沖刺2024年高考化學真題重組卷012

沖刺2024年高考化學真題重組卷()真題重組卷01(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Mn55Fe56Co59Cu64Zn65Br80I127Ag108Ba137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1．(2023?浙江6月選考)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是()A．石墨烯 B．不銹鋼C．石英光導纖維D．聚酯纖維2．(2023?浙江1月選考)下列化學用語表示正確的是()A．中子數為18的氯原子：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．的空間結構：(平面三角形)D．的形成過程：3．(2021?湖北選擇性考試)“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關CO２的說法錯誤的是()A．CO2是V形的極性分子B．CO2可催化還原為甲酸C．CO2晶體可用于人工增雨D．CO2是侯氏制堿法的原料之一4．(2023?浙江1月選考)下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是()A．和乙醇反應可生成H2B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產SO2C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO25．(2022?海南省選擇性卷)下列實驗操作規(guī)范的是()A．過濾B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉移6．(2023?浙江6月選考)化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molSS鍵斷裂，則轉移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為O2D．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中SS鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型7．(2021?全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．重水(D2O)中含有的質子數為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數為4NAC．32g環(huán)狀()分子中含有的SS鍵數為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中Cr2O72離子數為0.1NA8．(2022·浙江省1月卷)下列說法正確的是()A．苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質變性B．通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應獲得苯乙烯D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥9．(2023?浙江6月選考)下列反應的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：↑D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H2O=H2S+2HSO310．(2022?北京卷)高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。下列說法不正確的是()A．F中含有2個酰胺基B．高分子Y水解可得到E和GC．高分子X中存在氫鍵D．高分子Y的合成過程中進行了官能團保護11．(2023?浙江6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負性：Z＞Y＞X＞WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應生成產物之一是非極性分子12．(2023?浙江1月選考)共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是()A．Al2Cl6的結構式為 B．Al2Cl6為非極性分子C．該反應中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更難與發(fā)生反應13．(2023?遼寧省選擇性考試)某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產生。下列說法正確的是()A．b端電勢高于a端電勢 B．理論上轉移2mol生成4C．電解后海水pH下降 D．陽極發(fā)生：H14．(2023?江蘇卷)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝164.7kJ·mol?1CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol?1在密閉容器中，、時，CO2平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的CO2實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為。下列說法正確的是()A．反應2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變ΔH＝205.9kJ·mol?1B．CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉化率達到X點的值15．(2023?浙江1月選考)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×109，Ksp(CaSO4)=4.9×105，H2CO3的電離常數Ka1=4.5×107，Ka2=4.7×1011]，下列有關說法正確的是()A．上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO32)B．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3形式存在C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變D．通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉化16．(2023?全國新課標卷)根據實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入Ba溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SO42C將銀和溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍的金屬性比強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．(2023?全國甲卷)(10分)將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1所示的幾種碳單質，它們互為_______，其中屬于原子晶體的是_______，C60間的作用力是_______。(2)酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對電子的原子是_______(填圖2酞菁中原子的標號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為_______，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成_______鍵。(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結構如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為_______。AlF3的熔點為，遠高于AlCl3的，由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為_______鍵。AlF3結構屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)的配位數為_______。若晶胞參數為，晶體密度ρ=_______·m3(列出計算式，阿伏加德羅常數的值為NA)。18．(2023?遼寧省選擇性考試)(10分)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(N、、、、M2+和M)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質NMKsp1037.41014.71014.71010.8回答下列問題：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為_______(答出一條即可)。(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中過氧鍵的數目為_______。(3)“氧化”中，用石灰乳調節(jié)pH=4，M被H2SO5氧化為M，該反應的離子方程式為_______(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為M、_______(填化學式)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，M(Ⅱ)氧化率與時間的關系如下。SO2體積分數為_______時，M(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分數時，M(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_______。(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應的化學方程式為_______。(6)“沉鎂”中為使M2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精確至0.1)。19．(2023?湖南卷)(10分)聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備(1)已知下列反應的熱化學方程式：①②③計算反應④的_______；(2)在某溫度、下，向反應器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應④，其平衡轉化率為50%，欲將平衡轉化率提高至75%，需要向反應器中充入_______水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應)；(3)在、下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應：⑤⑥以上反應體系中，芳香烴產物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產物是_______，理由是_______；(4)關于本反應體系中催化劑的描述錯誤的是_______；A．X射線衍射技術可測定晶體結構B．可改變乙苯平衡轉化率C．降低了乙苯脫氫反應的活化能D．改變顆粒大小不影響反應速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關鍵步驟是某Cu(Ⅰ)的配合物促進C6H5CH2X(引發(fā)劑，X表示鹵素)生成自由基C6H5CH2?，實現(xiàn)苯乙烯可控聚合。(5)引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2、C6H5CH2I中活性最高的是_______；(6)室溫下，①Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，其反應平衡常數為K；②Cu在水中的溶度積常數為Ksp。由此可知，Cu在配體L的水溶液中溶解反應的平衡常數為_______(所有方程式中計量系數關系均為最簡整數比)。20．(2023?浙江6月選考)(10分)某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([ab]，a=1~5)按如下流程開展實驗。已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和SiO2。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO2轉變?yōu)殡y溶性的鋁硅酸鹽。②[ab]的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度當鹽基度為0.60~0.85時，絮凝效果較好。請回答：(1)步驟1所得濾液中主要溶質的化學式是___________。(2)下列說法不正確的是___________。A．步驟I，反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)所需反應溫度B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2有利于減少沉淀中的雜質C．步驟Ⅲ，為減少吸附的雜質，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌D．步驟中控制和的投料比可控制產品鹽基度(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是___________；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是___________。(4)測定產品的鹽基度。的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于錐形瓶中，調，滴加指示劑K2溶液。在不斷搖動下，用0.1000mol·L1標準溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內不褪色。平行測試3次，平均消耗標準溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(+)=0.1000mol·L1。①產品的鹽基度為___________。②測定過程中溶液過低或過高均會影響測定結果，原因是___________。21．(2023?浙江1月選考)(12分)某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽