專題06流程圖題-2023年中考化學重點題型精講

專題06流程圖題知識梳理知識梳理命題點1原理預處理的常用方法及目的操作的判斷方法：①若操作前后固體的成分不變，只是由大顆粒變?yōu)樾☆w粒（或粉末狀），則該操作為研磨②流程中將固體反應物“粉粹/研磨”的目的是：加快固體物質的溶解速率；或增大反應物間的接觸面積，加快反應速率。命題點2分離、提純的操作及其注意事項操作的判斷方法：①若某些操作使固體（濾渣）和溶液（濾液）分離，則為過濾操作。②若操作前為某溶液，操作后得到晶體/固體（操作前后未加藥品），則為蒸發(fā)結晶操作。命題點3判斷可循環(huán)使用的物質判斷可循環(huán)使用的物質：①圖上某一步的產物指向前面某一步的反應物（即可逆線），則該物質為可循環(huán)使用的物質，如：②某一步的產物為前面某一步的反應物，則該物質為可循環(huán)使用的物質，如命題點4化學方程式的書寫及基本反應類型的判斷1.化學方程式的書寫：（1）尋找反應物和生成物：根據(jù)箭頭方向，箭頭進入是投料（即反應物），出去的生成物。（2）從已知信息中找出的反應物和生成物不滿足質量守恒定律：①若反應在溶液中進行，考慮是否有水參與反應或有水生成②若反應在空氣中進行或通入空氣，考慮空氣中的成分是否參與反應2.基本反應類型的判斷（1）多變一——化合反應；（2）一變多——分解反應；（3）單換單——置換反應；（4）雙交換、價不變——復分解反應命題點5未知物質成分分析判斷未知反應物或生成物的成分一般有兩種方法：（1）根據(jù)復分解反應：根據(jù)復分解反應中已知的反應物及生成物，推出未知的反應物或生成物，剩余物質的成分中一定存在反應的生成物和加入的某種過量反應物。（2）根據(jù)質量守恒定律：結合反應物的元素種類及已知生成物的元素種類，推斷未知生成物中所含的元素種類，結合常見化學物質進行推導。命題點6流程的評價流程的評價從以下兩方面考慮：（1）從成本考慮：所用原料價格低廉或將廢棄物轉化為有用的物質，流程中耗能少，實現(xiàn)了物質、能量的循環(huán)利用等。（2）從環(huán)?？紤]：無污染、無腐蝕?！叭龔U”（廢液、廢渣、廢氣）的處理1．（2022·四川雅安·統(tǒng)考中考真題）金屬鋅在冶金、化學電源等方面具有重要作用。以閃鋅礦(主要含ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖：已知：I.SiO2不溶于水且不與硫酸反應。II.在化學反應中，如果有元素的化合價降低，必然也有元素的化合價升高。請回答下列問題(1)為了提高焙燒效率，通常在焙燒前將礦石____；“焙燒”產生的尾氣必須進行凈化處理的原因是____。(2)“焙燒”過程中金屬硫化物轉化成金屬氧化物，請寫出“溶浸”時的主要化學方程式____；“溶浸”產生的濾渣主要成分除了PbSO4外還有____(填化學式)。(3)“還原除雜”利用鋅粉與CdSO4反應，其化學方程式為____；已知Cd放入鹽酸中有氣體產生，則Cd、Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為____。(4)“電解”過程除了可以制得產品鋅以外，同時還能獲得H2SO4和____(填化學式)?！敬鸢浮?1)

粉碎

二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨(2)

SiO2(3)

Zn>Cd>Cu(4)O2【詳解】（1）粉碎可增大反應物間的接觸面積，提高焙燒效率，故通常在焙燒前將礦石粉碎；“焙燒”產生的氣體為二氧化硫，二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨，因此，產生的尾氣必須進行凈化處理；故填：粉碎；二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨；（2）焙燒后產生的主要物質為氧化鋅，“溶浸”時的主要反應為氧化鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，反應的化學方程式為；根據(jù)題干信息“二氧化硅不溶于水且不與硫酸反應”，可知濾渣中還含有二氧化硅，化學式為SiO2；故填：；SiO2；（3）鋅粉與CdSO4反應生成硫酸鋅和Cd，反應的化學方程式為；鋅與硫酸鎘反應生成硫酸鋅和鎘，說明鋅的金屬活動性比鎘強，將鎘放人鹽酸中有氣體產生，可知鎘在金屬活動性順序中排在氫之前，銅在金屬活動性順序中排在氫之后，故三種金屬活動性由強到弱的順序為Zn>Cd>Cu；故填：；Zn>Cd>Cu；（4）分析圖示信息，可知濾液為硫酸鋅，根據(jù)化學反應前后元素種類不變，且電解后鋅元素化合價降低，根據(jù)已知信息分析可知氧元素的化合價升高，可知電解硫酸鋅能得到鋅、硫酸和氧氣，氧氣的化學式為O2；故填：O2。2．（2022·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）在實驗室模擬自來水廠的凈水過程，將渾濁的細河水最終制成自來水。實驗流程如下圖所示：(1)明礬的作用是_____。(2)操作X的名稱是___。(3)取少量液體C于試管中，滴加肥皂水，振蕩。觀察到有較多的浮渣產生，說明液體C是___(填“軟水”或“硬水”)?！敬鸢浮?1)吸附沉降(2)過濾(3)硬水【詳解】（1）明礬的作用是利用明礬溶于水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮雜質而形成沉淀使其沉降；故答案：吸附沉降。（2）目前學到將固液分離最常用的方法是過濾法。過濾時，沉淀在過濾器內，而溶液則通過過濾器進入容器中，所得到的溶液稱為濾液，故X操作名稱：過濾。（3）利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水的現(xiàn)象：泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。故答案：硬水。3．（2022·江蘇淮安·中考真題）某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣（NH3），同時可得到副產品碳酸氫銨。其工藝流程如圖所示：回答下列有關問題：(1)煤加入煤氣發(fā)生爐前需經(jīng)過粉碎處理，其目的是____________。(2)“合成塔”中發(fā)生反應的化學方程式是____________。(3)部分氨氣通入“碳化塔”的目的是____________。(4)氨氣被廣泛認為是未來理想的零碳燃料，其燃燒的微觀示意圖如圖所示。①參加反應的甲、乙分子個數(shù)比是____________。②該反應屬于____________（填基本反應類型）反應?！敬鸢浮?1)使反應更快更充分(2)(3)除去氣體中的CO2(4)

4:3

置換反應【詳解】（1）反應物接觸面積越大，反應速度越快，反應越充分。所以煤經(jīng)過粉碎處理的目的是使反應更快更充分。（2）“合成塔”中進入的有氮氣和氫氣，條件是高溫、高壓和催化劑，生成物還是氨氣，所以化學方程式為。（3）從產物碳酸氫銨分析，氨氣參與了反應，還有含碳的物質參與了反應。從進入碳化塔的物質有二氧化碳、氮氣、氫氣及還要加入水，進入合成塔的氣體只有氮氣和氫氣，沒有了二氧化碳可知，部分氨氣通入“碳化塔”的目的是除去氣體中的CO2；（4）①從微觀示意圖可知，發(fā)生的反應為。所以參加反應的甲、乙分子個數(shù)比是4:3；②該反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應，是置換反應。鞏鞏固提升1．（廣西柳州·統(tǒng)考中考真題）為了充分利用資源、保護環(huán)境，柳州市大力推行垃圾分類投放。某?；瘜W課外小組進行垃圾分類活動時，在垃圾處理廠發(fā)現(xiàn)一些銅鋅合金材料(主要含Cu、Zn),查閱資料后，同學們設計利用此銅鋅合金回收銅并制取ZnSO4的工藝流程如下圖：(反應條件已略去)(1)從垃圾分類的角度分析，金屬材料屬于________。A．廚余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾(2)金屬活動性Zn___Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前須將合金粉碎，目的是___________。(3)請寫出步驟①溶解過程中Cu發(fā)生反應的化學方程式_____________________。(4)“溶解池”中也可在酸性條件下通入過量氧氣代替H2O2，與加入過量H2O2相比的優(yōu)點是___________。(5)步驟②中加入NaOH溶液的量不能太多，請說出原因：______________________________?！敬鸢浮?1)B(2)

>

增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率，使反應更充分等（合理即可）(3)(4)反應后不用除雜質（合理即可）(5)產物硫酸鋅中會混入較多的硫酸鈉雜質（或加入氫氧化鈉溶液過多，會使銅離子和鋅離子生成沉淀，無法制得銅和硫酸鋅等，合理即可）【詳解】（1）A、廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務、單位供餐等活動中產生的垃圾，不符合題意；B、可回收垃圾就是可以再生循環(huán)的垃圾。本身或材質可再利用的紙類、硬紙板、玻璃、塑料、金屬、塑料包裝，故金屬屬于可回收垃圾，符合題意；C、有害垃圾指對人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物。不符合題意；D、其他垃圾指危害比較小，沒有再次利用的價值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合題意。故選B；（2）由金屬活動性順序可知，金屬活動性：Zn＞Cu；加入稀硫酸之前將合金粉碎，可增大反應物之間的接觸面積，提高反應速率，使反應更充分、更完全；（3）由圖可知，反應池中鋅應與硫酸銅反應生成了銅，故溶解池中生成了硫酸銅，故步驟①溶解過程中Cu發(fā)生反應為銅與過氧化氫、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：；（4）通入過量氧氣代替過氧化氫，氧氣是氣體，優(yōu)點在于反應后不用除雜質；（5）若步驟②中加入氫氧化鈉溶液的量太多，導致產物硫酸鋅中會混入較多的硫酸鈉雜質，同時加入氫氧化鈉溶液過多，銅離子、鋅離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化銅和氫氧化鋅，會使銅離子和鋅離子生成沉淀，無法制得銅和硫酸鋅。2．（2022·江蘇無錫·中考真題）燃煤電廠產生的脫硫廢水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物質）軟化的一種工藝流程如下：(1)“脫硫”過程中發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化學式為_________。(2)“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是______。(3)寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學方程式：______（任寫一個）。(4)“二級沉淀”中固體Y的化學式為________；加入稀鹽酸的目的是__________。(5)軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是_______?！敬鸢浮?1)SO2(2)加快反應(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(4)

CaCO3

除去溶液中的Na2CO3和NaOH(5)Ca2+除不盡，不能達到軟化的目的【詳解】（1）2CaCO3+2R+O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CaSO4+2CO2。反應物有2個鈣原子，2個碳原子，8個氧原子；生成物中有2個鈣原子，2個碳原子，12個氧原子，2個硫原子。所以2R中含有2個硫原子，4個氧原子，即R的化學式為SO2。（2）為加快反應“沉淀”步驟需要不斷攪拌；（3）“一級沉淀池”中過量熟石灰與MgCl2、MgSO4等物質反應生成氫氧化鎂。即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4（4）“二級沉淀”池中固體Y是“一級沉淀”池中余下的氫氧化鈣、未反應的氯化鈣與過量碳酸鈉反應生成的碳酸鈣；為除去余下的碳酸鈉，即其余氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉，需要加入稀鹽酸。（5）為防止Ca2+除不盡，不能達到軟化的目的，所以軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒。3．（2022·內蒙古鄂爾多斯·統(tǒng)考中考真題）化工工藝流程一般為：原料→預處理→核心反應→分離提純→目標產物。某鋁業(yè)集團利用鋁土礦（主要成分Al2O3，雜質不溶于水也不參與反應）冶煉金屬鋁的流程如下圖所示：查閱資料：①氨水（NH3·H2O）為弱堿，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等離子②溶液中Al3+遇強堿會發(fā)生分步反應【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液為例】：，回答下列問題：(1)原料預處理過程中將礦石粉碎的目的是______。(2)操作I、Ⅱ的名稱是______。(3)濾液A中的溶質是______（寫化學式）。(4)補充該流程核心反應的化學方程式：______。(5)此工藝流程中不能用“過量NaOH溶液”代替“過量氨水”的原因是______（文字表述）?！敬鸢浮?1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分(2)過濾(3)AlCl3、HCl(4)(5)防止反應生成的氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，影響產率【解析】（1）原料預處理過程中將礦石粉碎的目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；（2）操作I、Ⅱ實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（3）鋁土礦的主要成分是氧化鋁，加入過量鹽酸，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，鹽酸過量，故濾液A的溶質為：AlCl3、HCl；（4）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Al、O的個數(shù)分別是4、6，生成物中含Al、O的個數(shù)分別是4、0，故生成物中還應含6個O，故將化學方程式補充完整為：；（5）由題干信息可知，溶液中的鋁離子遇強堿會發(fā)生分部反應，即鋁離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故此工藝流程中不能用“過量NaOH溶液”代替“過量氨水”的原因是：防止反應生成的氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，影響產率。4．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過___合成、轉化形成的。(2)2021年9月，中國科學家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解___（填環(huán)境問題）等。(3)如圖為人工合成淀粉的關鍵步驟。①圖中轉化Ⅰ的化學方程式為___。②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結構上一致，實驗室可用___初步檢驗出有淀粉生成。(4)獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內制氫的總反應化學方程式為___。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2___（選填“多”或“少”）?！敬鸢浮?1)光合作用(2)溫室效應(3)

碘水(4)

多【解析】（1）植物進行光合作用能生成淀粉。（2）空氣中二氧化碳的含量過高會引起溫室效應，則減少CO2排放，會緩解溫室效應。（3）轉化Ⅰ中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子個數(shù)比為1:2，而甲醇中碳、氧原子個數(shù)比為1：1，根據(jù)“反應前后原子的種類和個數(shù)不變”可知，生成物中應還有一種含氫元素的物質水，則反應的化學方程式為；碘遇淀粉變藍，則實驗室可用碘水來檢驗是否有淀粉生成。（4）由圖可知，虛線框內為水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為；由圖中可知，釋氫過程中發(fā)生的反應的化學方程式為，通過反應可知釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2多。5．（2022·湖北襄陽·中考真題）二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的消毒劑，在新冠疫情防控中發(fā)揮了重要作用。以粗鹽水(含可溶性雜質MgCl2、CaCl2)為原料，制取ClO2的工藝流程如圖：(1)操作Ⅰ的名稱是______。(2)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去粗鹽水中的______雜質。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質是NaCl溶液和______。【答案】(1)過濾(2)CaCl2或氯化鈣(3)氯氣或Cl2【詳解】（1）①加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化鎂；②加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去粗鹽水中的氯化鈣；然后經(jīng)過操作I得到濾液A和固體B，達到固液分離的目的，故操作I為過濾操作；得到的固體B為碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀，濾液A為氯化鈉、過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；（2）加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故其目的是除去粗鹽水中的氯化鈣雜質；（3）由流程圖可知，流程的末端生成氯化鈉和氯氣，流程中也會使用氯化鈉和氯氣，所以流程中可循環(huán)利用的物質有氯化鈉和和氯氣。6．（2022·湖北荊門·統(tǒng)考中考真題）廢棄電子產品會給環(huán)境造成嚴重影響，我們應將廢舊電子產品進行分類回收，處理再利用，從廢舊電器的某些部件中可以回收銅和銀，其操作流程如圖所示。按要求填空。(1)在預處理的產品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是_____。(2)步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是_____，步驟Ⅰ的分離操作名稱是_____。(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是_____。(4)固體乙的成分是_____。(5)設計步驟Ⅳ的目的是_____?！敬鸢浮?1)鎂(2)

將鐵和鎂完全反應

過濾(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)鐵、銅(5)除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅【分析】產品中加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅、銀不會與稀硫酸反應，所以固體甲中含有銅、銀，加入適量的硝酸銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，過濾得到硝酸銅，加入過量的金屬鐵，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以固體乙中含有鐵、銅，加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，得到銅。（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，在預處理的產品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是鎂；故填：鎂。（2）步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是：將鐵和鎂完全反應，步驟Ⅰ的分離操作名稱是過濾；故填：將鐵和鎂完全反應；過濾。（3）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。（4）由分析可知，固體乙的成分是：鐵、銅；故填：鐵、銅。（5）步驟Ⅳ加入過量的稀硫酸的目的是：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。故填：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。7．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）涂覆在鋪路石表面的TiO2可凈化路面空氣。實驗室制備TiO2的流程如下：(1)焙炒時，鈦鐵礦的主要成分FeTiO3在蒸發(fā)皿（如圖）中發(fā)生反應，。實驗中用沙浴加熱，圖中還缺少的玻璃儀器是_____。(2)焙炒物冷卻后，加水溶解浸取。①浸取時，水溫易升高的原因是_________。②浸取后，混合物經(jīng)________（填操作名稱）棄去廢渣，得到浸出液。(3)浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSO4和H2SO4。加熱煮沸濾液，TiOSO4和水反應生成H2TiO3沉淀和H2SO4，該反應的化學方程式為_________。(4)煅燒H2TiO3沉淀得產品TiO2。整個實驗流程中可循環(huán)利用的物質除水外，還有________。【答案】(1)玻璃棒(2)

焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產生大量熱

過濾(3)(4)H2SO4或硫酸【解析】（1）為使反應物受熱均勻，用玻璃棒攪拌反應物，所以圖中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；（2）①浸取時，水溫易升高的原因是：焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產生大量熱；②過濾是分離固液的操作，所以浸取后，混合物經(jīng)過濾棄去廢渣，得到浸出液；（3）加熱煮沸濾液，TiOSO4和水反應生成H2TiO3沉淀和H2SO4，該反應方程式為：；（4）在焙炒鈦鐵礦過程中，用濃硫酸作為反應物，而浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSO4和H2SO4，加熱煮沸濾液，TiOSO4和水反應生成H2TiO3沉淀和H2SO4，所以整個實驗流程中可循環(huán)利用的物質除水外，還有硫酸。8．（2022·山東菏澤·統(tǒng)考中考真題）某學校在做鐵和硫酸銅溶液反應實驗時，產生大量的含硫酸銅和硫酸亞鐵的廢液，Cu2+對水體和土壤危害很大，查閱資料知難溶性堿加熱分解生成金屬氧化物，某化學興趣小組在探索銅離子轉化路徑時，有兩種轉化為氧化銅的方案。流程如下：(1)操作I的名稱___________。(2)液體C中的溶質是___________，用化學方程式表示反應②中滴加稀硫酸的目的___________。(3)請你表明對兩個方案的觀點并說明理由。___________?！敬鸢浮?1)過濾(2)

硫酸鈉和氫氧化鈉（寫化學式也可）

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)方案一較好，最終能得到純凈的氧化銅，方案二得到的氧化銅中會混有氧化亞鐵，不純（其他說法言之有理即可）。【詳解】（1）經(jīng)過操作I能得到固體和液體，說明操作I是分離固體和液體的方法，故填：過濾；（2）廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，能與加入的氫氧化鈉發(fā)生復分解反應，生成氫氧化銅固體、氫氧化亞鐵固體和硫酸鈉溶液，因為氫氧化鈉是過量的，會有剩余，液體C是硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，故填：硫酸鈉和氫氧化鈉（寫化學式也可）；液體C中含有氫氧化鈉，也會使溶液呈堿性導致污染，加入稀鹽酸能將氫氧化鈉反應成硫酸鈉，使溶液呈中性，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）方案一是將硫酸銅反應成固體銅，再與鐵分離后對銅加熱轉化為氧化銅；方案二是將硫酸銅轉化為氫氧化銅，利用氫氧化銅分解產生氧化銅；但方案二中過量的氫氧化鈉會與硫酸亞鐵反應生成對應的氫氧化亞鐵，加熱時也會分解生成金屬氧化物，會導致氧化銅中混有氧化亞鐵，故填：方案一較好，最終能得到純凈的氧化銅，方案二得到的氧化銅中會混有氧化亞鐵，不純（其他說法言之有理即可）。9．（2022·貴州遵義·統(tǒng)考中考真題）2020年10月，我國基于中科院團隊開發(fā)的電催化分解水制氫和二氧化碳加氫催化制甲醇（CH3OH）兩項關鍵創(chuàng)新技術，建成年產“液態(tài)陽光”甲醇1440噸的裝置。該裝置將太陽能轉化為可儲存運輸?shù)幕瘜W能，并將二氧化碳作為碳資源轉化利用，解決氫能儲存和運輸?shù)陌踩y題等問題，對我國能源安全乃至改善全球生態(tài)平衡具有重大戰(zhàn)略意義，其生產流程示意圖如下：(1)該生產流程中循環(huán)利用的物質是_______。(2)二氧化碳與氫氣合成甲醇同時生成水，該反應的化學方程式為________。(3)提供44噸CO2利用上述流程生產甲醇，不考慮物質損耗，可產生O2________噸。(4)該流程制備甲醇除對環(huán)境無污染、物質的循環(huán)利用外，還有的優(yōu)點是______（答一點）。【答案】(1)水或H2O(2)CO2+3H2CH3OH+H2O(3)16(4)增加了CO2的消耗，緩解溫室效應【詳解】（1）該流程中二氧化碳與氫氣反應生成水，電解水制氫氣時需要消耗水，則水能循環(huán)利用；（2）二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應生成水與甲醇，化學反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；（3）解：設與44tCO2反應生成水的質量為x，可產生氧氣的質量為yx=18ty=16t故可產生氧氣16t；（4）該反應流程中需要消耗二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體，則該流程能緩解溫室效應。（合理即可）10．（2022·廣西貴港·統(tǒng)考中考真題）要實現(xiàn)“裝滿‘米袋子’，充實‘菜籃子’”的目標，化肥起到非常重要的作用。工業(yè)以煤、空氣和水為原料生產碳酸氫銨的一種流程如圖所示：(1)NH4HCO3屬于_____________（填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）肥。(2)“造氣”是利用煤、空氣和水在一定條件下反應獲取CO2、N2和H2，加快“造氣”反應速率的具體措施有______________（寫一點）。(3)“合成”是指N2和H2在一定條件下反應生成氨氣，反應的化學方程式為______________。(4)“循環(huán)”是指______________（填物質名稱）的循環(huán)利用?！敬鸢浮?1)氮(2)將煤粉碎（或適當提高溫度等）(3)(4)氮氣、氫氣【詳解】（1）碳酸氫銨中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥，故填：氮；（2）加快反應速率可以增大反應物的接觸面積、升高溫度、加入催化劑等，考慮氣體和固體反應，故填：將煤粉碎（或適當提高溫度等）；（3）反應物是氮氣和氫氣，生成氨氣，故填：；（4）根據(jù)碳酸化的反應物和生成物可以推測發(fā)生的反應方程式為，氮氣、氫氣沒有參加反應，可以繼續(xù)在后面用于合成氨，在合成氨這一步中沒有反應完的氮氣和氫氣可以循環(huán)利用，故填：氮氣、氫氣。11．（2022·山東日照·中考真題）銅礦冶煉銅時，得到一種黑色固體化合物A，現(xiàn)設計以下流程對其進行探究。已知：B為化合物，能使澄清石灰水變渾濁；C為單質。回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_____，反應類型為_____。(2)用一種無色氣體Y代替黑色固體X，也能在加熱條件下與A反應生成B和C，則Y的化學式