元素周期律“百校聯(lián)賽”一等獎

第二節(jié)元素周期律第2課時

第一頁，共十七頁。通過前面探究，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的______________________、__________________和__________________都呈現(xiàn)周期性變化。原子最外層電子排布原子半徑元素的化合價上節(jié)課得出結(jié)論課本第15頁第二頁，共十七頁。決定結(jié)構(gòu)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的金屬性、非金屬性是否也有周期性變化呢？我們以第三周期元素為例子進(jìn)行研究：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸________，非金屬性逐漸_________??第三頁，共十七頁?？茖W(xué)探究(1)Mg與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與冷水反應(yīng)緩慢，加熱時，反應(yīng)變快，有大量氣泡，溶液變紅。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑1.實驗第四頁，共十七頁。(2)Mg、Al分別與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Al與鹽酸反應(yīng)，有氣泡。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.實驗科學(xué)探究第五頁，共十七頁。(1)回憶Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象，比較Na和Mg與水反應(yīng)的難易程度。Na與H2O反應(yīng)比Mg與H2O反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)更容易。2.討論科學(xué)探究(2)比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度。Mg與鹽酸反應(yīng)比Al與鹽酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)更容易。第六頁，共十七頁?；貞浺幌陆饘傩耘袛嘁罁?jù)1.金屬單質(zhì)與水置換出H2，反應(yīng)越容易金屬性越

3.最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物），堿性越強(qiáng)金屬性越

.2.金屬單質(zhì)與酸置換出H2，反應(yīng)越容易金屬性越

強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)第七頁，共十七頁。列表總結(jié)：

Na

Mg

Al單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈速度一般第八頁，共十七頁。(4)通過以上實驗和討論，你能推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱嗎?2.討論科學(xué)探究NaMgAl金屬性逐漸_____________減弱第九頁，共十七頁?；貞浺幌路墙饘傩耘袛嘁罁?jù)1.非金屬單質(zhì)與H2化合，反應(yīng)越容易非金屬性越

2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）酸性越強(qiáng)非金屬性越

強(qiáng)強(qiáng)第十頁，共十七頁。3.閱讀科學(xué)探究SiPSCl非金屬性逐漸_________增強(qiáng)酸性比較：H2SiO3

<H3PO4

<H2SO4

<HClO4

第十一頁，共十七頁。4.通過對第三周期元素性質(zhì)的比較，可以得出結(jié)論:科學(xué)探究NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸________，非金屬性逐漸_________減弱增強(qiáng)對其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論：即：同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)第十二頁，共十七頁。課本第16頁通過大量事實，人們歸納出一條規(guī)律:元素周期律：

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。第十三頁，共十七頁。討論與交流：1.原子核外電子排布有什么規(guī)律？2.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的原因是什么？

元素性質(zhì)的周期性變化是因為元素原子的核外電子排布的周期性變化。疑問第十四頁，共十七頁。一、比較下列各組元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱（用＞，＜表示）

金屬性：LiBe；K

Ca；NaMg

非金屬性：LiBe；K

C