選擇性化學(xué)練習(xí)試題實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定（原卷版）

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定（精練）1．（2022高二·浙江）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀NaOH溶液的pH，測(cè)定值偏小B．將pH=3的醋酸溶液稀釋1000倍得到pH＜6醋酸溶液C．酸堿中和滴定時(shí)，若不小心滴過(guò)了頭，可向錐形瓶?jī)?nèi)再滴加少量待測(cè)液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)D．用酸式滴定管量取20.00mL的鹽酸溶液，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使所量液體體積偏大2．（2022廣東）下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．用堿式滴定管量取的溶液B．錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某氨水溶液，應(yīng)選用甲基橙作指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某氨水溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高3．（2022高二下·赤峰期末）酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（）A．中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁C．酸堿指示劑的變色點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)D．滴定前滴定管中的液體液面處于處，滴定過(guò)程中用去的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為4．（2022高二·大慶）室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLB．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線C．初始時(shí)鹽酸的濃度為0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液做指示劑8．（2021高二·蕪湖）下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．指示劑變色點(diǎn)必須在滴定突躍范圍內(nèi)B．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差C．若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，則測(cè)得結(jié)果不可靠D．滴定管用蒸餾水洗凈后，不能使用高溫烘箱進(jìn)行快速烘干9．（2022高二上·深圳期中）（1）Ⅰ．為測(cè)定某鹽酸的濃度，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。酸式滴定管排氣泡的方法是。（2）在待測(cè)液中滴加幾滴酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直至，即為滴定終點(diǎn)。（3）下列操作造成滴定結(jié)果偏高的是（填字母）。a．滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水b．其他操作均符合題意，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度c．未用用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管d．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴液體e．未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管f．滴定前無(wú)氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡（4）常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將加入滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25mL的滴定管中，若溶液起始讀數(shù)是5mL，此時(shí)滴定管中的實(shí)際體積為（填標(biāo)號(hào)）。A.1.5mLB.20mLC．大于20mLD．小于20mL（5）Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。取50mLNaOH溶液和50mL溶液在中（填儀器名稱(chēng)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃NaOH平均值125.225.025.128.5226.226.426.332.5325.325.325.328.8426.126.526.329.6近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L的溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比熱容，則測(cè)得中和熱kJ/mol（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。10．（2022高二上·嘉興期中）某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：①移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入至0刻度以上23cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度（1）正確操作的順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）.（2）步驟④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。（3）當(dāng)步驟⑥待測(cè)液由色變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不變化即達(dá)到終點(diǎn)，KOH溶液開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)的讀數(shù)見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol/l（小數(shù)點(diǎn)后面保留4位數(shù)字）。（4）由于操作失誤，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是_。A．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測(cè)液D．滴定時(shí)堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外11．（2020二上·宜春期末）（1）Ⅰ某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測(cè)的溶液時(shí)，終點(diǎn)現(xiàn)象是：。（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用硫酸溶液的體積為。（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/硫酸的體積/滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留四位有效數(shù)字)。（4）下列操作中可能使所測(cè)溶液的濃度數(shù)值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸A．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶用水洗滌后，用待測(cè)液潤(rùn)洗（5）酸堿中和滴定原理也可用于其它類(lèi)型的滴定。如：一種測(cè)定水樣中的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第1步：向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00，加入幾滴溶液作為指示劑。第2步：加入溶液(過(guò)量)，充分搖勻。第3步：用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算該水樣中的物質(zhì)的量濃度為(已知：，，)。（6）Ⅱ、某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和0.50硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定取溶液和30硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認(rèn)為溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比熱容。則計(jì)算得中和熱(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（7）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取溶液的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù)c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度12．（2022高二東城）CH3COONa溶液是常見(jiàn)的強(qiáng)堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。（1）CH3COONa水溶液呈(填“酸”或“堿”)性。（2）CH3COONa在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是。（3）用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。①在上述滴定過(guò)程中，不需要使用的玻璃儀器(填序號(hào))。A．容量瓶B．堿式滴定管C．錐形瓶D．膠頭滴管②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖，判斷的理由如下(答出2點(diǎn))：i.起始未滴加NaOH溶液時(shí)，。ii.。③滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是(用符號(hào)“c”及“>”表示)。（4）向0.1mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中，你認(rèn)為CH3COONa的水解平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)，分析的過(guò)程：當(dāng)?shù)稳胂←}酸后，13．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中的最大使用量為。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸，加熱使全部逸出并與C中完全反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）除去C中過(guò)量的后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，該標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)置于(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，若用容量為50mL的滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械陌家好孀畹吞幵诳潭取?5”處時(shí)，則管內(nèi)液體的體積(填標(biāo)號(hào))。A．=15mLB．=35mLC．<15mLD．>35mL（3）該興趣小組選擇用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。（4）①滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為mL，所用NaOH溶液的體積為mL。②根據(jù)消耗的NaOH溶液的量，計(jì)算該葡萄酒中含量為。（5）下列操作可能使測(cè)定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B．滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡C．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液滴D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，滴定前讀數(shù)符合題意，滴定后俯視讀數(shù)14．（2022高二上·聯(lián)合期中）高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，利用高錳酸鉀完成以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）Ⅰ.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某些試樣，來(lái)測(cè)得試樣的濃度。下圖可以用于裝酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：(選“甲”、“乙”)（2）如何判斷該滴定終點(diǎn)？（3）關(guān)于高錳酸鉀溶液測(cè)定試樣濃度的滴定操作，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____A．溶液、溶液、KI溶液均可以用高錳酸鉀溶液測(cè)定濃度B．加標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，要先排氣泡再調(diào)節(jié)液面位于“0”刻度或以下C．滴定時(shí)，左手控制開(kāi)關(guān)，右手晃動(dòng)錐形瓶D．滴定過(guò)程，滴定管下方尖嘴不能伸進(jìn)錐形瓶中（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的下列操作，會(huì)使所測(cè)試樣濃度偏小的是____。A．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失C．盛裝試樣的錐形瓶進(jìn)行了潤(rùn)洗D．滴定快結(jié)束前，用蒸餾水淋洗錐形瓶上口（5）Ⅱ.探究酸性和反應(yīng)的影響因素已知高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的離子方程式為：，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，通過(guò)壓力傳感技術(shù)收集錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)數(shù)據(jù)，并繪制出壓強(qiáng)時(shí)間曲線如圖，時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變快的因素分析：甲同學(xué)：該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，成為主導(dǎo)影響因素乙同學(xué)：根據(jù)自己的解析設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/試管中所加試劑及其用量/L再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min溶液稀溶液溶液①252.03.02.03.0無(wú)②252.03.02.03.0根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，你推測(cè)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)加快的因素是什么？。（6）若觀察到，則乙同學(xué)分析的影響因素是合理的。15．（2022高二上·通州期中）碳酸氫鈉屬于抗酸藥，用于堿化尿液及酸血癥，也可用于胃酸過(guò)多，在潮濕空氣中緩緩分解。某化學(xué)小組用如下方法對(duì)某品牌碳酸氫鈉片中的含量進(jìn)行了探究(可能含有少量Na2CO3，藥品中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))?！捐b別】a．取鉑絲，用鹽酸濕潤(rùn)后，蘸取藥品粉末，在無(wú)色火焰中燃燒，火焰顯黃色。b．向本品水溶液中加鹽酸產(chǎn)生泡沸現(xiàn)象。【檢查】配置藥品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%的水溶液，測(cè)pH為8.3。【含量測(cè)定】小組采用滴定法進(jìn)行含量測(cè)定：I．用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的藥品固體ag配制一定體積的溶液VmL。(此時(shí)主要溶質(zhì)為NaHCO3和少量Na2CO3)II．取V1mL上述溶液于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2—3滴。III．用1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定II中溶液至第一終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液V2mL。(此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3)IV．再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，又消耗鹽酸溶液V3mL。已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)；常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：酚酞：pH<8.2無(wú)色、8.2<pH<10淺紅色、pH>10紅色甲基橙：pH<3.1紅色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黃色（1）請(qǐng)寫(xiě)出“鑒別”中產(chǎn)生泡沸現(xiàn)象主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。