2023高考化學(xué)練習(xí)題（全國(guó)卷）練習(xí)05 元素化學(xué)知識(shí)（20題）含解析

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（全國(guó)卷）

選擇題提升必殺80題

專練05元素化學(xué)知識(shí)（20題）

【基礎(chǔ)題】

1.水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

∣→N,

I

NH：—?NH2OH—?NO；—?NO；

表層水硝化過(guò)程為主流

底底永反超化過(guò)程a主動(dòng)

—N2O<--------NO<---------NO；?---------

A.Nz-NH；屬于氮的固定

B.圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中N元素表現(xiàn)出7種化合價(jià)

C.硝化過(guò)程中含N物質(zhì)被氧化，反硝化過(guò)程中含N物質(zhì)被還原

在、和中原子的雜化方式不完全相同

D.NH：NH2OH,NOZNO；N

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

?.水質(zhì)檢驗(yàn)員先加稀HNQ；后滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中氯離子的存在

B.科技考古研究員利用［C和IN兩種核素的測(cè)定分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

C.測(cè)試工程師可測(cè)出鋼中Mn、C.AKV等元素組成及含量確定合金鋼等級(jí)

D.電子工業(yè)高級(jí)技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液

3.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是

?.碳和濃硫酸反應(yīng)可生成CO?B.實(shí)驗(yàn)室用氯化錢分解制氨氣

C.Al可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉D.高溫下碳可還原SiO?生成硅

4.下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)上常用鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石來(lái)制備鐵

溶液中滴加次氯酸溶液可以制取

B.NaVCX1CO2

C.工業(yè)上在沸騰爐中煨燒黃鐵礦（FeSJ生產(chǎn)SO2

D.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

5.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鋼等金屬，其原因與下列無(wú)關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋅、機(jī)熔點(diǎn)高D.反應(yīng)放出大量熱

6.下列陳述I和陳述H均正確且存在因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

AAl具有兩性常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸

BNaQ具有氧化性NaD可氧化COz產(chǎn)生氧氣

C純堿溶液呈堿性純堿溶液可用于清洗廚房油污

DS02具有漂白性SOz通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.L易升華，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌

C.液漠呈紅棕色，可用于與苯反應(yīng)制備漠苯

D.濃硫酸具有脫水性，可用于與Ca號(hào)反應(yīng)制HF

8.下列敘述正確的是

A.Na和Mg均可與冷水劇烈反應(yīng)

B.SO2和Ch均可使品紅溶液永久褪色

C.鹽酸和NaOH溶液均可與Al反應(yīng)生成H?

I).濃硝酸和稀硝酸均可與Cu反應(yīng)生成NO?

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

,

A.FeS2(s)°^→SO2(g)—!≡→H2SO4(aq)

B石英砂焦炭>粗硅5他>>siCL(g)>高純硅

高溫高溫4高溫

C.NH,(g)T皆→NO2(g).→HNO,(aq)

D.海水提取食鹽后的母液Mg(OH)?(S)'避→MgJ(叫)WJMg(S)

10.某小組同學(xué)用下圖裝置驗(yàn)證S02的性質(zhì)，培養(yǎng)皿中①、②、③三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na/Os

固體上滴加適量稀HzSO,,迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)裝置瓶蓋物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①酸性KMno4溶液紫色褪去

②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去

培養(yǎng)皿Na2SO3固體

③蒸儲(chǔ)水無(wú)明顯變化

t

A.產(chǎn)生SO?的離子方程式：S0^-+2H=S02↑+H2O

B.瓶蓋①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明SO2具有還原性

C.瓶蓋②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明S0?具有漂白性

D.瓶蓋③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明S0?和水不反應(yīng)

11.類推的思維方式在化學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)類推的結(jié)論正確的是

A.Al能與NaOH溶液反應(yīng)，則Mg也可以

B.工業(yè)上用電解熔融MgCL的方法冶煉Mg,故也可用電解熔融CaCL的方法冶煉Ca

C.S與Fe反應(yīng)生成FeS,故S與CU反應(yīng)也生成CUS

D.CO2和SiO?化學(xué)式相似，故CO?與Si。?的物理性質(zhì)也相似

12.如圖所示為氮元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.a的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣

B.“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過(guò)程包含a-c-d-e

C.b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液呈中性

D.f既有氧化性，又有還原性

【提升題】

13.含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，NaWOs溶液均可用于吸收NO和NO?,其主要反應(yīng)為：i.

NO+NO2+CO^-=2N0；+CO2；ii.2NO?+CO；=Noz+NO；+∞20已知，Na^CC^溶液不能單獨(dú)吸收NO；

一定條件下，一段時(shí)間內(nèi)，當(dāng)〃(NoJ:〃(No)=I時(shí)，氮氧化物吸收效率最高。下列說(shuō)法不正確的是

A.氮氧化物的排放會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、形成酸雨等

B.采用氣、液逆流方式可提高單位時(shí)間內(nèi)NO和NO?的吸收率

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ii中，每吸收2.24LNo?轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x10”

D.該條件下，n(NO2):n(NO)>l時(shí)，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率ii<i

14.下列說(shuō)法不正確的是

A.二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火

B.明研水解生成的AI(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

C.新型陶瓷碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可作耐磨材料

D.硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOX可用Na*。、溶液或NH、處理

15.室溫下，向新制酸化的和未酸化的0?1mol?I?的FeSo,溶液中通入氧氣且攪拌時(shí)，pH變化曲線如圖。

已知：Fe(OH)3的仆=2.8x10-39；FeSH)2的仆=4.9x10*；Fe："開(kāi)始沉淀時(shí)的PsI.5；Fe?’開(kāi)始沉淀時(shí)的

pHj≡5≡j6.3

下列說(shuō)法不正確的是

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fb水解程度小于P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe"水解程度

2++3+

B.導(dǎo)致M點(diǎn)一N點(diǎn)PH升高的反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe÷2H2O

2+

C.導(dǎo)致P點(diǎn)一Q點(diǎn)PH降低的反應(yīng)為：4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H

D.O點(diǎn)和Q點(diǎn)后，F(xiàn)e?’全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不再發(fā)生Fe'的氧化反應(yīng)

16.將銅和氧化鐵的混合物溶于足量烯鹽酸中，所得溶液能使KSCN溶液變紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.容器中可能有固體殘?jiān)麭.所得溶液中存在Fe"、Fe"、Cu2+

C.原固體中n(Fe2O3)>n(Cu)D.紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去

17.室溫下，能完全溶解Al和Feo,反應(yīng)后的固體混合物的試劑是

A.稀H'S。4B.濃HaSO4C.NaOH溶液D.濃HNO

18.含氮物質(zhì)種類繁多，例如N2、NIh、N此、HNK酸性與醋酸相當(dāng))等。下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A.NN中兩個(gè)氮原子之間有一對(duì)共用電子對(duì)，故其6個(gè)原子可能共平面

B.弗性質(zhì)不活潑，可作為焊接鎂條的保護(hù)氣

C.N此具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質(zhì)Ag

I).可向NaM溶液中通CO2來(lái)制備HN3

【挑戰(zhàn)題】

19.《開(kāi)寶本草》記載“取鋼煨作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，

鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉［主要成分為(CH3C∞bFe?H2O］可用如下方法檢測(cè)。下列相關(guān)說(shuō)法不正

確的是

→刺質(zhì)性氣味氣體X

rτ加7熱7r

依華粉卜-L氧氣

I場(chǎng)鹽酸

IG|Fc(CNMi￡?ft

_A1收----------------?mi色?幾泣

A.在鐵華粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定會(huì)變紅

B.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2CH3C∞H=(CH3C∞bFe+H2T

C.氣體X的產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，OH結(jié)合Fe*的能力大于CN

20.某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

滴加5滴靜置段時(shí)間后

ImolLKSCN溶液

?2mL濃研假力溶液立即變紅J突然劇烈反應(yīng).紅色迅速楔

去.放出大顯紅粽色At體

已知：SCN能被氧化為黃色的(SCN)2,(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)..下列分析錯(cuò)誤的是

A.SCN被氧化為(SCN)2過(guò)程中，S的化合價(jià)升高

B.分析①②③知，(SCN)2聚合為(SCN)、的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有SO：生成

D.①中改用溶有NO2的濃硝酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明NO?氧化

性強(qiáng)于濃硝酸

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（全國(guó)卷）

選擇題提升必殺80題

專練05元素化學(xué)知識(shí)（20題）

【基礎(chǔ)題】

1.水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

∣→N,

I

NH：―?NH2OH—?NO-―?NO；

表層水硝化過(guò)程為主流

底良永反謫化過(guò)程??動(dòng)

—N2O<--------NO<---------NO；?---------

A.N2—NH；屬于氮的固定

B.圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中N元素表現(xiàn)出7種化合價(jià)

C.硝化過(guò)程中含N物質(zhì)被氧化，反硝化過(guò)程中含N物質(zhì)被還原

D.在NH；、NH2OH.N和NO；中N原子的雜化方式不完全相同

【答案】C

【解析】A.N2—NH；為空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，A正確；

B.N2、NH；、NH2OH,NO；、NO；NO、N2O中氮元素的化合價(jià)分別為0、-3、-1、+3、

+2、+1,表現(xiàn)出7種化合價(jià)，B正確；C.硝化過(guò)程中N2TNH；過(guò)程中氮元素化合價(jià)降低，

被還原，C錯(cuò)誤；D.在NH；、NHzOH中N為sp3雜化；NoZ和NO；中N為sp?雜化；N

原子的雜化方式不完全相同，D正確；故選C。

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.水質(zhì)檢驗(yàn)員先加稀HNeh后滴力口AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中氯離子的存在

B.科技考古研究員利用YC和1N兩種核素的測(cè)定分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

C.測(cè)試工程師可測(cè)出鋼中Mn、C、AKV等元素組成及含量確定合金鋼等級(jí)

D.電子工業(yè)高級(jí)技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液

【答案】D

【解析】A.先加稀HNO3后滴加AgNo3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來(lái)水中含氯離子，A

正確；B.[C和=N兩種核素的半衰期穩(wěn)定，因此可用來(lái)分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，B正

確；C.鋼中含有Mn、C、AkV等元素，故測(cè)試工程師可測(cè)出鋼中Mn、C、AkV等元

素組成及含量確定合金鋼等級(jí)，C正確；D.用覆銅板制作印刷電路板常用氯化鐵溶液作為

腐蝕液，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D錯(cuò)誤；答案選D。

3.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是

A.碳和濃硫酸反應(yīng)可生成CO?B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鉉分解制氨氣

C.Al可溶于NaoH溶液生成偏鋁酸鈉D.高溫下碳可還原SiO?生成硅

【答案】B

【解析】A.濃硫酸具有強(qiáng)還原性，加熱條件下可以和C反應(yīng)：

Δ

C+2H2SO4（濃）=2SO2↑+C02↑+2H2O?A項(xiàng)正確；B.NH4Cl受熱分解產(chǎn)生HCl和NH3

會(huì)迅速結(jié)合成NHQl,所以不能選用NECl分解制氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al具有兩性，能與

強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2Al+2H2θ=NaAK>2+3H2T,C項(xiàng)正確；D.高溫下C能將Sio2還原

為Si,D項(xiàng)正確；故選B。

4.下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)上常用鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石來(lái)制備鐵

B.NaWO,溶液中滴加次氯酸溶液可以制取CO2

C.工業(yè)上在沸騰爐中煨燒黃鐵礦（FeSj生產(chǎn)SO?

D.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

【答案】B

【解析】A.工業(yè)煉鐵常用Cc）還原鐵礦石，焦炭與空氣反應(yīng)生成CO,石灰石能將鐵礦石

中的Si。2轉(zhuǎn)變成爐渣，A正確；B.次氯酸的酸性弱于碳酸，Na°Cθ3溶液中滴加次氯酸溶

液不可以制取Co2,B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上在沸騰爐中煨燒黃鐵礦（FeSJ,黃鐵礦反應(yīng)生成二

氧化硫，C正確；D.氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化

氮和水生成硝酸，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，D正確；故選B。

5.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、機(jī)等金屬，其原因與下列無(wú)關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鎰、鋼熔點(diǎn)高D.反應(yīng)放出大量熱

【答案】B

【解析】A.鋁熱反應(yīng)中AI作還原劑，Al的還原性比鎰、鋼等金屬的強(qiáng)，因此可以將Mn、

V等金屬置換出來(lái)，A不符合題意：B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎘、

鈿等難熔金屬無(wú)關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，B符合題意；C.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，冶煉

熔點(diǎn)高的金屬有利于使高熔點(diǎn)金屬熔化并流出，得到較純的產(chǎn)物，C不符合題意；D.鋁熱

劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，放出

大量熱，D不符合題意；故選B。

6.下列陳述I和陳述∏均正確且存在因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

AAl具有兩性常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸

BNa2O2具有氧化性Na2O2可氧化CO2產(chǎn)生氧氣

C純堿溶液呈堿性純堿溶液可用于清洗廚房油污

DSCh具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

【答案】C

【解析】A.濃硝酸和鋁常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故A不

符合題意；B.Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，不是氧化CCh產(chǎn)生氧氣，故B不符

合題意；C.純堿溶液呈堿性，堿性物質(zhì)能和油污反應(yīng)，存在因果關(guān)系且均正確，故C符合

題意；D.SCh和水生成亞硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，但是不能使其褪

色，陳述∏錯(cuò)誤，故D不符合題意；故選C。

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.L易升華，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在

B,漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌

C.液澳呈紅棕色，可用于與苯反應(yīng)制備漠苯

D.濃硫酸具有脫水性，可用于與CaF2反應(yīng)制HF

【答案】B

【解析】A.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，因此可用于檢驗(yàn)淀粉，與升華無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.漂

白粉具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，因此可用于殺菌消毒，故B正確；C.液澳在催化劑

作用下能與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯，與其顏色無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸與CaF?反應(yīng)生

成HF,利用的是難揮發(fā)制備易揮發(fā)，與脫水性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：Bo

8.下列敘述正確的是

A.Na和Mg均可與冷水劇烈反應(yīng)

B.SO?和Cl?均可使品紅溶液永久褪色

C.鹽酸和NaoH溶液均可與Al反應(yīng)生成H?

D.濃硝酸和稀硝酸均可與Cu反應(yīng)生成NO2

【答案】C

【解析】A.鎂和冷水不能劇烈反應(yīng)，和熱水能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.SC?不能使品紅溶液永

久褪色，加熱后褪色的品紅又恢復(fù)原色，B錯(cuò)誤；C.鹽酸和鋁生成氯化鋁和氫氣，NaOH

溶液可與Al反應(yīng)生成H?和偏鋁酸鈉，C正確；D.稀硝酸可與CU反應(yīng)生成一氧化氮而不

是NO.D錯(cuò)誤；故選C。

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

,

A.FeS2(s)??→SO2(g)-Jhθ<≤→H2SO4(aq)

B.石英砂仔粗硅WSiCL(g)T→高純硅

C.NH3(g)-^→NO2(g)^→HNO,(aq)

D.海水提取食鹽后的母液二≡→Mg(OH)2(s)*→MgCL(aq)3UMg(s)

【答案】B

【解析】A.FeS2和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亞硫酸，故A錯(cuò)誤；B.石英砂

中二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅，粗硅和氯氣生成四氯化硅氣體，四氯化硅和氫氣生成高純

硅，故B正確；C.氨氣催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D.母液加入石

灰乳氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂溶液，結(jié)晶得到氯化鎂晶體電

解生成鎂單質(zhì)，不是電解氯化鎂溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。

10.某小組同學(xué)用下圖裝置驗(yàn)證SO?的性質(zhì)，培養(yǎng)皿中①、②、③三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同

物質(zhì)。向NazSO?固體上滴加適量稀H^SO,,迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)裝置瓶蓋物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①酸性KMnO4溶液紫色褪去

②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去

培養(yǎng)皿Na2SO3固體

③蒸鐳水無(wú)明顯變化

+

A.產(chǎn)生SOz的離子方程式：SO^-+2H=SO2↑+H2O

B.瓶蓋①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明SO?具有還原性

C.瓶蓋②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明S0?具有漂白性

D.瓶蓋③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明SO?和水不反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解,則Na2SO3和H2SO4能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,A正確；B.瓶蓋①中二氧化硫

使酸性高保酸鉀褪色，則高鋸酸鉀中銃元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)、能證明S02具有還

原性，B正確；C.品紅是有機(jī)色質(zhì)、瓶蓋②中二氧化硫使品紅褪色，證明SCh具有漂白

性，C正確；D.有些反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，瓶蓋③中蒸儲(chǔ)水沒(méi)有明顯變化，不能證明SCh和

水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。

11.類推的思維方式在化學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)類推的結(jié)論正確的是

A.AI能與NaoH溶液反應(yīng)，則Mg也可以

B.工業(yè)上用電解熔融MgCI2的方法冶煉Mg,故也可用電解熔融CaCl2的方法冶煉Ca

C.S與Fe反應(yīng)生成FeS,故S與CU反應(yīng)也生成CUS

D.CC)2和SiO?化學(xué)式相似，故CO?與SiO?的物理性質(zhì)也相似

【答案】B

【解析】A.Mg不能與NaoH發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Mg、Ca均為活潑金屬，均采用

電解熔融氯化物的方法冶煉，故B正確；C.S與CU反應(yīng)生成Cu?S,故C錯(cuò)誤；D.Si。?為

共價(jià)晶體、CO?為分子晶體，兩者物理性質(zhì)差異較大，故D錯(cuò)誤；故選：B。

12.如圖所示為氮元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.a的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣

B.“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過(guò)程包含a-c-d-e

C.b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液呈中性

D.f既有氧化性，又有還原性

【答案】C

【解析】圖所示為氮元素的價(jià)類二維圖，則abcde分別為氮?dú)狻睔?、一氧化氮、二氧化?/p>

或四氧化二氮、硝酸，f為含有+3價(jià)氮元素的鹽；A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)

氣，A正確；B.“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮，轉(zhuǎn)化過(guò)程包含：氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律?/p>

成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正確；C.b與e

按物質(zhì)的量之比為1:1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液為硝酸鏤溶液，鉉根離子水解溶液顯

酸性，C錯(cuò)誤；D.f中氮元素處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性，又有還原性，D正確；故選C。

【提升題】

13.含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，NaWQ溶液均可用于吸收NO和NO2,其主

i.N0+N02+C0f=2N0-+C02;ii,2NO,+COt=NO2+NO,+CO20已知，

Na2CO3溶液不能單獨(dú)吸收NO；一定條件下，一段時(shí)間內(nèi)，當(dāng)MNo2):MNO)=I時(shí)，氮氧

化物吸收效率最高。下列說(shuō)法不正確的是

A.氮氧化物的排放會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、形成酸雨等

B.采用氣、液逆流方式可提高單位時(shí)間內(nèi)No和NO2的吸收率

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ii中，每吸收2.24LNo2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x108

D.該條件下，n(NO2)ιn(Nθ)>10-t,氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率

ii<i

【答案】C

【解析】A.氮氧化物(NOX)的排放會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破

壞自然生態(tài)環(huán)境，A正確；B.采用氣、液逆流方式增大接觸面積，可提高單位時(shí)間內(nèi)No

和NO2的吸收率，B正確；C.ii.2NO2+CO；-=NO-+NO；+CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ii中，

22

每吸收2.24LNO2(OJmol),N的化合價(jià)由+4變?yōu)?3、+5,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3.01χIO,C錯(cuò)

誤；D.該條件下，n(NOj:n(NO)>l時(shí)，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速

率ii<i,NO2的量增多抑制ii的反應(yīng)，D正確；故選C。

14.下列說(shuō)法不正確的是

A.二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火

B.明研水解生成的AI(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

C.新型陶瓷碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可作耐磨材料

D.硝酸生產(chǎn)尾氣中的NO,可用NazCO,溶液或NH、處理

【答案】A

【解析】A.泡沫滅火器滅火時(shí)噴出的水能與鈉反應(yīng)生成氫氣，且過(guò)氧化鈉會(huì)與水、二氧化

碳反應(yīng)生成氧氣，故金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，故A錯(cuò)誤；B.明研中鋁離子水

解生成的AI(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故B正確；C.新型陶瓷碳

化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，硬度很大，可作耐磨材料，故C正確；D.NOx

與NaWO3溶液反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽，NO*與N&反應(yīng)生成氮?dú)?，故D正確；選A。

15.室溫下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol?L”的FeSO4溶液中通入氧氣且攪拌時(shí)，pH

變化曲線如圖。

酸化未酸化

■1間/S

已知：Fe(OH)3的KSP=2.8*10-39：Fe(OH)2的勺=4.9x10"：Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH≈L5;

Fe?+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH≈6.3

下列說(shuō)法不正確的是

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度小于P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe?+水解程度

2++3t

B.導(dǎo)致M點(diǎn)TN點(diǎn)PH升高的反應(yīng)為：4Fe+O2+4HMFe+2H2O

2+t

C.導(dǎo)致P點(diǎn)TQ點(diǎn)PH降低的反應(yīng)為：4Fe+O2+10H2O=4Fe(ΘH)3+8H

D.O點(diǎn)和Q點(diǎn)后，F(xiàn)e?+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不再發(fā)生Fe?*的氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.H+抑制Fe?+的水解，并且c(H+)越大，對(duì)Fe2+水解的抑制作用越大，所以M點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的溶液中Fe?+水解程度小于P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Fe?+水解程度，A正確；B.從圖中可以看

出，酸化的溶液中隨著時(shí)間的推移，溶液的PH增大，說(shuō)明H+參予了反應(yīng)，pH<1.5時(shí)，無(wú)

2+4,+

Fe(OH)3沉淀生成，則導(dǎo)致M點(diǎn)TN點(diǎn)PH升高的反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,

B正確；C.由圖可知，未酸化的溶液中，隨著時(shí)間的推移，溶液的PH減小，表明有H+生

3+

成，P點(diǎn)TQ點(diǎn)時(shí)，pH>1.5,Fe→Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為：

2++

4Fe+O2+K)H2O=4Fe(θH)3+8H,C正確；D.M點(diǎn)TN點(diǎn)PH升高，發(fā)生反應(yīng)：

2++3+

4Fe+O2+4H≈4Fe+2H2O,O點(diǎn)PH接近1.7,則Fe"水解生成Fe(C)H)3沉淀，二個(gè)反

應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，從而導(dǎo)致PH變化不大，所以O(shè)點(diǎn)的反應(yīng)體系中仍發(fā)生Fe?+的氧化反應(yīng)，D不

正確；故選D。

16.將銅和氧化鐵的混合物溶于足量烯鹽酸中，所得溶液能使KSCN溶液變紅色。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.容器中可能有固體殘?jiān)麭.所得溶液中存在Fe?+、Fe3+、Cu2t

C.原固體中n(Fe2θJ>n(Cu)D.紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去

【答案】A

【解析】將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2θ3+6HCl=2FeCb+3H2θ,

2FeCb+Cu=2FeCL+CuCL,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色,說(shuō)明鐵離子過(guò)量，

銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽。A.氧化鐵溶于過(guò)量

的稀鹽酸，生成的氯化鐵過(guò)量銅全部溶解，容器中不可能有固體殘?jiān)蔄錯(cuò)誤；B.向

所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明鐵離子過(guò)量，銅在溶液中一定全部溶解，

生成氯化銅,部分鐵元素變化為亞鐵鹽,所得溶液中存在Fe"、Fe3+、CUA,故B正確；c發(fā)

生反應(yīng)Fe2θ3+6HCl=2FeCl3+3H2θ,2FeCb+Cu=2FeCL+CuC12,向所得溶液中滴入2滴KSCN

溶液后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明鐵離子過(guò)量，原固體中n(Fe2O3)>n(Cu),故C正確；D.溶液中存

在鐵離子，加入足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)2FeCb+Fe=3FeCL,鐵離子被完全消耗，溶液紅色褪去，

故D正確；故選：Ao

17.室溫下，能完全溶解AI和Feg,反應(yīng)后的固體混合物的試劑是

A.?H2SO4B.?H2SO4C.NaOH溶液D.濃HNO、

【答案】A

【解析】鋁和氧化鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸亞鐵和氫氣，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸氯和水，則稀硫酸能完全溶解鐵和氧化鋁固體

混合物，故A正確；B.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，則濃硫酸不能完

全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故B錯(cuò)誤；C.鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液

不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不

能持續(xù)反應(yīng)，則濃硝酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故D錯(cuò)誤；故選A。

18.含氮物質(zhì)種類繁多，例如N2、NH3、N2H4,HNK酸性與醋酸相當(dāng))等。下列有關(guān)物質(zhì)的

說(shuō)法中正確的是

A.N2H4中兩個(gè)氮原子之間有一對(duì)共用電子對(duì)，故其6個(gè)原子可能共平面

B.N?性質(zhì)不活潑，可作為焊接鎂條的保護(hù)氣

C.N2H4具有還原性，可用于將AgNo3還原為單質(zhì)Ag

D.可向NaN3溶液中通CCh來(lái)制備HN3

【答案】C

【解析】A.N2H4中氮原子是sp3雜化，呈三角錐形，六個(gè)原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B.N2

占燃

和鎂條在點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)3Mg+2N?=MgsN?,不能做保護(hù)氣，B錯(cuò)誤；C.N2H4具有

還原性,可以和AgNO3反應(yīng)生成單質(zhì)Ag,4AgNO3+N2H4=4Ag+N2↑+4HNo3,C正確；D.已

知HN3酸性與醋酸相當(dāng)，其酸性大于碳酸，無(wú)法制取，D錯(cuò)誤；故選C。

【挑戰(zhàn)題】

19.《開(kāi)寶本草》記載“取鋼煨作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰

處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣鐵華粉［主要成分為(CH;COO)?Fe-H?O］可用如下方

法檢測(cè)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是

稀硫酸

W軻激性氣味氣體X

鐵牛粉

慘地

IS不溶解

KvaCNN試