人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 離子晶體 一等獎(jiǎng)

第四節(jié)離子晶體第一頁，共十九頁。三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力構(gòu)成微粒物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性實(shí)例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅

Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵原子分子金屬離子+電子很高很低差別較大很大很小差別較大無（硅為半導(dǎo)體）無導(dǎo)體第二頁，共十九頁。第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體長春市第八中學(xué)黃麗麗第三頁，共十九頁。強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。①構(gòu)成微粒：陰、陽離子②相互作用力：離子鍵③常見的離子晶體：一、離子晶體第四頁，共十九頁。第五頁，共十九頁。2、典型的離子晶體(1)鈉離子和氯離子的位置?每個(gè)晶胞含鈉離子的個(gè)數(shù)？每個(gè)晶胞中含氯離子的個(gè)數(shù)?與Cl-等距離且最近的Cl-

有幾個(gè)：12個(gè)與Na+等距離且最近的Clˉ有幾個(gè)：6個(gè)(配位數(shù))4個(gè)4個(gè)第六頁，共十九頁。NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)6個(gè)配位數(shù)形成正八面體第七頁，共十九頁。(2)氯化銫型銫離子和氯離子的位置每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)：與Cs+距離最近且相等的Cs+有：1個(gè)6個(gè)8個(gè)(配位數(shù))與Cs+等距離且最近的Clˉ有：氯化銫的晶胞第八頁，共十九頁。(3)CaF2型CaF2的晶胞一個(gè)CaF2晶胞中含：Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：4個(gè)Ca2+和8個(gè)Fˉ84Ca2+F-的位置第九頁，共十九頁。找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學(xué)探究第十頁，共十九頁。你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素?？茖W(xué)探究第十一頁，共十九頁。(1)幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比(2)電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比(3)鍵性因素離子鍵的純粹程度3、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素第十二頁，共十九頁。晶體氯化鈉干冰金剛石熔點(diǎn)（℃）801-56.23550材料：第十三頁，共十九頁。4、離子晶體的特點(diǎn)(1)熔、沸點(diǎn)較高（2）硬度較大，難揮發(fā)、難壓縮。(3)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電。第十四頁，共十九頁?？茖W(xué)視野碳酸鹽的熱分解規(guī)律陽離子半徑越大，堿土金屬碳酸鹽的分解溫度越高。第十五頁，共十九頁。二、晶格能1、定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。2、晶格能的大小的影響因素

通常離子所帶電荷越多，陰、陽離子半徑越小，則晶格能越大。晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。3、晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響第十六頁，共十九頁。巖漿晶出規(guī)則與晶格能科學(xué)視野第十七頁，共十九頁。離子晶體原子晶體分子晶