湖南省邵陽市邵東縣創(chuàng)新實驗學校高三10月月考化學試題

邵東創(chuàng)新學校20202021學年度第一學期十月月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32K:39Ca:40Fe:56Ba:137滿分：100分時間：90分鐘一、選擇題（本題共16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個正確答案。）1.詩詞、成語是人們長期以來在書信或?qū)懽髦谐霈F(xiàn)的一種比較穩(wěn)固的短語，它結(jié)構(gòu)緊密，文字精煉是漢語言中的精品。下列成語與物質(zhì)的化學性質(zhì)無關的是（）A.死灰復燃B.木已成舟C.百煉成鋼D.水滴石穿2.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是()A.過量的鐵與稀硫酸B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的鋅與18mol·L－1硫酸D.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應3．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A．利用酒精的強氧化性可以滅活新型冠狀病毒 B．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室內(nèi)空氣污染物D．N95口罩的原材料聚丙烯是一種天然有機高分子化合物4．有關下列實驗操作中說法正確的是（）A．萃取操作中倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩時，應關閉玻璃塞和活塞 B．蒸餾時若選擇球形冷凝管，冷凝效果更好 C．滲析使用的半透膜是一種離子交換膜 D．可用pH試紙測定NaClO溶液的pH5.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A.二氧化硅硬度大，可用于制光導纖維B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C.NH4Cl分解時吸收大量的熱，可用作阻燃劑D.NaHCO3不穩(wěn)定，可用于治療胃酸過多6.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置丙稀釋反應后的混合液C.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣D.用裝置丁測定余酸的濃度7.下表各組物質(zhì)中，可以實現(xiàn)Xeq\o(→,\s\up7(M))Yeq\o(→,\s\up7(M))Z(每步只發(fā)生一個反應)所示轉(zhuǎn)化的是()選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO28.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)9.通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NAB.25℃時，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NAC.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA10.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.②④⑤⑥.D.③⑥11.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，下列有關說法正確的是()A.在化學反應中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C.電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到MgD.實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴12.對下列事實的解釋正確的是()A.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸B.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應C.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD.常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應13.酸雨形成的示意圖如下。下列說法中，不正確的是()A.汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B.酸雨會使土壤、湖泊酸化C.燃煤中加入生石灰可防治酸雨D.酸雨形成中不涉及氧化還原反應14.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑，將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是()A木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結(jié)果B.NO2能支持燃燒C.木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D.NO2不能支持燃燒15.科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)兩種離子，當N4Heq\o\al(4＋,4)遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是()A.N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用B.N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4Heq\o\al(4＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)C.14N、N4與N2互為同位素D.N4H4(SO4)2中只含共價鍵，不含離子鍵16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水反應，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關說法正確的是（）A簡單離子半徑：Y>Z>XB.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>ZD.元素的非金屬性：W>X二、選擇題（本題共5題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個正確答案，全對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）17.下列有關說法正確的是()A.墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽材料B.使用的鋼化玻璃，其主要成分只有SiO2C.青銅器上有一層綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅，此綠色物質(zhì)不溶于鹽酸D.青石棉的化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2,可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O18.有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH419.下列各反應所對應的方程式不正確的是()A.Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O=Cl－＋H＋＋HClOB.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5NOeq\o\al(－,2)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋6OH－C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD.在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，分離，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4＋4S＋4H2O=3Ag2S＋4H2SO420.Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是()A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減小爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸21.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.792LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積可能為()A.16mLB.32mLC.48mLD.64mL三、非選擇題（共4題，每空2分，共48分）22.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。配制KMnO4標準溶液：如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。測定血液樣品中Ca2＋的濃度：抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗11.00mLKMnO4溶液。(3)滴定時盛裝酸性KMnO4溶液的儀器是__________________。(4)草酸(H2C2O4)與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為__________________________。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。(6)如果用上圖所示操作配制溶液來滴定，則所測血液中Ca2＋的濃度將________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。23.高鐵酸鹽在污水處理，水體消殺等方面用途廣泛。高鐵酸鉀（）是一種重要的高鐵酸鹽。某學校化學學習小組通過下列裝置制備。回答下列問題：已知的部分性質(zhì)如下：溶解性溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物穩(wěn)定性溫度為0~5℃或強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；酸性或中性溶液中放出O2（1）儀器a的名稱是________________。（2）裝置乙可選用下列________（填標號）。（3）寫出裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。（4）制備過程中，裝置丙需采用冰水浴，目的是__________________________。（5）該裝置中以1.5molFeCl3為原料，完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4需要消耗KOH________g。（6）裝置丁中反應的離子方程式：___________________________________________。24.一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)圖中屬于“氮的固定”的是________(填字母)。(3)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是________(填字母)。(4)若“反應i”是在酸性條件下由NOeq\o\al(－,3)與Zn的作用實現(xiàn)，則該反應的離子方程式為__________________________________________________________________。(5)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________(填字母)。(6)在標準狀況下，有甲乙兩個容積相同的圓底燒瓶，在甲中充滿NH3，乙中充滿NO2和O2的混合氣體，把它們分別倒扣在盛水的水槽中，最終兩個燒瓶中均充滿液體，則甲乙兩圓底燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。25.鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下：(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有________________________(寫出一種)。(2)“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3＋通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，則另一個反應的離子方程式為____________________________________________________________________。(3)加入FeS2還原后，檢驗Fe3＋是否反應完全的方法是_____________________________。(4)“沉淀”時，需要控制溫度在35℃以下，其可能原因是_________________________。(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式：____________________________________________________________________。(6)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得Fe2O3和FeO的混合物15.84kg，則Fe2O3的質(zhì)量為________kg。

十月月考化學試題參考答案一、單項選擇題（每題2