶液對(duì)SiO2的滴定度為g/mL。[Mr(SiO2)=]17.用c(1/5KMnO4)=mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定濃度約為3%的H2O2溶液的準(zhǔn)確濃度，欲使V(KMnO4)V(H2O2),需將H2O2溶液定量稀釋約倍。18.計(jì)算mol/LKMnO4溶液對(duì)以下物質(zhì)的滴定度(g/mL)[Ar(Fe)=,Mr(Fe2O3)=,Mr(As2O3)=,Mr(H2O2)=](1)T(Fe/KMnO4)=;(2)T(Fe2O3/KMnO4)=;(3)T(As2O3/KMnO4)=;(4)T(H2O2/KMnO4)=。19.計(jì)算mol/LNa2C2O4溶液對(duì)以下物質(zhì)的滴定度(g/mol):[Mr(KMnO4)=,Mr(K2Cr2O7)=](1)T(KMnO4/Na2C2O4)=;(2)T(K2Cr2O7/Na2C2O4)=。20.用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與接近；為使滴定誤差在%之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于范圍內(nèi)。21.化學(xué)分析方法是以為基礎(chǔ)的分析方法，可分為分析與分析兩大類(lèi)；儀器分析是以為基礎(chǔ)的分析方法?？偟膩?lái)說(shuō)，化學(xué)分析方法度高，儀器分析方法度高。22.定量分析過(guò)程主要包括：、、、、等步驟。23.常用的分解試樣的方法有：法、法、法。24.解釋名詞：1.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：；2.滴定終點(diǎn)：；3.終點(diǎn)誤差：；4.基準(zhǔn)物質(zhì)：；5.標(biāo)準(zhǔn)溶液：25.化學(xué)分析法主要用于_________組分的測(cè)定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在___________以上；儀器分析法通常適于__________組分的測(cè)定，組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)在____________以下。26.采用返滴定法通常是因?yàn)開(kāi)________、__________及___________；對(duì)于反應(yīng)完全度不夠高的體系_________(填可，不可)用返滴定法解決，因?yàn)開(kāi)_______。27.進(jìn)行下列標(biāo)定時(shí)，欲使滴定劑消耗約25mL，需稱(chēng)取各基準(zhǔn)物質(zhì)的量為：(1)m(KHC8H4O4)______g，用來(lái)標(biāo)定mol/LKOH溶液；(2)m(K2Cr2O7)_____g，用來(lái)標(biāo)定mol/LNa2S2O3溶液；(3)m(Na2CO3)_________g，用來(lái)標(biāo)定mol/LHCl溶液；(4)m(Na2C2O4)_________g，用來(lái)標(biāo)定mol/LKMnO4溶液；(5)m(NaCl)___________g，用來(lái)標(biāo)定mol/LAgNO3溶液。[Mr(KHC8H4O4)=，Mr(K2Cr2O7)=，Mr(Na2CO3)=，Mr(Na2C2O4)=，Mr(NaCl)=]28.按等物質(zhì)的量規(guī)則確定劃線組分的基本單元。(1)H2SO3+KOH=KHSO3+H2O (_________)(2)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O (______)(3)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+H2O (_________)(4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (______)(5)I2+H2S=S+2I-+2H+ (_________)29.按等物質(zhì)的量規(guī)則確定劃線組分的基本單元：(1)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (_______)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(2)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O (_______)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(3)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (_______)(4)5H2C2O4+2KMnO4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O+2K+ (_______)(_______)40.5分(4127)30.欲配制下列各溶液，需稱(chēng)取多少克溶質(zhì)500mLmg/mL的Cu2+溶液，需稱(chēng)CuSO4·5H2O____g；（2）500mLmol/L的Cu2+溶液，需稱(chēng)CuSO45H2O____g；（3）100mLc(1/5KMnO4)=mol/L的溶液，需稱(chēng)KMnO4____g；100mLmol/LKMnO4溶液，需稱(chēng)KMnO4_____g；（5）mLmol/LNa2C2O4溶液，需稱(chēng)Na2C2O4____g。[Mr(Cu)=，Mr(CuSO45H2O)=，Mr(KMnO4)=,Mr(Na2C2O4)=]31.某有機(jī)化肥中N、P、K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為%、%、%，則w(NH3)為_(kāi)____%、w(P2O5)為_(kāi)__%、w(K2O)為_(kāi)__%。[Ar(N)=，Ar(P)=，Ar(K)=，Ar(H)=，Ar(O)=]32.稱(chēng)取純K2Cr2O7g，配制成1000mL溶液，則此溶液的c(K2Cr2O7)為_(kāi)____mol/L；c(1/6K2Cr2O7)為_(kāi)__mol/L；T(Fe/K2Cr2O7)為_(kāi)__g/mL；T(FeO/K2Cr2O7)為_(kāi)__g/mL；T(Fe2O3/K2Cr2O7)為_(kāi)_____g/mL。[Mr(K2Cr2O7)=，Ar(Fe)=，Ar(O)=]33.依據(jù)如下反應(yīng)測(cè)定Ni：[C4H6(NO)2]2Ni+3H2SO4+4H2O=NiSO4+2C4H6O2+2(NH2OH)2H2SO4(NH2OH)2H2SO4+4Fe3+=4Fe2++N2O+H2SO4+4H++H2O用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+。則n(Ni):n(K2Cr2O7)=___。34.依據(jù)如下反應(yīng)測(cè)定Zn：3Zn2++2I-+2[Fe(CN)6]3-+2K+=K2Zn3[Fe(CN)6]2+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-則n(Zn):n(Na2S2O3)=_________。35.依據(jù)如下反應(yīng)測(cè)定P：(C9H7N)3H3PO412MoO3+26NaOH=3C9H7N+Na2HPO4+12Na2MoO4+14H2O若以P2O5計(jì)，n(P2O5):n(NaOH)為_(kāi)____________。36.用H2C2O42H2O及KHC2O4H2C2O42H2O標(biāo)定KMnO4時(shí)，三種物質(zhì)的基本單元分別是__及__、__37.稱(chēng)取純K2Cr2O7g配成L標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)Fe的滴定度為_(kāi)_________g/mL；用該溶液滴定g鐵礦中的鐵，消耗mL，則該鐵礦中w(Fe2O3)為_(kāi)_________。[Mr(K2Cr2O7)=，Mr(Fe2O3)=，Ar(Fe)=]38.為配制T(Fe/K2Cr2O7)=g/mL的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液1L，需稱(chēng)取純K2Cr2O7________g。[Mr(K2Cr2O7)=，Ar(Fe)=]39.滴定分析中配制大量的標(biāo)準(zhǔn)溶液常用_______純?cè)噭┡渲?，再用______試劑標(biāo)定；不用基準(zhǔn)試劑直接配制的原因是______;滴定分析中的其它試劑一般可用____純?cè)噭?0.分析化學(xué)中，按照分析時(shí)所需試樣量的多少來(lái)分類(lèi)，現(xiàn)時(shí)定性分析實(shí)驗(yàn)多屬于分析；所需試液體積范圍在mL；所需試樣質(zhì)量范圍在mg。41.下列試樣用什么試劑溶解或分解:(1)銀合金__;(2)鈉長(zhǎng)石(NaAlSi3O8)中SiO2的測(cè)定_。42.用下列熔(或溶)劑熔融(或溶解)試樣,請(qǐng)選擇合適的坩堝(填A(yù),B,C,D)(1)焦硫酸鉀______(2)過(guò)氧化鈉_______(3)氫氟酸_______(4)碳酸鈉_____（A）鐵坩堝（B）鉑坩堝（C）瓷坩堝（D）聚四氟乙烯坩堝三、計(jì)算題1.稱(chēng)取某風(fēng)干試樣,在100~110℃加熱烘干至恒重,其質(zhì)量為,計(jì)算試樣中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若測(cè)得風(fēng)干試樣中含鐵%,計(jì)算干燥試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.取煤粉,測(cè)得風(fēng)干水分為%,進(jìn)而又測(cè)得風(fēng)干煤的烘干水分為%,計(jì)算煤粉中總水分是多少3.稱(chēng)取風(fēng)干石膏試樣g,放入已恒重為g的坩堝低溫干燥,失去濕存水后稱(chēng)量為g,再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱(chēng)量為g。計(jì)算試樣的濕存水是多少干燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少若帶有結(jié)晶水的石膏全部為CaSO4·2H2O,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少[Mr(CaSO4)=,Mr(H2O)=]4.在測(cè)定試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),欲使的BaSO4相當(dāng)于%的硫,問(wèn)需稱(chēng)取試樣多少克[Ar(S)=,Mr(BaSO4)=]5.將空氣通過(guò)150℃五氧化二碘,發(fā)生如下反應(yīng):I2O5+5CO=5CO2+I2生成的I2升華出來(lái)吸收于KI溶液中,滴定I2時(shí)耗去LNa2S2O3。計(jì)算空氣中CO含量(用mg/L表示)。[Mr(CO)=]6.計(jì)算mol/LNaOH溶液對(duì)SiO2的滴定度(g/mL)。[Mr(SiO2)=]7.取mLmol/LZn2+溶液標(biāo)定K4Fe(CN)6溶液的濃度(生成K2Zn3[Fe(CN)6]2，計(jì)用去K4Fe(CN)6溶液mL，計(jì)算c[K4Fe(CN)6]。8.滴定g含Na2C2O4和H2C2O42H2O及惰性物的試樣溶液，消耗mol/LNaOHmL，滴定后將溶液蒸發(fā)至干，并灼燒至Na2CO3，用mLmol/LHCl溶解殘?jiān)?，用上述NaOH回滴過(guò)量HCl，消耗mL。計(jì)算試樣中二種組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(H2C2O42H2O)=，Mr(Na2C2O4)=]9.某食用醋密度為g/mL，量取mL，用mol/LNaOH滴定時(shí)消耗mL，計(jì)算此溶液中c(HAc)及w(HAc)。[Mr(HAc)=]10.今有KHC2O4H2C2O42H2O和Na2C2O4的混合物g，已知將它配成溶液后，作為還原劑的濃度是作為酸時(shí)的2倍，求此混合物中二種化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(KHC2O4H2C2O42H2O)=，Mr(Na2C2O4)=]11.Na2C2O4和KHC2O4H2C2O4按一定的質(zhì)量比混合，所得溶液作為還原劑時(shí)的濃度是作為酸時(shí)濃度的倍。問(wèn)Na2C2O4與KHC2O4H2C2O4的質(zhì)量比是多少[Mr(Na2C2O4)=,Mr(KHC2O4H2C2O4)=]12.要加多少毫升水到500mLmol/LHCl溶液中，才能得到T(CaO/HCl)=g/mL的溶液[Mr(CaO)=]13.稱(chēng)取g合金鋼試樣,溶解后,加入mol/LAgNO3溶液mL作指示劑,再加過(guò)量的氨水和過(guò)量的KI,然后用mol/LKCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至AgI沉淀全部消失即為終點(diǎn),計(jì)消耗mL。已知滴定反應(yīng)的產(chǎn)物為Ni(CN)42-和Ag(CN)2-。計(jì)算試樣中Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Ar(Ni)=]14.稱(chēng)取含Al、In試樣g,溶解后定容為mL。移取mL在適當(dāng)條件下用mol/LEDTA滴定兩者,耗去mL。另取mL在適當(dāng)條件下用mol/LTTHA滴定兩者耗去。問(wèn)試樣中Al和In的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少[Al3+與TTHA絡(luò)合比為2:1,In3+與TTHA的絡(luò)合比為1:1,Ar(Al)=,Ar(In)=]15.稱(chēng)取含La2O3的試樣g,溶解后,加入足量草酸鹽將溶液調(diào)節(jié)至弱堿性,使之定量沉淀為L(zhǎng)a2(C2O4)3。沉淀洗滌溶解后以mol/LCe4+溶液滴定至終點(diǎn),消耗mL。計(jì)算試樣中La2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(La2O3)=]16.用SO2處理mLKMnO4溶液,反應(yīng)完全后煮沸除去過(guò)量的SO2。滴定生成的酸耗去mol/LNaOH溶液mL。問(wèn)此KMnO4溶液mL能滴定L的Fe2+溶液多少毫升已知:2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++4H++5SO42-+3H2O17.稱(chēng)取含三硫化二銻(Sb2S3)試樣g,將其在氧氣中充分灼燒,所產(chǎn)生的SO2氣體通入FeCl3溶液中,使Fe3+還原為Fe2+。然后以mol/LKMnO4溶液滴定Fe2+,消耗mL。求試樣中銻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Ar(Sb)=]18.稱(chēng)取含Ca(ClO3)2的試樣g,溶解后將溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,加入mol/LFe2+溶液mL,將ClO3-還原為Cl-,過(guò)量的Fe2+以mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)用去mL。計(jì)算試樣中Ca(ClO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(Ca(ClO3)2=19.某P2O5試樣中含少量H3PO4雜質(zhì),稱(chēng)取g試樣和水反應(yīng)后,所得溶液用mol/LNaOH滴定到Na2HPO4,消耗了mL。求試樣中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(P2O5)=,Mr(H3PO4)=]20.稱(chēng)取CaCO3試樣g,溶于mLmol/L的HCl溶液中,多余的酸用NaOH溶液回滴,耗堿,若mLNaOH溶液相當(dāng)于HCl溶液,試求CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(CaCO3)=]21.稱(chēng)取g純H2C2O4·2H2O,用mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn),耗去mL,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該草酸是否失去結(jié)晶水如果按H2C2O4·2H2O形式計(jì)算,NaOH濃度會(huì)引起多大的相對(duì)誤差[Mr(H2C2O4·2H2O)=]22.今有一含F(xiàn)e3+的鹽酸溶液,現(xiàn)用以下兩步驟測(cè)定其酸度及鐵的濃度:(1)取試液mL,調(diào)節(jié)pH至~,以磺基水楊酸為指示劑,用mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe3+含量,耗去mL;(2)另取一份mL試液,加入同濃度EDTA(Na2H2Y)溶液mL以絡(luò)合鐵,以甲基橙為指示劑,用mol/LNaOH溶液滴定HCl,耗去mL。求試樣中HCl和Fe3+的濃度。23.已知mL的KMnO4溶液相當(dāng)于gFe(在酸性介質(zhì)中處理為Fe2+,然后與MnO4-反應(yīng)),而KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與mL上述KMnO4溶液完全反應(yīng)。問(wèn)需多少毫升mol/LNaOH溶液才能與上述KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和[Mr(Fe)=]24.稱(chēng)取黃鐵礦(FeS2),試樣經(jīng)分解后,將其中鐵沉淀為Fe(OH)3,灼燒后得Fe2O3。計(jì)算試樣中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(Fe2O3)=,Mr(S)=]25.將一個(gè)僅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼燒并在干燥器中冷卻,質(zhì)量損失%,計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(CaCO3)=,Mr(CaO)=]四．簡(jiǎn)答題26.為何在酸堿滴定中HCl、NaOH溶液濃度一般為L(zhǎng)左右,而EDTA溶液常使用L~mol/L27.有人說(shuō)“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大的原因是由于過(guò)量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”,你認(rèn)為正確嗎試說(shuō)明：(1)由于過(guò)量一滴所造成的誤差與濃度有何關(guān)系(2)濃度大時(shí)對(duì)終點(diǎn)誤差的影響是有利或是無(wú)利(3)濃度不宜過(guò)大原因是什么28.利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以準(zhǔn)確測(cè)定Ba2+或SO42-,但此反應(yīng)用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,卻難以準(zhǔn)確測(cè)定,其原因何在第二章酸堿滴定法一．選擇題1.在水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是------------------()(A)Ka·Kb=1(B)Ka·Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw的共軛堿是-----------------------------------()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-3.OH-的共軛酸是--------------------------------()(A)H+(B)H2O(C)H3O+(D)O2-4.在下列各組酸堿組分中,屬于共軛酸堿對(duì)的是-----------()(A)HCN-NaCN(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-5.下列各組組分中不屬于共軛酸堿對(duì)的是----------------()(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-6.濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是-----------()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO37.相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液,其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的順序是--------()(已知H2CO3：pKa1=，pKa2=；H2S：pKa1=，pKa2=；H2C2O4：pKa1=，pKa2=)(A)CO32->S2->C2O42-(B)S2->C2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-(D)C2O42->S2->CO32-8.水溶液呈中性是指--------------------------()(A)pH=7 (B)[H+]=[OH-9.在一定的溫度下,活度系數(shù)與水合離子半徑的關(guān)系是水合離子半徑愈大,離子的活度系數(shù)---()(A)愈大(B)愈小(C)無(wú)影響(D)先增大后減小10.在H2C2O4溶液中,下列活度系數(shù)的排列順序正確的是---------------()(A)(HC2O4-)>(H+)>(C2O42-)(B)(H+)>(HC2O4-)>(C2O42-)(C)(C2O42-)>(HC2O4-)>(H+)(D)(HC2O4-)>(C2O42-)>(H+)11.LAlCl3溶液的離子強(qiáng)度為--------------------------()(A)mol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/L12.含Lmol/LNaCl溶液中的離子強(qiáng)度為--()(A)mol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/L13.某MA2型(M2+、A-)電解質(zhì)溶液,其濃度c(MA2)=L,則該溶液的離子強(qiáng)度為-----()(A)mol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/L14.影響平衡常數(shù)的因素是-------------------------------------------()(A)反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度(B)溶液的酸度(C)溫度(D)催化劑15.在一定溫度下,離子強(qiáng)度增大,弱酸的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將--------()(A)增大(B)減小(C)無(wú)影響(D)減小至一定程度后趨于穩(wěn)定16.在一定溫度下,離子強(qiáng)度增大,醋酸的濃度常數(shù)將---------()(A)增大(B)減小(C)不變(D)減小至一定程度后趨于穩(wěn)定17.一元弱酸的解離常數(shù)的兩種形式──標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與混合常數(shù),它們的關(guān)系------()(A)>(B)<(C)=(D)A與B均有可能18.已知H3AsO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=,則在pH=時(shí),溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]--------()(A) (B)(C)(D)19.若動(dòng)脈血的pH=,[HCO3-]=mol/L,已知H2CO3的pKa1=,pKa2=,則[H2CO3]()(A)×10-2mol/L (B)×10-3mol/L(C)×10-2mol/L(D)×10-3mol/L20.在磷酸鹽溶液中,HPO42-濃度最大時(shí)的pH是------()(已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1=,pKa2=,pKa3=(A)(B)(C)(D)21.已知H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=。今有一磷酸鹽溶液的pH=,則其主要存在形式是-------()(A)HPO42- (B)H2PO4-(C)HPO42-+H2PO4 (D)H2PO4-+H3PO422.已知H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=。今有一磷酸鹽溶液,測(cè)得其pH=,則其主要存在形式是-------------------------------()(A)H3PO4+H2PO4 (B)H2PO4-+HPO42-(C)H3PO4+HPO42- (D)HPO42-+PO43-23.某病人吞服10gNH4Cl1小時(shí)后,他血液的pH=。已知H2CO3的pKa1=,pKa2=。此時(shí)他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比為---------------()(A)1/10(B)10(C)1/2(D)224.二乙三氨五乙酸(ETPA,用HL表示)的pKa1~pKa5分別是、、、和,溶液中的H3L2-組分濃度最大時(shí)的pH是-----------------()(A)(B)(C)(D)25.當(dāng)pH=時(shí),mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的濃度為----()(設(shè)H2A的pKa1=,pKa2=(A)mol/L (B)mol/L(C)mol/L(D)mol/L26.有甲、乙、丙三瓶同體積同濃度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液,若用HCl或NaOH調(diào)節(jié)至同樣pH,最后補(bǔ)加水至同樣體積,此時(shí)三瓶中[HC2O4-]的關(guān)系是-----()(A)甲瓶最小 (B)乙瓶最大(C)丙瓶最小(D)三瓶相等=的H3AsO4溶液有關(guān)組分平衡濃度的關(guān)系應(yīng)該是--------()(已知H3AsO4pKa1=,pKa2=,pKa3=(A)[H3AsO4]=[H2AsO4-](B)[H2AsO4-]=[HAsO42-](C)[HAsO42-]>[H2AsO4-](D)[H3AsO4]>[HAsO42-]28.已知EDTA的各級(jí)解離常數(shù)分別為、、、、和,在pH=~的溶液中,EDTA最主要的存在形式是----------------()(A)H3Y-(B)H2Y2-(C)HY3-(D)Y4-29.已知:H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=,調(diào)節(jié)磷酸鹽溶液的pH至?xí)r,其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系是--------------------()(A)[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-](B)[HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4-](C)[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4](D)[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]30.今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三種溶液,其濃度c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=L,則三種溶液的pH的關(guān)系是------------()[已知H3PO4的pKa1~pKa3分別是、、;pKa(NH4+)=](A)a=b=c(B)a<b<c(C)a=b>c(D)a=b<c31.c(NaCl)=L的NaCl水溶液的質(zhì)子平衡式是---()(A)[Na+]=[Cl-]=L(B)[Na+]+[Cl-]=mol/L(C)[H+]=[OH-](D)[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl32.c(NaCl)=L的NaCl水溶液的電荷平衡式是--------------()(A)[H+]=[OH-](B)[Na+]=[Cl-]=mol/L(C)[Na+]+[Cl-]=mol/L(D)[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl33.c(Na2CO3)=L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-------------------()(A)mol/L=[CO32-]=2[Na+](B)mol/L=[CO32-]+[Na+](C)mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=[Na+]/2(D)mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-]=[Na+]34.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=時(shí),溶液的簡(jiǎn)化質(zhì)子條件為()(H3PO4的pKa1~pKa3分別是、、(A)[H3PO4]=[H2PO4-](B)[H2PO4-]=[HPO42-](C)[H3PO4]=[HPO42-](D)[H3PO4]=2[PO43-]35.于LNa2CO3溶液中加入40mLLHCl溶液,所得溶液的簡(jiǎn)化質(zhì)子條為()(A)[H2CO3]=[HCO3-] (B)[HCO3-]=[CO32-](C)[H2CO3]=[CO32-] (D)[H2CO3]=[H+]36.mol/LAg(NH3)2+溶液的物料平衡式是---------()(A)[Ag+]=[NH3]=mol/L(B)2[Ag+]=[NH3]=mol/L(C)[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=mol/L(D)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=mol/L37.NH4H2PO4水溶液中最主要的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)是-------------------()(已知H3PO4的pKa1~pKa3分別是,,;NH3的pKb為(A)NH4++H2PO4-=NH3+H3PO4 (B)H2PO4-+H2PO4-=H3PO4+HPO42-(C)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- (D)H2PO4-+H2O=HPO42-+H3O38.將mol/LNaAc與mol/LH3BO3等體積混合,所得溶液pH是-()[pKa(HAc)=,pKa(H3BO3)=](A)(B)(C)(D)39.用NaOH滴定某一元酸HA,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),[H+]的計(jì)算式是---()(A)(B)(C)(D)的pKa1~pKa6分別是,,,,和。EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)水溶液pH---()(A)(B)(C)(D)mol/LHCl和mol/LHAc(pKa=混合液的pH為---()(A)(B)(C)(D)=的HCl溶液和pH=的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH是-()(A)14(B)12(C)7(D)643.已知H3PO4的Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka3=×10-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,則第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH約為-------()(A)(B)(C)(D)44.將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH區(qū)間是-()(A)3~4(B)1~2(C)6~7(D)11~1245.mol/LNH2OH(羥胺)和mol/LNH4Cl等體積混合液的pH是-()[pKb(NH2OH)=,pKb(NH3)=](A)(B)(C)(D)46.以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最小的是------------------()(A)mol/LNH4Ac溶液(B)mol/LNaAc溶液(C)mol/LHac溶液 (D)mol/LHCl溶液47.以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最大的是-----------()(A)mol/Lmol/LHAc溶液(B)mol/Lmol/LHAc溶液(C)mol/LNH4Ac溶液(D)mol/LNaAc溶液48.mol/LNH4HF2溶液的pH是-------------()[pKa(HF)=,pKb(NH3)=](A)(B)(C)(D)49.今有三種溶液分別由兩組分組成:(a)mol/Lmol/LNaAc溶液(b)mol/Lmol/LNaOH溶液(c)mol/Lmol/LNH4Ac溶液則三種溶液pH的大小關(guān)系是-------()[已知pKa(HAc)=,pKa(NH4+)=](A)a<c<b(B)a=b<c(C)a=b>c(D)a=b=c50.六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是---------()pKb[(CH2)6N4]=(A)4~6(B)6~8(C)8~10(D)9~1151.下列鹽的水溶液緩沖作用最強(qiáng)的是-----------------()(A)NaAc (B)Na2CO3(C)Na2B4O7·10H2O (D)Na2HPO452.今欲用Na3PO4與HCl來(lái)配制pH=的緩沖溶液,則Na3PO4與HCl物質(zhì)的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)應(yīng)當(dāng)是-()(H3PO4的pKa1~pKa3分別是,,(A)1:1(B)1:2(C)2:3(D)3:253.今欲用H3PO4與Na2HPO4來(lái)配制pH=的緩沖溶液,則H3PO4與Na2HPO4物質(zhì)的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)應(yīng)當(dāng)是--()(H3PO4的pKa1~pKa3分別是,,(A)1:1 (B)1:2(C)1:3 (D)3:154.今欲用H3PO4與NaOH來(lái)配制pH=的緩沖溶液,則H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)應(yīng)當(dāng)是()(H3PO4的pKa1~pKa3分別是,,(A)1:1 (B)1:2 (C)2:1(D)2:355.今欲配制一pH=的緩沖溶液,所用mol/LH3PO4和mol/LNaOH溶液的體積--()(H3PO4的pKa1~pKa3分別是,,(A)1:3 (B)3:1 (C)2:3 (D)3:256.欲配制pH=的緩沖溶液,最好選擇--------()(A)一氯乙酸(pKa=(B)氨水(pKb=(C)六次甲基四胺(pKb=(D)甲酸(pKa=57.欲配制pH=9的緩沖溶液,應(yīng)選用---------()(A)NH2OH(羥氨)(Kb=×10-9)(B)NH3·H2O (Kb=×10-5)(C)CH3COOH (Ka=×10-5)(D)HCOOH (Ka=×10-4)58.在以下純兩性物溶液中,能作為標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是-----------()(A)NaH2PO4 (B)Na2HPO4(C)氨基乙酸偶極離子(D)酒石酸氫鉀已知:pKa1pKa2pKa3H3PO4氨基乙酸酒石酸59.將濃度相同的下列溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是----------()(A)氨水+醋酸(B)氫氧化鈉+醋酸(C)氫氧化鈉+鹽酸(D)六次甲基四胺+鹽酸60.強(qiáng)酸滴定弱堿,以下指示劑中不適用的是------()(A)甲基橙 (B)甲基紅(C)酚酞 (D)溴酚藍(lán)(pT=61.用mol/LHCl滴定mol/LNH3水(pKb=的pH突躍范圍為~,若用mol/LHCl滴定mol/LpKb=的某堿,pH突躍范圍為-()(A)~ (B)~(C)~ (D)~62.在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定時(shí)出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍的是()(A)H2S(Ka1=×10-7,Ka2=×10-15)(B)H2C2O4(Ka1=×10-2,Ka2=×10-5)(C)H3PO4(Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka3=×10-13)(D)HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的Ka=×10-3)63.用mol/LHCl滴定mol/LNaOH的突躍范圍為~,則mol/LHCl滴定mol/LNaOH的突躍范圍應(yīng)為--()(A)~(B)~(C)~(D)~64.用mol/LNaOH溶液滴定mol/LpKa=的弱酸,突躍范圍為~,則用mol/LNaOH滴定mol/LpKa=的弱酸時(shí)突躍范圍為-()(A)~ (B)~(C)~ (D)~65.以同濃度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若將酸和堿的濃度均增大10倍,兩種滴定pH相同時(shí)所相應(yīng)的中和百分?jǐn)?shù)是-()(A)0(B)50(C)100(D)15066.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時(shí),若弱酸和NaOH的濃度都比原來(lái)增大十倍,則滴定曲線中---()(A)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后%的pH均增大(B)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后%的pH均減小(C)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前%的pH不變,后%的pH增大(D)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前%的pH減小,后%的pH增大67.用mol/LNaOH溶液滴定mol/LHA(Ka=×10-5),若終點(diǎn)的pH為,則終點(diǎn)誤差-()(A)+% (B)+%(C)% (D)%68.以下敘述正確的是-------()(A)用NaOH滴定HCl,選甲基橙為指示劑的終點(diǎn)誤差是正值(B)用HCl滴定NaOH,選酚酞為指示劑的終點(diǎn)誤差為正值(C)用蒸餾法測(cè)NH4+,若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH為7,終點(diǎn)誤差為負(fù)值(D)用蒸餾法測(cè)NH4+,若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙變色,終點(diǎn)誤差為負(fù)值69.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定LH3PO4混合液,在滴定曲線上出現(xiàn)幾個(gè)突躍---()(A)1(B)2(C)3(D)470.用mol/LNaOH溶液滴定mol/LHCl和mol/L檸檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1=×10-4,Ka2=×10-5,Ka3=×10-7),如果允許滴定誤差為%,則終點(diǎn)時(shí)溶液組成應(yīng)為------------()(A)NaCl+H3A(B)NaCl+NaH2A(C)NaCl+Na2HA (D)NaCl+Na3A71.測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí),不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,這是因?yàn)?)(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸(C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游離H2SO472.在下列溶液中能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是(Et≤％)--()(A)LNH2OH·HCl(鹽酸羥胺)[pKb(NH2OH)=](B)LNH4Cl(氯化銨)[pKa(NH4+)=](C)L(CH2)6N4(六次甲基四胺){pKb[(CH2)6N4]=}(D)LC5H5N(吡啶)[pKb(C5H5N)=]73.以甲基紅為指示劑,能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的酸是-()(A)甲酸(B)硫酸(C)乙酸(D)草酸74.下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是-()(A)mol/LHF(pKa=(B)mol/LHCN(pKa=(C)mol/LNaAc[pKa(HAc)=](D)mol/LNH4Cl [pKb(NH3)=]75.下列滴定(濃度均為mol/L)中可行的是()已知pKa(HA)=,pKa(HB)=,pKb(MOH)=,pKb(ROH)=(A)HCl滴定A- (B)NaOH滴定R+(C)HCl滴定MOH (D)HCl滴定B-76.以下各混合酸(或堿)中,能準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的是----------()(濃度均為mol/L)(A)HCl+一氯乙酸(pKa=(B)HCl+HAc(pKa=(C)HCl+NH4Cl(pKa= (D)NaOH+NH377.已知甲胺的pKb為,苯胺pKb為,甲酸的pKa為,以下混合液(濃度均為mol/L)能用中和法準(zhǔn)確滴定畫(huà)線組分的是-()(A)NaOH-甲胺(B)NaOH-苯胺(C)HCl-甲酸(D)HCl-FeCl378.現(xiàn)有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變色,滴定體積為a(mL)。同一試液若改用酚酞作指示劑,滴定體積為b(mL)。則a和b的關(guān)系是-()(A)a>b(B)b=2a(C)b>2a(D)a=b79.用雙指示劑法測(cè)定可能含有NaOH及各種磷酸鹽的混合液?，F(xiàn)取一定體積的該試液,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以酚酞為指示劑,用去HClmL。然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時(shí),又用去,則此溶液的組成是-()(A)Na3PO4 (B)Na2HPO4(C)NaOH+Na3PO4(D)Na3PO4+Na2HPO480.某溶液可能含有NaOH和各種磷酸鹽,今用一HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以酚酞為指示劑時(shí),用去mL,若改用甲基橙為指示劑則需mL,此混合液的組成是()(A)Na3PO4(B)Na3PO4+NaOH(C)Na3PO4+Na2HPO4 (D)Na2HPO4+NaH2PO481.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞為指示劑,耗去HClV1(mL),繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定,又耗去HClV2(mL),則V1與V2的關(guān)系是-()(A)V1=V2(B)V1=2V2(C)2V2=V2(D)V1>V282.某堿液mL,以mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色,用去mL,再加甲基橙繼續(xù)滴定,又消耗HClmL,此堿液的組成是()(A)NaOH+NaHCO3 (B)NaOH+Na2CO3(C)NaHCO3 (D)Na2CO383.甲醛法測(cè)定NH4+,基于以下反應(yīng)置換出“酸”,再用NaOH滴定4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2ONH4+與NaOH的計(jì)量關(guān)系n(NH4+):n(NaOH)是---(){pKb[(CH2)6N4]=}(A)4:3 (B)4:4(1:1)(C)4:6 (D)2:184.用甲醛法測(cè)定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4]=132}中NH4+含量時(shí),若將試樣溶解后用250mL容量瓶定容,用25mL移液管吸取三份溶液作平行測(cè)定,分別用LNaOH溶液滴定,則應(yīng)稱(chēng)取多少克試樣--------()[提示:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++3H2O](A)g~g(B)g~g(C)g~g(D)g~g85.(0614)移取含H2SO4和H3PO4的混合溶液mL,以mol/LNaOH溶液進(jìn)行電位滴定,從滴定曲線上查得下列數(shù)據(jù):V(NaOH)/mL溶液pH則混合溶液中H3PO4的濃度是-------()(H3PO4的pKa1~pKa3為、、(A)mol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/L86.用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若兩者濃度相同,當(dāng)?shù)味ㄖ?0％時(shí)溶液pH=;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時(shí)溶液pH=;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時(shí)溶液pH=,則該酸pKa值是-()(A)(B)(C)(D)87.欲用酸堿滴定法在水溶液中測(cè)定NaAc試劑的純度,采用指示劑確定終點(diǎn),達(dá)到％準(zhǔn)確度,以下何種方法可行----()[pKa(HAc)=](A)提高反應(yīng)物濃度直接滴定(B)采用返滴定法測(cè)定(C)選好指示劑,使變色點(diǎn)恰與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)一致(D)以上方法均達(dá)不到、H2SO4、HNO3及HClO4的區(qū)分性溶劑是-()(A)水(B)乙醇(C)冰醋酸(D)液氨89.下列哪種溶劑,能使HAc、H3BO3、HCl和H2SO4四種酸顯示出相同的強(qiáng)度來(lái)--()(A)純水(B)液氨(C)甲基異丁酮(D)乙醇M2A(M+,A2-)電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度為----------------()(A)L(B)L(C)L(D)LNa3PO4溶液,其離子強(qiáng)度為------------()(A)L(B)L(C)L(D)L92.根據(jù)質(zhì)子理論,既可起酸的作用又可起堿的作用的溶劑稱(chēng)為-------------()(A)拉平性溶劑(B)分辨性溶劑(C)兩性溶劑(D)惰性溶劑93.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列表述中正確的是--------()(A)對(duì)于所有的酸來(lái)說(shuō),H2O是一種拉平性溶劑(B)H2O是一種惰性溶劑(C)NH4+起弱酸的作用(D)醋酸根離子是醋酸的共軛酸94.下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是---------------------------()(A)H2CO3(B)氨基乙酸鹽酸鹽(C)氨基乙酸(D)氨基乙酸鈉95.含LHCl和LH2SO4的混合溶液的質(zhì)子條件式是()(A)[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-](B)[H+]+=[OH-]+[SO42-](C)[H+]=[OH-]+[SO42-] (D)[H+]=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]96.某三元酸H3A的pKa1=,pKa2=,pKa3=,則LH3A的pH是---()(A)(B)(C)(D)97.某三元酸H3A的pKa1=、pKa2=、pKa3=,則mol/LNa3A溶液的pH------()(A)(B)(C)(D)98.以下溶液稀釋10倍時(shí),pH改變最大的是--------------------()(A)LNH4Ac (B)LNaAc(C)LHAc (D)LHCl99.以下溶液稀釋10倍時(shí),pH改變最小的是-----------()(A)LHAc(B)LNH4Ac(C)LNaAc(D)LNH4Cl100.今有1L含H3PO4和Na2HPO4的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是-()(H3PO4的pKa1~pKa3分別為、、(A)(B)+/2(C)(D)+/2101.某1L含Na3PO4和HCl的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是-()(H3PO4的pKa1~pKa3分別為、、(A)(B)+/2(C)(D)+/2102.下列表述中,正確的是[已知pKa(HAc)=,pKb(NH3)=]---()(A)濃度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同(B)濃度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液,前者的pH大于后者(C)各組分濃度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH大于后者(D)各組分濃度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者103.在下列溶液中緩沖容量最大的是____,緩沖容量最小的是____(填符號(hào)A,B,…)(A)LHAc (B)LLNaAc(C)LLNaAc(D)LHCl104.將六次甲基四胺加到12mol/LHCl中,稀釋至100mL,其pH為(){pKb[(CH2)6N4]=,Mr[(CH2)6N4]=}(A)(B)(C)(D)105.下列各組溶液中可用作標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是----------()(A)L鄰苯二甲酸氫鉀(B)甲酸--NaOH(C)鄰苯二甲酸氫鉀-HCl(D)Na2B4O7-HCl106.下列各組溶液中可用作標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是-----------------------()(A)飽和酒石酸氫鉀(B)氨基乙酸-鹽酸(C)三乙醇胺-鹽酸(D)氨基乙酸-氫氧化鈉107.下列各組物質(zhì)中可用作標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是--------()(A)HAc-NaAc(B)六次甲基四胺(C)硼砂(D)NH4Cl-NH3108.欲配制pH=9的緩沖溶液,下列兩種物質(zhì)中可通過(guò)加入鹽酸來(lái)配制的是-()(A)羥氨NH2OH(Kb=×10-9)(B)NH3·H2O(Kb=×10-5)109.若用LKOH溶液分別滴定某H2SO4和HAc溶液,若消耗的體積相等,則表示這兩種溶液中------()(A)[H+]相等(B)c(H2SO4)=c(HAc)(C)c(H2SO4)=2c(HAc)(D)2c(H2SO4)=c(HAc)110.現(xiàn)有同體積的四種溶液(1)LLNH3(2)LLNH3(3)LLNaAc(4)LLNH3分別加入1mol/LHCl引起pH變化最大的是--------()(A)(2)(B)(4)(C)(1)和(3)(D)(2)和(4)111.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí),若濃度均增大10倍,則其pH突躍增大-()(A)1(B)2(C)10(D)不變化112.多元酸分步滴定時(shí),若濃度均增加10倍,滴定pH突躍大小變化--()(A)1(B)2(C)10(D)不變化113.現(xiàn)有50mL某二元酸H2X,c(H2X)=L,用LNaOH滴定。在加入25mLNaOH時(shí),pH=;加入50mLNaOH,即在第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),pH=,則Ka2值為------()(A)×10-10(B)×10-10(C)×10-9(D)×10-8114.磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌后用適量HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液溶解,而后以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定,選甲基橙為指示劑,這時(shí)磷與HCl的物質(zhì)的量比n(P):n(HCl)為------()(A)1:3(B)3:1(C)1:1(D)1:2115.將PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌后先用過(guò)量HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液溶解,而后以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定,此時(shí)應(yīng)選的指示劑是-()(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酞(D)百里酚酞116.今欲測(cè)定pH≈9的溶液的pH,下列溶液中適宜校正pH計(jì)(定位)的是()(A)L鄰苯二甲酸氫鉀溶液(B)LLNa2HPO4溶液(C)L硼砂溶液(D)LLNH4Cl溶液117.設(shè)某EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)溶液的濃度為cmol/L，則該溶液的pH可按何種公式計(jì)算………()118.由HA-A-組成的溶液，當(dāng)c(HA+A-)>10-3mol/L時(shí)，其緩沖容量可表示為………()(A)(B)(C)(D)119.有兩種總濃度相等的HAc-NaAc溶液，已知二者的緩沖容量1>2，以下表述正確的是-（）(A)(B)(C)(D)120.以NaOH滴定弱酸至酚酞變紅，若30s內(nèi)紅色不消失即為終點(diǎn)，其原因是--------()(A)NaOH與該酸反應(yīng)較慢(B)NaOH與酸溶液中的H2CO3反應(yīng)較慢(C)NaOH與酸溶液中的CO2反應(yīng)較慢(D)酸溶液中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3較慢121.下列操作中正確的是-----------------()(A)用HCl滴定NaOH，以酚酞為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(diǎn)(B)用NaOH滴定HCl，以酚酞為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(diǎn)(C)用HCl滴定NaOH，以甲基紅為指示劑，溶液呈紅色為終點(diǎn)(D)用NaOH滴定HCl，以甲基紅為指示劑，溶液呈橙色為終點(diǎn)122.以下實(shí)驗(yàn)中所用的NaOH或NH3需要除去CO32-的是-()(A)用以中和酸并調(diào)至pH=4沉淀CaC2O4(B)用以中和酸并調(diào)至pH=5用EDTA滴定Pb2+(C)用以中和酸并調(diào)至pH=13用EDTA滴定Ca2+(D)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用以滴定H3PO4(甲基橙指示劑)123.將磷酸根沉淀為MgNH4PO4,沉淀經(jīng)洗滌后溶于過(guò)量HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液,而后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變黃,此時(shí)n(P):n(H+)是---------()(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1124.硼砂與水的反應(yīng)是:B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂標(biāo)定HCl時(shí),硼砂與HCl的化學(xué)計(jì)量比為---------()(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:5125.用HCl標(biāo)液測(cè)定硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑的純度有時(shí)會(huì)出現(xiàn)含量超過(guò)100%的情況,其原因()(A)試劑不純(B)試劑吸水(C)試劑失水