質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿(mǎn)了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱(chēng)出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”福爾摩斯的說(shuō)法對(duì)嗎？第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（1）1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有增減。3、學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)目標(biāo):蠟燭的燃燒鐵生銹我們已經(jīng)學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，知道在反應(yīng)中哪些物質(zhì)參加了反應(yīng),生成了哪些物質(zhì),反應(yīng)條件是什么,反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？硫的燃燒木炭燃燒紅磷的燃燒鐵絲的燃燒=或>或<我們的猜想：可能。。。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和

法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究氧化汞的分解.他將45.0份質(zhì)量氧化汞放在密閉容器中加熱分解,恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量不變。

M生成物=

M反應(yīng)物

請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其它變化現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！知識(shí)鏈接:1.在實(shí)驗(yàn)室中用

稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量；2.用天平稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量前,天平應(yīng)

;3.用天平稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),左盤(pán)放

,右盤(pán)放

.4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用天平時(shí),還應(yīng)注意:(1).稱(chēng)量干燥的固體藥品時(shí),應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放

,然后稱(chēng)量藥品.(2).稱(chēng)量易潮解藥品時(shí),必須放在

上稱(chēng)量托盤(pán)天平校零物體砝碼一張質(zhì)量相等的紙玻璃器皿白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、稱(chēng)量所稱(chēng)質(zhì)量M1＝

g2、用玻璃導(dǎo)管引燃白磷3、冷卻后再次稱(chēng)量所稱(chēng)質(zhì)量M2=

g天平

?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙；氣球先變大后變小。注意觀察：1.錐形瓶?jī)?nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.托盤(pán)天平的變化情況。在密閉容器中點(diǎn)燃紅磷文字表達(dá)式：紅磷+

氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷P+O2P2O5點(diǎn)燃探究1保持平衡1、錐形瓶底為什么要放少量細(xì)沙？3、白磷燃燒前后，錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì)？4、氣球的作用是什么？討論:實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開(kāi)瓶塞。隔熱，防止錐形瓶受熱炸裂。前：磷和空氣。后:五氧化二磷和氮?dú)狻?、玻璃管有何作用？引燃紅磷鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定探究2步驟：1.在燒杯中加入適量的硫酸銅溶液，將幾個(gè)鐵釘用砂紙打磨干凈，再一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量為m1；2.取下，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3.待反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒杯再放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)質(zhì)量為m2。鐵釘實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、稱(chēng)量所稱(chēng)質(zhì)量M1＝

g2、將鐵釘浸入硫酸銅溶液中3、反應(yīng)后再次稱(chēng)量所稱(chēng)質(zhì)量M2=

g天平

。化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。保持平衡取出一根鐵釘一段時(shí)間后鐵釘銀白色變?yōu)榧t色溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色文字表達(dá)式：鐵+

硫酸銅銅＋硫酸亞鐵銀白色藍(lán)色紅色淺綠色Fe+CuSO4Cu+FeSO4參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一、質(zhì)量守恒定律即在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中：

mA反

+mB反﹦mC生

+mD生理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn):（1）、只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化（2）、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒。（3）、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。（4）、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。不對(duì)，因?yàn)檫@是一個(gè)物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。1、質(zhì)量守恒定律：即在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中：

mA反

+mB反﹦mC生

+mD生討論1、150g水加熱蒸發(fā)后的水蒸氣的質(zhì)量仍為150g，問(wèn)是否符合質(zhì)量守恒定律。則生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)___克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40

(2)6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（3）現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束還剩余3克A,B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？討論2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律12g的碳與32g的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44g的二氧化碳參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃12g32g44g13g32g?agbg≤（a+b）g實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1.往小燒杯中加入適量的碳酸鈉粉末，再往小試管中加入適量的稀鹽酸，然后將小試管小心地放入小燒杯中。將小燒杯放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄質(zhì)量為m1；2.取下小燒杯，將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入燒杯中，然后伸入燃著木條，觀察現(xiàn)象；3.反應(yīng)一段時(shí)間后，再把小燒杯放回托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄質(zhì)量為m2。步驟：想一想:你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱(chēng)量結(jié)果是否會(huì)有變化？碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：文字表達(dá)式：天平平衡情況：固體粉末逐漸消失，有大量的氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+HClNaCl+H2O

+

CO2↑天平指針向右傾斜（變輕了?。㎞a2CO3+HClNaCl+H2O+CO2↑2、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？總質(zhì)量總質(zhì)量1、怎么反應(yīng)后天平不平衡了呢？這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？反應(yīng)前稱(chēng)量到的討論:反應(yīng)后稱(chēng)量到的CO2跑到空氣中去了！A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸碳酸鈉粉末稀鹽酸改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置B裝置優(yōu)于A裝置：

。B裝置安全、操作簡(jiǎn)便，但藥品用量不能太多，否則氣球會(huì)產(chǎn)生浮力實(shí)驗(yàn)5-2鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1.將一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)一起放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄質(zhì)量m1；2.取下，在石棉網(wǎng)上點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象；3.將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)質(zhì)量為與m2。想一想:你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱(chēng)量結(jié)果是否會(huì)有變化？步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：文字表達(dá)式：天平平衡情況：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生。鎂

+

氧氣

氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃天平指針向左傾斜（變重了！）

鎂+氧氣

點(diǎn)燃氧化鎂思考：agbg那么a與b質(zhì)量關(guān)系：agbg＜討論:1、為什么反應(yīng)后質(zhì)量變輕了？這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律？鎂

+

氧氣

氧化鎂點(diǎn)燃部分MgO成為白煙跑到空氣中去了！反應(yīng)前稱(chēng)量到的總質(zhì)量反應(yīng)后稱(chēng)量到的總質(zhì)量（留下的部分MgO)2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？變重未稱(chēng)3、上述實(shí)驗(yàn)5-1;5-2，在什么裝置中進(jìn)行才能保證反應(yīng)前后稱(chēng)量的質(zhì)量相等呢？在密閉容器中進(jìn)行。在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行。小結(jié)：原子的種類(lèi)

，原子的數(shù)目

,原子的質(zhì)量

。元素的種類(lèi)

。元素質(zhì)量

。想一想：水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因:不變不變不變不變不變分子的種類(lèi)

，。物質(zhì)的種類(lèi)

。想一想：改變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因:質(zhì)量守恒的原因:化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)

，元素化合價(jià)

。物質(zhì)的狀態(tài)

。想一想：可能變可能變可能變1+1=2222+1=3+1+1+1-1-1-20液態(tài)液態(tài)氣態(tài)0+10-1氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)2、質(zhì)量守恒原因五不變?cè)拥姆N類(lèi)原子的數(shù)目原子的質(zhì)量元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變即在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中：

mA反

+mB反﹦mC生

+mD生化學(xué)反應(yīng)前后兩變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)三個(gè)可能改變分子總個(gè)數(shù)元素化合價(jià)物質(zhì)的狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)前后三，用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律求化學(xué)式一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為()

A．N2B．NO2

C．NH3D．N2O52.應(yīng)用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變?cè)斫忸}將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A9.6克B12.6克C6.6克D14.9克A3.推測(cè)一些物質(zhì)的組成植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為：H2O+CO2淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱(chēng)出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”請(qǐng)分析福爾摩斯的做法正確嗎？小提示：煙絲和氧氣反應(yīng)你比福爾摩斯更聰明！小結(jié)：

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__________。2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后_________沒(méi)有改變、_______沒(méi)有增減，___________沒(méi)有改變。質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子的種類(lèi)原子數(shù)目原子的質(zhì)量1.有下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后其質(zhì)量減小了。②鐵制品生銹后質(zhì)量增加了。③濕衣服晾干后，其質(zhì)量比濕的時(shí)候減少。遵守質(zhì)量守恒定律的是

。①②鏈接中考：2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律填空：ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量10g8g5g13g反應(yīng)后的質(zhì)量2g3g10gX求表格中X的值是

。21g鏈接中考：3.我國(guó)發(fā)射的“嫦娥I號(hào)”衛(wèi)星，衛(wèi)星送載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（）A、H2O B、SO2 C、CO2 D、COA鏈接中考：第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)量之和，叫質(zhì)量守恒定律。(只適用于化學(xué)反應(yīng)?。?/p>

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)：有氣體參與的反應(yīng)有氣體生成的反應(yīng)必須在密封容器中進(jìn)行在化學(xué)反應(yīng)A+B→C＋D中，mA反＋mB反＝mC生＋mD生一、判斷正誤：1、1克水變成1克水蒸氣，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。（）2、1升氫氣在1升氧氣中燃燒一定生成2升水。（）3、1克硫在1000克氧氣中燃燒一定生成1001克二氧化硫。（）4、鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量，所以不遵守質(zhì)量守恒定律。（）5、物質(zhì)在空氣中加熱后生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。（）6、木炭燃燒后總質(zhì)量減少，但仍遵守質(zhì)量守恒定律。（）7、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的。（）8、因?yàn)橘|(zhì)量守恒，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。（）××××√√√×1、5克A與10克B恰好完全反應(yīng)，生成了3克C和

D。二、填空：12克2、10克蠟燭在空氣中點(diǎn)燃后，剩余3克蠟燭，生成6克二氧化碳和5克水，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是

克。3、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，f克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是

克。4、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，5克A與足量的B反應(yīng)生成18克C和2克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是

克，若反應(yīng)前B的質(zhì)量為20克，則反應(yīng)后

有剩余，剩余

克。5、3克碳完全燃燒后生成11克二氧化碳，需要氧氣

克。6、6克碳與20克氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量

26克。（填大于、小于、等于、不大于）。7、將40克白磷與40克氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，稱(chēng)得生成的五氧化二磷的質(zhì)量是71克，并不是80克，這是為什么？4m﹢n﹣f15B58反應(yīng)物有一種過(guò)剩。不大于再見(jiàn)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（2）復(fù)習(xí)回顧：1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變2、A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量B恰好完全反應(yīng)生成142克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是

克。3、蠟燭燃燒后生成了CO2和H2O，則蠟燭中一定含有

元素，可能含有

元素。4、鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是（）D98碳、氫氧為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：C1、“水變成含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A、①④⑥B、①③⑤⑥C、①②⑥D(zhuǎn)、②③⑤

3、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是()A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、H4、已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子），則下列說(shuō)法正確的是（）A、圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)

B、圖示中共有4種分子

C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D、該圖示不符合質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變ABB5、環(huán)保部門(mén)常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為

。6、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中確的（）

A、X3Y2B、X2Y3C、X3Y4D、XY2

7、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O48、在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：下列說(shuō)法中正確是：（）BCO2D物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g14229

5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)27019DA.乙是反應(yīng)物。B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)。C.甲一定是這個(gè)反應(yīng)中的催化劑。D.丙是反應(yīng)物。點(diǎn)燃CO2CO2+動(dòng)手寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：

。碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃CCOOOO+點(diǎn)燃討論:1、用文字來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)方便?2、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？3、你用

來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)式點(diǎn)燃CO2CO2+二.化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。3244::12討論:CO2CO2+點(diǎn)燃1、它怎么讀呢?2、它可以提供哪些信息?CO2CO2+點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件CO2CO2+點(diǎn)燃CCOOOO+點(diǎn)燃11::1相對(duì)分子質(zhì)量比各粒子個(gè)數(shù)比（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。CO2CO2+點(diǎn)燃（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比表示12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比表示1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子S+O2SO2

32：32：64

1：1：1

1、表示硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化硫。3、表示1個(gè)硫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化硫分子。2、表示32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。點(diǎn)燃你能說(shuō)!3Fe+2O2Fe3O4

168：64：232

3：2：1

點(diǎn)燃1、表示鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)