人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與電能【區(qū)一等獎(jiǎng)】

第二節(jié)化學(xué)能與電能第一頁(yè)，共二十二頁(yè)。第二頁(yè)，共二十二頁(yè)。1、初步認(rèn)識(shí)原電池的概念。2、了解原電池的工作原理。3、掌握構(gòu)成原電池的條件。第三頁(yè)，共二十二頁(yè)。探究原電池原理①稀硫酸ZnCuZnCu稀硫酸A第四頁(yè)，共二十二頁(yè)。5）電子流動(dòng)的方向如何？從哪里來(lái)到哪里去？3）什么樣的反應(yīng)就一定有電子的轉(zhuǎn)移呢？4）電流流動(dòng)的方向如何？6）硫酸溶液中的陰、陽(yáng)離子應(yīng)該怎樣運(yùn)動(dòng)？1）電流計(jì)指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2)從能量變化的角度分析能量發(fā)生了怎樣的轉(zhuǎn)化？第五頁(yè)，共二十二頁(yè)。CuZn稀硫酸---SO42-H+H+負(fù)極正極e-I原電池工作原理第六頁(yè)，共二十二頁(yè)。如何判斷原電池的兩極？原電池兩極的判斷:兩極名稱(chēng)電極材料電子流向電流方向反應(yīng)類(lèi)型化合價(jià)變化離子移向現(xiàn)象負(fù)極正極第七頁(yè)，共二十二頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究：形成原電池的條件Fe

FeA稀硫酸AlCuA稀硫酸AlCuA酒精Al

AlCu

CuAlCuA

CuAAl稀硫酸稀硫酸稀硫酸

C

CuA稀硫酸①②③④⑤⑥第八頁(yè)，共二十二頁(yè)。兩電極——兩種活動(dòng)性不同的電極電解質(zhì)溶液閉合回路構(gòu)成條件氧化還原反應(yīng)注意：前提必須有一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)第九頁(yè)，共二十二頁(yè)。是否形成原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。①②③(×)(×)(√)④(×)AZnFe稀H2SO4CuCuA

ZnH2SO4ACuH2SO4AZnCu酒精稀H2SO4習(xí)題一：原電池的組成條件第十頁(yè)，共二十二頁(yè)。Al

CuANaOH溶液濃HNO3溶液稀硫酸第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)。2.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原電池的工作原理B3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH()A.不變B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C習(xí)題二第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)。習(xí)題三判斷金屬性強(qiáng)弱4、有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(

)。A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞cC第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)。組成條件工作原理定義回憶歸納化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置回憶歸納兩極一液一回路回憶歸納負(fù)極失電子氧化反應(yīng)正極得電子還原反應(yīng)原電池中浮(負(fù)極)只羊(氧化)原電池第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)。鋰電池第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)。低碳世博電動(dòng)車(chē)第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)。第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)。你知道了嗎？哈哈！化學(xué)也能解決醫(yī)學(xué)問(wèn)題？第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)。練習(xí)：復(fù)習(xí)有關(guān)原電池的知識(shí)課本P44-45:1、2、4《課時(shí)作業(yè)九》第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)。Zn第二十頁(yè)，共二十二頁(yè)。1,Zn—Zn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).2,Zn—石墨與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).3,Fe—Zn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).4,Cu—Zn與乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn).5,Cu—Zn與一個(gè)西紅柿(或一個(gè)蘋(píng)果)進(jìn)行