湖南省高三下學期理綜模擬考試化學試卷附有答案解析

湖南省高三下學期理綜模擬考試化學試卷附有答案解析

班級:姓名：考號：

一、單選題

1.化學讓生活更美好，下列說法錯誤的是（）

?.漂白粉和醫(yī)用酒精均可用于殺菌消毒

B.生石灰可以用作食品抗氧化劑

C.開發(fā)利用太陽能、風能和氫能等新能源，有利于實現(xiàn)碳中和

D.我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素可有效降低瘧疾患者的死亡率

2.正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用請正確的是（）

Λ.竽CfJOT2Sg+?n屬于化學變化

B.質子數(shù)為18、中子數(shù)為22的原子表示式Ar

在水溶液中電離方程式：++

C.NaHCo3NaHCO3=Na+H+COf

D.Mg和Cl形成離子鍵的過程：?GMg律@：fMg”[?：]；

3.科研人員利用氮化硼催化劑實現(xiàn)丙烷高效選擇性氧化生成丙烯。下列有關丙烯和丙烷的說法錯誤的是

（）

?.丙烯是合成聚丙烯的單體B.丙烯和丙烷都能與氯氣反應

C.丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構體D.丙烷的二氯代物有3種

4.歸X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最

外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e-分子，下列說法錯誤的是（）

Λ.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.W分別與X、Y均能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：Y>X

D.由肌X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.Im。ITQ中含電子數(shù)為12NA

B.標準狀況下，2?24LHQ2中分子的數(shù)目為0.1NA

C.在0.lmol∕L的NaWO?溶液中，鈉離子數(shù)目為0.2NA

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D.含M、個氫氧化鋁膠體粒子的膠體，氫氧化鋁的質量大于78g

6.“類比”是預測物質性質與化學反應的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列

“類比”合理的是()

A.NaCl與濃H^SO4共熱可制HCl,則NaI與濃H^SO”共熱也可制Hl

B.實驗室可利用AICl3與足量氨水反應來制備Al(OH)3,則也可利用CUeu與足量氨水反應生成CU(OH)2

C.NaQ與CO?反應生成Na2CO3,則Na?S與CS?反應生成Na2CS3

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀，則SO?通入Ba(No、入溶液中也無沉淀

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

Λ.34g吠喃(G)中含有的極性鍵數(shù)目為3NA

B.25℃時，pH=14的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NA

C.密閉容器中，2molSC>2和ImOIO2充分反應，生成物中*O原子數(shù)為2N、

D.39gNaQ2與足量的H?。完全反應，轉移的電子數(shù)目為NA

8.綜合開發(fā)利用海水資源獲取物質和能量具有廣闊的前景。下列綜合開發(fā)利用海水資源的過程中，只發(fā)

生物理變化的是()

A.用海水曬制食鹽

B.從海帶中提取碘

C.從海水中提取嗅

D.用海水制取燒堿

9.人體內的血紅蛋白(Hb)可與O?結合，更易與CO結合使人體中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+0z(g)吊bOMaq)Δ?<0

②Hb(aq)+CO(g)uIlbCO(aq)Δ?<0

③HbOKaq)+CO(g)≠HbCO(aq)+02(g)Δ?<0

下列說法錯誤的是()

Λ.

B.反應①、②在一定溫度下均能自發(fā)進行

C.剛從平原到高原時，人體血液中C(Hbo。將降低，使人體因缺氧而不適

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D.將CO中毒的人轉至高壓氧倉中治療，反應③平衡逆向移動而緩解癥狀

10.在常溫下，下列有關4種溶液的敘述錯誤的是（）

編號①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

PH111133

Λ.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

B.將溶液①④等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小關系：c（Cl）>c（NH；）>C（OIΓ）>c（lf）

C.在溶液①②中分別加入適量的氯化筱晶體后，兩種溶液的PH均減小

D.將aL溶液④與bL溶液②混合后（忽略混合后的體積變化），若所得溶液的pH=4,則a：b=ll：9

11.燃料電池的能量利用率比內燃機高，已應用于汽車中。下圖為某燃料電池工作示意圖，其中G和1均

為多孔性納米電極（不考慮電解質參與電極反應）。下列有關說法不正確的是（）

B.質子將由G電極區(qū)經交換膜向G電極區(qū)運動

C.用該電池電解精制銅，當消耗Imol甲醇時，可溶解粗銅中銅的量小于3mol

D.電池總反應的產物與甲醇燃燒產物一樣

12.實驗室用苯甲酸和乙醉在濃硫酸催化下制備苯甲酸乙酯。已知:①苯甲酸乙酯為無色液體，沸點為212C,

微溶于水，易溶于乙醛。②乙醛的密度為0.834g∕cm',沸點34.5℃。

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下列說法正確的是()

發(fā)生裝置

A.及時打開分水器下端旋塞將有機層移出反應體系可提高產率

B.可用NaOH溶液代替Na￡03溶液洗滌：

C.用乙醛萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的下層

D.蒸儲除去乙酸時，需水浴加熱，實驗臺附近嚴禁火源

13.分析化學中“滴定分數(shù)”的定義：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以0.1Omol?L的

IlCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是()

B.X點溶液中水電離出的C(H+)一定大于ι.0xl(f7mol?17'

C.根據(jù)y點坐標可以算得Kb(MOH)=9x10"

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c(Mt)

D.對Z點溶液加熱時,定增大

C(MoH)XC(H-)

二、多選題

14.已知竣酸基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應。某有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯

誤的是

HOCHCH=CHCH2CH2COOH

A.該物質的分子式為G2H3Q3

B.該物質最多有16個原子共平面

C該物質能與Na、NaOlKNaHeO3等物質反應

D.Imol該有機物最多可與3moll?發(fā)生加成反應

15.用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是

A.用甲裝置制取少量SOz

B.用乙裝置蒸發(fā)AlCk溶液制取AlCL晶體

C.用裝置丙分離飽和碳酸鈉和乙酸乙酯的混合液

D.用裝置丁除去Ck中混有的少量HCl氣體

三、工業(yè)流程題

16.電子工業(yè)常用FeeL溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe3?

Cu-可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCk溶液。

------?B的溶液--------------(通入氣體E

—————AFeCb溶液

廢液加過量AAB的溶液一I

操作①」固體C髏

A金屬鋼

(1)檢驗溶液中含有Fe3+常用的試劑是,證明Fe"存在的現(xiàn)象是—

(2)操作①是,C的成分是—

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(3)廢液中的Fe*與A反應的離子方程式是，向B的溶液中滴加NaOII溶液時觀察到的現(xiàn)象是

(4)已知E是Cl2,目的是將Fe"全部轉變?yōu)镕e%在工業(yè)生產中可以用替代(從以下試劑中選擇)，

反應的離子方程式是(任寫一個)。

A.Na2O2B.C102C.H2O2D.KMnOl

四、結構與性質

17.銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子

共有種。

(2)下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗水中痕量銅元素的是(填標號)。

A.X射線衍射B.原子光譜C.質譜D.紅外光譜

⑶在CO分子中，C與0之間形成個。鍵、—個n鍵，在這些化學鍵中，0原子共提供了.

個電子，過渡金屬與0形成?；浜衔飼r，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子

總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，銀與CO形成的皴基配合物

Ni(CO)X中，X=。

(4)CUCl2可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物，其結構簡式如圖所示。該配合物分子中N

原子的雜化類型為______,Imol該有機配體與CU(H)形成的配位鍵為_______mole

Cl?=/

⑸銅催化烯燃硝化反應時會產生NO；。鍵角：NO；NOZ(填”或“=”或“>”)，其原因是O

(6)近期我國科學家合成了一種電化學性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結構如圖所示。該銅硒化合物的化學

式為，其中CU元素以Cu,和O?存在，則(填“①”或"②")為Cu'

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cnm

φCu

五、原理綜合題

18.化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是(填字母)。

?.NaQ與水反應B.甲烷的燃燒反應

C.Ba(OH)2?8上0與氯化錠反應D.鋅與鹽酸反應

(2)獲取能量變化的途徑

l

I.2Na(s)+?O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ?moΓ

II.2Na(s)+02(g)=Na202(s)?H=-511kJ?moΓ'

寫出Na2Oa與Na反應生成Na2O的熱化學方程式：。

(3)以C0z(g)和?(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

①補全上圖：圖中A處應填入。

②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的AH(填“變大”“變小”或“不變”

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)。

③某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與

汽車的加速性能的關系如圖所示。

*

∕

w

φ紀

l--

□o

Lm

t?

據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是—

六、有機推斷題

19.2019年12月以來，我國大部分地區(qū)突發(fā)新冠狀病毒肺炎，為了預防新冠狀病毒肺炎，衛(wèi)健委給出了相

應的消毒建議，比如用75%乙醵、過氧乙酸、含氯消毒劑等。PCMX也是一種常見的消毒劑，可以有效殺滅

99.999強的大腸桿菌、金黃色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香燒含氧衍生物A是制備PCMX的重要原料，為了

測定有機物A的結構，做如下實驗：

(1)①取2.44g有機物A充分燃燒，將產物依次通過裝有一.、的裝置，充分吸收后，測得兩裝

置分別增重L8g和7.04go

②用質譜儀測定其相對分子質量，質譜圖如下：

100

80

國60

f%40

20

0

由圖可知，有機物A的相對分子質量為,結合①可推出有機物A的分子式為。

(2)已知該有機物A：①遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應，②可與溪水按照1：3發(fā)生取代反應，③核磁共振氫譜

如下圖所示。

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δ

綜合以上信息，該有機物A中有種不同環(huán)境的氫，推測有機物A的結構簡式為：o

(3)該有機物A與氯氣按1；1發(fā)生取代反應可制得消毒劑PCMX,測得PCMX苯環(huán)上的等效氫只有一種，請寫

出由A制備PCMX的化學方程式：

參考答案與解析

1.B

【詳解】A.漂白粉和醫(yī)用酒精都能使蛋白質變性，均可用于殺菌消毒，故A正確；

B.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，生石灰可用作食干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯誤；

C.開發(fā)利用太陽能、風能和氫能等新能源，減少化石燃料的使用，有利于實現(xiàn)碳中和，故C正確；

D.我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素可有效降低瘧疾患者的死亡率，故D正確；

故選B。

2.B

【詳解】A.Oc震Sg+；In沒有生成新物質，不屬于化學變化，屬于核反應，故A錯誤；

B.原子符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，左上角的數(shù)字為質量數(shù)，故質子數(shù)為18、中子數(shù)為22的原子表示式：

CAr,故B正確；

C.HC0；為弱酸的酸式酸根離子，不能完全電離，故NaHCC)3在水溶液中電離方程式NaHCc)3=Na++HC0；,

故C錯誤；

D.書寫離子化合物的電子式時，相同的離子不能合并，應對稱排布，故D錯誤；

故選Bo

3.D

【詳解】A.丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，則合成聚丙烯的單體是CHe=CHYM,故A正確；

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B.丙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯丙烷，丙烷與氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；

C.丙烯與環(huán)丙烷分子式相同，結構不同，故互為同分異構體，故C正確；

D.丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氫原子，有1,1-二氯丙烷，2,2-二氯丙烷兩種，若取代不同

碳原子上的氫原子，有1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷兩種，故丙烷的二氯代物有4種，故D錯誤；

故選：Do

4.D

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na

元素，W與X可形成原子個數(shù)比為2:1的18e分子，W為H,X為N,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)

之和,Y為0。

【詳解】?.氮離子、氧離子、鈉離子的核外電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半

徑：X>Y>Z,故A正確；

B.W與Y形成的HQ的結構式H-O-(H1,含有非極性鍵0-0,故B正確：

C.X和Y的最簡單氫化物分別為氨氣、水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則沸點：Y>X,故C正確；

D.?kN、0三種元素所組成化合物NlbHg的水溶液呈堿性，故D錯誤：

故選D。

5.D

【詳解】A.1個T?。分子含10個電子，則ImolT2O中含電子數(shù)為IONA,A錯誤；

B.標準狀況下HQ2是液體，2.24LHQ2的物質的量不是0.Imol,所含分子的數(shù)目不是。皿八，B錯誤；

C,溶液的體積未知，無法計算所含鈉離子的數(shù)目，C錯誤；

D.1個氫氧化鋁膠體粒子是由很多個氫氧化鋁聚集而成的，因此含NA個氫氧化鋁膠體粒子的膠體，所含氫

氧化鋁的物質的量大于Imo1,其質量大于78g,D正確；

故選D。

6.C

【詳解】A.NaCI與濃HBO,共熱可制HC1,濃硫酸氧化性很強，能夠將Nal氧化為L,不能用該方法制取

HI,A錯誤;

B.CUCl2溶液中加入過量氨水生成配合物，無沉淀生成，則類推不合理，B錯誤；

C.NazO與COz反應生成NazCOs,0、S為同主族元素，則NazS能與CSz反應生成Na2CS3,C正確；

D.SO?通入Ba(NO溶液中有BaSoI沉淀生成，D錯誤；

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故選c。

7.A

【詳解】A.吠喃的分子式為C“H,O分子中C-H鍵和C-O鍵為極性鍵，1個吠喃分子中含有6個極性鍵,

34g吠喃的物質的量為0.5mol,故含有的極性鍵數(shù)目為3NA,A正確；

B.溶液體積未知，無法確定溶液中含有的Na'數(shù)目，B錯誤；

C.SO?與O?反應生成SO,為可逆反應，反應物不能完全轉化，所以生成物中"O原子數(shù)小于2NA,C錯誤；

D.39gNa2θ?的物質的量為0.5mol,其與足量的H20完全反應，轉移的電子數(shù)目為0.5N,、，D錯誤；

故選Ao

8.A

【詳解】A.用海水曬制食鹽，其過程是利用日曬和風力，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使食鹽結晶析出，此過

程中只有物理變化，符合題意；

B.海帶中碘元素以化合態(tài)的形式存在，從海帶中提取碘需要經過氧化還原反應，即必須經過化學變化，不

符合題意；

C海水中澳元素以化合態(tài)的形式存在，從海水中提取溟需要經過氧化還原反應，即必須經過化學變化，不

符合題意；

D.用海水制取燒堿，一般先從海水中獲得NaCl,然后電解NaCl溶液獲得NaOlI,此過程涉及化學變化，不

符合題意；

答案選A。

9.A

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，反應③可由反應②減反應①所得，?∕?=Δ?-Δ∕4<0,則A項錯誤;

B.反應①與反應②均是牖減反應，由反應可自發(fā)進行可知，反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)

進行，B項正確；

C.從平原初到高原，氧氣含量減少，反應③正向移動，則人體血液中C(Hbo2)降低，C項正確；

D.CO中毒的人體血液中C(HbCO)增大，轉到高壓氧倉中，反應③平衡逆向移動，D項正確；

答案選A。

10.B

【詳解】A.弱電解質越稀越電離，酸堿性越強，分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③，

故A正確；

B.pH=ll的氨水的物質的量濃度遠大于pll=3的鹽酸的物質的量濃度，二者等體積混合得到氨水與氯化鍍混

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合溶液，剩余氨水濃度遠大于氯化鍍的濃度，溶液呈堿性，氨水的電離程度不大，所得溶液中C(NH4)>

c(Cl)>c(OH)>c(H)故B錯誤;

C.氨水中存在電離平衡，加入氯化鏤晶體，抑制一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液PH

減??；氫氧化鈉溶液中加入氯化鏤，錢根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減

小，溶液PH減小，故C正確；

D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則混合溶液中C(H)=口⑼，％。l∕L=10'mol∕L,

a+b

a：b=ll：9,故D正確；

故答案選B0

11.B

【分析】燃料電池中通入空氣的一極為正極，故G為正極，G為負極，電池反應實質為甲醇與氧氣反應，

產物為二氧化碳和水。

【詳解】A.負極為甲醇失電子生成二氧化碳，故b口放出氣體為CCLA正確；

B.質子由負極移向正極，故將由G電極區(qū)經交換膜向G電極區(qū)運動，B錯誤；

C.用該電池電解精制銅，當消耗Imol甲醇時，轉移電子為6mol,粗銅中含比銅活潑的金屬，故可溶解粗

銅中銅的量小于3mol,C正確；

D.電池總反應的產物與甲醇燃燒產物一樣，為二氧化碳和水，D正確；

故選B。

12.D

x

∞OH.Z^?tr--COOC*?CHj

+CHCHOH→+HO,在發(fā)送裝置反

32濃硫酸c.J2

應完后進行蒸僧除去乙醇，然后水洗后σ用碳酸鈉溶液洗滌，除去苯甲酸和硫酸，水相中有少量的產物，用

乙醛萃取后與合并有機相，干燥除水再經過蒸饋除去乙醛等進而獲得產品。

【詳解】A.反應生成的水進入分水器在分水器下端，及時打開分水器下端旋塞將水層移出反應體系可提高

產率，不是有機層，A錯誤：

B.NaOH溶液堿性過強，會與I「反應造成產物損失，所以不可用NaOH溶液代替NazCO-溶

液洗滌，B錯誤；

C.乙醛的密度小于水，用乙醛萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的上層，C錯誤；

D.乙醛沸點低，遇明火易爆炸，所以蒸儲除去乙酸時，需水浴加熱，實驗臺附近嚴禁火源，D正確；

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答案選D。

13.C

【詳解】A.由圖像信息可知MOH為弱堿(弱電解質)，由于強酸與弱堿中和后生成的鹽MCl為強電解質，滴

定過程中溶質由弱電解質轉化為強電解質，溶液中離子濃度增大，所以導電性增大，A錯誤；

B.X點處的溶液中MOH和MCl等物質的量混合,因為pH7,所以C(OH)>c(H'),即MOH的電離程度大于

MCl的水解程度，即水的電離程度受到MOH的抑制，即水電離出的C(In一定小于10×10?ol∕L,B錯誤;

CC(MoH)-C(M'"(W)"c(M*)_0.9-

c(0IΓ)=1.0×10rmol∕L,即Kb(MoH)=9XIO7,

,bc(MOH)，"`c(MOH)0.1，

C正確;

C(M*)=1

由于溫度升高水解衡常數(shù)增

D.Z點處的溶液中溶質為MCl,根據(jù)水解平衡常數(shù)可知C(Me)H)XC(Hl-Kh

C(M+)

大，所以定減小，D錯誤;

c(MOH)×c(H+)

故選：Co

14.BD

【詳解】A.通過該有機物的結構簡式，可以數(shù)出氧原子數(shù)為3,碳原子數(shù)為12,不飽和度為6,則該有機

物的氫原子數(shù)為2x12+2-2x6=14,所以該物質的分子式為C∣2H∣Q3,A正確;

B.依據(jù)有機物的結構簡式可知，該有機物具有甲基、苯環(huán)、碳碳雙鍵相連的結構，苯環(huán)結構是苯環(huán)上的碳

原子及與之相連的原子共面，即圖中HO8個C和苯上4

個H共面；碳碳雙鍵及相連的原子共面，即圖中HOCH—CH=CHCkCH?COOH4

個C和2個H共面；再結合單鍵可旋轉的原理，可使兩平面處于共面，甲烷結構部分還可以通過單鍵旋轉

使羥基與之共面CH=CHCH2CH2COOH；注意各片段中的原子不要重復數(shù),

所以最多有18個原子共面，B錯誤；

C.該物質含有的-OH和-COOH可與Na反應，而-C∞H還可以與NaOH、NaHCo：反應，所以該物質能

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與Na、NaOH、NaHCo`等物質反應，C正確；

D.Imol該有機物中，苯環(huán)部分可與3mol?i發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵還可以與ImOlH,發(fā)生加成反應，所以

Imol該有機物最多可與4molHz發(fā)生加成反應，D錯誤；

故合理選項為BDo

15.CD

【解析】略

16.KSCN溶液溶液變紅色過濾Cu?Fe2Fe3++Fe=3Fe2+白色沉淀變灰綠色，最后變成紅

t24,

褐色BC4H+CIO2+5Fe=5Fe*+CΓ+2H2O(或2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O)

【分析】(1)三價鐵遇KSCN溶液變紅色；

(2)將廢液中的液體與固體分開用過濾；廢液中含有Fe'CU:由工藝流程可知，B最終得到的是三價鐵，

固體C中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故A是Fe;固體C中含有金屬

Cu、未反應的Fe；

(3)廢液中的Fe*與鐵反應生成亞鐵離子；氯化亞鐵滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀，迅速變

成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色；

(4)已知E是CL,目的是將Fe"全部轉變?yōu)镕eO使用替代的氧化劑，原則不能引入難除的雜質。

【詳解】(1)三價鐵遇KSCN溶液變紅色，故常用其檢驗三價鐵的存在，故答案為：KSCN溶液；溶液變紅色；

(2)將廢液中的液體與固體分開用過濾；廢液中含有Fe/Cu2',由工藝流程可知，B最終得到的是三價鐵，

固體C中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故A是Fe；固體C中含有金屬

Cu,未反應的Fe,故答案為：過濾；Cu、Fe；

(3)廢液中的Fb與鐵反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2］由上面分析得B中主要是氯化亞鐵，故滴加NaOIl

溶液時觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色，故答案為2Fe3++Fe=3Fe?+;白色沉

淀變灰綠色，最后變成紅褐色；

(4)已知E是Ch,目的是將Fe?’全部轉變?yōu)镕e'',使用替代的氧化劑，原則不能引入難除的雜質，可用ClO?

和HQ2代替，相關反應的離子方程式是4H*+CQ+5Fe2*=5Fe"+Cr+2Hq(或2Fr+H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O),

t2u

故答案為：BC；4H+CIO2+5Fe*=5Fe+CΓ+2H,O(或2H++H2O2+2Fe2*=2Fe"+2H2O)。

【點睛】本題難點(4),E是Ck,目的是將F/全部轉變?yōu)镕e",使用替代的氧化劑，不能引入難除的雜質，

可用ClO2和H2O2代替。如果用Na?。?和KMnOi＞分別會引入鈉圖子和鎬離子。

17.(1)ds2

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⑵B

(3)1244

(4)SP2、spl3

(5)>根據(jù)VSEPR理論，NO；為直線型結構，鍵角為180°,N0；為V型結構

(6)Cu3Se2①

【解析】(1)

在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于ds區(qū)；基態(tài)CU原子核外電子排布為[Ar]3d∣°4s∣,最外層電子數(shù)為1,與銅

處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子K、Cr2種。

(2)

一般用質譜法測定有機物的相對分子質量，用紅外光譜得到分子中含有的化學鍵或官能團信息，X射線衍射

可檢測晶體結構；檢驗水中痕量銅元素可選用原子光譜，故選B；

(3)

在CO分子中，C與0之間形成碳氧叁鍵，存在1個。鍵、2個n鍵，在這些化學鍵中，n鍵由氧原子提供

孤電子對、碳提供空軌道，0原子共提供了4個電子；鍥原子核外電子為28,同周期的稀有氣體元素Kr的

原子序數(shù)為36,每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原

子相同，，根據(jù)此規(guī)則推斷，銀與Co形成的撥基配合物Ni(CC)),中X=迎寧=4；

(4)

根據(jù)配合物的結構可知，N原子以單鍵相連接時，雜化類型為sp?N原子以雙鍵相連接時，雜化類型為sp2;

由結構可知，1個配位體與銅形成的配位鍵有3條，分別為2條銅氧鍵、1條銅氮鍵，故Imol該有機配體

與Cu(H)形成的配位鍵為3mol?

(5)

N0；中中心N原子價層電子對數(shù)為2+"l;x2=4,N原子采用SP雜化，為直線形分子，鍵角為180°；N0：

中中心N原子價層電子對數(shù)為2+聞尹=3,N原子采用sp2雜化，為V形分子,鍵角小于180°；故鍵角：

NO：>NO2；

(6)

晶胞中①位于頂點和面心，一個晶胞中原子數(shù)目為8x：+2x』=2；②位于體內，一個晶胞中原子數(shù)目為4；

o2

銅原子共2+4=6；Se原子位于晶胞內部，一個晶胞中原子數(shù)目為4；則化學式為Cu3Se2;Se元素化合價為-2,

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根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可知①為CU'②為Cu';

18.C-185Na202(s)+2Na(s)=2Na20(s)ΔH=-317kJ?moΓ'1molCO2(g)+3mol?(g)不

變汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小

【詳解】(I)常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化筱與氫氧化

領的反應等；A、氧化鈉與水反應B、燃燒反應D、置換都屬于放熱反應，只有C為吸熱反應，答案：C；

(2)①焙變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，?(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔΛ<=(436+247-2×

434)kJ?moΓ'=-185kJ?mol',答案：-185；

②由I.2Na(s)+—O2(g)=NazO(s)ΔΛt-414kJ?mol1