高考化學(xué)-溶解平衡-重點復(fù)習(xí)

第3節(jié)沉淀溶解平衡〔第一課時〕一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。你這節(jié)課的目標：溶解和生成的問題。二、能運用平衡移動原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。預(yù)習(xí)檢測答案1、AD2、BaSO4(s)

?Ba2++SO42-Al(OH)3(s)

?Al3++3OH-Ksp=[Ba2+]

[SO42-]Ksp=[Al3+]

[OH-]3實驗探究一實驗步驟：在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象：結(jié)論解釋：1滴管PbI2溶液靜置，待上層液體變澄清幾滴同濃度KI溶液PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)

PbI2溶解PbI2s)

Pb2＋

aq)+2l-(aq)

沉淀

Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡盡管PbI2固體難溶于水，但仍有局部Pb2＋和I-離開固體外表進入溶液，同時進入溶液的Pb2＋和I-又會在固體外表沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，Pb2＋和I-的沉淀與PbI2固體的溶解到達平衡狀態(tài)即到達沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、動、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達式一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，到達平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2)表達式：1)概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的根本特征、滿足平衡的變化根本規(guī)律。CaCO3(s)Ca2++CO32-練一練1、以下對沉淀溶解平衡的描述正確的選項是〔〕A．反響開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解到達平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解到達平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解到達平衡時，如果再參加該沉淀物，將促進溶解B2.難溶等于不溶嗎？習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0，沒有絕對不溶的物質(zhì)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)4)影響溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差異也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)濃度：b)溫度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。

平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫①加水②增大相同離子濃度交流·研討珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反響形成石灰石外殼：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成奉獻很大。人口增長、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。2、牙齒外表由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH〔s〕5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒1、石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),參加以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是〔〕A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液練一練AB難溶固體在溶液中到達沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變〔或一定〕。其離子濃度的次方的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：如Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

表達式概念：

①溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,而不能改變?nèi)芏确e.溶度積(Ksp)的性質(zhì)25℃時，Ksp=[Mg2+

][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3練：請寫出BaSO4、Al(OH)3的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式。BaSO4(s)Ba2++SO42-KSP=[Ba2+][SO42-]Al(OH)3(s)Al3+

+3OH-KSP=[Al3+][OH-]3

幾種難熔電解質(zhì)在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI②Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度練一練1、以下表達正確的選項是〔〕A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積常數(shù)不變。D(3)溶度積的應(yīng)用25℃時，Ksp(PbI2)=7.1×10-9

mol3/L3，求PbI2飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].常溫下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，求AgI的溶度積Ksp。M(AgI)=235g/mol例1：例2：合作學(xué)習(xí)1.21×10-3

mol/L2.42×10-3mol/L

7.99×10-17(mol/L)2例3：將AgCl固體分別參加40ml0.5mol/LNaCl溶液中、10ml0.2mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各為多少?Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L23.6×10-10mol/L

9×10-10mol/L

將AgNO3溶液與NaCl溶液混合一定有沉淀析出嗎？如何判斷沉淀的溶解和生成呢？5、沉淀溶解平衡的判斷(1)沉淀的溶解與生成離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系：(1)Qc>Ksp時，平衡向

移動，沉淀

。(2)Qc=Ksp時，處于

狀態(tài)(3)Qc<Ksp時，平衡向

移動，沉淀