第24講鹽類的水解-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義2

第24講鹽類的水解(精準(zhǔn)檢測卷)

時間：50分鐘

一、選擇題(12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分)

1.相同物質(zhì)的量濃度NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的PH較大，則下列關(guān)于同溫同體

積同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是

A.酸性強弱：HCN>HC1O

B.pH：HC1O>HCN

C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HC10>HCN

D.酸根離子濃度：C(CN-)<c(C10一)

2.下列關(guān)于Na2CO3和NaHeO3的比較中，說法不正確的是

A.NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B.等物質(zhì)的量的NazCCh和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比

后者多

C.向等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚甑溶液，前者顏

色比后者深

D.Na2CO3溶液和NaHCo3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

3.某實驗測得0.1mol?L-NaHeCh溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的PH變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

A.a點溶液中>Ka2(H2CO3)

'Kal(H2CO3)

B.b點溶液中，c(Na+)=c(HCOQ+C(Co：)

C.a點與C點溶液中的C(OH)相等

D.ab段，升溫，pH減小，說明抑制了HC的水解

4.室溫下，探究Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)，進行如下實驗。

①測量混合溶液的pH,pH為10

②向混合溶液中滴兒滴酚SL加水稀釋，溶液紅色變淺

③向混合溶液中通入過量C02,無明顯現(xiàn)象

④向?qū)嶒?所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

由上述實驗現(xiàn)象能得出的結(jié)論是

A.實驗1溶液中存在C(HCo3)>c(Na+)

B.實驗2中隨水的不斷加入，溶液中C(OH-)逐漸減小

c(COj)

C.實驗3中隨CO2的不斷通入，溶液中.'co)增大

D.實驗4反應(yīng)的離子方程式為Ba?++CO；=BaCChl

5.下列對NagO,溶液進行實驗操作的有關(guān)說法中錯誤的是

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.保持溫度不變，通入CO?后溶液PH減小

c(HCO5)

C.加入NaOH固體后,減小

C(CO打

D.升高溫度，溶液中n(0H)增大

6.能證明NaaSCh溶液中存在SO；+JhOuHSO]+OH-水解平衡事實的是0

A.滴入酚煎溶液變紅，再加入HzSCU溶液后紅色褪去

B.滴入酚醐溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚醐溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

D.滴入酚酥溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去

7.常溫下，用已知濃度的Nae)H溶液滴定未知濃度的H2R溶液，滴定過程中l(wèi)g—~?隨

C(HR)

PH變化圖象如圖所示。下列說法錯誤的是

7

A.Ka2(H2R)=IO-B.NaHR溶液顯酸性

C.水的電離程度：M>ND.滴定至pH=7時：c(Na+)=3c(R2-)

8.下列事實與鹽類水解無關(guān)的是

A.膽磯與石灰乳配成殺蟲農(nóng)藥波爾多液

B.明磯常用作凈水劑

C.熱的純堿溶液去油污效果好

D.配制氯化鐵溶液時將氯化鐵溶于稀鹽酸

9.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗設(shè)計正確的是

選實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

項

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振蕩后分液

B驗證非金屬性：0>S向溶液中通入°2,觀察溶液變渾濁

C由FeCl3溶液制備無水FeCh將FeCI3溶液加熱蒸干

配制］0OmL一定物質(zhì)的量濃度準(zhǔn)確稱取NaoH固體，放入IOOmL的容量瓶中，加

D

的NaOH溶液水溶解，振蕩搖勻，定容

A.AB.BC.CD.D

10.已知氯磺酸(CISO3H)是極易水解的一元強酸，下列推測不合理的是

A.ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽

B.相同條件下，ClSehH比FSO3H更容易水解

C.ClSO3H的制備可以用HCl與SCh反應(yīng)，也可用濃鹽酸和濃H2SO4反應(yīng)制得

D.相同條件下，等物質(zhì)的量的CISe)3H和HCl分別溶于水制成IL溶液，兩者PH不同

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑

D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

12.下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是

A.侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH;

B.泡沫滅火器原理：2AP++3CO；+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T

2+

C.碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg+2HCO；+2OH-=2H2O+MgCO3∣+CO?-

D.向硫酸鋁銹溶液中加入氫氧化鋼溶液至SO：離子沉淀完全：A13++2SO：

2+

+2Ba+4OH-Al(OH)4+2BaS04∣

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.硫酸鐵筱NH4Fe(SO4)2是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。請回答下列問題：

(I)NH4Fe(SO4)2可作凈水劑，其原理是(用離子方程式和必要文字說明)。

(2)相同條件下，有濃度均為O.lmolL」的下列溶液：①NHFe(SO4)2、②(NH4)2Fe(SC)4)2、

③NH4HSO4,其中C(NH：)由小到大的順序是(填序號)。

(3)0.ImOILNH4Fe(SO4)2溶液的PH隨溫度的變化曲線如圖所示。已知25℃時

OImOI?L"FeC13溶液的PH=3.4。

①25C時，上述NH4Fe(SO4)2溶液的PH3.4(填“>”"=”或“<”)，導(dǎo)致該溶液的PH隨溫度

升高而減小的原因是。

②35℃時，該溶液中2c(S0;^)-3c(Fe3+)-c(NH∏≈moHJ(用數(shù)字表示)。

14.生活中常用到酸和堿，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(以下所有溶液均處于常溫下)

11

⑴現(xiàn)有0.01mol?L-的CH3COOH和0.01mol?L-的NH3H2O兩種溶液。[已知

55

/Ca(CH3COOH)=I.6×10,‰(NH3?H2O)=l.6×lO-,lg2=0.3]

①NH3?H2O的電離方程式為。

(2)0.01mol?L-'的NHJH2O的PH=。

③若上述酸和堿等體積充分混合，混合后所得溶液的PH(填或"=")7,

此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為=

(2)甲酸鈉(HCooNa)屬于(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，HCOONa溶液呈堿性的原因是

(用離子方程式表示)。0.01mol?L-'的HCOONa溶液中

C(HCoO-)+c(OH)c(H+)=mol?L'o

o

15.H2SO3屬于二元弱酸,已知25C?,H2SO3HS0；+H+的電離常數(shù)Ka=IXlO?2mol?LL

NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO；；?H++S(?①HSo；+比0.?H2SO3

+0H-②

(I)NaHSO3的水解平衡常數(shù)表達式Kh=,25C時Kh=。

⑵向0.1mol?U的NaHSo3溶液中加入少量金屬Na,平衡①向(填“左”或“右”，下

同)移動，平衡②向移動，溶液中C(HSO；)。

1

⑶若NaHSO3溶液中加入少量的12,則溶液中4,3磐?將________(填“增大”“減小”或“不

C(rioU3)

變”)。

16.FeCI3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3

高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)在實驗室中，F(xiàn)eCb可用鐵粉和—反應(yīng)制備，實驗室檢驗Fe3+的方法為一。Feel3溶液對

鋼鐵設(shè)備的腐蝕，除H+的腐蝕作用外，另一離子的腐蝕的主要原因是一(用離子方程式表

示)。

(2)實驗室可用NaClO氧化酸性FeCl2廢液得到FeCb,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。若要