人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)題

復(fù)習(xí)題第一頁，共九頁。

1.鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：①TiO2+2Cl2=2CTiCl4+2CO②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2回答下列問題：(1)Ti元素原子的價電子排布式為____________________；(2)寫出與CO互為等電子體的分子_________________；(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)；②TiCl4分子正四面體形，則Ti為___________雜化．③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是____________________；④TiO2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是__________(填操作名稱)。(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價為_______，中心離子配位數(shù)為_______。第二頁，共九頁。2.由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。(1)基態(tài)Cl原子核外電子排布式為__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開___________________，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開______________。(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個數(shù)為_______；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm則熔點(diǎn)：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。第三頁，共九頁。(6)金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請用r和a表示不要求計算結(jié)果)。第四頁，共九頁。3.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。請回答下列問題：(1)X元素位于元素周期表中位置為_____________。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是____________(寫化學(xué)式)。Z所在族的簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式)，原因?yàn)?______________________。(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_______；X2W2的電子式為_______。(4)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性。M的化學(xué)式為___________。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。第五頁，共九頁。4.前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2。(1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。(2)Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是_______(寫分子式)。(3)Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________；(4)12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為_________；(5)含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是_________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。第六頁，共九頁。5.硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖)，有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問題：(1)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+，寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________；第七頁，共九頁。(3)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是__________；A.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C.分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.B原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力(4)根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是__________。(5)含氧酸的通式為(HO)mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是________；A.HClOB.H4SiO4C.H3PO4D.HNO2(6)一種硼酸鹽的陰離子為B