江蘇省連云港市2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題

2023～2024學年第一學期期末調(diào)研考試高二化學試題注意事項1．本試卷共8頁，包含選擇題（第1題～13題，共13題）、非選擇題（第14題～17題，共4題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2．請將自己的學校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3．作答非選擇題時必須用0.5mm黑色簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32K39Cr52一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．近年來我國燃料電池技術(shù)取得重大突破。下列物質(zhì)不宜作為電池燃料的是（）A．氮氣B．氫氣C．一氧化碳D．碳氫化合物2．反應可用于實驗室制取。下列說法正確的是（）A．的電子式為B．中元素的化合價為C．中含有離子鍵、極性共價鍵D．的空間構(gòu)型為直線形3．實驗室探究外界條件對反應速率影響的實驗原理和裝置均正確的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲探究溫度對反應速率的影響B(tài)．用裝置乙探究濃度對反應速率的影響C．用裝置丙探究不同金屬離子作催化劑對反應速率的影響D．用裝置丁探究鐵的腐蝕速率：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕4．元素O、S、Se位于周期表中ⅥA族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．第一電離能：C．沸點大?。篋．氧單質(zhì)、晶體硫、均為分子晶體閱讀下列材料，完成5～7題：甲醇是易燃液體，能與水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃燒熱為。直接甲醇燃料電池屬于低溫燃料電池，采用質(zhì)子交換膜做固體電解質(zhì)。工業(yè)使用原料氣（含少量）氣相法合成甲醇的主反應：，有存在時，會發(fā)生副反應：。甲醇進一步脫水可制備新型能源二甲醚：。5．下列說法正確的是（）A．都屬于非極性分子B．用分液法分離甲醇和丙酮的二元混合物C．甲醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子雜化方式不同6．下列化學反應表示正確的是（）A．燃燒熱的熱化學方程式：B．直接甲醇燃料電池負極的電極反應：C．氣相法合成甲醇的副反應：D．合成甲醇時存在反應：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．甲醇分子間能形成氫鍵，可與水任意比例互溶B．CO具有氧化性，可用于冶金工業(yè)C．干冰能溶于水，可用作制冷劑D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料8．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法正確的是（）A．“石灰石石膏法”脫硫的總反應：B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．實驗室探究濃硫酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：D．用溶液吸收工業(yè)尾氣中的離子反應：9．銅板上的鐵鉚釘暴露在空氣中，表面被潮濕空氣或雨水浸潤容易生銹，腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．銅板上的電極反應：B．腐蝕過程中電子從鐵移向銅C．當有生成時，水膜中釋放D．鐵鉚釘腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能10．工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應原理為：。下列說法正確的是（）A．上述反應平衡常數(shù)B．其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強C．其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D．實際應用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應速率增大，去除率增大11．室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A是否具有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化B溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴溶液，觀察溶液是否有沉淀產(chǎn)生C是否水解向溶液中滴加幾滴23滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D溶液是否具有酸性向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況A．AB．BC．CD．D12．工業(yè)以草酸鈉和硫酸銅為原料制備納米銅粉原理如下圖所示。時，的。下列說法正確的是（）A．基態(tài)的最外層電子排布式：B．溶液中：C．“沉銅”后的濾液中：D．在氬氣中熱分解可防止納米銅粉被氧化，氣體除氬氣外還含有等量和氣體13．鉻基催化劑下丙烷生產(chǎn)丙烯相關(guān)主要反應有：在時，容器壓強恒為，將甲和乙（）兩組氣體分別按相同流速通過鉻基催化劑固定床反應器，測得的轉(zhuǎn)化率和選擇性隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲組氣體中轉(zhuǎn)化率在內(nèi)逐漸降低的原因是反應達平衡后開始逆移B．內(nèi)乙組轉(zhuǎn)化率高于甲組，可能原因是乙組中可消除催化劑上積碳使催化劑活性增強C．升高溫度，一定能提高的選擇性D．在高溫條件下，若甲、乙兩組氣體分別在相同的恒壓密閉容器中反應達平衡時，的轉(zhuǎn)化率相同二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）由鈦白副產(chǎn)硫酸亞鐵[主要成分是，還含有]制備鋰離子電池正極材料的前驅(qū)體的工藝流程如下圖所示：已知：①溶解后溶液，各微粒濃度如下表所示。微粒元素濃度1.70.00430.07②時，沉淀完全；③；；。請回答下列問題：（1）“除雜過濾”工序中，將轉(zhuǎn)化為除去。①加入鐵粉的作用是_______。②當沉淀完全時，濾渣中是否含有，請通過計算說明_______。（2）“結(jié)晶過濾”時獲得的固體是。請補充完整下列制備方案：將“除雜過濾”后的濾液_______，得粗產(chǎn)品，多次重結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，制得較為純凈的（的溶解度隨溫度變化的曲線如圖1所示）。圖1圖2（3）“沉鐵”時發(fā)生反應：。加入氨水的目的是_______。（4）工業(yè)上可用電解磷鐵渣（主要含等）制備，電解原理如圖2所示。①a為直流電源的_______極。②生成的電極反應式為_______。15．（15分）結(jié)構(gòu)觀是化學重要基本觀念之一，具有適用性和導向性。以碳元素為研究對象，回答下列問題。（1）原子結(jié)構(gòu)與高溫反應可生成離子晶體，可通過BornHaber循環(huán)構(gòu)建其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及能量變化，如圖所示。圖1①已知：的第一電離能。過程ⅱ中基態(tài)轉(zhuǎn)化為的_______（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。②過程ⅲ草若用等物質(zhì)的量的金剛石代替石墨進行，則斷裂的共價鍵數(shù)目_______（填“減少”、“不變”或“增多”）。（2）分子結(jié)構(gòu)①以為配位原子，可與較多過渡金屬元素形成羰基配合物。中原子形成的鍵數(shù)目為_______。②酸性溶液是有機化學中常用的氧化劑。有機相中的的溶解度小，降低了其氧化效率。某種冠醚的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該冠醚的分子空穴能有效識別并與形成超分子，該超分子結(jié)構(gòu)中的化學鍵類型包括_______。A．共價鍵B．氫鍵C．離子鍵D．范德華力E．金屬鍵加入冠醚后能有效增大在有機相的氧化效率，原因是_______。圖2圖3（3）晶體結(jié)構(gòu)石墨烯（）具有較大的比表面積，可作為良好的二維儲氫材料，儲氫后的石墨烯結(jié)構(gòu)如圖3所示，該結(jié)構(gòu)的化學式可表示為_______．16．（14分）鉀鉻礬在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過還原重鉻酸鹽的酸性溶液制得，某小組按圖1所示裝置模擬鉀鉻礬的制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用裝置可制備，其反應的化學方程式為_______。選擇質(zhì)量分數(shù)為的而不是稀硫酸進行實驗的理由是_______。（2）B裝置采用冰水浴，充分反應后為得到更多鉀鉻礬晶體，有同學認為可加入少量乙醇降低產(chǎn)品的溶解度而便于析出，該方法不合理的原因是_______。（3）對反應后C中的溶液組成進行探究，實驗小組認為吸收液中的溶質(zhì)可能被氧化，可加入_______（填試劑）進行檢驗。（4）研究鉀鉻礬的熱分解反應及產(chǎn)物，取9.98g純品進行熱重分析，殘留固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2所示。圖1圖2由加熱至時，固體分解產(chǎn)生無色氣體，過程中無電子轉(zhuǎn)移。將剩余固體溶于水中部分溶解。加熱至時所發(fā)生反應的化學方程式為_______。（5）往含鉻廢水中加入適量可溶性鋇鹽可使鉻元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。要使的排放達到安全標準（含量），應保證水體中的最低濃度為_______（，寫出計算過程）。17．（16分）資源利用和環(huán)境保護是人類社會可持續(xù)發(fā)展的基礎。（1）選擇性催化還原（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的降低內(nèi)燃機排放技術(shù)，原理如圖1所示：圖1①尿素SCR技術(shù)（路徑a）。已知在中發(fā)生尿素的熱解與水解：尿素受熱分解：（異氰酸）；異氬酸水解：。在發(fā)動機低負荷或低速空載時，柴油機排氣的溫度只有150℃或者更低，可造成的問題是_______．②固態(tài)銨SCR（路徑b）技術(shù)在機外加熱銨鹽產(chǎn)生氨氣。在S中發(fā)生的反應為，每生成時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______．③固態(tài)銨SCR技術(shù)相對于尿素SCR技術(shù)的優(yōu)點是_______。（2）在貴金屬催化劑表面進行CO還原NO也是去除氮氧化物的方法之一，反應機理如圖2所示。圖2①生成的總反應為_______。②圖中虛線框內(nèi)還原轉(zhuǎn)化為反應機理可描述為_______。（3）為減少排放，促進碳中和，在化工生產(chǎn)中，常用溶液捕捉煙氣中的，過程如圖3所示。①“熱解”的化學反應方程式為_______。②捕捉時常使用溶液吸收，而不使用更廉價的或溶液，試從資源綜合利用與物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的角度分析原因_______。2023～2024學年第一學期高二期末調(diào)研考試高二化學參考答案及評分標準一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。題號12345678910111213答案ACBDDCDABCABB二、非選擇題：本題共4題，共61分。14．（16分）

（1）①將還原為（1分）；消耗，調(diào)節(jié)，使完全轉(zhuǎn)化為，便于除去（1分）②當溶液中，濾渣中不會含有。（3分）（2）蒸發(fā)濃縮得到時飽和溶液（2分）冷卻至結(jié)晶、過濾（洗滌）（2分）（3），加入氨水可中和，促使沉淀完全（3分）（4）①正（1分）②（3分）15．（15分）（1）①（2分）隨著失電子數(shù)目的增加，原子核對外層電子的吸引能力增強，逐級電離能依次上升（2分）（2）增多（2分）（2）①（2分）②AC（2分）冠謎能有效識別并結(jié)合，與形成超分子，增大了在有機相的溶解度，提高氧化效率（3分）（3）或（2分）16．（14分）（1）（2分）增大濃度加快反應速率，減少溶解量，促進逸出（2分）（2）酸性溶液可以將乙醇氧化（3）稀鹽酸酸化的氯化