化學反應限度

化學反應與能量2.3化學反應的速率和限度化學反應限度第一頁，共十九頁。課堂小調(diào)查1、你怎么理解“限度”這個名詞？范圍的極限；最高或最低的數(shù)量或程度。

——《現(xiàn)代漢語詞典》

2、你認為化學反應有限度嗎？第二頁，共十九頁。一小塊鈉放入足量水中，一段時間后，鈉塊消失2Na+2H2O=2NaOH+H2↑少量氯氣通入足量水中，所得溶液仍顯黃綠色Cl2+H2O=HCl+HClO3結(jié)論：不同的化學反應進行的程度不同比較下列反應進行的程度大小第三頁，共十九頁。等濃度的FeCl3

和KI溶液混合混合現(xiàn)象加入CCl4滴加KSCN結(jié)論①2mLFeCl3和2mLKI②2mLFeCl3和4mLKI③2mLFeCl3和6mLKI實驗探究一2Fe3++2I-=2Fe2++I2該反應不論KI是否過量，加入KSCN，溶液都會變紅，說明Fe3+仍存在。說明該反應沒有完全進行到底，即反應有一定限度。第四頁，共十九頁。一、化學反應是有限度的

在給定條件下，化學反應所能達到的或完成的最大的程度，即該反應的的限度。化學反應限度：即：一些化學反應不能按化學方程式的計量系數(shù)完全反應完。為什么很多化學反應都有一定的限度呢？第五頁，共十九頁。6KI溶液FeCl3溶液2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+浸有氯化鈉溶液的濾紙條（導電）實驗探究二第六頁，共十九頁。7碘水浸有NaCl溶液的濾紙條氯化亞鐵I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+結(jié)論:FeCl3與KI的反應是可逆的，化學反應的可逆性導致化學反應有一定的限度。2Fe3++2I-2

Fe2++I2第七頁，共十九頁。二、可逆反應

在同一條件下，既能向正(由反應物到生成物的方向)反應方向進行，同時又能向逆(由生成物到反應物的方向)反應方向進行的化學反應，叫可逆反應。用“”符號表示。（1）、同一條件同時進行（兩同）（2）、反應不能進行完全（反應物和生成物共存）第八頁，共十九頁。問題1:化學反應的可逆性是普遍存在的嗎?Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl絕大多數(shù)化學反應都是可逆的，是有限度的。不可逆反應：同一條件下，逆反應的傾向很??；若正反應的傾向很小，可視為不反應.Berthollet(貝托雷)發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖的湖岸邊通常有碳酸鈉沉積第九頁，共十九頁。問題2：化學反應的限度都是相同的嗎？2SO2+O22SO3△催化劑

N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑N2O4紅棕色無色2NO2400度，1個大氣壓99.2﹪40﹪500度，200-500個大氣壓不同的化學反應，限度有所不同。相同的化學反應，條件不同時限度也不同。第十頁，共十九頁。

問題3：可逆反應達到限度時就停止了嗎？2SO2+O22SO3△催化劑此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?此時的反應是否停止了？第十一頁，共十九頁。時間（t）反應速率0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化學平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)化學平衡建立的過程(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)!第十二頁，共十九頁。人口問題

死亡率=出生率人口數(shù)量將保持穩(wěn)定這是一種表面靜止狀態(tài)，實際上是一種動態(tài)平衡?；瘜W平衡狀態(tài)人口出生率、死亡率關系示意圖第十三頁，共十九頁。1、定義：在一定條件下的可逆反應里，①正反應和逆反應的速率相等，②反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)，簡稱化學平衡。2、特征:等：V正＝V逆＞0（本質(zhì)）定：反應物和生成物濃度保持不變（外部表現(xiàn)）動：V正=V逆≠0，時刻都在進行,動態(tài)平衡變：條件改變，平衡移動（限度改變）三、化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)也就是該可逆反應在該條件下的反應限度第十四頁，共十九頁。西安118米高樓，13秒成功定向爆破，成為“全國第一爆”四、化學反應的限度是可調(diào)控的化學反應的限度是可以改變的。通過控制溫度、濃度、壓強等條件，可以使反應的限度發(fā)生改變。第十五頁，共十九頁。16化學反應物質(zhì)變化能量變化反應速率反應限度小結(jié)第十六頁，共十九頁。

對化學反應限度的敘述，錯誤的是（）A．任何可逆反應都有一定的限度 B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C．化學反應的限度與時間的長短無關D．化學反應的限度是不可改變的D練習1第十七頁，共十九頁。練習2

對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、