典型原子晶體結(jié)構(gòu)

高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體和原子晶體

難點(diǎn)名稱：金剛石和二氧化硅結(jié)構(gòu)課題：典型原子晶體結(jié)構(gòu)分析

參賽教師：肖龍英時間：2020.8.25第一頁，共十五頁。一、原子晶體1、定義：2、構(gòu)成微粒：3、微粒之間的作用：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子共價鍵第二頁，共十五頁。4、原子晶體物理性質(zhì)（1）熔沸點(diǎn)高（與鍵能和鍵長有關(guān)）

（2）硬度大

（3）難溶于水（4）導(dǎo)電性差（一般不導(dǎo)電）第三頁，共十五頁。5、常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體、Al2O3第四頁，共十五頁。109o28′共價鍵【（1）典型的原子晶體】金剛石的結(jié)構(gòu)

二、典型原子晶體結(jié)構(gòu)分析第五頁，共十五頁。金剛石的多面體外形、晶體結(jié)構(gòu)和晶胞示意圖第六頁，共十五頁。

(1)、典型的原子晶體——金剛石①每個C周圍有

個C，圍成空間

圖形

C的雜化軌道類型是

。這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的，彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀晶體。4正四面體SP3雜化第七頁，共十五頁。

(1)、典型的原子晶體——金剛石②C原子與碳碳鍵之比為（）③最小碳環(huán)為（）且不共面1：2六元環(huán)

④金剛石的一個晶胞中平均含有

個原子。8第八頁，共十五頁。（1）典型的原子晶體——

金剛石①每個C周圍有

個C，圍成空間

圖形

C的雜化軌道類型是

。這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的，彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀晶體。②C原子與碳碳鍵之比為（）③最小碳環(huán)為（）且不共面4正四面體SP3雜化1：2六元環(huán)

④金剛石的一個晶胞中平均含有

個原子。8第九頁，共十五頁。180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵【（2）典型的原子晶體】水晶的結(jié)構(gòu)

第十頁，共十五頁。晶體Si晶體SiO2SiO2晶胞學(xué).科.網(wǎng)第十一頁，共十五頁。SiO2晶胞第十二頁，共十五頁。（2）SiO2原子晶體①每個Si周圍有

個O,每個O周圍有

個Si②Si周圍的Si圍成空間

圖形③最小環(huán)上有（）個原子④每個SiO2晶胞中含有

個Si原子，

個O原子。42正四面體12816zxxkw原子晶體無分子式，只有化學(xué)式；化學(xué)式為原子個數(shù)比第十三頁