中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題5-1質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式考點(diǎn)知識梳理+例題

微專題5-1質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式知識·解讀一、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的重新組合而生成新物質(zhì)的過程，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的質(zhì)量、原子的數(shù)目不變?！練w納總結(jié)】五個不變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(微觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子的種類,原子的質(zhì)量,原子的數(shù)目)),宏觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素的種類,物質(zhì)的質(zhì)量總和))))兩個要變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀：物質(zhì)的種類一定要改變,微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子的組合方式,一定要改變))兩個可能改變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(分子的數(shù)目可能要改變,元素的化合價可能要改變))3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)書寫化學(xué)方程式時，推斷反應(yīng)物和生成物即化學(xué)式前的計量數(shù)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。(2)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量可以推斷生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反應(yīng)物等)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量)(3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活現(xiàn)象及常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。②鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反應(yīng)物中有氧氣參加了反應(yīng))?！咎貏e提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。對反應(yīng)物，只指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來解釋。二、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1、實(shí)驗(yàn)裝置：2、質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。(1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。①發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鎂帶燃燒化學(xué)方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙)固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體固體與氣體反應(yīng)，生成固體(有煙生成)密閉狀態(tài)密封敞口開放反應(yīng)前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡(或平衡)平衡狀態(tài)原因無氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能驗(yàn)否否設(shè)問：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：①無外來氣體參加反應(yīng)；②生成的氣體(或煙無外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無外來氣體參加反應(yīng)，也無生成物外逸，結(jié)果就能平衡。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從分子——原子的觀點(diǎn)看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)微觀：三個不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。(2)宏觀：一個要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。三、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、表示意義表示的意義以C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2為例宏觀反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃微觀反應(yīng)物和生成物的粒子反應(yīng)物是碳原子和氧分子，生成物是CO2分子質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳3、書寫化學(xué)方程式(1)原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)(2)書寫步驟(以H2O2分解為例)：寫正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式H2O2——H2O＋O2配配平：反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“——”變?yōu)椤?”號2H2O2=2H2O＋O2配配平：反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“——”變?yōu)椤?”號2H2O2=2H2O＋O2【特別提醒】①H2O2中氧元素的化合價為－1價(過氧化物中氧元素一般為－1價)。②反應(yīng)物中有氣體，生成氣體不注“↑”符號，同樣反應(yīng)物質(zhì)中有固體，生成的固體不注“↓”符號。(3)口訣：左反右生一短線，配平之后加一線，等號上下注條件，標(biāo)明氣體與沉淀?！疽族e點(diǎn)】反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫錯。例如Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實(shí)上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價eq\o(Mg,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))寫出符合客觀事實(shí)的“MgO”。典例·解讀類型一、某些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋例1、如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是（）A、生成物中c與d的分子個數(shù)比為1：2B、反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C、反應(yīng)前后原子的種類改變D、物質(zhì)c可能是一氧化碳【答案】【答案】A.【解析】由該反應(yīng)的微觀過程可推測知：該反應(yīng)的反應(yīng)式為：2a+b=c+2d；A、由圖可知：該反應(yīng)生成物中c與d的分子個數(shù)比為1：2；B、反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；C、反應(yīng)前后原子的種類不變；D、由該圖示的分析可知：物質(zhì)c中含有一個乙原子和兩個丙原子，不可能是一氧化碳；類型二、質(zhì)量守恒定律例2、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說法正確的是()A．均為混合物B．質(zhì)量減少C．原子總數(shù)減少D．分子總數(shù)不變【答案】【答案】A.【解析】從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，C錯誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個數(shù)發(fā)生改變，D錯誤。故選A。類型三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例3、在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)10m87反應(yīng)后的質(zhì)量(g)233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C．m的數(shù)值為32D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4【答案】【答案】D.【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量減少了10g－2g＝8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g－7g＝18g。由質(zhì)量守恒定律知，Y是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g＋18g－8g＝32g。若W為水，X或Y不一定為酸或堿，如甲烷燃燒也能生成水，A錯誤；若X為化合物，Y為單質(zhì)，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，B錯誤；m的數(shù)值為3＋32＝35，C錯誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g∶32g＝1∶4，D正確。例4、1.6g可燃物在足量的氧氣中燃燒，生產(chǎn)4.4g二氧化碳和3.6g水，則關(guān)于可燃物的下列判斷，正確的是（）①可能含有O；②一定不含O；③分子中C、H的原子個數(shù)比1：2；④分子中C、H的原子個數(shù)比1：4．A、①③B、②④C、①④D、②③【答案】【答案】B.【解析】1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×12443.6g水氫元素的質(zhì)量為：3.6g×218分子中C、H的原子個數(shù)比為：1.2g12類型四、化學(xué)方程式的書寫與判斷例5、下列化學(xué)方程式正確的是()A．KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))KCl＋O2↑B．NaCl＋KNO3=NaNO3＋KClC．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑D．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O【答案】【答案】D.【解析】A．該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑。B.氯化鈉與硝酸鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。類型五、利用質(zhì)量守恒定律計算例6、實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、44%B、46%C、50%D、55%【答案】【答案】A.【解析】碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g-75g=7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g-42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33g75g100%=44%．例7、將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．（1）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖1所示：從微觀角度看，A圖表示_____（填化學(xué)符號）；（2）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：①若F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的E和F的質(zhì)量比________．②若F為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________．【答案】【答案】（1）O2；（2）①27：14；②4NH3+3O2=6H2O+2N2.【解析】（1）①由A分子的構(gòu)成可知，A中每個分子由2個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式是：O2．（2）由題意可知，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，若F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，應(yīng)為氮?dú)猓煞磻?yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水和氮?dú)猓匠淌綖椋?NH3+3O2=6H2O+2N2，E和F的質(zhì)量比為：[6×（1×2+16）]：（2×14×2）=27：14．②若F為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，該反應(yīng)生成了水和一氧化氮，反應(yīng)的方程式是：4NH3+3O2=6H2O+2N2．類型六、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律例8、質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義．（1）用如圖所示的3個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______（填序號），理由是________________________________________________________________________________。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是________（填序號）．①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入________個“”微粒．②請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是________________________________．（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．①x的值為________．②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。【答案】【答案】（1）B；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，裝置沒有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡（2）①②⑤（3）2；分子的分開原子的重新組合（4）0；C2H5OH+3O22CO2+3H2O【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量之和相等．如果天平一直保持平衡，說明反應(yīng)前后質(zhì)量不變．因此有氣體參加或者有氣體生成的反應(yīng)一定要密封，防止氣體出去；沒有氣體的反應(yīng)則不用密封．白磷的著火點(diǎn)很低，白磷會自然，由于氧氣參加反應(yīng)，所以隨著氧氣的減少，氣體的體積也會變小，但由于裝置密閉不會進(jìn)入氣體所以天平平衡；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w會進(jìn)入大氣中，會導(dǎo)致天平不平衡．硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體參與或生成故天平依然平衡．（2）由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量，一定變化的是物質(zhì)的種類或分子的種類，而分子數(shù)量有可能會發(fā)生變化．（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，加上兩個粒子各原子個數(shù)正好相等，從圖示可以看出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子的分開原子的重新組合．（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和D都是反應(yīng)物．D減少的質(zhì)量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．②因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×16×244+54g×1618=112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氫、氧三元素的原子個數(shù)比為88g×124412：54g×1×2181：112g-96g16=2：6：1，故D的化學(xué)式為C2H5OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；C2H5

微專題-1質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式例1、【答案】A.【解析】由該反應(yīng)的微觀過程可推測知：該反應(yīng)的反應(yīng)式為：2a+b=c+2d；A、由圖可知：該反應(yīng)生成物中c與d的分子個數(shù)比為1：2；B、反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；C、反應(yīng)前后原子的種類不變；D、由該圖示的分析可知：物質(zhì)c中含有一個乙原子和兩個丙原子，不可能是一氧化碳；例2、【答案】A.【解析】從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，C錯誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個數(shù)發(fā)生改變，D錯誤。故選A。例3、【答案】D.【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量減少了10g－2g＝8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g－7g＝18g。由質(zhì)量守恒定律知，Y是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g＋18g－8g＝32g。若W為水，X或Y不一定為酸或堿，如甲烷燃燒也能生成水，A錯誤；若X為化合物，Y為單質(zhì)，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，B錯誤；m的數(shù)值為3＋32＝35，C錯誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g∶32g＝1∶4，D正確。例4、【答案】B.【解析】1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×12443.6g水氫元素的質(zhì)量為：3.6g×218分子中C、H的原子個數(shù)比為：1.2g12例5、【答案】D.【解析】A．該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑。B.氯化鈉與硝酸鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。例6、【答案】A.【解析】碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g-75g=7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g-42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33g例7、【答案】（1）O2；（2）①27：14；②4NH3+3O2=6H2O+2N2.【解析】（1）①由A分子的構(gòu)成可知，A中每個分子由2個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式是：O2．（2）由題意可知，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，若F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，應(yīng)為氮?dú)?，由反?yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水和氮?dú)?，方程式為?NH3+3O2=6H2O+2N2，E和F的質(zhì)量比為：[6×（1×2+16）]：（2×14×2）=27：14．②若F為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，該反應(yīng)生成了水和一氧化氮，反應(yīng)的方程式是：4NH3+3O2=6H2O+2N2．例8、【答案】（1