陜西省咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷

咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020—2021學(xué)年第一學(xué)期第四次月考高二年級化學(xué)試題1.考試時間90分鐘，滿分為100分2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23第=1\*ROMANI卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的。）1．A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 B．熱的純堿溶液用于清洗油污C．次氯酸常用作消毒劑 D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體2.下列化學(xué)反應(yīng)不可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)33．把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是()A．NaHCO3 B．AlCl3 C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)34．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是(?)A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO35．常溫下，下列說法正確的是()A．pH相等的氨水、醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)C．D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈堿性6．如右圖，有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是()A．25℃時，碳的燃燒熱：ΔH=393.5kJ·molB．由碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝221.2kJ·mol－1C．在反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．轉(zhuǎn)化II的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝565.8kJ·mol－17．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是()A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.3gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為15.60mLC．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.4D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度氨水時可加入2～3滴甲基橙溶液作指示劑 8.如圖所示為銅鋅原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液），下列敘述錯誤的是()A.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 B.電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D.負(fù)極反應(yīng)為Zn2e?=Zn2+9．25℃A．0.1mol?L1的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2B．由水電離出的c(H+)=1.0×1013mol?L1的溶液中：K+、Na+、NO3、Mg2+C．PH=1的溶液中：NH、Fe2+、SO42、NO3D．的溶液中：NH、Al3+、NO3、Cl10．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ?mol﹣1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：311.A.Zn是正極,Ag2O是負(fù)極B.Ag2O是正極,Zn是負(fù)極C.工作時,電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大D.工作時,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極12．有等體積、等pH的NH3·H2O、KOH和Ba(OH)2三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()A．V1>V2=V3B．V1=V2=V3C．V1=V2<V3D．V1<V2〈V13.硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)目的操作A測定NaClO溶液的pHB驗(yàn)證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)取2mL0.1mol·L1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L1NaCl溶液和5滴0.1mol·L1KI溶液,先生成白色沉淀,后又產(chǎn)生黃色沉淀C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,觀察溶液的變化D檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅15.溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的ΔH<0C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%16．pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC﹣A．pH=6時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)B．H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級為1010C．pH=8.5時，溶液中存在c(H＋)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32)D．25℃時，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，溶液中c(Na＋)<c(HCO3)+2c(H2CO3)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共計(jì)52分）17.（10分）已知25℃化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K＝4.9×10－10(1)下列離子中，最容易結(jié)合H+的是_______（用編號填寫）a.CH3COO－ b.CO32c.CN－ d.HCO3－(2)常溫下，0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____________（填字母）A.B.C.D.E.(3)寫出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________________(4)25℃時，CH3COOH與CH3c(CH3COO－)c(Na+)=________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH－)=2c(H2CO3)+________________________。18.（12分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)常溫時，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。①該溶液中KW=_________，由水電離出的c(H+)=mol·L1。②該溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)________（填“>”“=”或“<”）0.1mol·L1；(2)常溫時，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②圖中a、b、c、d點(diǎn)中水的電離程度最小的是___________。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。19.（16分）I.如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液酸性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為_______，B(負(fù)極)極材料為________，溶液C為__________。=2\*ROMANII.如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。(3)甲烷通入的一極為電源的__________極，該電極反應(yīng)式：____________。(4)當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。20．（14分）回答下列問題：=1\*ROMANI.在0.1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2OCrO42+2H+(1)在強(qiáng)堿溶液中，+6價(jià)鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①②③④(2)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開____________(選填序號)。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3·H2O)。Ⅲ.重金屬離子對河流、海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子其濃度各約為0.01。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下(常溫)：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(4)你認(rèn)為往廢水中投入_______(填字母序號)，沉淀效果最好。ANaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2(5)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=_____。21.（附加題10分）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2A.<0.25 B.0.25 C.0.25～0.50 D.0.50 E.>0.50（3）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如右圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時體系中的和相等、和相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率=___________。467℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是__________、___________。489℃時和隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。高二化學(xué)參考答案及評分細(xì)則題號12345678910111213141516答案CCDDCCDADBBABCCD17.（10分，每空2分）(1)b(2)BD(3)CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－(4)9.9×107mol·L1(5)c(HCO3－)+c(H+)18.（每空2分，共12分）：(1)①1×1014；1×103②=(2)①H++OH=H2O②d點(diǎn)③c(H+)>c(SO42)>(NH4+)>c(OH)19.（16分，每空2分）(1