化學反應的速率和限度“十市聯(lián)賽”一等獎

第三節(jié)化學反應速率和限度第一課時制作人：裴燕霍城縣江蘇中學第一頁，共三十三頁。1.認識不同的化學反應其速率不同。2.了解化學反應速率的含義及其表示方法。3.了解有關化學反應速率的簡單計算。學習目標第二頁，共三十三頁。

●置換反應思考與交流你了解以下反應進行的快慢嗎？快快快慢慢●火藥爆炸●金屬銹蝕●溶洞形成●化合反應第三頁，共三十三頁。

●置換反應思考與交流你了解以下反應進行的快慢嗎？快快●火藥爆炸慢第四頁，共三十三頁。思考與交流你了解以下反應進行的快慢嗎？慢慢●金屬銹蝕●溶洞形成快第五頁，共三十三頁。

●置換反應思考與交流你了解以下反應進行的快慢嗎？●火藥爆炸●金屬銹蝕●溶洞形成●化合反應化學反應的快慢是相對的！第六頁，共三十三頁。定性和定量不同的化學反應進行的快慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。什么是定性？什么是定量？第七頁，共三十三頁。2024/3/9160cm226cm矮高姚明潘長江這是定性描述：屬于基本常識屬于科學素養(yǎng)什么是定性？什么是定量？這是定量描述：第八頁，共三十三頁。思考如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？學科鏈接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體通過的路程。“朝辭白帝彩云間,千里江陵一日還。”v

=─st第九頁，共三十三頁。2024/3/9表示化學反應進行快慢的量：化學反應速率（符號v）第十頁，共三十三頁。2024/3/9(1)定義：化學反應速率是用___________內(nèi)_________。__________或___________________來表示。1.化學反應速率（v）單位時間內(nèi)反應物濃度生成物濃度的增加量(3)常用單位：(2)表示方法：mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1（均取正值）例1：某分解反應的反應物A的濃度在8秒內(nèi)從6mol·L-1變成2mol·L-1，則在這8秒內(nèi)A的化學反應速率v(A)=

。0.5mol·L-1·s-1的減少量v

=──ΔcΔt第十一頁，共三十三頁。例題2：某反應的反應物B的濃度變化圖，則以B表示的該反應在2min內(nèi)的化學反應速率？＝2min18mol/L－10mol/L＝4mol/(L·min)解：答：用該物質(zhì)表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為4mol/(L·min)

用B表示時：v(B)=B物質(zhì)2.有關化學反應速率的簡單計算──ΔcΔt第十二頁，共三十三頁。2.有關化學反應速率的簡單計算例題3：將氣體A、B加入一密閉容器中反應：A+2B

?3C，2

min內(nèi)A的濃度由1mol·L-1降到0.8mol·L-1；B的濃度由1mol·L-1降到0.6mol·L-1；C氣體的濃度為0.6mol·L-1，分別用A、B、C來表示反應速率，并求出它們的比值。分析：A+2B

?3C起始濃度(mol/L)1102min時濃度(mol/L)

0.80.60.6改變量△c

(mol/L)0.20.40.6“三段式”第十三頁，共三十三頁。2024/3/9化學反應速率為：v(A):v(B):v(C)=1:2:3

用A表示時：v(A)=

=0.1

(mol?L-1

?min-1)

用B表示時：

v(B)==0.2

(mol?L-1

?min-1)用C表示時：

v(C)==0.3

(mol?L-1

?min-1)2.有關化學反應速率的簡單計算例題3：

A

+2B

?3C

起始濃度(mol/L)1102min時濃度(mol/L)

0.80.60.6改變量△c

(mol/L)0.20.40.6第十四頁，共三十三頁。2024/3/9化學反應速率的特點：1.化學反應速率是指平均速率，均取正值。2.同一化學反應，用不同的物質(zhì)來表示化學反應速率數(shù)值可能不同，但實際意義相同，因此表示化學反應速率時須指明具體物質(zhì)。3.同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示時，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。4.固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應速率。歸納總結(jié)第十五頁，共三十三頁。1、反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為:()A.v(NH3)＝0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)＝0.0010

mol·L-1·s-1C.v(NO)＝0.0010

mol·L-1·s-1

D.v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1

反饋訓練

c第十六頁，共三十三頁。2、已知，4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則關系正確的是:4v(NH3)=5v(O2)5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)D反饋訓練第十七頁，共三十三頁。2024/3/9小結(jié)1.定義：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v(B)＝△c（B）△t2.反應速率常用單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)3.化學反應速率特點第十八頁，共三十三頁。下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化C思考啟示控制化學反應速率對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。研究它們，就可以采用適當?shù)姆椒▉韺崿F(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。

第十九頁，共三十三頁。2024/3/9影響化學反應速率的可能因素有哪些？思考要想控制化學反應速率，我們需了解哪些內(nèi)容？第二十頁，共三十三頁。二、影響化學反應速率的主要因素1.首先取決于

。反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）

第二十一頁，共三十三頁。1.首先取決于

。反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）

2.探究外界條件對化學反應速率的影響牛奶變質(zhì)夏天半天變質(zhì)冬天半周變質(zhì)二、影響化學反應速率的主要因素第二十二頁，共三十三頁。（1）溫度升溫，可以增大化學反應速率(T↗、v↗)降溫，可以減小化學反應速率(T↘、v↘)每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。其它條件相同時，1.首先取決于

。反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）

2.探究外界條件對化學反應速率的影響二、影響化學反應速率的主要因素第二十三頁，共三十三頁。操作現(xiàn)象加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑（2）催化劑（1）溫度1.首先取決于

。反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）

2.探究外界條件對化學反應速率的影響二、影響化學反應速率的主要因素操作現(xiàn)象加入MnO2產(chǎn)生氣泡速率加快加入FeCl3產(chǎn)生氣泡速率加快不加其它試劑有很少量氣泡逸出第二十四頁，共三十三頁。規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。有的能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。（2）催化劑（1）溫度1.首先取決于

。反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）

2.探究外界條件對化學反應速率的影響二、影響化學反應速率的主要因素第二十五頁，共三十三頁。（3）濃度其它條件相同時，增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。(c↗則v↗；c↘則v↘

)（2）催化劑（1）溫度1.首先取決于

。反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）

2.探究外界條件對化學反應速率的影響二、影響化學反應速率的主要因素第二十六頁，共三十三頁。2024/3/9（4）壓強（氣）對于有氣體參加的反應：其它條件相同時，增大壓強，可以增大化學反應速率。

（P↗則v↗）減小壓強，可以減小化學反應速率。（P↘則v↘

）如果反應物是固體、液體時，改變壓強對反應速率無影響。（3）濃度（2）催化劑（1）溫度1.首先取決于

。反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）

2.探究外界條件對化學反應速率的影響二、影響化學反應速率的主要因素第二十七頁，共三十三頁。(5)其它條件固體反應物顆粒的大小，反應物接觸面積。S形成原電池。某些反應也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應速率。（4）壓強（氣）（3）濃度（2）催化劑（1）溫度1.首先取決于

。反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）

2.探究外界條件對化學反應速率的影響二、影響化學反應速率的主要因素第二十八頁，共三十三頁。2024/3/9總結(jié)：影響化學反應速率的因素影響因素因素改變與化學反應的變化趨勢溫度T↗、v↗；T↘、v↘催化劑一般加快濃度c↗則v↗；c↘則v↘

壓強P↗則v↗；P↘則v↘

（氣體參加）固體的表面積增大固體S，v↗１、內(nèi)因：反應物的性質(zhì)——決定因素

２、外因——影響因素其他因素：反應物狀態(tài)、光照、原電池等第二十九頁，共三十三頁。（1）同濃度，同體積的鹽酸放入同樣大小的鐵和鋁1.在下列事實中，什么影響了化學反應速率（2）在裝有氫氣、氯氣的混合氣體集氣瓶旁點燃鎂條，混合氣體發(fā)生爆炸。（3）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象（5）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，正常體溫時，就可以被氧化反應物本身的性質(zhì)光照反應物接觸面積溫度