人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 一等獎

第三節(jié)鹽類的水解第一頁，共十八頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能說出鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系2、能描述鹽類（強(qiáng)酸弱堿鹽和弱酸強(qiáng)堿鹽）水解的原理3、能歸納出鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)和規(guī)律4、能正確書寫典型的鹽類水解的離子方程式課標(biāo)要求：認(rèn)識鹽類水解的原理第二頁，共十八頁。預(yù)習(xí)展示：1、什么是鹽類？鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH與酸根離子組成的化合物。2、什么是中和反應(yīng)？酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。3、從鹽的組成（生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱）角度，鹽有哪些類型？金屬銨根酸根酸堿鹽水強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽第三頁，共十八頁。目標(biāo)1：能說出鹽溶液的酸堿性與

鹽的類型之間的關(guān)系鹽溶液NaClCH3COONaNH4Cl酸堿性鹽溶液NaClCH3COONaNH4Cl鹽類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽中性堿性酸性第四頁，共十八頁。目標(biāo)2：能描述鹽類（強(qiáng)酸弱堿鹽

和弱酸強(qiáng)堿鹽）水解的原理（1）從微觀粒子的角度看溶液呈酸堿性的本質(zhì)原因是什么？（2）鹽溶液中發(fā)生了哪些電離？寫出電離方程式：（3）鹽溶液中有哪些離子？（4）哪些離子能相互結(jié)合？（5）溶液中c(H+)、c(OH-)如何變化？（6）對水的電離有何影響？第五頁，共十八頁。CH3COONa水解的微觀過程

HOHOHOHCCHHONaHOHNaOHCCHHONaNaH第六頁，共十八頁。NaCl溶解的微觀過程

OHHOHHOHHClNaClNa第七頁，共十八頁。目標(biāo)3：能歸納出鹽類水解的定義、

實(shí)質(zhì)和規(guī)律1、定義：在溶液中，由________________跟水電離出來的__________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：

了水的電離。3、規(guī)律（口訣）：

有弱才水解；

無弱

；

誰弱

；

誰強(qiáng)

；

同強(qiáng)

。不水解誰水解顯誰性顯中性鹽電離出來的弱離子H+或OH-弱電解質(zhì)促進(jìn)第八頁，共十八頁。預(yù)測Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三種鹽溶液的酸堿性鹽溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3酸堿性中性堿性酸性用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三種鹽溶液的酸堿性第九頁，共十八頁。目標(biāo)4：能正確書寫典型的鹽類水

解的離子方程式

（1）書寫鹽類水解方程式一般要用“_____”號連接，其一般形式為：弱酸陰離子＋水________________；弱堿陽離子＋水________________。（2）一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物濃度很小，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，如果產(chǎn)物易分解(如NH3?H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式；（3）多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式；（4）多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。第十頁，共十八頁。目標(biāo)4：能正確書寫典型的鹽類水

解的離子方程式

NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_CH3COOKNH4NO3AlCl3Na2CO3HCO－＋H2O

H2CO3＋OH－第十一頁，共十八頁?；仡檶W(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能說出鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系2、能描述鹽類（強(qiáng)酸弱堿鹽和弱酸強(qiáng)堿鹽）水解的原理3、能歸納出鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)和規(guī)律4、能正確書寫典型的鹽類水解的離子方程式課標(biāo)要求：認(rèn)識鹽類水解的原理第十二頁，共十八頁。隨堂檢測：目標(biāo)1ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD1、由一價離子組成的三種鹽：AC、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室溫下，AC溶液的pH＝7，AD溶液pH＞7，BC溶液pH＜7，則(

)A第十三頁，共十八頁。隨堂檢測：目標(biāo)22、（雙選）在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（

）A．NaClB．Na2CO3

C．NH4ClD．NaOHBC第十四頁，共十八頁。隨堂檢測：目標(biāo)33、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性D．Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍D第十五頁，共十八頁。隨堂檢測：目標(biāo)44、（雙選）下列水解離子方程式正確的是（

）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br－+H2OHBr+OH－C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH－D．NH4++2H