人教版高中化學必修2 　化學反應的速率和限度 說課一等獎

第三節(jié)化學反應的速率和限度第一頁，共十三頁。動車運行蝸牛爬行

快緩慢第二頁，共十三頁。爆炸煤的形成很快慢第三頁，共十三頁。實驗圖：實驗裝置將氣球中等體積、等濃度的稀鹽酸分別同時加入到盛有等質量的塊狀和粉末狀大理石的錐形瓶中，觀察現(xiàn)象并進行對比

(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)。第四頁，共十三頁。思考1：如何定量地表示化學反應的快慢？化學反應速率思考2：化學反應速率可以用單位時間內(nèi)

＿＿

的變化量來表示（結合反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O說明）

tν＝（）？第五頁，共十三頁。1.概念：濃度單位常用mol·L-1，時間單位常用s,min,h3.單位：2.表達式：一、化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。mol·L-1·s-1

,mol·L-1·min-1,mol·L-1·h-1tν（B）＝C(B)△C反=C初-C末△C生=C末-C初第六頁，共十三頁。=0.5

mol·L-1·min-1v(HCl)=△c(HCl)

△t=1.0mol·L-12min△c(HCl)=

2.5mol·L-1–1.5mol·L-1=1.0mol·L-1

常溫下進行反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,2min后,鹽酸濃度由2.5mol?L-1降到1.5mol?L-1,此時氯化鈣的濃度是0.5mol?L-1

，若用鹽酸的濃度變化來表示此反應的速率是多少（假設反應前后溶液體積不變）？第七頁，共十三頁。

常溫下進行反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,2min后,鹽酸濃度由2.5mol?L-1降到1.5mol?L-1,此時CaCl2的濃度是0.5mol?L-1

，若用鹽酸的濃度變化來表示此反應的速率是多少（假設反應前后溶液體積不變）？v(HCl)=0.5mol·L-1·min-1

問題1：若用CaCl2

的濃度變化來表示此反應的速率是多少？v(CaCl2)=0.25mol·L-1·min-1問題2：

v(HCl)=0.5mol?L-1?min-1

,v(CaCl2)=0.25mol?L-1?min-1是否都表示此反應的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？第八頁，共十三頁。結論

aA+bB=cC+dD

對于可逆反應N2+3H2?2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是（）A．V（N2）=0.01mol·L-1·s-1

B．V（H2）=0.2mol·L-1·s-1C．V（H2）=0.6mol·L-1·min-1

D．V（NH3）=0.4mol·L-1·s-1Da:b:c:dv(A):v(B):v(C):v(D)=第九頁，共十三頁。1、化學反應速率無論用反應物或生成物濃度的變化表示，習慣上均取

值；2、我們現(xiàn)在研究的化學反應速率是表示一段時間內(nèi)的

速率，不是瞬時速率；4、不用純液體和固體表示化學反應速率，因為它們“濃度”是不變的；3、同一反應用各物質表達的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比：aA+bB=cC+dD,有v（A）:v（B）:v（C）:v（D）=a:b:c:d注意正平均第十頁，共十三頁。1.概念：3.單位：2.表達式：一、化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。mol·L-1·s-1

mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1

tν（B）＝C(B)第十一頁，共十三頁。