上海市長(zhǎng)寧區(qū)2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（一模）匯編-01選擇題

上海市長(zhǎng)寧區(qū)2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（一模）按

題型分類匯編-01選擇題

一、單選題

1.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

2.（2022.上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是

A.濃H2SC‰-SO2B.KC1O3→O2C.H2S→SO2D.HCO3→C02

3.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是

A.熔點(diǎn)：S>CLB.酸性：HClO4>H2SO4

C.相對(duì)原子質(zhì)量：Cl>SD.氧化性：HC1O>H2SO3

4.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）關(guān)于乙烯的說法正確的是

A.等摩爾乙烷和乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B.所有原子在一直線上

C.既有極性鍵又有非極性鍵D.屬于極性分子

5.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.碳原子的核外電子軌道表示式：

B.NF?的電子式：F：N：F

F

C.丙烷的比例模型：

D.原子核內(nèi)有6個(gè)中子的碳原子：

6.（2022.上海長(zhǎng)寧.統(tǒng)考一模）過氧化氫溶液是一種常見的消毒劑，以下對(duì)其描述不符

合事實(shí)的是

A.外用消毒劑B.有漂白作用C.需密封保存D.有強(qiáng)氧化性，

無還原性

7.（2022.上海長(zhǎng)寧.統(tǒng)考一模）在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.溶液顯電中性B.氫離子濃度恒定不變

+

C.c（H）=C（CH3COO-）D,溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在

8.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）能用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是

A.AgCI和NaCl溶液B.苯和水

C.溟和四氯化碳D.乙酸和乙酸乙酯

9.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）下列生產(chǎn)中，水沒有參與化學(xué)反應(yīng)的是

A.氯堿工業(yè)B.侯氏制堿C.濕法煉銅D.接觸法制硫酸

10?（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）加油站有不同型號(hào)的汽油，下列說法正確的是

A.汽油屬于純凈物B.煤通過干儲(chǔ)可以轉(zhuǎn)化為汽油

C.石油分儲(chǔ)可以獲得汽油D.重油的裂解可以提高汽油的產(chǎn)量

11.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）FeS2與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2,H2S2與H2O2相似，易分解。

實(shí)驗(yàn)室用過量稀硫酸與FeS?顆粒混合，不可能生成的物質(zhì)是

A.H2SB.SC.FeSD.FeSO4

12.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）海水提漠常用502+8弓+2也0=凡504+21481'達(dá)到富集目的，

此反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是

A.Bj在常溫常壓下是紅棕色的氣體B.HzSO,屬于離子化合物

C.屬于非電解質(zhì)的只有so?D.H2θ分子的空間構(gòu)型是直線型

13.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）有關(guān)水處理的方法錯(cuò)誤的是

A.用可溶性的鋁鹽、鐵鹽處理水中懸浮物

B.用氯氣處理水中的CP+、Hg2+等重金屬離子

C.用石灰、純堿等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

D.用燒堿處理含高濃度NH：的廢水并回收利用氨

14.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是

2++

A.C（H+）∕c（OH-）=IxlO-M的溶液：ca,Na,HCO；、NO3

+

B.0.1mol?LTKOH溶液：AlO2,Na,「、SO：

C.能使PH試紙顯深紅色的溶液：Fe3+、Cl-,Ba2+,SCN-

D.0.1mol?L-ιNaClO溶液：HS?Na?Cl'CO；

15.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）測(cè)定CUSO4?xH2O中水的含量，如果實(shí)驗(yàn)值偏低，可能

的原因是

A.盛晶體的均煙未完全干燥

B.加熱后白色粉末在空氣中冷卻

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

C.加熱后有少量黑色固體產(chǎn)生

D.加熱時(shí)有少量晶體濺出

16.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

B.分子中最多8個(gè)碳原子共平面

C.一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))

D.分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵

17.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)

施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

18.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)含29.40gH3PO4的水溶液滴加到含0.50OmoICa(C)H”的

懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為

A.Ca1(PO4)2B.Caio(PO4)5(OH)3

C.Ca(H2PO4),D.CaHPO4

19.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)已知X(g)+3Y(g)/2W(g)+M(g)+akj(a>0)o一定溫

度下，在體積恒定的密閉容器中，加入ImOlX(g)與ImolY(g),下列說法正確的是

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

20.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)室溫下，反應(yīng)HCO盧凡。/凡(20,+0國(guó)的平衡常數(shù)

8

K=2.2×Wo將NH11HCO，溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的Zn0。若

溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的

是

t

A.0.2mol∕L氨水：c(NH3?l2θ)>c(NH;)>c(θH)>c(H)

B.0.2mol∕LNH4HCO3溶液(pH>7)：c(HCO3)>c(NH；)>c(H2CO3)>c(NH,?12O)

C.0.2mol∕L氨水和0.2mol∕LNH4HCO3溶液等體積混合：

c(NH3)+c(NH：)+C(NH3?{2O)=C(H2CO3)+C(HCO3)+C(CO^^)

D.0.6mol?L-'氨水和().2mol?L/NH'HCO、溶液等體積混合：

+

C(NH3)+C(NH3削。)+c(CO；)+C(OH)=O.3+c(H2CO3)+c(H)

21.(2022.上海長(zhǎng)寧.統(tǒng)考一模)有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

22.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)“嫦娥五號(hào)'’成功著陸月球，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無人采

樣返回。月壤中的,He可用于核聚變，下列說法正確的是

A.3He和“He中子數(shù)相等B.3He和，He是同種原子

C.3He和,He核外電子數(shù)相等D.由3He組成的單質(zhì)為？He2

23.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)下列各元素中，一定屬于主族元素的是

A.最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

B.原子最外層電子數(shù)為2

C.能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

D.簡(jiǎn)單陰離子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

24.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)下列物質(zhì)中，含有氯離子的是

A.氯化氫B.食鹽C.氯酸鉀D.液氯

25.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.SO2B.NH3C.HlD.H2S

26.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)下列敘述中正確的是

A.構(gòu)成非極性分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C.離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

D.極性分子中一定不含有非極性鍵

27.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是

A.石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/p>

B.石油分譙得到的各儲(chǔ)分仍是混合物

C.石油裂解氣和水煤氣的主要成分都是甲烷

D.石油裂解是為得到乙烯、丁二烯等化工原料

28?（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)燒。三元軸烯（「）與苯（）

A.均為芳香煌B.互為同素異形體C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)

體

29.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）所有原子處于同一平面的是（）

30.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙煥的說法，錯(cuò)誤的是

A.不宜用啟普發(fā)生器制取

B.反應(yīng)原理：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2

C.可用酸性KMnO4溶液除HzS等雜質(zhì)

D.用排水法收集乙快

31.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

A.F2、CI2、Br2、k的熔沸點(diǎn)逐漸升高

B.NaF、NaCLNaBr,Nal的熔點(diǎn)依次降低

C.HFsHC1、HBr、Hl的熱穩(wěn)定性依次減弱

D.金剛石的硬度大于硅，其熔沸點(diǎn)也高于硅

32.（2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是

選項(xiàng)ABCD

溶液

溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH

所選試劑或試紙BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液廣泛PH試紙

A.AB.BC.CD.D

33.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)在KCIo3+6HCl(濃)=KCl+3CbT+3H2θ的反應(yīng)中，被氧

化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()

A.1：6B.6：1C.1：5D.5：1

34.(2022.上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)常溫常壓下，IgFh在足量Cb中燃燒生成HCl氣體，放

出92.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)+92.3kJ

B.?H2(g)+?C12(g)=HCl(g)-92.3kJ

C.H2+Cl2=2HCl+184.6kJ

D.2HCI(g)=H2(g)+Cl2(g)-184.6kJ

35.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)將SCh氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。

此過程中SCh表現(xiàn)出

A.漂白性B.氧化性和漂白性

C.還原性D.還原性和漂白性

36.(2022.上海長(zhǎng)寧.統(tǒng)考一模)元素周期表中，銅(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此

推斷

A.In最外層有5個(gè)電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3D.In屬于過渡元素

37.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)根據(jù)圖I和圖∏所示，下列判斷正確的是

3%NaCl溶液經(jīng)酸化的3%NaCI溶液

III

A.I和II中正極均被保護(hù)

B.I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e=Fe2+

C.I和H中正極反應(yīng)均是02+2H20+4e-=40H

D.I、∏溶液PH均增大，原因相同

38.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④

B.用CCI4提取碘水中的碘，選③

C.用FeCl2,溶液吸收CL,選⑤

D.粗鹽提純，選①和②

39.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可

能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

2+2+

A.Fe+SO+Ba+20H=BaS04∣+Fe(0H)2j

2+

B.4NH:+2S0:+2Ba+OH=2BaSθ4∣+4NH3?H2θ

3+2+

C.2Fe+3SOf+3Ba+6OH=3BaSO4l+2Fe(OH)3∣

D.3NH；+Fe3++3S0j+3Ba2++6OH-=3BaSCUl+Fe(OH)31+3NH3?H2θ

40.(2022?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模)室溫下，向0.0ImOIL"的醋酸溶液中滴入pH=7的

醋酸鍍?nèi)芤?，溶液PH隨滴入醋酸鉉溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析

正確的是

加入醋酸錢溶液的體積

A.a點(diǎn)，pH=2

+

B.b點(diǎn),C(CH3COO)>C(NH4)

C.C點(diǎn)，PH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因?yàn)榇姿犭婋x平衡逆向移動(dòng)

41.(2021.上海.統(tǒng)考一模)工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是()

A.石油裂解B.乙醇脫水C.石油分儲(chǔ)D.煤干儲(chǔ)

42.(2021?上海?統(tǒng)考一模)下列變化理論上屬于物理變化的是

A.分儲(chǔ)B.風(fēng)化C.干儲(chǔ)D.鈍化

43.（2021.上海.統(tǒng)考一模）下列哪些因素不是影響氣體體積的主要因素

A.溫度B.壓強(qiáng)C.微粒的大小D.微粒的數(shù)目

44.（2021?上海?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)NH3的說法錯(cuò)誤的是（）

A.屬于極性分子B.比例模型

C.電子式為H：N：HD.含有極性鍵

H

45.（2021?上海?統(tǒng)考一模）在中和滴定中用于量取20.00毫升待測(cè)溶液的儀器是

A.膠頭滴管B.容量瓶C.滴定管D.量筒

46.（2021?上海?統(tǒng)考一模）水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A.NaHCO3B.NaBrC.KAI（SO4）2D.NH3

47.（2021.上海?統(tǒng)考一模）下列關(guān)于同溫同壓同體積的402和∣8θ2的判斷正確的是

A.質(zhì)子數(shù)相同B.沸點(diǎn)相同C.互為同位素D.摩爾質(zhì)量相同

48.（2021?上海?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性;H2SO4>H3PO4

B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

49.（2021?上海?統(tǒng)考一模）加入或通入下列物質(zhì)，無法使澳水褪色的是（）

A.CH2=CH2B.Kl固體C.NaOH固體D.苯

50.（2021?上海?統(tǒng)考一模）丁苯橡膠的化學(xué)組成為

+CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-1;

,其單體一定有（）

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

51.（2021?上海?統(tǒng)考一模）不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）

A.HCIOB.NOC.SO3D.FeCl2

52.（2021?上海?統(tǒng)考一模）氨堿法與侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝中，相同的是

A.主反應(yīng)原理B.副產(chǎn)品

C.食鹽利用率D.循環(huán)物質(zhì)

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

53.(2021.上海.統(tǒng)考一模)已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(V)變化如圖

所示，該反應(yīng)是

A.N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)

B.C(s)+H2O(g)≠CO(g)+H2(g)

C.H2(g)+l2(g)≠2HI(g)

D.FeCl3+3KSCN≠Fe(SCN)3+3KCl

54.(2021?上海?統(tǒng)考一模)反應(yīng)2氐。2⑴=2EhO⑴+02(g)能量變化如圖所示，下列說法

正確的是

■能量∕kJ?mol"

2H2O(1)+O2(g)

反應(yīng)過7

A.因?yàn)槭欠纸夥磻?yīng)，所以該反應(yīng)吸熱

B.由途徑a變成b改變了反應(yīng)的熱量變化

CImoIH2。2(1)的能量高于ImoIH20(1)的能量

D.該反應(yīng)說明H2O2⑴比H2O⑴穩(wěn)定

55.(2021?上海?統(tǒng)考一模)探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是

A.AkNaOH溶液、稀鹽酸B.Alq3、氨水、稀鹽酸

C.Ab(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D?AICl、溶液、氨水、稀鹽酸

56.(2021.上海.統(tǒng)考一模)在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的

沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表：

對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點(diǎn)//p>

熔點(diǎn)/℃13-25-476

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸鐳的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對(duì)二甲苯的一浪代物有2種

57.（2021.上海?統(tǒng)考一模）某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,相對(duì)誤差為+2.7%,

其原因不可能是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用煙未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

58.（2021?上海?統(tǒng)考一模）用滴有氯化鈉溶液的濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下

列判斷正確的是

A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.鐵片腐蝕速率：乙＞甲

C.d為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e→Fe2'

D.b極上發(fā)生的反應(yīng)為：02+2H20+4e→40H-

59.（2021?上海?統(tǒng)考一模）己知常溫下CthCOONa溶液與CH3COONH4溶液中

C（CH3C00）相等，則下列敘述正確的是

A.c（Na+）=c（NH∕）B.兩種溶液中水的電離程度相等

兩種溶液的相等

C.PHD.C(CH3COONa)<C(CH3COONH4)

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

?.B

【詳解】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬

于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.C

【詳解】A.濃H2SO4τSO2,S元素的價(jià)態(tài)降低，濃硫酸作氧化劑，需加入還原劑，A不合

題意；

B.KC1O3→O2,不需另加氧化劑，因?yàn)镵Clo3分解就可生成02,B不合題意；

C.H2S→SO2,S元素的化合價(jià)升高，HzS作還原劑，需加入氧化劑，C符合題意；

D.HCO3→CO2,沒有元素價(jià)態(tài)的改變，不需加入氧化劑，D不合題意；

故選C。

3.B

【分析】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程

度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，據(jù)此分析。

【詳解】A.熔點(diǎn)的高低不能作為非金屬性的判斷依據(jù)，故A不符合題意；

B.HClO4和H2SO4分別是S和Cl的最高價(jià)含氧酸，HClO4的酸性強(qiáng)于HzSCh可以說明Cl

的非金屬性強(qiáng)于S,故B符合題意；

C.元素的相對(duì)原子質(zhì)量不能作為非金屬性的判斷依據(jù)，故C不符合題意：

D.不能根據(jù)含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性，故D不符合題意。

答案選B。

4.C

【詳解】A.lmolC2H6有7mol化學(xué)鍵（含Imol碳碳鍵和6mol碳?xì)滏I），lmolC2H4有5mol

化學(xué)鍵（含ImOl碳碳雙鍵和4mol碳?xì)滏I），則等摩爾乙烷和乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)不相同，A

錯(cuò)誤；

B.乙烯中碳原子采用sp2雜化，所有原子共平面但是不共線，B錯(cuò)誤；

答案第1頁(yè)，共19頁(yè)

C.乙烯存在C-H極性共價(jià)鍵、C=C非極性共價(jià)鍵，C正確：

D.乙烯分子中，正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分子，D錯(cuò)誤;

故選C。

5.A

【詳解】A.碳原子的核外電子排布式為Is22s22p2,軌道表示式為叵1回En3,A

Is2s2p

正確;

:F:

B.NFi的電子式為B錯(cuò)誤;

?F?N?F?

C.模型是丙烷的球棍模型，C錯(cuò)誤;

D.碳原子中含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，D錯(cuò)誤;

故答案為：Ao

6.D

【詳解】A.過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用作外消毒劑，A項(xiàng)正確；

B.過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可與色素反應(yīng)，有漂白作用，B項(xiàng)正確；

C.過氧化氫不穩(wěn)定，易分解，故需密閉保存，C項(xiàng)正確；

D.過氧化氫分解為水和氧氣的反應(yīng)中，過氧化氫即做氧化劑，又作還原劑，故過氧化氫即

有強(qiáng)氧化性，又有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

7.B

【詳解】A.任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，與弱電解質(zhì)是否達(dá)到電離平衡無關(guān)，故A不符

合題意；

B.氫離子濃度恒定不變時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可作為

CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B符合題意；

C.由于醋酸的電離程度未知，達(dá)到平衡時(shí)c(H+)與C(CH3COO)關(guān)系不確定，且

C(H+)=C(CH3C00)不符合溶液電中性原則，故C不符合題意；

+

D.CH3C00H為弱電解質(zhì)，電離為可逆過程，即CH3COOHCH3COO+H,溶液中存在

答案第2頁(yè)，共19頁(yè)

CJhCOOH分子，故D不符合題意；

答案為B。

8.B

【詳解】A.AgCI和NaCl溶液選擇用過濾操作分離，應(yīng)選擇三角漏斗，不需要分液漏斗,

故A錯(cuò)誤；

B.苯和水互不相溶，分層，選擇分液操作分離，則應(yīng)選擇分液漏斗，故B正確；

C.浪和四氯化碳相互混溶，選擇蒸儲(chǔ)操作分離，應(yīng)選擇蒸鐳燒瓶、冷凝管等，不需要分液

漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸和乙酸乙酯相互混溶，選擇蒸饋操作分離，應(yīng)選擇蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管等，不需要分

液漏斗，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

9.C

【詳解】A.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，水參與了反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。

B.侯氏制堿是在氯化鈉的飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤

的過程，有水參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。

C.用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，

沒有水參與反應(yīng)，故C正確。

D.接觸法制硫酸，是利用了三氧化硫和水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

10.C

【詳解】A.汽油是主要成分為C5?C∣2脂肪炫和環(huán)烷燒類，以及一定量芳香燒，是混合物,

A錯(cuò)誤；

B.煤干鐳的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣，B錯(cuò)誤；

C.石油分饋可得汽油、柴油等，C正確；

D.裂解是深度裂化，其目的是生成氣態(tài)烯燃或提高燃油品質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C。

II.C

【詳解】由題意知，F(xiàn)eS?顆粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和過硫化氫，即FeS2+

H2SO4=H2S2+FeSO4,H2S2類似于H2O2,易分解，H2S2發(fā)生分解反應(yīng)生成HzS氣體和單質(zhì)

S,即H2S2=H2ST+Sl,則不可能生成的是FeS,C項(xiàng)符合題意。

答案第3頁(yè)，共19頁(yè)

故選c。

12.C

【詳解】A.Br?在常溫常壓下是紅棕色的液體，A錯(cuò)誤；

B.FhSCU只含共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中的化合物有So2、H20、H2SO4,HBr,其中只有SCh不能電離，為非電解質(zhì)，C

正確；

D.比0中心原子價(jià)層電子數(shù)為4,含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

13.B

【詳解】A.鋁鹽、鐵鹽能夠水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，

沉降凈水，故可用可溶性的鋁鹽、鐵鹽處理水中懸浮物，故A正確；

B.氯氣不能與與Cu2+、Hg?+等重金屬離子反應(yīng)，可用NazS等處理水中的Ci?+、Hg2+等重

金屬離子，生成難溶的CuS,HgS,故B錯(cuò)誤；

C.石灰、純堿與酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氯化鈉，故可用石灰、純堿等堿性物質(zhì)處理廢

水中的酸，故C正確；

D.燒堿與高濃度NH；反應(yīng)生成氨氣，故可用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨,

故D正確；

故選B。

14.B

c(H+)

【詳解】A.3~?)=lxlθ-i4的溶液中c(H+)=ιo-MmoI∕L,c(OH)=lmol∕L,該溶液顯堿性，

C(OH)

HCO'不能在堿性溶液中存在，故A錯(cuò)誤；

B.0.1mol?L-IKoH溶液：AlO2,Na?I?SO：四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存,

故B正確；

C.能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成絡(luò)合物，不能大量共存，故C錯(cuò)

誤；

D.0.1mol?I√∣NaClO溶液中，ClO-會(huì)和HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

答案第4頁(yè)，共19頁(yè)

15.B

【詳解】A.坦期未完全干燥，會(huì)使結(jié)晶水質(zhì)量偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，A不符合題意；

B.加熱后直接在空氣中冷卻至室溫后稱量，粉末吸收了空氣中的水分，會(huì)使測(cè)得的結(jié)晶水

的質(zhì)量偏低，B符合題意；

C.加熱后有少量黑色固體產(chǎn)生，說明生成了CU0,質(zhì)量變化較大，說明生成的水的質(zhì)量偏

大，導(dǎo)致最終所測(cè)結(jié)果偏高，C不符合題意；

D.加熱過程中晶體有少量濺失，質(zhì)量變化較大，說明生成的水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)果偏高,

D不符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中，為避免或減少誤差，必須注意：①加熱

硫酸銅晶體用玻璃棒輕輕攪拌的目的是受熱均勻，防止受熱不均勻而引起固體飛濺，濺出用

蝸；②生成的無水硫酸銅要在干燥器中冷卻，而不能在空氣中冷卻，是防止無水硫酸銅吸收

空氣中的水分；③兩次第五步的操作，質(zhì)量差要小于0.1g,是為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和減小

誤差。

16.B

【詳解】A.苯的同系物必須是只含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷燃基的同類芳香燒，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可知，苯并降冰片烯的側(cè)鏈不是烷炫基，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和連在苯環(huán)上的2個(gè)碳原子

共平面，共有8個(gè)碳原子，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子的結(jié)構(gòu)上下對(duì)稱，分子中含有5類氫原子，則一氯

代物有5種，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙

鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B<,

17.C

【分析】該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)作負(fù)極,

鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此

M活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

答案第5頁(yè)，共19頁(yè)

c?金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金

屬不再失電子從而被保護(hù)，故C正確；

D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵

設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

18.B

2940g162g

【詳解】29.40gH3PO4的物質(zhì)的量為：=0.30mol,n(HO>,,；,^0.9mol

9no8g?omolt21Q8g?ln

由原子守恒可得生成難溶鹽中含0.5molCa、0.3molP、0.1molH和1.3molO,即難溶

鹽中N(Ca):N(P)：N(H)：N(O尸5：3：1：13,其化學(xué)式為Ca5(PO4)3(OH),故答案為：

Ca5(PO4)3(OH),故答案為：Bo

19.C

【詳解】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，充分反應(yīng)后，放出熱量小于akJ,A錯(cuò)誤;

B.若增大Y的濃度，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說明X的物質(zhì)的量不再變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡,

C正確；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之不一定為1：2,與各物質(zhì)的初始濃

度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

20.D

【詳解】A.0.2mol∕L氨水中存在的平衡：NH3電0NH；+OH和乩。H.+OH,粒子

+

濃度的大小為：C(NH,?I2O)>C(OH)>c(NH：)>c(H),A錯(cuò)誤；

+

B.0.2mol∕LNH4HCO3,NH：和HC0；發(fā)生水解：NH；+H2OMH,?H2O+H,

HCO-+H2O/H2CO,+OH,因?yàn)閜H>7,HC0；的水解程度大于NH：,所以溶液中粒子濃

度的大小為:c(NH：)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3?12O),B錯(cuò)誤；

C.0.2mol∕L氨水和0?2mol∕LNH4HCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，

C(NH3)+C(NH：)+C(NH3阻2。)2

c(H2CO3)+c(HCO3)+c(COj)T'

答案第6頁(yè)，共19頁(yè)

c(NH,)+c(NH；)+c(NH1?12O)=2[c(H2CO3)+c(HCO；)+c(CO≈')],C錯(cuò)誤；

D.Q6mol?LT氨水和O?2mol?L-NH4HCO3溶液等體積混合，由物料守恒：

C(NH^)+C(NH3)+C(NH3-H2O)=4[C(HCO3)+C(CO^)+C(H2CO3)],

C(HCO?)+C(COf)+c(H2CO3)=O.l,根據(jù)電荷守恒：C(NH：)+c(H*)=c(OH)+c(HCO?)+2c(Cθ;),

聯(lián)立3個(gè)關(guān)系式，可得C(NH3)+C(NH3赳O)+C(Con+c(θH)=O.3+c(H2CO3)+c(H+),D

正確；

故選D。

21.A

【詳解】碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降

低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二

氧化碳“零排放”，故選A。

【點(diǎn)睛】

22.C

【詳解】A.中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故3He和“He中子數(shù)分別為3-2=1,4-2=2,故不

相等，A錯(cuò)誤；

B.3He和4He具有相同數(shù)目的質(zhì)子而不同數(shù)目的中子的同一元素的不同種原子，B錯(cuò)誤；

C.3He和4He的質(zhì)子數(shù)均為2,對(duì)于原子其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故二者核外電子數(shù)相

等，C正確；

D.稀有氣體原子的最外層上電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故形成單質(zhì)時(shí)均為單原子分子，故由3He

組成的單質(zhì)為3He,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

23.D

【詳解】A.最高價(jià)氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如MiuCh是酸性氧化物,

但Mn是副族元素，而So3、CO2等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合題意；

B.原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca為主族元素，而Sc、Ti,

V、Zn等則為副族元素，B不合題意；

C.能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽的元素不一定是主族元素，如HMno4、KMnO4,但Mn屬

于副族元素，而HClO4、KClO4,Cl是主族元素，C不合題意；

答案第7頁(yè)，共19頁(yè)

D.能夠形成簡(jiǎn)單陰離子的元素一定是非金屬元素，而非金屬元素都是主族元素，故簡(jiǎn)單陰

離子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一定是主族元素，D符合題意；

故答案為：D。

24.B

【詳解】A.氯化氫是共價(jià)化合物，是由氫原子和氯原子構(gòu)成的，不含氯離子，A不合題意;

B.食鹽是離子化合物，物質(zhì)中含有Na+和ChB符合題意；

C.氯酸鉀是離子化合物，物質(zhì)中含有K+和CI0?不含ChC不合題意；

D.液氯是共價(jià)單質(zhì)，CL是由Cl原子構(gòu)成的，不含Cl、D不合題意；

故選B。

25.A

【詳解】A.SCh雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，A正確；

B.NE是堿性氣體，能被酸性干燥劑濃硫酸吸收，因此不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；

C.Hl具有還原性，能與氧化性的干燥劑反應(yīng)，因此不能被濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；

D.FhS具有強(qiáng)還原性，能和濃硫酸反應(yīng)，而被濃硫酸氧化，所以不能被濃硫酸干燥，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是A。

26.C

【詳解】A.構(gòu)成非極性分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵，如He、Ne等單原子分子為不含共

價(jià)鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；

B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，因?yàn)楹须x子鍵的化合物一定是離子化合物，B錯(cuò)誤;

C.離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2、CaC2等離子化合物中就含有非極性鍵,

C正確：

D.極性分子中不一定不含有非極性鍵，如CH3CH2OH為極性分子，其中就含有C-C非極

性鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

27.C

【詳解】A.組成石油的化學(xué)元素主要是碳（83%?87%）、氫（11%?14%）,故A正確；

B.石油分儲(chǔ)得到的各儲(chǔ)分仍是混合物，故B正確；

C.石油裂解氣的主要成分是氣態(tài)不飽和燒，水煤氣的主要成分是Co和氫氣，故C不正確;

D.石油裂解是為得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料?，故D正確；

答案第8頁(yè)，共19頁(yè)

答案選c。

28.D

【詳解】軸烯與苯分子式都是C6H6,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案

選B。

【點(diǎn)睛】有機(jī)物的概念是歷次考試的主要考點(diǎn)之一，主要包括有機(jī)物的分類、有機(jī)反應(yīng)類型、

同分異構(gòu)體等“四同”。有機(jī)物所屬類別主要由官能團(tuán)決定，芳香烽是指分子中含有苯環(huán)的燃

類物質(zhì)。同位素：是同種元素的不同種核素間的互稱，是針對(duì)原子而言；同素異形體：是同

種元素組成的不同種單質(zhì)的互稱，是針對(duì)單質(zhì)而言；同系物：是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一

個(gè)或若干“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物的互稱；同分異構(gòu)體：是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物

的互稱?！八耐蓖Y(jié)合在一起考查，理解的基礎(chǔ)上熟練掌握概念便可順利解答。

29.D

【詳解】A.四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析，甲基是立體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故B

錯(cuò)誤；

C.因甲基是立體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)中所有原子都在一個(gè)平面上，故

D正確；

故選D。

30.C

【詳解】A.碳化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，會(huì)損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物,

會(huì)堵塞反應(yīng)器，故制備乙煥不宜用啟普發(fā)生器制取，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)制備乙煥的反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2,B正確；

C.由于乙快也能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，故不可用酸性KMnO4溶液除HzS等雜質(zhì)，應(yīng)

該用硫酸銅溶液來除去乙煥中的HzS等雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.乙煥微溶于水，故可用排水法收集乙煥，D正確；

故答案為：C,

31.A

【詳解】A.F2、Cl2、Br2、L均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大,

故它們的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，A符合題意；

答案第9頁(yè)，共19頁(yè)

B.NaF,NaC1、NaBr、Nal均為離子晶體，由于離子半徑FVCl-VBr-Vh其離子鍵的晶

格能依次減小，故它們的熔點(diǎn)依次降低與分子間作用力無關(guān)，B不合題意；

C.HF、HC1、HBr、Hl的熱穩(wěn)定性依次減弱與它們的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，與其分子間作用

力無關(guān)，C不合題意；

D.金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體(原子晶體)，金剛石的硬度大于硅，其熔沸點(diǎn)也高于硅是

由于金剛石中的C-C共價(jià)鍵的鍵能比晶體硅中Si-Si鍵的鍵能大，與分子間作用力無關(guān)，D

不合題意；

故答案為：A.

32.B

【詳解】A.Na2SO3易被空氣中的02氧化為Na2SO4,檢驗(yàn)Soj需先加足量鹽酸，再加BaCl2

溶液，試劑選擇不全，不符題意；

B.Fe?+溶液中易被氧化為Fe3+,Fe?+遇SCN-形成易溶難電離的［Fe(SCN)6p-,溶液變?yōu)檠t

色，試劑選擇正確，符合題意；

c.r易被空氣中的Oz氧化為L(zhǎng),檢驗(yàn)I2需用淀粉試液，試劑選擇錯(cuò)誤，不符題意；

D.NaOH溶液易吸收空氣中的CCh形成Na2CO3雜質(zhì)，所以選擇澄清石灰水可檢驗(yàn)溶液中

是否有CO：,試劑選擇錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選Bo

33.D

【詳解】反應(yīng)KCIO3+6HCI(濃)=KCl+3CLT+3H2θ,KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、

HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是

失5XIe-,被氧化

II一,.

KCIo3+6HCIG農(nóng))=KCl+3Ch÷3H^0,被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5：1，

IT

得5e-,被還原

故選D。

34.D

【詳解】A.反應(yīng)熱與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量成正比，故H2(g)+CL(g)=2HCl(g)+92.3kJ反應(yīng)

熱應(yīng)該為184.6kJ,即熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+184.6kJ,A錯(cuò)誤；

答案第10頁(yè)，共19頁(yè)

B.該反應(yīng)是放出熱量，故熱化學(xué)方程式應(yīng)該為：?H2(g)+?Cl2(g)=HCl(g)+92.3kJ,B錯(cuò)誤;

C.熱化學(xué)方程式書寫時(shí)應(yīng)該注明每一個(gè)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.由A項(xiàng)分析可知H2(g)+CL(g)=2HCl(g)+184.6kJ,故2HCl(g)=H2(g)+CL(g)-184.6kJ,D

正確；

故答案為：D?

35.C

【詳解】將二氧化硫氣體通入KICh淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)

與二氧化硫反應(yīng)生成Hl和硫酸，發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HL反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原

性。故答案為C。

36.C

【詳解】A.錮(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和AI相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.綱(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于

I,故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越

強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故C正確；

D.鋼(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

37.A

【詳解】A.原電池中正極上的金屬電極本身不參與反應(yīng)，故I和II中正極均被保護(hù)，A正

確；

B.由圖可知，1中Zn比Fe活潑，故Zn為負(fù)極，則電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,而II中Fe

比CU活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,B錯(cuò)誤；

C.I中是在中性介質(zhì)中，故正極電極反應(yīng)為：02+2H20+4e=40H-,而II中是在酸性介質(zhì)中，

故正極電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑,C錯(cuò)誤；

D.由C項(xiàng)分析可知，I、II溶液PH均增大，但原因不相同，I中是由于正極產(chǎn)生了大量的

OH,∏中是由于正極上消耗了大量的H+,D錯(cuò)誤；

故答案為：A?

38.A

【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸饋、洗氣裝置。

答案第11頁(yè)，共19頁(yè)

【詳解】A.Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯(cuò)誤；

B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCI4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；

C.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長(zhǎng)進(jìn)短出可吸收，故C正確；

D.粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaC1,則選①和②，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理T反應(yīng)物質(zhì)T儀器裝置T現(xiàn)象T結(jié)

論一作用意義T聯(lián)想。主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作

是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否

易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成

過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、

破損等。

39.C

【分析】已知NH4Fe(SO4)2中Fe為+3價(jià)，F(xiàn)e3+先與OH-結(jié)合，當(dāng)Fe3+完全沉淀后，過量的

OH-才與NH：結(jié)合，據(jù)此分析解題：

【詳解】A.由分析可知，NH4Fe(SO4)2中Fe為+3價(jià)，即不存在Fe?+,A不合題意；

B.由分析可知，F(xiàn)e3+先與OH-結(jié)合，當(dāng)Fe3+完全沉淀后，過量的OJT才與NH：結(jié)合，故不

可能發(fā)生4NH[+2S0j+2Ba2++0H-=2BaS041+4NH3?H20,B不合題意；

C.當(dāng)NH4Fe(SCU)2和Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為2:3時(shí)，發(fā)生的離子方程式為

3+2+

2Fe+3SOΓ+3Ba+6OH-3BaS04i+2Fe(0H)3l,C符合題意；

D.由分析可知，F(xiàn)e3+先與OH-結(jié)合，當(dāng)Fe?+完全沉淀后，過量的OH-才與NH；結(jié)合，故不

可能發(fā)生3NH：+Fe3++3Sθ4^+3Ba2++6OH=3BaSO4J,+Fe(OH)3∣+3NH3H2O,D不合題意；