2023年北京各區(qū)(海淀朝陽豐臺東西城等)化學(xué)高考一模匯編5 電化學(xué)含詳解

專題05電化學(xué)

一、選擇題：本題共13小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.(2023?北京順義?一模)鋰鈿氧化物二次電池的工作原理為：V2O5+xLigLi,V2O5,下圖是用該電池電解含

鎂酸性廢水制備單質(zhì)銀的裝置示意圖，下列說法不無硬的是

IA鋰一氧化物電池BI

鍍銀

陰

陽

鐵

棒

離

離

子

子

膜

膜

0.5mol?L-'1???cl含Ni?TCl^

NaOH溶液溶液酸性溶液

A.電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為：Ni2++2e^=Ni

B.電解過程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度會增大

C.鋰機(jī)氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

D.鋰鋼氧化物二次電池充電時A電極的電極反應(yīng)為：LiV2O5-Xe-=V2O5+ΛLΓ

2.(2023?北京豐臺?統(tǒng)考一模)某小組研究SCN-分別與CiP+和Fe?+的反應(yīng):

編

123

號

2mL0.lmol?L''2mL0.1mol?L^l[~?wl

JKSCN溶液JKSCN溶液

石墨力“?i石墨

O

實(shí)

驗(yàn)

2mL0.5mol?L^12mL0.25molL-'0.125mol?L-'0.05mol?L-'

CUSo4溶液FeJSOJ溶液Fq(SO)溶液KSCN溶液

溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加入接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。一段時

現(xiàn)

色沉淀(白色沉淀為

K4Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加

象

CuSCN)且沉淀量逐漸增多K3［Fe(CN)6］溶液，沒有觀察到藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑

B.實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅''是Fe?+與SCN-結(jié)合形成了配合物

C.若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2(SO4)3溶液替換為0?25mol/LCUSO4溶液，接通電路后，可推測出電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.綜合實(shí)驗(yàn)1~3,微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)

3.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)某種培根型堿性氫氧燃料電池示意圖如所示，下列有關(guān)該電池的說法下F項(xiàng)的是

出口II出0Ii

A.電池放電時，K*向銀電極I的方向遷移

B.正極電極反應(yīng)為：O2+2HQ+4e=4OH

C.出口I處有水生成

D.循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)

4.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲能熱點(diǎn)技術(shù)之一，

下圖為以Zn(OH)；/Zn和Fe(CN)Fe(CNr作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時工作原理示意圖。

儲

(允許OH-離子通過)

下列說法不無州的是

A.放電過程中，左側(cè)池中溶液PH逐漸減小

B.放電過程中，總反應(yīng)為2Fe(CN)j+Zn+40H-=Zn(θH)j+2Fe(CN)j

C.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH)j+2e=Zn+4OH

D.充電過程中，當(dāng)2molOH-通過PBl膜時，導(dǎo)線中通過Imole^

5.(2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模)將銅棒插入濃、稀CU(No溶液中(裝置如圖)、觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段

時間后，浸入濃CU(NO溶液的銅棒變粗。下列說法不正確的是

稀CU(No立溶液I濃CU(NO力溶液

陰離子交換膜

A.銅棒變粗的反應(yīng)：CU"+2e^^=CU

B.導(dǎo)線中電子移動的方向：b→a

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃、稀CU(NoJ2溶液的濃度逐漸接近

D.Cu"的氧化性隨C(CU增大而增強(qiáng)，CU的還原性隨C(CU增大而減弱

6.(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時實(shí)現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。

潴我盒子金事?第浦

下列說法不生碰的是

A.電極a是正極

B.電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

C.每生成ImOIN2,有2molNaCl發(fā)生遷移

D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜

7.(2023?北京東城?統(tǒng)考一模)用石墨作電極電解a濁液，記錄如表。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I.a為AgClII.a為AgI

兩電極均產(chǎn)生氣泡，有黑色固體在陰極附近生兩電極均產(chǎn)生氣泡，陰極表面附著少量

，a濁液成，并沉降在燒杯底部，燒杯中的液體逐漸變銀白色固體，燒杯中的液體逐漸變?yōu)樽?/p>

澄清透明黃色

下列說法不氐現(xiàn)的是

A.I中陽極氣體可能為CL和II中陽極氣體為。2

B.I和H中陰極生成氣體的方程式均為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.II中液體變?yōu)樽攸S色，說明陽極上發(fā)生了反應(yīng)2AgI—2e—=b+2Ag+

D.兩實(shí)驗(yàn)陰極現(xiàn)象有差異的原因可能是II中c（Ag+）比I中的小

8.（2023?北京海淀?北理工附中?？?一模）我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+Ss^=^8LiS,充

,Λ∏Λ2

放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時，鋰離子向正極移動

C.放電時，ImolLizSe轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D.充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S2M6e=S8

9.（2023?北京海淀?北理工附中校考?一模）研究人員研究出實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO?零排放的一種方法，其基本原理如

下圖所示。反應(yīng)在溫度小于90（ΓC時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO?,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽。

—1∣—

石灰石高溫電解

石

石

熔融碳酸鹽及石灰石墨

墨

電

電

CafO3極

極

CaO±CO7

FCao、

下列說法不正確的是:

高溫人

A.裝置中發(fā)生了反應(yīng)：CaCO,-CaO+CO2T

B.陽極有。2產(chǎn)生

C.陰極電極反應(yīng)式為CC?+4e-=C+2θ2-

電解?

D.Co2-C+O?T這一反應(yīng)的發(fā)生，說明電解是一種強(qiáng)有力的氧化還原手段

10.（2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？?一模）用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①除去Fe（OH）3膠體中的Na+、Cl

B.圖②可證明SO2有漂白性

C.圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaCIO

D.圖④測量生成氫氣的體積

11.（2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考?一模）我國科研人員將單獨(dú)脫除SO?的反應(yīng)與H/5?的制備反應(yīng)相結(jié)合,

實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。

①單獨(dú)制備Hq2:2H2O+O2=2H2O2,不能自發(fā)進(jìn)行

②單獨(dú)脫除SC)2：4OH-+2SO,+O2=2SO；"+2H,0,能自發(fā)進(jìn)行

協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場作用下，雙極膜中間層的HzO解離為OH-和H1并向兩極遷移）。下列分析不正確的是

NaOH溶液稀硫酸

A.反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①

B.產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)：02+2e+2H+=Ha

C.反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀HAO”

D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

12.（2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？?一模）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

序

裝置示意圖電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

0.1mol∕LCUSo4+少量陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體

It____①

減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有

H2SO4Fe”

Cu---Fe

0.1mol/LCuSCh+過量氨陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。

②

水經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無Fe元素

下列說法不事砸的是

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中C(H)減少，且CU覆蓋鐵電極，阻礙H*與鐵接觸

+2+2t2+

B.①中檢測到Fe?+,推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+HrFe+Cu≈Fe+Cu

2+

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液C(CU")減少，CU+4NH3[Cu(NH)廠平衡逆移

D.②中Q?+生成[Cu(NHJJ*,使得C(CU比①中溶液的小，CU緩慢析出，鍍層更致密

13.(2023?北京朝陽?北京八十中?？?一模)有機(jī)電化學(xué)合成是目前公認(rèn)的一種綠色可持續(xù)性合成策略，電化學(xué)合成

1,2-二氯乙烷的裝置如圖。

電源

惰

惰

性

性

電

電乙烯

合成室

極

NaOH極NaCI

溶液M溶液N1,2-二氯乙烷

離子交換膜I離子交換膜Il

下列說法錯誤的是

A.a為負(fù)極，離子交換膜1為陽離子交換膜

B.M極發(fā)生反應(yīng)2凡0+26-=%個+20廣

C.電路中每通過ImOle-理論上消耗14g乙烯

D.隨電解進(jìn)行NaOH與NaCl需及時補(bǔ)充

參考答案：

1.C

【分析】電解含銀酸性廢水制備單質(zhì)銀，鍍銀鐵棒為陰極，發(fā)生反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,B是鋰銳氧化物二次電池的負(fù)極，

A是正極，碳棒是電解池的陽極。

【詳解】A.電解含銀酸性廢水制備單質(zhì)銀，鍍銀鐵棒為陰極，電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為：Ni2++2e-=Ni,

故A正確；

B.電解過程中，c中氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入b、a中鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b,b中NaCl溶液的物質(zhì)

的量濃度會增大，故B正確；

C.鋰能與水反應(yīng)，鋰鋼氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故C錯誤；

D.A是鋰銳氧化物二次電池的正極，充電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰鈕氧化物二次電池充電時A電極的電極反應(yīng)

+

為LilV2O5-Xe-=V2O5+xLi,故D正確；

選C。

2.C

【詳解】A.在反應(yīng)1中，SCN-失去電子被氧化為(SCN)2,CF+得到電子被還原為Cu+,CL再與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生CuSCN

沉淀，反應(yīng)方程式為2CU2++4SCN=2CUSCN]+(SCN)2,該反應(yīng)中KSCN為還原劑，A正確；

B.Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3,使溶液變?yōu)檠t色，B正確；

,+

C.在實(shí)驗(yàn)2中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe?+3SCN-.-Fe(SCN)3,反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3使溶液變?yōu)榧t色。向

反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：

2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2,Fe?+與[Fe(CN)6]3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe3lFe(CNM2藍(lán)色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會發(fā)

生偏轉(zhuǎn)。將0.125mol∕LFe2(Sθ4)3溶液與0.05mol∕LCuSθ4溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電壓表指

2+

針不偏轉(zhuǎn),說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),未產(chǎn)生Fe,故滴入K3[Fe(CN)6]溶液,也就不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,可見Fe2(SO4)3

溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故若加入CUSO4溶液0.25mol∕L,比0.5mol∕LCUSo4溶液濃度也降低一半，

則接通電路后，可推測出電壓表指針也不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯誤；

D.0.5mol∕LCUSO4溶液及0.25mol/L溶液會與0.1mol/LKSCN溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)三種物質(zhì)濃度都是原來

的一半時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)，D正確；

故合理選項(xiàng)是c。

3.A

【分析】氫氧燃料電池中通入O2的是正極，則集電極∏為正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e=4OH,銀電極

I為負(fù)極,電極方程式為：H2+2e-+2OH-=2H2O,以此解答。

【詳解】A.原電池中，陽離子向正極移動，由分析可知銀電極II為正極，則K*向保電極∏的方向遷移，故A錯

誤；

B.由分析可知，銀電極II為正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e^=4OH,故B正確；

C.銀電極I為負(fù)極，電極方程式為：H2+2e+2OH-=2H2O,出口I處有水生成，故C正確：

D.由圖示可知，循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)，故D正確；

故選Ao

4.D

【分析】由圖可知，Zn失去電子生成Zn(OH)則Zn極為負(fù)極，電極方程式為：Zn+4OFΓ-2e「=Zn(OH)],

惰性電極為正極，F(xiàn)e(CN廣得到電子生成Fe(CN)電極方程式為：Fe(CN)：+e=Fe(CN)：,以此解答。

【詳解】A.由分析可知，Zn極為負(fù)極，電極方程式為：Zn+4OH^-2e^=Zn(OH)J-,則左側(cè)池中OH-通過PBl

膜進(jìn)入右側(cè)池，左側(cè)池中OH-濃度降低，酸性增強(qiáng)，PH逐漸減小，故A正確；

B.由分析可知，負(fù)極電極方程式為：Zn+4OH-2e-=Zn(OH);-,正極電極方程式為：Fe(CNr+e=Fe(CN廣，

則總反應(yīng)為2Fe(CN)j+Zn+40H-=Zn(OH)j+2Fe(CN)j,故B正確：

C.充電過程中，陰極Zn(OH)：轉(zhuǎn)化為Zn,電極方程式為：Zn(OH)：+21=Zn+4OFΓ,故C正確；

D.充電過程中，當(dāng)2molOH-通過PBl膜時，導(dǎo)線中通過2mole?故D錯誤；

故選D。

5.B

【分析】浸入濃CU(NO3%溶液的銅棒變粗,說明該電極有銅析出，則b側(cè)電極做正極，電極反應(yīng)為：CF+2"=Cu,

a側(cè)電極做負(fù)極，電極反應(yīng):Cu-2e=Cu2+?

【詳解】A.據(jù)分析銅棒變粗的反應(yīng)：CU2++2e-=Cu,故A正確；

B.導(dǎo)線中電子移動的方向由負(fù)極移向正極，即：a→b,故B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，右側(cè)不斷消耗Cd+,左側(cè)不斷生成Cu",濃、稀CU(NO3%溶液的濃度逐漸接近，故C正確；

D.據(jù)分析對比可知，Cu?+的氧化性隨C(CU2+)增大而增強(qiáng)，CU的還原性隨C(CU2+)增大而減弱，故D正確；

故選Bo

6.C

【分析】該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，則a為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=Hz↑,電極b上，

N2H4在堿性條件下失去電子生成N2,b為負(fù)極，電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH=N2↑+4H2θ,根據(jù)電解池中，陽離子移

向正極，陰離子移向負(fù)極，則鈉離子經(jīng)C移向左側(cè)(a),氯離子經(jīng)d移向右側(cè)(b),c、d分別是陽離子交換膜和陰

離子交換膜，據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，電極a是正極，A正確；

B.根據(jù)分析，電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH=N2↑+4H2O,B正確；

C.根據(jù)N2H4-4e-+4θH=N2T+4H2O,每生成ImoIN2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒，有4molNaCl發(fā)生遷移，C

錯誤；

D.根據(jù)分析，離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；

故選Co

7.C

【分析】氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁液中銀離子濃度，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可

知，I中氯離子和水分子均可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣和氧氣，銀離子在陰極放電生成銀，II中水

分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，少量銀

離子在陰極放電生成銀。

【詳解】A.由分析可知，I中氯離子和水分子均可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣和氧氣，II中水分子在

陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，貝心中陽極氣體可能為氯氣和氧氣，II中陽極氣體為氧氣，故A正確；

B.由分析可知，I和II中陰極生成氣體都為水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反

應(yīng)式為2H2θ+2e-=H2T+2OH-,故B正確：

C.由分析可知，∏中水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—e—=02f+4H+,反應(yīng)生

成的氧氣將碘離子氧化為碘使II中液體變?yōu)樽攸S色，故C錯誤；

D.由分析可知，氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁液中銀離子濃度，所以

I中銀離子在陰極放電生成銀，II中少量銀離子在陰極放電生成銀，故D正確；

故選C。

8.C

【詳解】A.充電時，是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.放電時，是原電池，在原電池中，陽離子向

正極移動，因此鋰離子向正極移動，故B正確；C.根據(jù)圖示，放電時，ImolLi2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4的反應(yīng)為2Li2S6+2Li

=3Li2S4,反應(yīng)中2molLi2S6得到2mole-,即ImOlLi2S6得到Imole",故C錯誤;D.根據(jù)16Li+S8-?8Li2S,充

電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S3-16e-=S8,故D正確；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用。本題中放電過程是分步放電的，這是本題的難點(diǎn)，本題的易

錯點(diǎn)為C,要注意根據(jù)每步反應(yīng)的方程式分析解答。

9.C

【詳解】A?根據(jù)題目，反應(yīng)在溫度小于900"C時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CCh,所以發(fā)生反應(yīng)：

高溫?

CaCO3=^=CaO+CO2↑,故A正確：

B.陽極的電極反應(yīng)時碳酸根離子失電子生成氧氣的過程，電極反應(yīng)為：2CO^-4e-=2CO2+O2↑,故B正確；

C.陰極是二氧化碳得到電子生成碳，依據(jù)電子守恒和傳導(dǎo)離子配平書寫電極反應(yīng)為：3CO2+4e=C+2CO^,故

C錯誤；

電解

D.CO2=C+O2T這一反應(yīng)的發(fā)生，說明電解是一種強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以讓不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)發(fā)生，

故D正確；

選C。

10.D

【詳解】A.圖①中，F(xiàn)e(OH)3膠體可以通過濾紙，故不能用過濾除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl',可以用滲析除去

Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl-,A錯誤;

B.圖②可證明SCh具有還原性，不能證明S02有漂白性，B錯誤；

C.圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水,陽極上產(chǎn)生C12,陰極上產(chǎn)生Nac)H和H2,其中CL和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl0,

則圖③的電源應(yīng)顛倒，即電源正極在下，負(fù)極在上，以確保CL盡可能與NaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,氣體會推動針管活塞，可通過針管活塞的移動來測生成氫氣的體積，D正確；

故選D。

11.D

【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上S02發(fā)生失電子的反應(yīng)生成SOr

右側(cè)電極為正極，正極上Ch發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O2,負(fù)極反應(yīng)式為SOj2e+4C)H=So：+2Hq,正極反應(yīng)式

為O2+2e+2H+=H2O”所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，

陽離子移向正極；

【詳解】A.反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②釋放

的能量可以用于反應(yīng)①，A項(xiàng)正確；

B.由圖可知，生成H2O2的電極反應(yīng)為O2+2e+2H+=Hq”B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)總反應(yīng)可知，右側(cè)消耗H+的量等于遷移過來H+的量，硫酸的總量不變，所以反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀H2SO4