2023-2024學(xué)年高一化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試元素化合物知識(shí)和元素周期律

第一部分化學(xué)方程默寫“化學(xué)玩的就是反應(yīng)方程式！”化學(xué)沒(méi)學(xué)好，就是沒(méi)有記住和理解好反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義1號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日一、堿性氧化物（多數(shù)金氧）+酸=鹽+水1、氧化鐵與鹽酸：__________________________________2、氧化銅與硫酸___________________________________3、氧化鋁與硝酸____________________________________4、氧化鈉與CH3COOH_______________________________5、氧化亞鐵與硫酸______________________________二、中和反應(yīng)：堿+酸=鹽+水（實(shí)質(zhì)___________________）1、氫氧化鐵與鹽酸：______________________________2、氫氧化鋁和硫酸：_____________________________3、氫氧化銅與硝酸：_____________________________4、氫氧化鈉和醋酸_____________________________5、氨水與鹽酸：_____________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義2號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日三、酸性氧化物（多數(shù)非氧+酸=鹽+水）少量二氧化碳與氫氧化鈣：_____________________________過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉：_____________________________二氧化硫（亞硫酸鹽）與氫氧化鉀______________________二氧化硅（硅酸鹽）與氫氧化鈉________________________三氧化硫（硫酸鹽）與氫氧化鈉________________________氧化物+水——酸/堿（酸或堿可溶于水則反應(yīng)）1、氧化鈣與水________________________2、氧化鈉與水________________________3、氧化鐵與水________________________4、氧化銅與水________________________5、二氧化硫與水________________________6、三氧化硫與水________________________7、二氧化硅與水________________________（以上先要判斷是否能反應(yīng)，不反應(yīng)的在后面畫×）化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義3號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日五、難溶性堿（弱堿）受熱分解生成氧化物和水1、氫氧化銅加熱：________________________2、氫氧化鋁加熱_____________________________3、氫氧化鐵加熱_____________________________六、碳酸鹽（一）與酸反應(yīng)生成二氧化碳（實(shí)質(zhì)：CO32－+____________）1、碳酸鈣與鹽酸：_____________________________2、碳酸鈉與硫酸：___________________________3、碳酸銅與硝酸：___________________________4、碳酸氫鈉與醋酸：___________________________（二）與Ca2+、Ba2+等產(chǎn)生沉淀（只溶鉀鈉銨）5、碳酸鈉與氫氧化鋇：__________________________6、碳酸鉀與氯化鋇：__________________________7、碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣：__________________________8、碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鈣：__________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義4號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日七、金屬活動(dòng)順序表_________________________________________（一）氫前金屬+酸→金屬陽(yáng)離子+H2（部分與水反應(yīng)）（二）前面金屬將后面金屬?gòu)柠}鹽溶液中置換出來(lái)（鈉鉀鈣除外）（以下先要判斷是否能反應(yīng)，不反應(yīng)的在后面畫×，盡量寫離子方程式）1、鋁與硫酸：：_________________________2、鐵與鹽酸：：_________________________3、銅與稀硫酸：：_________________________4、鋁與硫酸鐵溶液：________________________5、銅與FeCl3溶液：_________________________6、鈉與水：_________________________________7、鈣與水：_________________________________8、鐵與水蒸氣：_____________________________9、鋅與醋酸：_________________________________10、鈉與硫酸：_________________________________（三）金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（O2、S、Cl2）11、鈉與O2：_________________________________12、鐵與O2：____________________________13、鐵與Cl2：____________________________14、鐵與S：____________________________15、銅與S：____________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義5號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日八、復(fù)分解反應(yīng)：兩物質(zhì)陰陽(yáng)離子相互交換結(jié)合成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體。（弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、CH3COOH以強(qiáng)制弱）（以下先要判斷是否能反應(yīng)，不反應(yīng)的在后面畫×，離子反應(yīng)必須寫離子方程式）1、硫酸氫鈉在水中的電離：_______________________________2、碳酸氫鈉的在水中的電離：_____________________________3、氯化鈣與碳酸鈉_____________________________4、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液____________________________5、CO2通入CaCl2溶液_____________________________6、碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液________________________7、Na2S與硫酸____________________________________8、次氯酸鈣溶液中通入少量CO2_____________________9、亞硫酸鈉與氫氧化鈣溶液________________________10、硝酸銀與氯化銨溶液________________________11、次氯酸鈉與硫酸_____________________________12、醋酸鈉（CH3COONa）與鹽酸_________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義6號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日九、重要物質(zhì)的制取1、O2：KMnO4法____________________________H2O2法______________________________KClO3法__________________________Na2O2法__________________________Cl2實(shí)驗(yàn)室制法____________________________固液不加熱制取可以采用_______________________H2____________________CO2_____________________________5、SO2_______________________________________________________6、NH3實(shí)驗(yàn)室制法________________________________________固液不加熱制取可以采用_______________________NO____________________________8、NO2________________________9、Fe(2個(gè))_________________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義7號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日十、鈉及化合物（沒(méi)有特殊注明的，寫化學(xué)方程式；注明“離”的，寫離子方程式）1.切開的鈉表面迅速變暗____________________________2.鈉加熱后，燃燒生成黃色固體______________________3.鈉與水反應(yīng)4.鈉塊投入CuSO4溶液中___________________________5.Na2O2加入水中___________________________________6.Na2O2用于制作防毒面具的原理______________________7.Na2O在空氣中加熱化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義8號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日1.向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，有晶體析出___________________2.向純堿溶液中逐滴滴加鹽酸，開始沒(méi)有氣泡，后來(lái)產(chǎn)生氣泡（離）_________________________________________________________3.向鹽酸中逐滴滴加蘇打溶液，立即產(chǎn)生氣泡（離）_____________________4.除去Na2CO3固體中的NaHCO3：_____________________5.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液（離）______________________6.向小蘇打溶液中逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡（離）________________________7.氫氧化鐵膠體的制備：________________________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義9號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日氯及化合物1、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法：_____________________________2、Cl2與鐵反應(yīng)：________________________________3、Cl2與銅反應(yīng)：________________________________4、Cl2與氫氣反應(yīng)：__________________燃燒，產(chǎn)生色火焰，有白__5、Cl2與水反應(yīng)：____________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義10號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日1、新制氯水存放在棕色瓶的原因___________________________2、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收__________________3、工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉：_____________________________4、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效的原因（消毒的原理）：____________________6、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿：____________________7、氯水與氯化亞鐵反應(yīng)：____________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義11號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日1、Fe在空氣中燃燒，火星四射_________________________2、鐵與硫混合加熱_______________________________3、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)____________________________4、工業(yè)高爐煉鐵（CO和Fe2O3高溫下反應(yīng)）______________________5、鐵與鹽酸反應(yīng)：_________________________________6、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________________7、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_____________________________8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_____________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義12號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日1、Fe(OH)2在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色_________________2、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色（離）__________________3、氫氧化鐵加熱分解：___________________________4、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：_____________________________5、氯化鐵溶液與銅鐵粉反應(yīng)：_____________________________6、氯化鐵溶液與KI溶液反應(yīng)：_____________________________7、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：_____________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義13號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日1、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒2、鋁片與稀鹽酸3、鋁與氫氧化鈉溶液4、氧化鋁溶于鹽酸溶液5、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液6、氫氧化鋁溶于鹽酸7、Al(OH)3溶于NaOH溶液8、將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中直至過(guò)量：分步反應(yīng)：先后化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義14號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日常見離子的檢驗(yàn)：取試樣———加試劑———若（觀現(xiàn)象）———?jiǎng)t（定結(jié)論）1、SO42－的檢驗(yàn)：取待測(cè)液先用酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42－2、CO32－的檢驗(yàn)：

取待測(cè)液加，若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測(cè)液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象則說(shuō)明有CO32－3、Cl－的檢驗(yàn)：取待測(cè)液先用酸化，再加入溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl－4、Na＋、K＋的檢驗(yàn)：用鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈上灼燒，若產(chǎn)生黃色火焰，則證明有Na元素，若火焰透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈淡紫色，則證明有K元素5、Fe3＋的檢驗(yàn)：①取待測(cè)液中滴加溶液，若呈色，則說(shuō)明有Fe3＋②取待測(cè)液加溶液，有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明有Fe3＋Fe2+檢驗(yàn)：7、①取待測(cè)液，向溶液中加入，溶液，再通入，若溶液則證明原溶液中有Fe2+②：______________________________________________________________③Fe3＋檢驗(yàn)中的Fe2+：__________________________________________化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義15號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日1.二氧化硫有哪些化學(xué)性質(zhì)：4點(diǎn)2.鐵與硫銅與硫3、硫在氧氣中點(diǎn)燃4.二氧化硫通入澄清石灰水中5.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫6.二氧化硫和氯氣同時(shí)通入水中6.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫8.尾氣二氧化硫用燒堿液吸收9.硫化氫氣體與二氧化硫混合10、二氧化硫漂白原理化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義16號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日H2S氣體通入硫酸銅溶液硫化亞鐵與硫酸（H2S制備）_____________________________________銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)_____________________________________常溫下，鐵鋁與濃硫酸濃硝酸_________________________________________紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)_____________________________________每個(gè)試劑瓶中的氣體都是從導(dǎo)管進(jìn)導(dǎo)管出產(chǎn)物氣體檢驗(yàn)藥品及順序：先檢驗(yàn)，藥品現(xiàn)象再檢驗(yàn)，藥品現(xiàn)象高錳酸鉀中的現(xiàn)象：作用：第二次使用品紅的作用：能證明有二氧化碳的現(xiàn)象：、①②④③⑤①②④③⑤N2NH3NONO2HNO31、①②③_________________④⑤__________________2.NO2、O2一起溶于H2O3.NO、O2一起溶于H2O4.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣5.氨氣溶于水、使酚酞變紅化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義18號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日銨鹽的通性___________________2.NH4＋的檢驗(yàn)方法銅與濃硝酸反應(yīng)離子方程式4.銅與稀硝酸反應(yīng)離子方程式5.濃硝酸分解6.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)7.銀與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義19號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日1.海水提溴：二氧化硫使溴水褪色的離子方程式2.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣3.鋁粉和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)4.銨鹽容易中加NaOH溶液共熱的離子方程式5.鋅和濃硫酸常溫下反應(yīng)6.過(guò)量的鐵溶解與稀硝酸中離子方程式7.用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道漏氣產(chǎn)生白煙8.工業(yè)制硝酸的第一步：氨氣的催化氧化9.工業(yè)冶煉鋁10.海帶提碘的主要反應(yīng)離子方程式化學(xué)方程式默寫過(guò)關(guān)講義20號(hào)時(shí)間：_____年_____月____日金屬材料指___________________。傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，包含______（原料__________________）、_______（原料______________）、_____________（原料__________________，主要成分________________）。粗硅的制備_____________________________________二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)________________________________二氧化硅與HF溶液反應(yīng)________________________________二氧化硅的用途___________________________________硅的用途___________________________________水煤氣的制備______________________________二氧化碳與鎂反應(yīng)__________________________化學(xué)方程式循環(huán)默寫過(guò)關(guān)講義——1時(shí)間：_____年_____月____日鈉與水反應(yīng)：。鈉在空氣中燃燒：。鈉與氧氣反應(yīng)：。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：。過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：。氯氣與金屬鐵反應(yīng)：。氯氣與金屬銅反應(yīng)：。8、氯氣與氫氣反應(yīng)：。9、氯氣與水反應(yīng)：。10、氫氧化鈉溶液吸收氯氣（制84消毒液）：?；瘜W(xué)方程式循環(huán)默寫過(guò)關(guān)講義——2時(shí)間：_____年_____月____日11、制漂白粉：。12、漂白粉的漂白原理：。13、次氯酸用棕色試劑瓶保存的原因：。14、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體：。15、NaHCO3電離方程式：。16、NaHSO4電離方程式：。17、硫酸根離子檢驗(yàn)的離子方程式:。18、氯離子檢驗(yàn)的離子方程式：。19、鐵片與Cu2+反應(yīng)的離子方程式:。20、鐵塊投入鹽酸溶液中的離子方程式：?；瘜W(xué)方程式循環(huán)默寫過(guò)關(guān)講義——3時(shí)間：_____年_____月____日21、鐵塊投入三氯化鐵溶液的離子方程式：。22、氯化亞鐵中通入氯氣：。23、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。24、氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。25、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：。26、氯化鐵溶液腐蝕銅板：。27、NaHCO3受熱分解化學(xué)方程式：。28、Na2CO3與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。若向飽和的Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸，可發(fā)生的兩步反應(yīng)及現(xiàn)象：=1\*GB3①現(xiàn)象：=2\*GB3②現(xiàn)象：29、NaHCO3與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：30、NaHCO3與堿反應(yīng)的離子方程式：化學(xué)方程式循環(huán)默寫過(guò)關(guān)講義——4時(shí)間：_____年_____月____日31、Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的離子方程式：32、Na2CO3與反應(yīng)的化學(xué)方程式：33、高爐煉鐵中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：34、碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣化學(xué)反應(yīng)方程式：=1\*GB3①=2\*GB3②35、在木炭燃燒的過(guò)程中發(fā)生著碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化：a、C→CO：。b、C→CO2：。c、CO→CO2：。d、CO2→CO：。36、雷雨發(fā)莊稼：=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③37、工業(yè)合成氨：38、氨溶解于水：39、NH3·H2O受熱分解：40、蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時(shí)：化學(xué)方程式循環(huán)默寫過(guò)關(guān)講義——5時(shí)間：_____年_____月____日41、氨的催化氧化反應(yīng)：42、NH4Cl受熱會(huì)分解，反應(yīng)方程式：43、NH4HCO3受熱分解，反應(yīng)方程式：44、銨鹽與堿共熱，反應(yīng)的離子方程式：45、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：46、硝酸受熱或見光易分解，化學(xué)方程式：47、銅與稀硝酸反應(yīng)：48、銅與濃硝酸反應(yīng)：49、銅與碳單質(zhì)反應(yīng)：50、單質(zhì)硫與金屬鐵反應(yīng)：_______________________________________________?；瘜W(xué)方程式循環(huán)默寫過(guò)關(guān)講義——6時(shí)間：_____年_____月____日51、單質(zhì)硫與金屬銅反應(yīng)：_______________________________________________。52、單質(zhì)硫與汞反應(yīng)：_______________________________________________。53、單質(zhì)硫與氫氣反應(yīng)：_______________________________________________。54、單質(zhì)硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)：___________________________。55、SO2與H2S反應(yīng)：_______________________________________________。56、SO2與O2反應(yīng)：_______________________________________________。57、SO2與氯水反應(yīng)：_______________________________________________。58、濃硫酸與金屬銅反應(yīng)：_______________________________________________。59、濃硫酸與木碳反應(yīng)：_______________________________________________?；瘜W(xué)方程式循環(huán)默寫過(guò)關(guān)講義——7時(shí)間：_____年_____月____日60、少量SO2與NaOH反應(yīng)：__________________。62、足量SO2與NaOH反應(yīng)：_________________________________。63、實(shí)驗(yàn)室制備SO2：_______________________________________________。64、鎂與二氧化碳反應(yīng)：____________________________________________。65、Br與氯氣反應(yīng)：____________________________________________。66、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：__________________________。67、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：____________________________________________。68、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法——粗硅的制?。篲_______________________________。69、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：_________________________________________。70、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：________________________________________?；瘜W(xué)方程式循環(huán)默寫過(guò)關(guān)講義——8時(shí)間：_____年_____月____日71、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：____________________________________________。72、鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：73、鋁與酸反應(yīng)的離子方程式：74、鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：75、Al3+與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式：76、Al3+與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式：77、用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：78、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：79、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：80、鋁熱反應(yīng)：化學(xué)方程式循環(huán)默寫過(guò)關(guān)講義——9時(shí)間：_____年_____月____日81、Al2O3與酸反應(yīng)的離子方程式：82、Al2O3與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：83、Al(OH)3與酸反應(yīng)的離子方程式：84、Al(OH)3與堿反應(yīng)的離子方程式：85、Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式：86、鋰在空氣中燃燒：87、鉀與水反應(yīng)：88、鎂與氮?dú)夥磻?yīng)：89、鎂與二氧化碳反應(yīng)：90、鈉的制備：第二部分化學(xué)主干知識(shí)默寫化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——1時(shí)間：_____年_____月____日1、同素異形體：由同一元素形成的_______之間關(guān)系。例如碳元素的同素異形體有_____________________________________________,氧元素的同素異形體有_______________，磷元素的同素異形體有________________。2、膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是____________________________________。常見膠體有______________________________________________。檢驗(yàn)?zāi)z體和溶液可以利用__________________;。Fe(OH)3膠體的制備：向_______中逐滴加入_________________，繼續(xù)煮沸至液體呈____________，停止加熱。3、電解質(zhì)包含：______、________、_________、________和水；非電解質(zhì)包含_________、________和大多數(shù)有機(jī)物。強(qiáng)電解質(zhì)包含______、________、_________。4、強(qiáng)酸：______________________________________________________;強(qiáng)堿：______________________________________________________;弱酸：______________________________________________________;5、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：____________________________，電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，酸溶于水可以導(dǎo)電，含金屬離子電解質(zhì)熔融或溶于水（可溶）能導(dǎo)電?；瘜W(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——2時(shí)間：_____年_____月____日1電離方程式書寫——多元弱酸的酸式酸根不能拆開一水合氨__________________________________________________次氯酸______________________________________________________硫酸氫鈉溶液_________________________________________________(3)碳酸氫鉀___________________________________________________2、常見物質(zhì)的溶解性規(guī)律酸：______________________________________________________；堿：___________________________________________________________________________________________________________________。鹽：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；3、在離子方程式中只有易溶于水的______________寫成離子形式，即______、_________、_________、__________、______、_____________、__________等寫化學(xué)式。對(duì)于微溶物[如Ca(OH)2]作反應(yīng)物時(shí)，若處于澄清溶液則寫成______形式，若是濁液或固體則寫成______；多元弱酸的酸式酸根離子[如HCO3－]______拆開書寫，只有HSO4－可寫成H+和SO42－。化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——3時(shí)間：_____年_____月____日復(fù)分解型反應(yīng)發(fā)生的條件是要有______________________________生成Eg:下列各物質(zhì)之間在一定條件下不能相互反應(yīng)的是A．CaCO3與HNO3 B．Fe3O4與HCl C．Na2SO4與CuCl2 D．FeCl2與NaOH常見有色離子有（離子及顏色）______________________________3、下列各組離子，在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Mg2+、SO B．Fe3+、Cl、SOC．K+、Cl、HCO D．Cu2+、OH、NO4．下列離子能大量共存的是A．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、HCOB．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、ClD．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、ClO、NO5、下列離子方程式中正確的是A．向硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋CuCu2＋＋AgB．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OD向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2H2O＋CaCO3↓6、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式_________________________________________化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——4時(shí)間：_____年_____月____日1、化合價(jià)升高，_____電子，_______（發(fā)生__________，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為_________），做________，具有_________?；蟽r(jià)降低，_____電子，_______（發(fā)生________，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為_________），，做__________，具有____________。2、強(qiáng)弱規(guī)律——同一方程式，氧化性：__________＞___________。還原性：__________＞____________。守恒律____________________________________________________________________________________________________________________________4、同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A．2NaNO3==2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3==N2O↑+2H2O5、下列反應(yīng)中，H2O既作氧化劑又作還原劑的是A．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ B．3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2C．C+H2O==CO+H2 D．2H2O==2H2↑+O2↑6、已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R，③2R+Z2=R2+2Z。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是A．Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是>Z2>R2>M3+C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z>R>M2+D．Z2+2M2+=2M3++2Z不可以進(jìn)行化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——5時(shí)間：_____年_____月____日按要求回答下列各題：I．已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)氧化劑是___________(填寫化學(xué)式)；還原劑是___________(填寫化學(xué)式)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。(2)該實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為__________________________。II．用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2OIII．配平以下化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______?；瘜W(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——6時(shí)間：_____年_____月____日自然界中元素含量排名：______2、金屬的通性：與非金屬單質(zhì)如_______________的化合物反應(yīng)；與__________________的置換反應(yīng)；與____________反應(yīng)；3、鈉原子是短周期中原子半徑最大，金屬性最強(qiáng)的原子。鈉質(zhì)軟，熔點(diǎn)低，保存在或中。（1）鈉在空氣中被氧化為色的______；在空氣中加熱發(fā)出______火焰，生成一種_____色(2)水反應(yīng)：(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅)（3）鈉與鹽溶液反應(yīng)，規(guī)律_____________________________________________4、鈉的氧化物：Na2O屬于______氧化物。Na2O2（組成________________________）為淡黃色粉末，具有____________，與水反應(yīng)方程式，與CO2反應(yīng)方程式為_________________________________________________________;可做________________________。5、NaOH又稱____________，屬于強(qiáng)堿。與CO2、SO2反應(yīng)時(shí)氣體少生成正鹽，氣體過(guò)量生成酸式鹽.NaOH與過(guò)量CO2化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——7時(shí)間：_____年_____月____日碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色、態(tài)通常以Na2CO3·10H2O存在，為無(wú)色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性溶于水溶解度較碳酸鈉熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱分解與鹽酸反應(yīng)（少量酸）（大量酸）現(xiàn)象：開始一段時(shí)間后現(xiàn)象：立即有產(chǎn)生與堿反應(yīng)（與Ca(OH)2）相互轉(zhuǎn)化NaNa2CO3NaHCO3酸加熱或堿碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：碳酸氫鈉受熱分解：碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：檢驗(yàn)用途除去Na2CO3固體中NaHCO3用________，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3_________。除去CO2中的HCl氣體____________;除去Cl2中的HCl氣體____________Na+焰色試驗(yàn)火焰呈_______色、K+的焰色試驗(yàn)火焰呈_______色。焰色試驗(yàn)用____或______蘸取溶液，用________清洗?；瘜W(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——8時(shí)間：_____年_____月____日1、實(shí)驗(yàn)室制氯氣原理：注意：產(chǎn)生的氯氣中的雜質(zhì)：除去氯化氫：除去水蒸氣:收集氣體：尾氣處理：藥品：，反應(yīng)：________氯氣是色的，具有強(qiáng)烈氣味的氣體，密度比空氣可溶于水的氣體。2、氯氣化學(xué)性質(zhì)：①_______性：與金屬生成______金屬氯化物，與H2反應(yīng)________。將Fe2+、SO2、I、S2等還原劑氧化。反應(yīng)___________________________②與水反應(yīng)：________________，離子方程式為_______________________(氯氣溶于水得到氯水，其中只有少量氯氣和少量的水反應(yīng)，因此氯水中主要溶質(zhì)是氯氣，體現(xiàn)氧化性書寫反應(yīng)方程式時(shí)用Cl2或Cl2＋H2O，漂白性體現(xiàn)____性質(zhì)，氯水盛放在_______試劑瓶中)；往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液：____________________________。③與堿反應(yīng)：__________________________；離子方程式：_________________________（尾氣處理）；與Ca(OH)2的反應(yīng)：____________________________________________漂白粉的主要成分為________________，有效成分為：__________。干燥的氯氣________漂白性，潮濕氯氣漂白實(shí)質(zhì)是氯氣與水生成______的作用。化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——9時(shí)間：_____年_____月____日1、Fe的化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬單質(zhì)（O2、S、Cl2）反應(yīng)：_____________________________________________________________________________________。②與非氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)_____________________________；常溫鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生________，鐵與硝酸反應(yīng)：酸過(guò)量生成_____鐵過(guò)量生成____。高溫下與水蒸汽反應(yīng)：________________________________③與某些鹽反應(yīng)(制Cu)：_____________________________。④鐵的冶煉：____________________________________2、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)（兩黑一紅棕）色粉末色粉末色晶體溶解性

不溶水

不溶水

不溶水鐵的化合價(jià)

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定，受熱生成

較穩(wěn)定較穩(wěn)定

與H+（稀鹽酸）的反應(yīng)

俗名

無(wú)

磁性氧化鐵用途

紅色油漆、涂料、煉鐵原料（赤鐵礦、鐵銹的主要成分）

化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——10時(shí)間：_____年_____月____日Fe(OH)3_________沉淀，受熱分解_______________________________，F(xiàn)e(OH)2_________沉淀，在空氣變?yōu)開____________________________________反應(yīng)方程式：____________________________________________（）鐵鹽：含有Fe3+的鹽，溶液呈棕_______。（）化性：氧化性Fe3+Fe2+（1）與Fe反應(yīng)_____________________________應(yīng)用：除去Fe2+中的Fe3+（2）與Cu反應(yīng)______________________________應(yīng)用：腐蝕銅印刷電路板(3)與KI溶液反應(yīng)______________________________(4)與KSCN反應(yīng):________________________________________Fe3+的檢驗(yàn)：(1)____________________________________________________(2)5、FeFe2+與堿沉淀反應(yīng):_______________________________性，F(xiàn)eCl2(aq)中加入Zn片：性:Fe2+Fe3+：FeCl2(aq)中滴加氯水(Cl2)___________________檢驗(yàn)堿液法：________________________________________________________SCN—氯水法：先加溶液，，再加，；Fe3+中Fe2+的檢驗(yàn)：；（（）制備：FeCl3用鐵與_____制備；FeCl2用鐵與_____化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——11時(shí)間：_____年_____月____日1、合金指由兩種或兩種以上的_________________________熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。合金里各成分金屬的化合價(jià)為______，一般硬度比其成分_____，熔點(diǎn)比其成分金屬_____。金屬材料包含________及_____。2、Al2O3與稀HCl反應(yīng)的方程式：________________________離子方程式：________________________3、Al與HCl溶液反應(yīng)方程式：________________________離子方程式：________________________4、Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式：________________________離子方程式________________________5、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的方程式：________________________離子方程式________________________6、Al(OH)3與HCl溶液反應(yīng)方程式：________________________離子方程式：________________________7、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)方程式：________________________8、Al3+的檢驗(yàn)：___________________________________________________9、AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________10、AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁：____________________________________（為何不用強(qiáng)堿溶液制??？）化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——12時(shí)間：_____年_____月____日n與各物理量之間的關(guān)系（恒等式）__________________________________________________________質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml)，其物質(zhì)的量濃度=__________；50mL3mol/L的H2SO4溶液溶液稀釋到150mL，稀釋后濃度________摩爾質(zhì)量的單位___________，如何求摩爾質(zhì)量（1）_______________________________________________________________________________________________標(biāo)準(zhǔn)狀況指_______________________，此時(shí)任何氣體體積V=_________用CuSO4.5H2O固體配制480ml1mol/L的CuSO4溶液：（Cu64S3216H1）步驟：用_________稱取________gCuSO4.5H2O，放在_________中________,恢復(fù)室溫后用____________引流到_______mL的__________中，并_______23次，加水距刻度線_______用________定容。若定容俯視，所配溶液濃度偏_____?；瘜W(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——13時(shí)間：_____年_____月____日1、原子由________和核外電子組成（原子核包括質(zhì)子和中子），質(zhì)子帶____________，電子帶________________，中子不帶電。2、質(zhì)量數(shù)（A）=________________________≈原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量分子和不帶電原子團(tuán)：電子數(shù)=_____________核電荷數(shù)=原子序數(shù)=________陽(yáng)離子：電子數(shù)=______________（多原子粒子等于各原子的相關(guān)微粒之和）陰離子：電子數(shù)=______________微粒D216O14C16OICO32N2H47Li+14CH415N3質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——14時(shí)間：_____年_____月____日1、同位素：數(shù)相同，數(shù)不同的原子互為同位素，例如：氕氘氚（寫出核素的符號(hào)），氘還可用表示。有10個(gè)中子的氧原子_______；原子核外電子排布：各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)123456每層最多排_(tái)____個(gè)電子，最外層不超過(guò)_____個(gè)，次外層不超過(guò)____。排滿__層才排_(tái)__層，排滿L層才排_(tái)__層，不類推7每層最多排_(tái)____個(gè)電子，最外層不超過(guò)_____個(gè)，次外層不超過(guò)____。排滿__層才排_(tái)__層，排滿L層才排_(tái)__層，不類推字母代號(hào)離核遠(yuǎn)近由___________到___________能量高低由___________到___________短周期的輪廓圖及120元素符號(hào)(注明族序數(shù))周期序數(shù)=______主族序數(shù)=____最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是____，是次外層電子數(shù)3倍的元素是_____，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素是______原子核中無(wú)中子的元素是_______c元素用途：_____→考古年代測(cè)定，_____→半導(dǎo)體，_____→電池材料；______→用途最廣的金屬化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——15時(shí)間：_____年_____月____日主族元素的最高正化合價(jià)=____=（特例：無(wú)正價(jià)）各主族對(duì)應(yīng)的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)及相關(guān)關(guān)系IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)物氫化物化學(xué)式3、微粒半徑大小比較：___________________________________________________________________________________________①HLi+CO2Na+MgPS2K+_________________________________________________________②Na+Mg2+Al3+S2Cl_________________________化學(xué)主干知識(shí)默寫過(guò)關(guān)講義——16時(shí)間：_____年_____月____日1、同周期，從左往右的原子半徑逐漸，電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸。同主族，從上往下的原子半徑逐漸，電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸。2、短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____，對(duì)應(yīng)的氫化物是_____穩(wěn)定性最強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的元素是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是堿性最強(qiáng)。3元素金屬性比較：失電子還原性①兩表（__________________）②_______________________________________________③_______________________________________________④_______________________________________________4、非金屬性強(qiáng)弱比較：得電子氧化性①元素周期表：②_______________________________________________③_______________________________________________④_______________________________________________⑤_______________________________________________⑥________________