高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型23鈉及其化合物

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型23鈉及其化合物一、單選題（共19題）1．中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，在470℃、80Mpa下與金屬鈉反應(yīng)合成出金剛石。下列說法不正確的是A．金屬鈉在反應(yīng)中作還原劑B．反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物為Na2O2C．二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸l(fā)生的是還原反應(yīng)D．鈉被氧化最終生成碳酸鈉2．下列“類比”合理的是A．C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2C．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，則Na在CO2中燃燒可能生成Na2CO3和CD．往AlCl3溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3沉淀，則往CuCl2溶液中加入過量氨水生成Cu(OH)2沉淀3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH+18O2↑B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCOC．FeCl3溶液中加過量Na2S溶液：S2+2Fe3+=S↓+2Fe2+D．向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B將包裹Na2O2固體的棉花放入盛CO2集氣瓶中棉花燃起來Na2O2與CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)C在酸性KMnO4溶液與足量H2C2O4溶液反應(yīng)一會兒后，加入少量MnSO4固體紫色快速褪去加入MnSO4起催化作用D向植物油加入NaOH溶液，經(jīng)反應(yīng),取少許于乙醇中液體不分層植物油已完全水解5．不僅是生活中，在化學(xué)實驗中，我們也常常使用到棉花。下列實驗中，關(guān)于棉花團的用途敘述不正確的是A．圖一加熱高錳酸鉀固體制備氧氣時，是為了防止高錳酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管B．圖二制取氨氣時，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境C．圖三Fe與水蒸氣反應(yīng)時，是為了受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)D．圖四向包有Na2O2的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)6．下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與少量碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ca2++2OH+2=CaCO3↓+2H2O+B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I+O2+2H2O=2I2+4OHC．泡沫滅火器中快速產(chǎn)生CO2：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑D．NO2通人水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO7．在侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．制取氨氣B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO3A．A B．B C．C D．D8．中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B．環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是過濾C．反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D．高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是Ca(HCO3)29．實驗測得等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．Na2CO3的水解是放熱反應(yīng)B．M點之前，升高溫度溶液的pH減小，原因是水解平衡逆向移動C．N點時NaHCO3已完全分解D．若將N點溶液恢復(fù)到25℃，pH>8.6210．侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用；其反應(yīng)原理為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨晶體，下列裝置能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖茿．圖甲是制NH3并溶于飽和食鹽水 B．圖乙是制取CO2C．圖丙是過濾獲得碳酸氫鈉晶體 D．圖丁是蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銨11．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2(s))是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案如下：已知：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)?2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH＜0,50℃時2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。下列說法錯誤的是A．過碳酸鈉是由碳酸鈉、過氧化氫利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復(fù)合物B．濾液X可以循環(huán)使用C．步驟③洗滌時選用無水乙醇洗滌，可除去水分、利于干燥D．利用過碳酸鈉凈化水原理與明礬凈水原理類似12．、下：①②下列說法正確的是A．各分別同時發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為B．鋰、鈉、鉀都處于同一主族，根據(jù)元素周期律可得鋰與鉀在過量的氧氣中點燃產(chǎn)物均為對應(yīng)的過氧化物C．與少量點燃產(chǎn)物為D．、下13．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．金屬鋰可保存在煤油中B．使用復(fù)合助劑有利于碳酸鉀的分解C．“粉碎”是為了增加接觸面積，加快反應(yīng)速率D．真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為14．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M＋外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．M的單質(zhì)通常保存在煤油中 B．上述五種元素中Y的原子半徑最小C．Z的氫化物的沸點一定低于X氫化物的沸點 D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸15．焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替16．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+H+=H2OC．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)17．由短周期元素組成的中學(xué)常見的無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若X是Na2SO3，C為氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH+HCO=H2O+CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，X的同素異形體只有3種D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽18．10mL某無色溶液中可能存在如下離子，取該溶液進行下述實驗(不考慮水解)，下列推理正確的是陽離子NH、Na+、Ag+、Al3+陰離子CO、S2、SO、Cr2OA．氣體A通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明無色溶液中含有COB．溶液B與足量NaOH溶液加熱生成0.02mol氣體D，說明無色溶液含有NH的濃度為2mol/LC．生成黃色沉淀C，說明無色溶液含有Ag+D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液F在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原無色溶液含有Na+二、實驗題（共7題）19．一種活性氧消毒劑的主要成分是過碳酸鈉(xNa2CO3·yH2O2)。易溶于水，難溶于醇類，過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，50℃開始分解。制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖：過碳酸鈉的制備：已知xNa2CO3(aq)+yH2O2(aq)?xNa2CO3·yH2O2(s)ΔH<0(1)儀器m的名稱為_______，恒壓滴液漏斗盛裝的藥品是_______(化學(xué)式)。(2)步驟①應(yīng)在冰水浴中進行，原因是_______。(3)在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是_______。(4)步驟⑧中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______。(5)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號)_______。A．FeCl3溶液B．Na2SO3C．稀硫酸D．NaHCO3溶液20．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g)，利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：讀取次數(shù)質(zhì)量(g)錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010(1)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是___________，不必作第6次讀數(shù)的原因是___________。(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留2位小數(shù))。(4)測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如圖：①操作Ⅰ的名稱是___________。②需直接測定的物理量是___________。③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈，還需要___________(固定、夾持儀器除外)。④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。21．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol?L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_________________。（2）裝置中干燥管B的作用是______________________。（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤的目的是__________________________。（5）步驟⑦的目的是__________________________。（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_______________________________。22．Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進行如圖所示實驗。Ⅰ．實驗探究（1）圖中A是制取氫氣的裝置，從圖所示的儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，選擇的儀器編號是_________。（2）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是_________，其作用是________。（3）下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是_________(填入下列步驟的字母)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間B．用小試管收集氣體并檢驗其純度C．打開K1、K2通入氫氣D．停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2（4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。Ⅱ．?dāng)?shù)據(jù)處理（5）實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_________,操作2的名稱是_________。②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。23．某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥．純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是______________________________。（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩．過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是________(填標(biāo)號)。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是________________。③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。24．為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的名稱______。（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（5）F中得到氣體的檢驗方法______。（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000mol?L1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為______。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：實驗次數(shù)編號0.2000mol?L1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為______。25．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標(biāo)號）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。（Ⅰ）實驗時，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。26．鉀、鈣、鈉、鐵等活潑金屬可以與水等反應(yīng)，對其中可能的反應(yīng)進行探究。為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖發(fā)生裝置。(1)Y液體可以選用__________(填序號)。A．苯B．飽和的食鹽水C．四氯化碳(2)實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是_______________。(3)鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究:[實驗]將燃燒的鈉迅速伸人盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附者黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3假設(shè)3：白色物質(zhì)是__________[設(shè)計實驗方案·驗證假設(shè)]該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究:實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部游于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象[思考與交流]①鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為__________________。甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________。②丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點，簡述理由:__________(4)鎂任空氣中可以與CO2、O2、N2反應(yīng)。也可以與NOx發(fā)生類似反應(yīng)，氮化鎂(Mg3N2)是一種新型無機材料，純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。實驗室探究金屬Mg在NOx中的燃燒產(chǎn)物。同答下列問題:①推測金屬Mg在NOx中的燃燒產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②設(shè)計如圖所示裝置完成反應(yīng)且驗證產(chǎn)物中有N2(夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。選擇圖中的裝置，按氣流方向?qū)⑵溥B接，用接口字母表示的順序為________。裝置A中儀器名稱為________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。驗證產(chǎn)物中有N2生成的現(xiàn)象為____________。③檢驗Mg與NOx反應(yīng)產(chǎn)物中是否存在Mg3N2的操作、現(xiàn)象和結(jié)論為__________。參考答案1．B【詳解】A．金屬鈉和二氧化碳反應(yīng)生成金剛石，反應(yīng)中碳元素化合價降低、鈉元素化合價升高，鈉作還原劑，故A正確；B．金屬鈉和二氧化碳的反應(yīng)中碳元素化合價降低、鈉元素化合價升高，生成的氧化產(chǎn)物不可能是Na2O2，故B錯誤；C．二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸荚鼗蟽r降低，二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成金剛石和氧化鈉，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故D正確；選B。2．C【詳解】A．S在足量O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯誤；B．鐵絲在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B錯誤；C．鈉的金屬性比鎂強，則鈉也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鈉和碳，氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉在二氧化碳中燃燒可能生成碳酸鈉和碳，故C正確；D．氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，則氯化銅溶液中加入過量氨水生成生成四氨合銅離子，不能生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．Na2O2與H218O反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH+218OH+O2↑，A錯誤；B．由于碳酸的酸性強于次氯酸，但次氯酸強于碳酸氫根，則向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO，B正確；C．FeCl3溶液中加過量Na2S溶液：3S2+2Fe3+=S↓+2FeS↓，C錯誤；D．向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液生成氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+2I－+6H+=I2+2Fe2++6H2O，D錯誤；答案選B。4．B【詳解】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液先變紅，由于過氧化鈉強氧化性體現(xiàn)的漂白性，會使變紅的溶液振蕩之后又變?yōu)闊o色，故A錯誤；B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，此反應(yīng)放熱并且生成助燃物質(zhì)氧氣，所以棉花會燃燒，故B正確；C．酸性KMnO4溶液與足量H2C2O4溶液反應(yīng)生成MnSO4，一會后溶液紫色也會快速褪去，體現(xiàn)不出來后加入MnSO4催化劑作用，應(yīng)該做對比試驗加以證明，故C錯誤；D．植物油在NaOH溶液中水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鈉和甘油，植物油、高級脂肪酸鈉、甘油均可以在乙醇中溶解，所以液體不分層，不能證明植物油已經(jīng)完全水解；答案為B。5．B【詳解】A．高錳酸鉀粉末易被氧氣吹入導(dǎo)氣管中，則棉花團防止高錳酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管，故A正確；

B．氨氣易與空氣對流，則干棉花是為了防止氨氣與空氣對流，用硫酸濕潤可防止氨氣逸出污染環(huán)境，故B錯誤；

C．高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則濕棉花受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)，故C正確；

D．脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反應(yīng)放熱，則Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：B。6．C【詳解】A．澄清石灰水與少量碳酸氫鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH?+HCO=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．酸性條件下，碘化鉀被氧氣氧化成碘單質(zhì)，其離子方程式為：4I+O2+4H+=2I2+2H2O，故B錯誤；C．泡沫滅火器中能快速產(chǎn)生CO2，是因為Al3+和3HCO發(fā)生完全雙水解，其反應(yīng)的方程式為：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正確；D．NO2通入水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故D錯誤；故答案：C。7．C【詳解】A．NH4Cl對熱不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和HCl，在試管口遇冷會反應(yīng)生成NH4Cl，故制備NH3不宜加熱分解NH4Cl，A錯誤；B．將CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中，要“長進短出”，B錯誤；C．室溫下，NaHCO3的溶解度較小，反應(yīng)后以固體形態(tài)存在，故可以通過過濾分離出NaHCO3，C正確；D．NaHCO3受熱易分解，不能通過加熱來干燥，且加熱固體不能在燒杯中進行操作，D錯誤；故選C。8．D【分析】由圖可知，捕捉室中氫氧化鈉溶液噴霧用于吸收二氧化碳含量高的空氣中的二氧化碳，反應(yīng)得到二氧化碳含量低的空氣和碳酸氫鈉溶液；環(huán)節(jié)a為向碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，將二氧化碳收集后儲存，環(huán)節(jié)a得到的氫氧化鈉溶液和反應(yīng)爐中得到的氧化鈣可以循環(huán)利用?！驹斀狻緼．捕捉室中氫氧化鈉溶液噴成霧狀，可以增大與二氧化碳的接觸面積，有利于二氧化碳充分反應(yīng)被吸收，故A正確；B．由分析可知，環(huán)節(jié)a為向碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故B正確；C．由分析可知，環(huán)節(jié)a得到的氫氧化鈉溶液和反應(yīng)爐中得到的氧化鈣可以循環(huán)利用，故C正確；D．由分析可知，高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，故D錯誤；故選D。9．D【詳解】A．Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子、水解產(chǎn)生氫氧根離子，M點之前，升高溫度溶液的pH減小，原因是電離程度大于水解程度，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液的pH隨溫度升高而降低，N點后溶液的pH隨溫度升高而升高，所以N點時NaHCO3沒有完全分解，故C錯誤；D．N點溶液中含有碳酸鈉，若將N點溶液恢復(fù)到25℃，pH>8.62，故D正確；選D。10．A【詳解】A．用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，并用倒置漏斗吸收氨氣防倒吸，選項A正確；B．純堿易溶于水，有孔隔板不能起到控制反應(yīng)停止的作用，選項B錯誤；C．過濾裝置中缺少玻璃棒引流，選項C錯誤；D．氯化銨易分解，只能在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，然后冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨晶體，選項D錯誤。答案選A。11．D【詳解】A．過碳酸鈉是在低溫下向碳酸鈉溶液緩慢的滴加雙氧水得到，故A正確；

B．向濾液X中加入適量NaCl固體，增加鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度，加入無水乙醇，降低過碳酸鈉的溶解度，兩者均可析出過碳酸鈉，故B正確；

C．無水乙醇洗滌可以除去水分、有利于干燥，故C正確；

D．過碳酸鈉具有強氧化性，可以殺菌消毒，但不能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯誤；

故選：D。12．A【詳解】A．由反應(yīng)可知，兩個反應(yīng)中Na均由0價變?yōu)?1價，故各分別同時發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為，A正確；B．鋰、鈉、鉀都處于同一主族，由于Li的金屬性比Na的弱，故鋰在過量的氧氣中點燃產(chǎn)物為氧化鋰，鉀在過量的氧氣中點燃產(chǎn)物為超氧化鉀KO2，B錯誤；C．與少量點燃產(chǎn)物為，Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物只與溫度有關(guān)，與氧氣的量無關(guān)，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)由2②2①，故=2×(511kJ/mol)2×(414kJ/mol)=194kJ/mol,故、下，D錯誤；故答案為：A。13．A【分析】碳酸鋰高溫焙燒之后生成氧化鋰、二氧化碳，粉碎，加入還原劑生成鋰，化學(xué)反應(yīng)為；【詳解】A．Li的密度小于煤油，鋰不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在液體石蠟中，A項錯誤；B．碳酸鋰高溫焙燒分解生成二氧化碳，復(fù)合助劑可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，促進碳酸鋰分解，故使用復(fù)合助劑有利于碳酸鋰的分解，B項正確；C．“粉碎”可以使接觸面積更大，從而加快反應(yīng)速率，C項正確；D．鋁還原性強，化學(xué)反應(yīng)為，D項正確；答案選A。14．B【分析】M、W、Ⅹ、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2個電子，則X為O元素;由鹽的結(jié)構(gòu)可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，則Z的最外層電子數(shù)為4，為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；新型電池材料，除M＋外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M形成+1價離子，為Li元素。【詳解】A．鋰單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蠟油中，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則上述五種元素中F原子的原子半徑最小，故B正確；C．C元素的氫化物為烴，固態(tài)烴的沸點比水和過氧化氫的沸點高，故C錯誤；D．B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸為一元弱酸，故D錯誤；故選B。15．C【詳解】A．為防止其它離子干擾，每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)，故A正確；B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．鐵的焰色幾乎為無色，對其它元素的焰色無影響，故可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，故D正確；選C。16．C【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)圖象可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；根據(jù)HCO+H+＝H2O+CO2↑計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故A錯誤；B．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO+H+＝HCO，故B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，當(dāng)V(HCl)＝50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1mol·L1×0.05L＝0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)＝＝0.5mol·L1，故C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D錯誤；故答案為C。17．C【詳解】已知：A、B、C、D、E、X為由短周期元素組成的中學(xué)常見的無機物，則：A．若X是Na2SO3，C為氣體，則C為SO2，D為NaHSO3，B為HCl，所以A可能為Cl2，氯氣與H2O常溫下生成HCl和E(HClO)，E(HClO)可與D(NaHSO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．B和D的反應(yīng)是OH+HCO=H2O+CO，A是單質(zhì)，則A為Na，B為NaOH，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，E為H2，H2能還原Fe2O3為Fe單質(zhì)，B正確；C．D為CO，則X為C，B為O2，C為CO2，A與水反應(yīng)生成氧氣，A為過氧化鈉或氟氣，且C單質(zhì)的同素異形體有金剛石、石墨、C60、C70等很多種，C錯誤；D．D是白色沉淀，可以為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3，則A為摩爾質(zhì)量為78g/mol

的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；答案選C。18．B【分析】Ag+和給出的四種陰離子都不能大量共存，所以原溶液中沒有Ag+；溶液呈無色，說明原溶液中沒有Cr2O；無色溶液中加入足量氫碘酸，產(chǎn)生黃色沉淀，說明原溶液中存在S2和，在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，在此反應(yīng)中，若過量，則可以和氫碘酸反應(yīng)生成氣體SO2；生成的氣體A可能是CO2，也可能是SO2，還有可能是CO2和SO2的混合氣，所以不能說明原溶液中有；溶液B中加足量NaOH溶液共熱，有氣體生成，說明原溶液中有?！驹斀狻緼．CO2和SO2都能使石灰水變渾濁。由以上分析可知，不能確定原溶液中是否含有，故A錯誤；B．溶液B與足量NaOH溶液加熱生成0.02mol氣體D，即0.02molNH3，說明無色溶液含有的物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為=2mol/L，故B正確；C．根據(jù)分析可知，無色溶液中沒有Ag+，黃色沉淀是S，故C錯誤；D．實驗中加入了含鈉的NaOH溶液，所以灼燒火焰呈黃色，不能說明原無色溶液含有Na+，故D錯誤；故選B。19．球形冷凝管H2O2控制溫度增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥ABC【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器m的名稱為球形冷凝管，H2O2不穩(wěn)定，恒壓滴液漏斗盛裝的藥品是H2O2，故答案為：球形冷凝管；H2O2；(2)xNa2CO3(aq)+yH2O2(aq)?xNa2CO3·yH2O2(s)ΔH<0正反應(yīng)放熱，過碳酸鈉50℃開始分解，步驟①在冰水浴中進行便于控制溫度，故答案為：控制溫度；(3)在濾液X中加入適量NaCl固體，增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度，有利于析出過碳酸鈉，故答案為：增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度；(4)過碳酸鈉(xNa2CO3·yH2O2)難溶于醇類，步驟⑧中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品，可以減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥，故答案為：減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥；(5)A．過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，F(xiàn)eCl3促進H2O2分解，可使過碳酸鈉較快失效，故A正確；B．Na2SO3具有還原性，能還原H2O2，可使過碳酸鈉較快失效，故B正確；C．稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)，可使過碳酸鈉較快失效的是，故C正確；D．.NaHCO3不與過碳酸鈉發(fā)生任何反應(yīng)，所以不能使過碳酸鈉較快失效；綜上所述ABC符合題意，故選ABC。20．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的讀數(shù)第5次與第4次的讀數(shù)相同，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重0.84溶解生成NaCl的質(zhì)量玻璃棒、蒸發(fā)皿偏大【詳解】(1)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(2)計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)用過氧化鈉完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化計算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算過氧化鈉的質(zhì)量，故需要知道試樣的質(zhì)量、錐形瓶+水的質(zhì)量，還有第4次或第5次讀數(shù)；由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)的質(zhì)量已達到恒重，不必作第6次讀數(shù)；故答案為：第4次或第5次的讀數(shù)；第5次與第4次的讀數(shù)相同，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重；(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由反應(yīng)方程式可知，由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量減少，質(zhì)量的變化量就是氧氣的質(zhì)量，即m(O2)=1.560g+190.720g192.010=0.270g，n(O2)==0.0084mol，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故n(Na2O2)=2(O2)=0.0168mol，過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=84%；故答案為：0.84；(4)①由流程圖可知，操作Ⅰ是將樣品在稀鹽酸中溶解；故答案為：溶解；②最終蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的晶體為氯化鈉，故應(yīng)測定生成NaCl的質(zhì)量；故答案為：生成NaCl的質(zhì)量；③操作Ⅱ是從溶液中獲得的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；故答案為：玻璃棒、蒸發(fā)皿；④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁沾有少量的氯化鈉，測定的氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，由于過氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故答案為：偏大。21．樣品重，砝碼輕防止空氣中的二氧化碳和水氣進入U型管中偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U型管中判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收【解析】實驗分析：本實驗的目的為測定試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗原理為：w(Na2CO3)=×100％。先稱取一定質(zhì)量的樣品，再將Na2CO3轉(zhuǎn)化為CO2，利用堿石灰吸收CO2，通過稱重得出CO2的質(zhì)量，再間接的計算出Na2CO3的質(zhì)量。為了精確測定CO2的質(zhì)量，實驗有兩個關(guān)鍵點：保證CO2被全部吸收；防止其他氣體的干擾。（1）由于稱量時左物右碼，依據(jù)天平的杠桿原理，向左偏說明樣品重，砝碼輕。故答案為樣品重，砝碼輕；（2）U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的CO2，并通過稱重得出CO2的質(zhì)量，為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響實驗結(jié)果，在U型管右側(cè)接一個干燥管B，吸收空氣中的CO2和水分。故答案為防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中；（3）由于鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著CO2進入U型管，被堿石灰吸收，HCl被誤認(rèn)為是CO2，所以CO2的質(zhì)量偏大，算出的Na2CO3的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏大。故答案為偏高；（4）由于反應(yīng)完了錐形瓶中存留有CO2，鼓入一定量的空氣就是將殘留的CO2完全排入U型管。故答案為把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中；（5）直到U型管的質(zhì)量基本不變，說明CO2已經(jīng)被全部排到U型管中。故答案為判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；（6）設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：則有，，解得x=。所以試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為；故答案為；點睛：氣體質(zhì)量的測定實驗中，有三個關(guān)鍵點：一般采用鼓氣（稀有氣體或N2等）的方法排盡裝置中的氣體，防止干擾實驗；實驗結(jié)束后，繼續(xù)鼓氣將待測定的氣體趕入吸收裝置，使其被充分吸收；防止外界的氣體進入干擾實驗。22．a(chǎn)cde堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫CBADNa2O2+H22NaOH玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶偏小【解析】（1）實驗室可以用鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸)制取氫氣，不需要加熱，若從圖示儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，則可以用e盛裝鋅粒、d盛裝酸液、用a起固定作用、用c導(dǎo)氣和開關(guān)，故選擇的儀器編號是acde。（2）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，則氫氣中會混有水和氯化氫，因為Na2O2與水和氯化氫都能反應(yīng)，可用堿石灰除去水和氯化氫，所以B裝置中所盛放的試劑是堿石灰，其作用是吸收氫氣中的水和氯化氫。（3）實驗開始應(yīng)先通入氫氣排出裝置中的空氣，以保證探究Na2O2與H2能否發(fā)生反應(yīng)實驗的準(zhǔn)確性，確定氫氣純凈后，加熱Na2O2反應(yīng)一段時間，停止加熱充分冷卻后再停止通入氫氣，綜上分析，正確的順序是：CBAD。（4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，則氫氣與Na2O2發(fā)生了反應(yīng)；無水硫酸銅未變藍色，則反應(yīng)沒有生成水，根據(jù)原子守恒，Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+H22NaOH。（5）①由題意結(jié)合流程，操作2是從溶液中得到氯化鈉晶體，故操作2名稱為：蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)操作除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用玻璃棒攪拌；②設(shè)樣品中Na2O2質(zhì)量為xg、NaOH質(zhì)量為yg，則x+y=m1，生成NaCl的質(zhì)量為58.5×()=m2，解得：x=39×()；在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得NaCl的質(zhì)量(m2)偏小，根據(jù)上述Na2O2質(zhì)量的表達式可得，測得的Na2O2的質(zhì)量(x)會偏小，所以測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。23．飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進一步進行D碳(C)4Na＋3CO22Na2CO3＋C【分析】（1）根據(jù)雜質(zhì)的成分選擇除雜試劑；根據(jù)簡易啟普發(fā)生器的氣體發(fā)生原理分析關(guān)閉彈簧夾的現(xiàn)象以及藥品的選擇。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析黑色固體和白色物質(zhì)的成分；根據(jù)得失電子守恒寫出金屬鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析，產(chǎn)生的二氧化碳氣體中，還含有氯化氫和水蒸氣兩種雜質(zhì)，除去氯化氫用的是飽和碳酸氫鈉溶液，除水蒸氣用濃硫酸；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體不能逸出，使干燥管里壓強增大，干燥管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；若使用硫酸，生成的硫酸鈣為微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)進行。故答案為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸；產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進一步進行。（2）①向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，說明是堿性物質(zhì)，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁，說明能跟氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，由此可推出該物質(zhì)為碳酸鈉，故選D；②黑色固體與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了二氧化硫，故黑色固體是C；③由以上分析可知，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。24．分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化79.5%【分析】A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2。【詳解】（1）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實驗室中制取CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定終點的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，實驗次數(shù)編號為3的實驗誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應(yīng)方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化；79.5%；25．c飽和碳酸氫鈉溶液吸收逸出的NH3過濾aNH3bCO2增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等）【分析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，

(1)依據(jù)題干中信息碳酸氫鈉溶解度相對較小分析，所以在飽和食鹽不通入氨氣和二氧化碳后，碳酸氫鈉晶體會析出；

(2)①(I)鹽酸是易揮發(fā)性酸，在制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體，要除去氯化氫可以用飽和碳酸氫鈉溶液，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳在碳酸氫鈉溶液中溶解度很小，據(jù)此答題；

(II)實驗過程中氨氣可以會從溶液中逸出，稀硫酸能吸收氨氣；

(III)分離固體與液體采用過濾的方法；

②(I)根據(jù)氨氣易溶于水，從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水分析解答；

(II)根據(jù)圖可知，裝置改動后反應(yīng)物的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率．(3)飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳會與碳酸氫鈉析出；【詳解】(1)a．碳酸氫鈉易溶于水，故錯誤；

b．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故錯誤；

c．碳酸氫