高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)通用） 第13講 硫及其化合物（練）（原卷版+答案解析）

第13講硫及其化合物第一部分：高考真題感悟1．(2023·江蘇·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性2．(2023·廣東·高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成3.(2023·海南，2)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．COB．SO2C．HClD．CO24．(2023·山東，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．吸收過(guò)程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO35．(2023·江蘇，4)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)5．(2023·海南·高考真題）膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下?；卮饐?wèn)題：(1)步驟①的目的是_______。(2)步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______。(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將氧化為。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量將氧化為，理由是_______。ⅱ.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是將氧化為，寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果_______(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（共12*5分）1．(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中紫色石蕊先變紅后褪色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)的還原性D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性2．(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）含硫礦物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。收集黃銅礦煉銅過(guò)程中產(chǎn)生的SO2制備SO3，其反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

。指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO43．(2023·北京海淀·二模）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作試劑A現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性D鹽酸酸化的BaCl2溶液無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀硫元素從+4價(jià)被氧化到+6價(jià)4．(2023·天津南開(kāi)·三模）下列敘述不正確的是A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．大氣污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C．將垃圾進(jìn)行分類(lèi)處理，可實(shí)現(xiàn)資源的合理利用D．硫酸鋁可用于去除污水中的細(xì)小懸浮物5．(2023·上海普陀·二模）Na2S俗稱(chēng)硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列說(shuō)法正確的是A．還原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗稱(chēng)芒硝C．反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2 D．該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行6．(2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）SO2具有較強(qiáng)的還原性，能將銅離子、銀離子等還原。氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。實(shí)驗(yàn)室制備CuCl的反應(yīng)原理為SO2＋2CuSO4＋2NaCl＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙制取CuClC．用裝置丙將CuCl與母液分離 D．用裝置丁干燥CuCl7．(2023·北京·人大附中三模）向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液時(shí)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)棕黃色沉淀中不含。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究棕黃色沉淀的成分。實(shí)驗(yàn)1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅色固體實(shí)驗(yàn)2：已知：，(白色)。下列同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中加入稀后溶液變藍(lán)可證實(shí)棕黃色沉淀中含有B．實(shí)驗(yàn)2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)棕黃色沉淀中含有C．實(shí)驗(yàn)2中加入淀粉溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在D．在的存在下，與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuI沉淀和，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有和8．(2023·上海徐匯·三模）雙氧水()與下列溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)氧化性的是A．酸性溶液 B．淀粉KI溶液C．溶有的溶液 D．鹽酸酸化的溶液9．(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氫化物、硫酸在工業(yè)中有很多應(yīng)用。高壓發(fā)電系統(tǒng)常用作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示?！盁峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來(lái)獲取氫能源的方法。硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若SO2過(guò)量，就會(huì)生成NaHSO3C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為4mol10．(2023·北京·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖所示裝置，驗(yàn)證SO2性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析不正確的是A．通入SO2一段時(shí)間后，試管內(nèi)時(shí)的CCl4溶液逐漸褪色，說(shuō)明SO2具有還原性B．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀C．試管中的紅色花瓣顏色變淺，說(shuō)明SO2溶于水具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，說(shuō)明SO2能與堿溶液反應(yīng)11．(2023·遼寧·撫順市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物又進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物B．硫元素一共參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)C．沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)D．若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均為同一種元素12．(2023·河北·模擬預(yù)測(cè)）將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(無(wú)氧)外，都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各溶液pH變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSOB．依據(jù)曲線b可推知0.2mol?L-1KNO3溶液(無(wú)氧)能氧化SO2C．曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=BaSO4↓+4H+D．曲線d所表示的過(guò)程中NO是氧化SO2的主要微粒二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·海南·模擬預(yù)測(cè)）（10分）在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉()能使染好的布褪色，也能使布重新染色，故俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)保險(xiǎn)粉的工藝流程如圖所示：已知：為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中極易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。(1)工業(yè)上獲得鋅粉的方法為：將鋅塊加熱熔化得到鋅液，向鋅液中不斷鼓入氣體，冷卻后可獲得鋅粉。鼓入氣體的目的除了防止氧化外，還有_________________。(2)在步驟I中，控制反應(yīng)溫度比較適宜的方法是___________加熱(填“水浴”“油浴”或“砂浴”)。(3)已知：與性質(zhì)相似，當(dāng)pH大于10.5時(shí)開(kāi)始溶解，寫(xiě)出步驟II中堿性較強(qiáng)時(shí)溶解的離子方程式：_________________________________。(4)已知：水溶液溫度低于52℃時(shí)以形態(tài)結(jié)晶，堿性溶液中溫度高于52℃時(shí)脫水成無(wú)水鹽。步驟III的操作過(guò)程為：在無(wú)氧減壓的環(huán)境中，將堿性溶液于60℃左右蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、減壓干燥。趁熱過(guò)濾的目的是___________；操作中常選用無(wú)水乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是___________、___________。(5)堿性溶液與溶液反應(yīng)有納米銀生成，該反應(yīng)能用于的純度測(cè)定。若10mL堿性溶液與20mL溶液恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。14．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）（12分）為了探究某鹽(僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。已知：、、均為純凈物，、組成元素相同。請(qǐng)回答：(1)組成的種元素是___________(填元素符號(hào))，的化學(xué)式是___________。(2)寫(xiě)出固體與反應(yīng)的離子方程式___________。(3)溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測(cè)得溶液在空氣中變化，如圖所示：①寫(xiě)出段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)時(shí)刻后溶液中的主要陰離子___________。(4)有同學(xué)預(yù)測(cè)也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點(diǎn)并說(shuō)明理由___________。15．(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）（18分）硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)圖1中與圖2中M、N對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是_______、_______。(2)X與Y反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是_______。(4)SO2和氯水都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒(méi)有漂白效果，用離子方程式表示其原因：_______。(5)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲，中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_______。理由是_______第13講硫及其化合物第一部分：高考真題感悟1．(2023·江蘇·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性【答案】C【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取氣體，A正確；B．氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；C．SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，C錯(cuò)誤；D．水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確；答案選C。2．(2023·廣東·高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成【答案】B【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。3.(2023·海南，2)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．COB．SO2C．HClD．CO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，正確；C項(xiàng)，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤。4．(2023·山東，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．吸收過(guò)程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根據(jù)流程圖分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。5．(2023·江蘇，4)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】B【解析】A項(xiàng)，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，導(dǎo)管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2不與飽和NaHSO3反應(yīng)，無(wú)法吸收SO2，錯(cuò)誤。5．(2023·海南·高考真題）膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下?；卮饐?wèn)題：(1)步驟①的目的是_______。(2)步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______。(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將氧化為。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量將氧化為，理由是_______。ⅱ.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是將氧化為，寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果_______(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)?！敬鸢浮?1)除油污(2)(3)(4)膽礬晶體易溶于水(5)溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解

取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化【解析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過(guò)濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過(guò)量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均轉(zhuǎn)化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到膽礬。(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去原料表面的油污。(2)在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(4)膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是：膽礬晶體易溶于水，用水洗滌會(huì)導(dǎo)致膽礬的產(chǎn)率降低。(5)ⅰ.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量H2O2將I-氧化為I2，理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。ⅱ.I-氧化為I2時(shí)溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2+將I-氧化為I2，較簡(jiǎn)單的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2S將其轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，因此，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量濾液D，向其中加入適量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量KⅠ溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：上層清液不變色，證明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+將I-氧化為I2。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（共12*5分）1．(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中紫色石蕊先變紅后褪色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)的還原性D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性【答案】B【解析】A．二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩?，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，故A錯(cuò)誤；B．b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暫時(shí)性漂白，加熱后又恢復(fù)紅色，故B正確；C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫中硫化合價(jià)降低，體現(xiàn)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．d中溴水褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫氧化性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。2．(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）含硫礦物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。收集黃銅礦煉銅過(guò)程中產(chǎn)生的SO2制備SO3，其反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

。指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【解析】A．SO2具有還原性，Cl2具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．FeS2和O2反應(yīng)只能生成SO2，不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．SO2和NH4HSO3中S元素化合價(jià)都為+4，SO2溶于水生成亞硫酸與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得NH4HSO3，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；答案選B。3．(2023·北京海淀·二模）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作試劑A現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性D鹽酸酸化的BaCl2溶液無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀硫元素從+4價(jià)被氧化到+6價(jià)【答案】B【解析】A．酸性高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有還原性，A項(xiàng)正確；B．氯水可氧化二氧化硫，黃綠色褪去，可知二氧化硫具有還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化硫可氧化硫化氫，出現(xiàn)淡黃色渾濁，可知SO2具有氧化性，C項(xiàng)正確；D．二氧化硫與鹽酸酸化的BaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，可知硫元素從+4價(jià)被氧化到+6價(jià)，D項(xiàng)正確；答案選B。4．(2023·天津南開(kāi)·三模）下列敘述不正確的是A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．大氣污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等C．將垃圾進(jìn)行分類(lèi)處理，可實(shí)現(xiàn)資源的合理利用D．硫酸鋁可用于去除污水中的細(xì)小懸浮物【答案】B【解析】A．二氧化硫具有漂白性和還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正確；B．大氣中的污染物不包含二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．垃圾是放錯(cuò)了地方的資源，將垃圾進(jìn)行分類(lèi)處理，可實(shí)現(xiàn)資源的合理利用，C正確；D．硫酸鋁溶于水后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能去除污水中的細(xì)小懸浮物，D正確；故選B。5．(2023·上海普陀·二模）Na2S俗稱(chēng)硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列說(shuō)法正確的是A．還原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗稱(chēng)芒硝C．反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2 D．該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行【答案】A【解析】A．C是反應(yīng)物，化合價(jià)升高，做還原劑，Na2S是生成物，做還原產(chǎn)物，故還原性：C>Na2S，故A項(xiàng)正確；B．Na2SO4：俗稱(chēng)無(wú)水芒硝，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下Na2SO4與C不反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。6．(2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）SO2具有較強(qiáng)的還原性，能將銅離子、銀離子等還原。氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。實(shí)驗(yàn)室制備CuCl的反應(yīng)原理為SO2＋2CuSO4＋2NaCl＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙制取CuClC．用裝置丙將CuCl與母液分離 D．用裝置丁干燥CuCl【答案】D【解析】A．用濃硫酸與亞硫酸鈉可以制取二氧化硫氣體，圖示裝置合理，故A不選；B．根據(jù)反應(yīng)SO2＋2CuSO4＋2NaCl＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4＋Na2SO4可知，用裝置乙可制取CuCl，故B不選；C．CuCl難溶于水，可用裝置丙避光將CuCl與母液分離，故C不選；D．氯化亞銅(CuCl)難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化，通過(guò)裝置丁干燥CuCl，CuCl會(huì)被氧化，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D選；故選D。7．(2023·北京·人大附中三模）向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液時(shí)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)棕黃色沉淀中不含。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究棕黃色沉淀的成分。實(shí)驗(yàn)1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅色固體實(shí)驗(yàn)2：已知：，(白色)。下列同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中加入稀后溶液變藍(lán)可證實(shí)棕黃色沉淀中含有B．實(shí)驗(yàn)2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)棕黃色沉淀中含有C．實(shí)驗(yàn)2中加入淀粉溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在D．在的存在下，與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuI沉淀和，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有和【答案】B【解析】A．加入稀硫酸后，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有Cu2+，可能固體中就有Cu2+，不能說(shuō)明棕黃色沉淀中含有Cu+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)已知條件Cu2+CuI↓(白色)+I2，加入KI溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有Cu2+，B正確；C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)2加入淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在碘單質(zhì)，不能說(shuō)明不存在Cu2+，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中沉淀A為BaSO4，且加入淀粉無(wú)現(xiàn)象，則溶液中無(wú)I2，Cu2+CuI↓(白色)+I2，I2與SO反應(yīng)生成碘離子和硫酸根，硫酸根與氯化鋇f生成白色沉淀BaSO4不，是Cu2+與SO反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。8．(2023·上海徐匯·三模）雙氧水()與下列溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)氧化性的是A．酸性溶液 B．淀粉KI溶液C．溶有的溶液 D．鹽酸酸化的溶液【答案】A【解析】A．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，雙氧水為反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中被氧化為氧氣，表現(xiàn)還原性，故A符合題意；B．雙氧水與淀粉碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)時(shí)，雙氧水為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中被還原為水，表現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C．雙氧水與溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中的二氧化硫反應(yīng)時(shí)，雙氧水為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中被還原為水，表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D．雙氧水與鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中的氯化亞鐵反應(yīng)時(shí)，雙氧水為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中被還原為水，表現(xiàn)氧化性，故D不符合題意；故選A。9．(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氫化物、硫酸在工業(yè)中有很多應(yīng)用。高壓發(fā)電系統(tǒng)常用作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。“熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來(lái)獲取氫能源的方法。硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若SO2過(guò)量，就會(huì)生成NaHSO3C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為4mol【答案】B【解析】A．SO2具有漂白性，但使溴水褪色反應(yīng)原理為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，與漂白性無(wú)關(guān)，是因?yàn)槠溥€原性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中若SO2過(guò)量，則將發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正確；C．反應(yīng)④中Na2S2O3歧化生成S，反應(yīng)原理為：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，S元素化合價(jià)降低，S為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10．(2023·北京·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖所示裝置，驗(yàn)證SO2性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析不正確的是A．通入SO2一段時(shí)間后，試管內(nèi)時(shí)的CCl4溶液逐漸褪色，說(shuō)明SO2具有還原性B．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀C．試管中的紅色花瓣顏色變淺，說(shuō)明SO2溶于水具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，說(shuō)明SO2能與堿溶液反應(yīng)【答案】B【解析】硫酸和Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與溴、水在氯化鋇溶液和溴的四氯化碳分界處發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr，一段時(shí)間后溴的四氯化碳溶液褪色，證明二氧化硫有還原性，硫酸與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，濕潤(rùn)的二氧化硫使紅色花瓣褪色，說(shuō)明二氧化硫有漂白性，與NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色。A．由分析可知，一段時(shí)間后試管內(nèi)Br2的CCl4溶液褪色，則SO2和Br2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明SO2具有還原性，故A正確；B．由分析可知沉淀為BaSO4，故B錯(cuò)誤；C．SO2有漂白性，根據(jù)試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，故C正確；D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，NaOH物質(zhì)的量減少，則說(shuō)明SO2能與堿溶液反應(yīng)，故D正確。答案為B。11．(2023·遼寧·撫順市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物又進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物B．硫元素一共參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)C．沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)D．若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均為同一種元素【答案】BC【解析】首先鐵粉和硫粉反應(yīng)生成FeS，S和O2反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)eS與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2S，H2S和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2和H2O。A．由以上分析可知，氣體A中SO2是氧化產(chǎn)物，氣體D中SO2是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，鐵粉和硫粉反應(yīng)生成FeS，S和O2反應(yīng)生成SO2，H2S和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2和H2O，反應(yīng)中S元素化合價(jià)都發(fā)生改變，故硫元素一共參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，B正確；C．沉淀F是S，S與NaOH加熱條件下反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正確；D．固體B為FeS，F(xiàn)eS和濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均不為同一種元素，D錯(cuò)誤；故選BC。12．(2023·河北·模擬預(yù)測(cè)）將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(無(wú)氧)外，都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各溶液pH變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSOB．依據(jù)曲線b可推知0.2mol?L-1KNO3溶液(無(wú)氧)能氧化SO2C．曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=BaSO4↓+4H+D．曲線d所表示的過(guò)程中NO是氧化SO2的主要微?！敬鸢浮緿【解析】A．曲線a表示無(wú)氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化減小，說(shuō)明二氧化硫與水反應(yīng)生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)曲線b可知，0.1mol·L-1的Ba(NO3)2在無(wú)氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，對(duì)比曲線a可知，是硝酸根離子的作用；依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol·L-1的KNO3溶液(無(wú)氧)也可以氧化SO2，B選項(xiàng)正確；C．曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化較大，則說(shuō)明二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的方程式是2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，C選項(xiàng)正確；D．氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說(shuō)明曲線d所表示的過(guò)程中NO是氧化SO2的主要微粒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·海南·模擬預(yù)測(cè)）（10分）在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉()能使染好的布褪色，也能使布重新染色，故俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)保險(xiǎn)粉的工藝流程如圖所示：已知：為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中極易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。(1)工業(yè)上獲得鋅粉的方法為：將鋅塊加熱熔化得到鋅液，向鋅液中不斷鼓入氣體，冷卻后可獲得鋅粉。鼓入氣體的目的除了防止氧化外，還有_________________。(2)在步驟I中，控制反應(yīng)溫度比較適宜的方法是___________加熱(填“水浴”“油浴”或“砂浴”)。(3)已知：與性質(zhì)相似，當(dāng)pH大于10.5時(shí)開(kāi)始溶解，寫(xiě)出步驟II中堿性較強(qiáng)時(shí)溶解的離子方程式：_________________________________。(4)已知：水溶液溫度低于52℃時(shí)以形態(tài)結(jié)晶，堿性溶液中溫度高于52℃時(shí)脫水成無(wú)水鹽。步驟III的操作過(guò)程為：在無(wú)氧減壓的環(huán)境中，將堿性溶液于60℃左右蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、減壓干燥。趁熱過(guò)濾的目的是___________；操作中常選用無(wú)水乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是___________、___________。(5)堿性溶液與溶液反應(yīng)有納米銀生成，該反應(yīng)能用于的純度測(cè)定。若10mL堿性溶液與20mL溶液恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)霧化鋅液，獲得鋅粉或?qū)\液形成小顆粒（2分）(2)水?。?分）(3)［寫(xiě)也可］（2分）(4)避免在52℃以下析出（1分）

降低的溶解度，減少的損失（1分）

乙醇易揮發(fā)，容易干燥（1分）(5)（2分）【解析】鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫生成ZnS2O4，ZnS2O4溶液加入氫氧化鈉溶液控制pH在8.2~10.5生成Na2S2O4、Zn(OH)2沉淀，過(guò)濾出沉淀；在無(wú)氧減壓的環(huán)境中，將堿性溶液于60℃左右蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、減壓干燥得固體。(1)將鋅塊加熱熔化得到鋅液，向鋅液中不斷鼓入氣體，鼓入氣體的目的是防止氧化外、霧化鋅液，冷卻后可獲得鋅粉。(2)在步驟I中，控制反應(yīng)溫度在35~45℃，溫度較低，比較適宜的方法是水浴加熱。(3)當(dāng)pH大于10.5時(shí)和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋅酸鈉，步驟II中堿性較強(qiáng)時(shí)溶解的離子方程式為；(4)水溶液溫度低于52℃時(shí)以形態(tài)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的目的是避免在52℃以下析出；為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中極易被氧化，選用無(wú)水乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是降低的溶解度，減少的損失；乙醇易揮發(fā)，容易干燥；(5)堿性溶液與溶液反應(yīng)生成銀，若10mL堿性溶液與20mL溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，S元素化合價(jià)由+3升高為+4，生成亞硫酸根離子，則該反應(yīng)的離子方程式為。14．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）（12分）為了探究某鹽(僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。已知：、、均為純凈物，、組成元素相同。請(qǐng)回答：(1)組成的種元素是___________(填元素符號(hào))，的化學(xué)式是___________。(2)寫(xiě)出固體與反應(yīng)的離子方程式___________。(3)溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測(cè)得溶液在空氣中變化，如圖所示：①寫(xiě)出段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)時(shí)刻后溶液中的主要陰離子___________。(4)有同學(xué)預(yù)測(cè)也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點(diǎn)并說(shuō)明理由___________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)、、

(2)

(3)①

②取樣，滴加足量鹽酸，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有

(4)中為價(jià)，與中價(jià)類(lèi)似，處于中間價(jià)，在酸性條件下也能發(fā)生歧化反應(yīng)生成和?！窘馕觥?1)氣體A能使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫且物質(zhì)的量為0.1mol，溶液D的焰色實(shí)驗(yàn)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因此組成的種元素是Na、S、O，固體C在雙氧水作用下與足量氯化鋇反應(yīng)，說(shuō)明固體C為亞硫酸鈉，且根據(jù)生成硫酸鋇沉淀23.3g即物質(zhì)的量為0.1mol，得到亞硫酸鈉物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1mol，固體B加稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、黃色沉淀S(物質(zhì)的量為0.1mol)和溶液D(硫酸鈉)，則固體B為硫代硫酸鈉，根據(jù)Na2S2O3～S，因此n(Na2S2O3)=0.1mol，即質(zhì)量為15.8g，氣體A(SO2)物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)元素守恒得到