2023-2024學年高一化學學業(yè)水平考試元素化合物知識和元素周期律

第一部分化學方程默寫“化學玩的就是反應方程式！”化學沒學好，就是沒有記住和理解好反應方程式。化學方程式默寫過關(guān)講義1號時間：_____年_____月____日一、堿性氧化物（多數(shù)金氧）+酸=鹽+水1、氧化鐵與鹽酸：__________________________________2、氧化銅與硫酸___________________________________3、氧化鋁與硝酸____________________________________4、氧化鈉與CH3COOH_______________________________5、氧化亞鐵與硫酸______________________________二、中和反應：堿+酸=鹽+水（實質(zhì)___________________）1、氫氧化鐵與鹽酸：______________________________2、氫氧化鋁和硫酸：_____________________________3、氫氧化銅與硝酸：_____________________________4、氫氧化鈉和醋酸_____________________________5、氨水與鹽酸：_____________________________化學方程式默寫過關(guān)講義2號時間：_____年_____月____日三、酸性氧化物（多數(shù)非氧+酸=鹽+水）少量二氧化碳與氫氧化鈣：_____________________________過量二氧化碳與氫氧化鈉：_____________________________二氧化硫（亞硫酸鹽）與氫氧化鉀______________________二氧化硅（硅酸鹽）與氫氧化鈉________________________三氧化硫（硫酸鹽）與氫氧化鈉________________________氧化物+水——酸/堿（酸或堿可溶于水則反應）1、氧化鈣與水________________________2、氧化鈉與水________________________3、氧化鐵與水________________________4、氧化銅與水________________________5、二氧化硫與水________________________6、三氧化硫與水________________________7、二氧化硅與水________________________（以上先要判斷是否能反應，不反應的在后面畫×）化學方程式默寫過關(guān)講義3號時間：_____年_____月____日五、難溶性堿（弱堿）受熱分解生成氧化物和水1、氫氧化銅加熱：________________________2、氫氧化鋁加熱_____________________________3、氫氧化鐵加熱_____________________________六、碳酸鹽（一）與酸反應生成二氧化碳（實質(zhì)：CO32－+____________）1、碳酸鈣與鹽酸：_____________________________2、碳酸鈉與硫酸：___________________________3、碳酸銅與硝酸：___________________________4、碳酸氫鈉與醋酸：___________________________（二）與Ca2+、Ba2+等產(chǎn)生沉淀（只溶鉀鈉銨）5、碳酸鈉與氫氧化鋇：__________________________6、碳酸鉀與氯化鋇：__________________________7、碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣：__________________________8、碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣：__________________________化學方程式默寫過關(guān)講義4號時間：_____年_____月____日七、金屬活動順序表_________________________________________（一）氫前金屬+酸→金屬陽離子+H2（部分與水反應）（二）前面金屬將后面金屬從鹽鹽溶液中置換出來（鈉鉀鈣除外）（以下先要判斷是否能反應，不反應的在后面畫×，盡量寫離子方程式）1、鋁與硫酸：：_________________________2、鐵與鹽酸：：_________________________3、銅與稀硫酸：：_________________________4、鋁與硫酸鐵溶液：________________________5、銅與FeCl3溶液：_________________________6、鈉與水：_________________________________7、鈣與水：_________________________________8、鐵與水蒸氣：_____________________________9、鋅與醋酸：_________________________________10、鈉與硫酸：_________________________________（三）金屬與非金屬單質(zhì)反應（O2、S、Cl2）11、鈉與O2：_________________________________12、鐵與O2：____________________________13、鐵與Cl2：____________________________14、鐵與S：____________________________15、銅與S：____________________________化學方程式默寫過關(guān)講義5號時間：_____年_____月____日八、復分解反應：兩物質(zhì)陰陽離子相互交換結(jié)合成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體。（弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、CH3COOH以強制弱）（以下先要判斷是否能反應，不反應的在后面畫×，離子反應必須寫離子方程式）1、硫酸氫鈉在水中的電離：_______________________________2、碳酸氫鈉的在水中的電離：_____________________________3、氯化鈣與碳酸鈉_____________________________4、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液____________________________5、CO2通入CaCl2溶液_____________________________6、碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液________________________7、Na2S與硫酸____________________________________8、次氯酸鈣溶液中通入少量CO2_____________________9、亞硫酸鈉與氫氧化鈣溶液________________________10、硝酸銀與氯化銨溶液________________________11、次氯酸鈉與硫酸_____________________________12、醋酸鈉（CH3COONa）與鹽酸_________________________化學方程式默寫過關(guān)講義6號時間：_____年_____月____日九、重要物質(zhì)的制取1、O2：KMnO4法____________________________H2O2法______________________________KClO3法__________________________Na2O2法__________________________Cl2實驗室制法____________________________固液不加熱制取可以采用_______________________H2____________________CO2_____________________________5、SO2_______________________________________________________6、NH3實驗室制法________________________________________固液不加熱制取可以采用_______________________NO____________________________8、NO2________________________9、Fe(2個)_________________________________化學方程式默寫過關(guān)講義7號時間：_____年_____月____日十、鈉及化合物（沒有特殊注明的，寫化學方程式；注明“離”的，寫離子方程式）1.切開的鈉表面迅速變暗____________________________2.鈉加熱后，燃燒生成黃色固體______________________3.鈉與水反應4.鈉塊投入CuSO4溶液中___________________________5.Na2O2加入水中___________________________________6.Na2O2用于制作防毒面具的原理______________________7.Na2O在空氣中加熱化學方程式默寫過關(guān)講義8號時間：_____年_____月____日1.向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，有晶體析出___________________2.向純堿溶液中逐滴滴加鹽酸，開始沒有氣泡，后來產(chǎn)生氣泡（離）_________________________________________________________3.向鹽酸中逐滴滴加蘇打溶液，立即產(chǎn)生氣泡（離）_____________________4.除去Na2CO3固體中的NaHCO3：_____________________5.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液（離）______________________6.向小蘇打溶液中逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡（離）________________________7.氫氧化鐵膠體的制備：________________________________________化學方程式默寫過關(guān)講義9號時間：_____年_____月____日氯及化合物1、Cl2的實驗室制法：_____________________________2、Cl2與鐵反應：________________________________3、Cl2與銅反應：________________________________4、Cl2與氫氣反應：__________________燃燒，產(chǎn)生色火焰，有白__5、Cl2與水反應：____________________________化學方程式默寫過關(guān)講義10號時間：_____年_____月____日1、新制氯水存放在棕色瓶的原因___________________________2、實驗室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收__________________3、工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉：_____________________________4、漂白粉長期置露在空氣中失效的原因（消毒的原理）：____________________6、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿：____________________7、氯水與氯化亞鐵反應：____________________化學方程式默寫過關(guān)講義11號時間：_____年_____月____日1、Fe在空氣中燃燒，火星四射_________________________2、鐵與硫混合加熱_______________________________3、鐵與水蒸氣在高溫下反應____________________________4、工業(yè)高爐煉鐵（CO和Fe2O3高溫下反應）______________________5、鐵與鹽酸反應：_________________________________6、鐵與硫酸銅溶液反應：_______________________________7、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：_____________________________8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：_____________________________化學方程式默寫過關(guān)講義12號時間：_____年_____月____日1、Fe(OH)2在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色_________________2、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色（離）__________________3、氫氧化鐵加熱分解：___________________________4、氯化鐵溶液與鐵粉反應：_____________________________5、氯化鐵溶液與銅鐵粉反應：_____________________________6、氯化鐵溶液與KI溶液反應：_____________________________7、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：_____________________________化學方程式默寫過關(guān)講義13號時間：_____年_____月____日1、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒2、鋁片與稀鹽酸3、鋁與氫氧化鈉溶液4、氧化鋁溶于鹽酸溶液5、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液6、氫氧化鋁溶于鹽酸7、Al(OH)3溶于NaOH溶液8、將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中直至過量：分步反應：先后化學方程式默寫過關(guān)講義14號時間：_____年_____月____日常見離子的檢驗：取試樣———加試劑———若（觀現(xiàn)象）———則（定結(jié)論）1、SO42－的檢驗：取待測液先用酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42－2、CO32－的檢驗：

取待測液加，若產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象則說明有CO32－3、Cl－的檢驗：取待測液先用酸化，再加入溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl－4、Na＋、K＋的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，若產(chǎn)生黃色火焰，則證明有Na元素，若火焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，則證明有K元素5、Fe3＋的檢驗：①取待測液中滴加溶液，若呈色，則說明有Fe3＋②取待測液加溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe3＋Fe2+檢驗：7、①取待測液，向溶液中加入，溶液，再通入，若溶液則證明原溶液中有Fe2+②：______________________________________________________________③Fe3＋檢驗中的Fe2+：__________________________________________化學方程式默寫過關(guān)講義15號時間：_____年_____月____日1.二氧化硫有哪些化學性質(zhì)：4點2.鐵與硫銅與硫3、硫在氧氣中點燃4.二氧化硫通入澄清石灰水中5.實驗室制備二氧化硫6.二氧化硫和氯氣同時通入水中6.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫8.尾氣二氧化硫用燒堿液吸收9.硫化氫氣體與二氧化硫混合10、二氧化硫漂白原理化學方程式默寫過關(guān)講義16號時間：_____年_____月____日H2S氣體通入硫酸銅溶液硫化亞鐵與硫酸（H2S制備）_____________________________________銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應_____________________________________常溫下，鐵鋁與濃硫酸濃硝酸_________________________________________紅熱的木炭與濃硫酸反應_____________________________________每個試劑瓶中的氣體都是從導管進導管出產(chǎn)物氣體檢驗藥品及順序：先檢驗，藥品現(xiàn)象再檢驗，藥品現(xiàn)象高錳酸鉀中的現(xiàn)象：作用：第二次使用品紅的作用：能證明有二氧化碳的現(xiàn)象：、①②④③⑤①②④③⑤N2NH3NONO2HNO31、①②③_________________④⑤__________________2.NO2、O2一起溶于H2O3.NO、O2一起溶于H2O4.實驗室制取氨氣5.氨氣溶于水、使酚酞變紅化學方程式默寫過關(guān)講義18號時間：_____年_____月____日銨鹽的通性___________________2.NH4＋的檢驗方法銅與濃硝酸反應離子方程式4.銅與稀硝酸反應離子方程式5.濃硝酸分解6.過量的鐵與稀硝酸反應7.銀與稀硝酸反應化學方程式默寫過關(guān)講義19號時間：_____年_____月____日1.海水提溴：二氧化硫使溴水褪色的離子方程式2.實驗室制取氨氣3.鋁粉和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應4.銨鹽容易中加NaOH溶液共熱的離子方程式5.鋅和濃硫酸常溫下反應6.過量的鐵溶解與稀硝酸中離子方程式7.用濃氨水檢驗氯氣管道漏氣產(chǎn)生白煙8.工業(yè)制硝酸的第一步：氨氣的催化氧化9.工業(yè)冶煉鋁10.海帶提碘的主要反應離子方程式化學方程式默寫過關(guān)講義20號時間：_____年_____月____日金屬材料指___________________。傳統(tǒng)無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，包含______（原料__________________）、_______（原料______________）、_____________（原料__________________，主要成分________________）。粗硅的制備_____________________________________二氧化硅與NaOH溶液反應________________________________二氧化硅與HF溶液反應________________________________二氧化硅的用途___________________________________硅的用途___________________________________水煤氣的制備______________________________二氧化碳與鎂反應__________________________化學方程式循環(huán)默寫過關(guān)講義——1時間：_____年_____月____日鈉與水反應：。鈉在空氣中燃燒：。鈉與氧氣反應：。過氧化鈉與水反應：。過氧化鈉與二氧化碳反應：。氯氣與金屬鐵反應：。氯氣與金屬銅反應：。8、氯氣與氫氣反應：。9、氯氣與水反應：。10、氫氧化鈉溶液吸收氯氣（制84消毒液）：?；瘜W方程式循環(huán)默寫過關(guān)講義——2時間：_____年_____月____日11、制漂白粉：。12、漂白粉的漂白原理：。13、次氯酸用棕色試劑瓶保存的原因：。14、實驗室制氫氧化鐵膠體：。15、NaHCO3電離方程式：。16、NaHSO4電離方程式：。17、硫酸根離子檢驗的離子方程式:。18、氯離子檢驗的離子方程式：。19、鐵片與Cu2+反應的離子方程式:。20、鐵塊投入鹽酸溶液中的離子方程式：?；瘜W方程式循環(huán)默寫過關(guān)講義——3時間：_____年_____月____日21、鐵塊投入三氯化鐵溶液的離子方程式：。22、氯化亞鐵中通入氯氣：。23、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：。24、氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：。25、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：。26、氯化鐵溶液腐蝕銅板：。27、NaHCO3受熱分解化學方程式：。28、Na2CO3與酸反應的化學方程式：。若向飽和的Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸，可發(fā)生的兩步反應及現(xiàn)象：=1\*GB3①現(xiàn)象：=2\*GB3②現(xiàn)象：29、NaHCO3與酸反應的化學方程式：30、NaHCO3與堿反應的離子方程式：化學方程式循環(huán)默寫過關(guān)講義——4時間：_____年_____月____日31、Na2CO3與CaCl2反應的離子方程式：32、Na2CO3與反應的化學方程式：33、高爐煉鐵中還原氧化鐵的化學方程式為：34、碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣化學反應方程式：=1\*GB3①=2\*GB3②35、在木炭燃燒的過程中發(fā)生著碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化：a、C→CO：。b、C→CO2：。c、CO→CO2：。d、CO2→CO：。36、雷雨發(fā)莊稼：=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③37、工業(yè)合成氨：38、氨溶解于水：39、NH3·H2O受熱分解：40、蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時：化學方程式循環(huán)默寫過關(guān)講義——5時間：_____年_____月____日41、氨的催化氧化反應：42、NH4Cl受熱會分解，反應方程式：43、NH4HCO3受熱分解，反應方程式：44、銨鹽與堿共熱，反應的離子方程式：45、實驗室制氨氣：46、硝酸受熱或見光易分解，化學方程式：47、銅與稀硝酸反應：48、銅與濃硝酸反應：49、銅與碳單質(zhì)反應：50、單質(zhì)硫與金屬鐵反應：_______________________________________________?；瘜W方程式循環(huán)默寫過關(guān)講義——6時間：_____年_____月____日51、單質(zhì)硫與金屬銅反應：_______________________________________________。52、單質(zhì)硫與汞反應：_______________________________________________。53、單質(zhì)硫與氫氣反應：_______________________________________________。54、單質(zhì)硫在氧氣中的燃燒反應：___________________________。55、SO2與H2S反應：_______________________________________________。56、SO2與O2反應：_______________________________________________。57、SO2與氯水反應：_______________________________________________。58、濃硫酸與金屬銅反應：_______________________________________________。59、濃硫酸與木碳反應：_______________________________________________。化學方程式循環(huán)默寫過關(guān)講義——7時間：_____年_____月____日60、少量SO2與NaOH反應：__________________。62、足量SO2與NaOH反應：_________________________________。63、實驗室制備SO2：_______________________________________________。64、鎂與二氧化碳反應：____________________________________________。65、Br與氯氣反應：____________________________________________。66、二氧化硅與NaOH溶液反應：__________________________。67、二氧化硅與氫氟酸反應：____________________________________________。68、硅單質(zhì)的實驗室制法——粗硅的制?。篲_______________________________。69、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：_________________________________________。70、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：________________________________________?；瘜W方程式循環(huán)默寫過關(guān)講義——8時間：_____年_____月____日71、硅酸鈉與鹽酸反應：____________________________________________。72、鋁在氧氣中燃燒的化學方程式：73、鋁與酸反應的離子方程式：74、鋁在氧氣中燃燒的化學方程式：75、Al3+與少量NaOH反應的離子方程式：76、Al3+與過量NaOH反應的離子方程式：77、用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應制Al(OH)3：78、鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式：79、鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：80、鋁熱反應：化學方程式循環(huán)默寫過關(guān)講義——9時間：_____年_____月____日81、Al2O3與酸反應的離子方程式：82、Al2O3與堿反應的化學方程式：83、Al(OH)3與酸反應的離子方程式：84、Al(OH)3與堿反應的離子方程式：85、Al(OH)3受熱分解的化學方程式：86、鋰在空氣中燃燒：87、鉀與水反應：88、鎂與氮氣反應：89、鎂與二氧化碳反應：90、鈉的制備：第二部分化學主干知識默寫化學主干知識默寫過關(guān)講義——1時間：_____年_____月____日1、同素異形體：由同一元素形成的_______之間關(guān)系。例如碳元素的同素異形體有_____________________________________________,氧元素的同素異形體有_______________，磷元素的同素異形體有________________。2、膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是____________________________________。常見膠體有______________________________________________。檢驗膠體和溶液可以利用__________________;。Fe(OH)3膠體的制備：向_______中逐滴加入_________________，繼續(xù)煮沸至液體呈____________，停止加熱。3、電解質(zhì)包含：______、________、_________、________和水；非電解質(zhì)包含_________、________和大多數(shù)有機物。強電解質(zhì)包含______、________、_________。4、強酸：______________________________________________________;強堿：______________________________________________________;弱酸：______________________________________________________;5、影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素：____________________________，電解質(zhì)本身不導電，酸溶于水可以導電，含金屬離子電解質(zhì)熔融或溶于水（可溶）能導電。化學主干知識默寫過關(guān)講義——2時間：_____年_____月____日1電離方程式書寫——多元弱酸的酸式酸根不能拆開一水合氨__________________________________________________次氯酸______________________________________________________硫酸氫鈉溶液_________________________________________________(3)碳酸氫鉀___________________________________________________2、常見物質(zhì)的溶解性規(guī)律酸：______________________________________________________；堿：___________________________________________________________________________________________________________________。鹽：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；3、在離子方程式中只有易溶于水的______________寫成離子形式，即______、_________、_________、__________、______、_____________、__________等寫化學式。對于微溶物[如Ca(OH)2]作反應物時，若處于澄清溶液則寫成______形式，若是濁液或固體則寫成______；多元弱酸的酸式酸根離子[如HCO3－]______拆開書寫，只有HSO4－可寫成H+和SO42－?；瘜W主干知識默寫過關(guān)講義——3時間：_____年_____月____日復分解型反應發(fā)生的條件是要有______________________________生成Eg:下列各物質(zhì)之間在一定條件下不能相互反應的是A．CaCO3與HNO3 B．Fe3O4與HCl C．Na2SO4與CuCl2 D．FeCl2與NaOH常見有色離子有（離子及顏色）______________________________3、下列各組離子，在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Mg2+、SO B．Fe3+、Cl、SOC．K+、Cl、HCO D．Cu2+、OH、NO4．下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、HCOB．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、ClD．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、ClO、NO5、下列離子方程式中正確的是A．向硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋CuCu2＋＋AgB．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OD向澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2H2O＋CaCO3↓6、實驗室制備氯氣的離子方程式_________________________________________化學主干知識默寫過關(guān)講義——4時間：_____年_____月____日1、化合價升高，_____電子，_______（發(fā)生__________，對應產(chǎn)物為_________），做________，具有_________?；蟽r降低，_____電子，_______（發(fā)生________，對應產(chǎn)物為_________），，做__________，具有____________。2、強弱規(guī)律——同一方程式，氧化性：__________＞___________。還原性：__________＞____________。守恒律____________________________________________________________________________________________________________________________4、同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是A．2NaNO3==2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3==N2O↑+2H2O5、下列反應中，H2O既作氧化劑又作還原劑的是A．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ B．3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2C．C+H2O==CO+H2 D．2H2O==2H2↑+O2↑6、已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應：①16H++10Z+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R，③2R+Z2=R2+2Z。由此判斷，下列說法中正確的是A．Z元素在①③反應中發(fā)生還原反應B．各粒子氧化性由強到弱的順序是>Z2>R2>M3+C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+>Z>R>M2+D．Z2+2M2+=2M3++2Z不可以進行化學主干知識默寫過關(guān)講義——5時間：_____年_____月____日按要求回答下列各題：I．已知實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問題：(1)氧化劑是___________(填寫化學式)；還原劑是___________(填寫化學式)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。(2)該實驗室制取氯氣反應的離子方程式為__________________________。II．用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2OIII．配平以下化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______?；瘜W主干知識默寫過關(guān)講義——6時間：_____年_____月____日自然界中元素含量排名：______2、金屬的通性：與非金屬單質(zhì)如_______________的化合物反應；與__________________的置換反應；與____________反應；3、鈉原子是短周期中原子半徑最大，金屬性最強的原子。鈉質(zhì)軟，熔點低，保存在或中。（1）鈉在空氣中被氧化為色的______；在空氣中加熱發(fā)出______火焰，生成一種_____色(2)水反應：(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅)（3）鈉與鹽溶液反應，規(guī)律_____________________________________________4、鈉的氧化物：Na2O屬于______氧化物。Na2O2（組成________________________）為淡黃色粉末，具有____________，與水反應方程式，與CO2反應方程式為_________________________________________________________;可做________________________。5、NaOH又稱____________，屬于強堿。與CO2、SO2反應時氣體少生成正鹽，氣體過量生成酸式鹽.NaOH與過量CO2化學主干知識默寫過關(guān)講義——7時間：_____年_____月____日碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色、態(tài)通常以Na2CO3·10H2O存在，為無色晶體，易風化失水為白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性溶于水溶解度較碳酸鈉熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱分解與鹽酸反應（少量酸）（大量酸）現(xiàn)象：開始一段時間后現(xiàn)象：立即有產(chǎn)生與堿反應（與Ca(OH)2）相互轉(zhuǎn)化NaNa2CO3NaHCO3酸加熱或堿碳酸鈉溶液與二氧化碳反應：碳酸氫鈉受熱分解：碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：檢驗用途除去Na2CO3固體中NaHCO3用________，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3_________。除去CO2中的HCl氣體____________;除去Cl2中的HCl氣體____________Na+焰色試驗火焰呈_______色、K+的焰色試驗火焰呈_______色。焰色試驗用____或______蘸取溶液，用________清洗?；瘜W主干知識默寫過關(guān)講義——8時間：_____年_____月____日1、實驗室制氯氣原理：注意：產(chǎn)生的氯氣中的雜質(zhì)：除去氯化氫：除去水蒸氣:收集氣體：尾氣處理：藥品：，反應：________氯氣是色的，具有強烈氣味的氣體，密度比空氣可溶于水的氣體。2、氯氣化學性質(zhì)：①_______性：與金屬生成______金屬氯化物，與H2反應________。將Fe2+、SO2、I、S2等還原劑氧化。反應___________________________②與水反應：________________，離子方程式為_______________________(氯氣溶于水得到氯水，其中只有少量氯氣和少量的水反應，因此氯水中主要溶質(zhì)是氯氣，體現(xiàn)氧化性書寫反應方程式時用Cl2或Cl2＋H2O，漂白性體現(xiàn)____性質(zhì)，氯水盛放在_______試劑瓶中)；往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液：____________________________。③與堿反應：__________________________；離子方程式：_________________________（尾氣處理）；與Ca(OH)2的反應：____________________________________________漂白粉的主要成分為________________，有效成分為：__________。干燥的氯氣________漂白性，潮濕氯氣漂白實質(zhì)是氯氣與水生成______的作用?；瘜W主干知識默寫過關(guān)講義——9時間：_____年_____月____日1、Fe的化學性質(zhì)：①與非金屬單質(zhì)（O2、S、Cl2）反應：_____________________________________________________________________________________。②與非氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應_____________________________；常溫鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生________，鐵與硝酸反應：酸過量生成_____鐵過量生成____。高溫下與水蒸汽反應：________________________________③與某些鹽反應(制Cu)：_____________________________。④鐵的冶煉：____________________________________2、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)（兩黑一紅棕）色粉末色粉末色晶體溶解性

不溶水

不溶水

不溶水鐵的化合價

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定，受熱生成

較穩(wěn)定較穩(wěn)定

與H+（稀鹽酸）的反應

俗名

無

磁性氧化鐵用途

紅色油漆、涂料、煉鐵原料（赤鐵礦、鐵銹的主要成分）

化學主干知識默寫過關(guān)講義——10時間：_____年_____月____日Fe(OH)3_________沉淀，受熱分解_______________________________，F(xiàn)e(OH)2_________沉淀，在空氣變?yōu)開____________________________________反應方程式：____________________________________________（）鐵鹽：含有Fe3+的鹽，溶液呈棕_______。（）化性：氧化性Fe3+Fe2+（1）與Fe反應_____________________________應用：除去Fe2+中的Fe3+（2）與Cu反應______________________________應用：腐蝕銅印刷電路板(3)與KI溶液反應______________________________(4)與KSCN反應:________________________________________Fe3+的檢驗：(1)____________________________________________________(2)5、FeFe2+與堿沉淀反應:_______________________________性，F(xiàn)eCl2(aq)中加入Zn片：性:Fe2+Fe3+：FeCl2(aq)中滴加氯水(Cl2)___________________檢驗堿液法：________________________________________________________SCN—氯水法：先加溶液，，再加，；Fe3+中Fe2+的檢驗：；（（）制備：FeCl3用鐵與_____制備；FeCl2用鐵與_____化學主干知識默寫過關(guān)講義——11時間：_____年_____月____日1、合金指由兩種或兩種以上的_________________________熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。合金里各成分金屬的化合價為______，一般硬度比其成分_____，熔點比其成分金屬_____。金屬材料包含________及_____。2、Al2O3與稀HCl反應的方程式：________________________離子方程式：________________________3、Al與HCl溶液反應方程式：________________________離子方程式：________________________4、Al與NaOH溶液反應方程式：________________________離子方程式________________________5、Al2O3與NaOH溶液反應的方程式：________________________離子方程式________________________6、Al(OH)3與HCl溶液反應方程式：________________________離子方程式：________________________7、Al(OH)3與NaOH溶液反應方程式：________________________8、Al3+的檢驗：___________________________________________________9、AlCl3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_______________________10、AlCl3與過量氨水反應的化學方程式實驗室制氫氧化鋁：____________________________________（為何不用強堿溶液制取？）化學主干知識默寫過關(guān)講義——12時間：_____年_____月____日n與各物理量之間的關(guān)系（恒等式）__________________________________________________________質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml)，其物質(zhì)的量濃度=__________；50mL3mol/L的H2SO4溶液溶液稀釋到150mL，稀釋后濃度________摩爾質(zhì)量的單位___________，如何求摩爾質(zhì)量（1）_______________________________________________________________________________________________標準狀況指_______________________，此時任何氣體體積V=_________用CuSO4.5H2O固體配制480ml1mol/L的CuSO4溶液：（Cu64S3216H1）步驟：用_________稱取________gCuSO4.5H2O，放在_________中________,恢復室溫后用____________引流到_______mL的__________中，并_______23次，加水距刻度線_______用________定容。若定容俯視，所配溶液濃度偏_____。化學主干知識默寫過關(guān)講義——13時間：_____年_____月____日1、原子由________和核外電子組成（原子核包括質(zhì)子和中子），質(zhì)子帶____________，電子帶________________，中子不帶電。2、質(zhì)量數(shù)（A）=________________________≈原子的近似相對原子質(zhì)量分子和不帶電原子團：電子數(shù)=_____________核電荷數(shù)=原子序數(shù)=________陽離子：電子數(shù)=______________（多原子粒子等于各原子的相關(guān)微粒之和）陰離子：電子數(shù)=______________微粒D216O14C16OICO32N2H47Li+14CH415N3質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)化學主干知識默寫過關(guān)講義——14時間：_____年_____月____日1、同位素：數(shù)相同，數(shù)不同的原子互為同位素，例如：氕氘氚（寫出核素的符號），氘還可用表示。有10個中子的氧原子_______；原子核外電子排布：各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)123456每層最多排_____個電子，最外層不超過_____個，次外層不超過____。排滿__層才排___層，排滿L層才排___層，不類推7每層最多排_____個電子，最外層不超過_____個，次外層不超過____。排滿__層才排___層，排滿L層才排___層，不類推字母代號離核遠近由___________到___________能量高低由___________到___________短周期的輪廓圖及120元素符號(注明族序數(shù))周期序數(shù)=______主族序數(shù)=____最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是____，是次外層電子數(shù)3倍的元素是_____，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素是______原子核中無中子的元素是_______c元素用途：_____→考古年代測定，_____→半導體，_____→電池材料；______→用途最廣的金屬化學主干知識默寫過關(guān)講義——15時間：_____年_____月____日主族元素的最高正化合價=____=（特例：無正價）各主族對應的最高正化合價與最低負化合價及相關(guān)關(guān)系IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要正化合價最低負化合價最高價氧化物最高價氧化物對應物氫化物化學式3、微粒半徑大小比較：___________________________________________________________________________________________①HLi+CO2Na+MgPS2K+_________________________________________________________②Na+Mg2+Al3+S2Cl_________________________化學主干知識默寫過關(guān)講義——16時間：_____年_____月____日1、同周期，從左往右的原子半徑逐漸，電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸。同主族，從上往下的原子半徑逐漸，電子能力逐漸增強，金屬性逐漸。2、短周期元素中，非金屬性最強的元素是_____，對應的氫化物是_____穩(wěn)定性最強。金屬性最強的元素是，最高價氧化物對應的水化物是堿性最強。3元素金屬性比較：失電子還原性①兩表（__________________）②_______________________________________________③_______________________________________________④_______________________________________________4、非金屬性強弱比較：得電子氧化性①元素周期表：②_______________________________________________③_______________________________________________④_______________________________________________⑤_______________________________________________⑥________________