黑龍江省綏化市明水縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

明水一中高一第一次月考化學(xué)測試題可能用到的原子量：Cu64O16Fe56一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．液氯B．食鹽水C．酒精D．燒堿2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．氧元素的得失B．化合價的升降C．電子的得失或偏移D．分子中原子的重新組合3．以下說法正確的是()A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．堿性氧化物都是金屬氧化物4．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()A．Na+、K+、OH、Cl B．Na+、Cu2+、SO42、NO3C．Mg2+、Na+、SO42、Cl D．Ba2+、HCO3、NO3、K+5．不能用H++OH－H2O表示的反應(yīng)是()A．硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)6．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是()A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．3NO2+H2O2HNO3+NO7．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋8．膠體的最本質(zhì)的特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運(yùn)動D．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間9．下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－離子的是（）A．KClO3溶液B．HClOC．液態(tài)HCl D．熔化的NaCl10．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I22KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑為KClO3C．該反應(yīng)中還原劑為I2D．該反應(yīng)中KClO3被氧化為Cl2，I2為被還原KIO311．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶212．已知3NO2+H2O2HNO3+NO，則被氧化和被還原的氮原子個數(shù)比為（）A．1：1B．1：2C．

2：1D．3：213．欲配制含下列離子的溶液，能成功的是（）A．Ca2+、Na+、Cl－、CO32－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－C．Ca2+、Fe3+、Cl－、OH－ D．H+、Ba2+、OH－、Cl－14．能用離子方程式：CO32—+2H+CO2↑+H2O來表示的反應(yīng)是（）A．K2CO3+H2SO4B．CaCO3+HClC．CaCO3+CH3COOH

D．Na2CO3+CH3COOH15．鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性16．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是（）A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH+H+=H2OB．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl+Ag+=AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓17．下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．硫酸鋇和醋酸都是弱電解質(zhì)C．銅能夠?qū)щ姷~不是電解質(zhì) D．三氧化硫溶液于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)18．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)二．填空題（36分）19．(8分，每空2分)過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）。（3）H2O2體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）。（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：。20．（4分）已知離子反應(yīng)：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=，R元素在RO3n中的化合價是。21．（10分）加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。若是氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑵⑴⑵⑴ ZnCl2 Zn(NO3)2⑶⑸⑷CuCl2⑶⑸⑷ Cu(OH)2CuSO4 CuCl2⑴（2分）離子方程式為；⑵（2分）離子方程式為；⑶（2分）離子方程式為；⑷（2分）離子方程式為；⑸（2分）離子方程式為。22．（14分，每空2分）有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是、、，一定沒有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是(均填寫化學(xué)式)。⑵上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是，。三、計(jì)算題(10分)23.（4分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)（2分）用氫氣還原氧化銅；(2)（2分）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。24.(6分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：（4分）寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。(2)（2分）若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅為多少克(用m表示)。明水一中高一第一次月考化學(xué)測試題答案一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(D)A．液氯B．食鹽水C．酒精D．燒堿2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(C)A．氧元素的得失B．化合價的升降C．電子的得失或偏移D．分子中原子的重新組合3．以下說法正確的是(D)A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．堿性氧化物都是金屬氧化物4．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(C)A．Na+、K+、OH、Cl B．Na+、Cu2+、SO42、NO3C．Mg2+、Na+、SO42、Cl D．Ba2+、HCO3、NO3、K+5．不能用H++OH－H2O表示的反應(yīng)是(B)A．硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)6．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是(C)A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．3NO2+H2O2HNO3+NO7．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（D）A．H＋和COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋8．膠體的最本質(zhì)的特征是（D）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運(yùn)動D．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間。9．下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－離子的是（D）A．KClO3溶液B．HClOC．液態(tài)HCl D．熔化的NaCl10．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I22KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是（D）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑為KClO3C．該反應(yīng)中還原劑為I2D．該反應(yīng)中KClO3被氧化為Cl2，I2為被還原KIO311．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為（A）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶212．已知3NO2+H2O2HNO3+NO，則被氧化和被還原的氮原子個數(shù)比為（C）A．1：1B．1：2C．

2：1D．3：213．欲配制含下列離子的溶液，能成功的是（B）A．Ca2+、Na+、Cl－、CO32－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－C．Ca2+、Fe3+、Cl－、OH－ D．H+、Ba2+、OH－、Cl－14．能用離子方程式：CO32—+2H+CO2↑+H2O來表示的反應(yīng)是（A）A．K2CO3+H2SO4B．CaCO3+HClC．CaCO3+CH3COOH

D．Na2CO3+CH3COOH15．鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是（D）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性16．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是（A）A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH+H+=H2OB．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl+Ag+=AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓17．下列說法正確的是（C）A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．硫酸鋇和醋酸都是弱電解質(zhì)C．銅能夠?qū)щ姷~不是電解質(zhì) D．三氧化硫溶液于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)18．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（D）A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)二、填空題(36分)19．（8分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）（2分）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）D。（2）（2分）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C。（3）（2分）H2O2體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）B。（4）（2分）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O>H2O2>K2CrO4。20．(4分)已知離子反應(yīng)：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在RO3n中的化合價是+5。21．（10分）加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。若是氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑵⑴⑵⑴ ZnCl2 Zn(NO3)2⑸⑷⑶CuCl2⑸⑷⑶ Cu(OH)2CuSO4 CuCl2⑴（2分）離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu