富陽中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷試題

富陽中學(xué)2022屆高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Mg24Fe56Cu64Zn65一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）1.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是()

A.

Al

既可用于食品包裝，也可用做建筑材料

B.

Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用做耐火材料

C.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑

D.

Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽2.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少量水C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣3.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，能量的測(cè)定和利用是關(guān)乎可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列相關(guān)敘述正確的是A．已知?dú)錃夂吐葰庠诨旌瞎庹諘r(shí)發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點(diǎn)燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應(yīng)條件不同，△H不同B．將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，兩者放出的熱量相同C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變D．為了充分利用熱能，可在燃燒時(shí)通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒4.用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落.下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）

A.鋁在空氣中能很快形成氧化膜B.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

C.鋁箔表面溫度低，未熔化D.氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁5.下列關(guān)于工業(yè)制硫酸和硝酸的說法不正確的是（）A.工業(yè)制硝酸是將NO2溶于水，同時(shí)通入氧氣以提高轉(zhuǎn)化率，減少尾氣排放B.工業(yè)制硫酸會(huì)產(chǎn)生SO2和SO3尾氣C.工業(yè)制硫酸應(yīng)對(duì)SO2進(jìn)行循環(huán)利用D.工業(yè)制硝酸和硫酸排放的尾氣是造成酸雨的主要原因6.下列說法或表示正確的是()

A.研制性能優(yōu)良的催化劑，可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C.由C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H═+1.9kJ/mo1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a

kJ/mol2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b

kJ/mol，則a>b7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B

左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙先變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性8.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H4＞0

C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H59.向用鹽酸酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是10.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3

).下列說法不正確的是①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2

(g)△H1=a

kJ/mol②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2

(g)△H2=b

kJ/mol③CO2

(g)+3H2

(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c

kJ/mol④2CH3OH(g)═CH3OCH3

(g)+H2O(g)△H4=d

kJ/molA.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH3OH(g)═1/2CH3OCH3

(g)+1/2H2O(l)的△H>d/2kJ/molD.反應(yīng)

2CO(g)+4H2

(g)═CH3OCH3

(g)+H2O(g)的△H=(

2b+2c+d

)

kJ/mol11.將銅粉放入稀硫酸中,加熱無明顯反應(yīng),但加入某鹽后,發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少,該鹽是()

A.硫酸亞鐵B.硫酸鋅C.硝酸鉀D.氯化鈉12.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5，則混合氣體中N2與NO2的體積比是（）

A.2:3B.3:2C.3:513.下列除雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法不正確的是?（

）?A.鎂粉（鋁粉）：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B.

FeCl3溶液（AlCl3）：加入過量的氨水，過濾洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解

C.

Fe2O3(Al2O3)：加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

D.

Al(OH)3(Mg(OH)2)：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾14.銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列說法不正確的是（

）

A．負(fù)極的電極方程式為：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B．正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時(shí)，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH維持恒定15.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）(a)(b)(c)A.將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加B.實(shí)驗(yàn)（b）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.實(shí)驗(yàn)(c)鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D.三個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱均相等16.298K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3+立即被還原成Fe2+.某興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是()

A.該原電池的正極反應(yīng)是Zn?2e?═Zn2+

B.左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+

17.乙烯與氫氣在Ni催化作用下加熱可發(fā)生加成反應(yīng)得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

△H=137.0kJ/mol,已知：HH鍵的鍵能為436kJ/mol，CH鍵的鍵能為413kJ/mol，則碳碳雙鍵的鍵能與碳碳單鍵的鍵能之差為（）A．160kJ/molB．506kJ/molC．255kJ/molD．253kJ/mol18.甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.下列說法不正確的是()

A.右電極為電池正極，左電極為電池負(fù)極

B.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O?6e?═CO2+6H+

C.

b處通入空氣，a處通入甲醇

D.正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?═4OH?19.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是()

A.濃硝酸在光照下變黃，說明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定含有SO42

C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷濃硫酸中鈍化

D.銨鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)殇@鹽都是易溶于水的晶體20.C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=221kJ/mol②下列推斷正確的是(

)A.C(s)的燃燒熱為110.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+484kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol

D.將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463kJ的熱量21.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示夾持裝置略。實(shí)驗(yàn)開始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中,FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.裝置F.

I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D.裝置J收集的氣體中一定不含NO22.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO323.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同條件下，HCl的（△H3+△H4）比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molHX鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=akJ/mol24.常溫時(shí),將0.1mol

Fe(NO3)3和2mol

HCl溶于水得2L混合溶液,然后向該溶液投入m克鐵粉使其充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是()

A.由于氧化性Fe3+>H+,首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.當(dāng)加入16.8

g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72

L氣體

C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中,溶質(zhì)含有硝酸亞鐵和氯化亞鐵D.

m至少等于28

g，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小二、填空簡答題（共3個(gè)小題，共26分）25（8分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C.或E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___.(2)寫出鋁在堿性條件下與NO3反應(yīng)的離子方程式：(3)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法(用化學(xué)方程式表示)：(4)Al與NO3?在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3?的物質(zhì)的量之比是___.26（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol

NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___.(2)若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H?HN≡N鍵能/kJ?mol?1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N?H的鍵能：___kJ/mol(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)═2N2+6H2O(g)△H1=?a

kJ/mol①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=?b

kJ/mol②求：若1mol

NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=___kJ/mol(用含a、b的式子表示).(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)△H3請(qǐng)回答下列問題：△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=___.27.（10分）(1)圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置,放電時(shí)電池反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____②鹽橋中含有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向____移動(dòng)（填“左”或“右”）。③如圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有____。(2)某同學(xué)在研究如圖所示的原電池裝置時(shí)，測(cè)得Zn電極質(zhì)量減輕4.9g，Cu電極質(zhì)量增加4.8g。通過導(dǎo)線的電子數(shù)與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)的比值定義為電池的能量轉(zhuǎn)換效率，則該實(shí)驗(yàn)中電池的能量轉(zhuǎn)換效率為(3)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為正極燃?xì)?，制得?50℃負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32??4e?═4CO2正極反應(yīng)式___；總電池反應(yīng)___.三、實(shí)驗(yàn)探究題（兩個(gè)小題，共18分）28.（6分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}:(1)為準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，三次平行實(shí)驗(yàn)所取酸、堿的濃度和體積均相同，測(cè)得最高溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為①2.3℃、②2.4℃、③2.9℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為℃(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是(3)如果將上述鹽酸用醋酸代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是29.（12分）某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑?；卮鹣铝袉栴}：過程III的后續(xù)操作如下：（1）打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是

，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是

，關(guān)閉a，取下注射器。（2）打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃