氣體摩爾體積

氣體摩爾體積第一頁，共三十五頁。1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？2、通過學(xué)習(xí)我們知道1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量都不相同，那么1mol不同物質(zhì)的體積是否相同呢？

（m）

質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定組合思考?第二頁，共三十五頁。首先我們來計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。請(qǐng)同學(xué)們填寫下列表格：體積（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。53.61818.3107.2不相同第三頁，共三十五頁。1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×個(gè)原子55.8克6.02×個(gè)原子26.98克6.02×個(gè)原子207.2克7.2cm310cm318.3cm31mol水6.02×個(gè)原子18克18.0cm31mol硫酸6.02×個(gè)原子98克54.1cm3第四頁，共三十五頁。[設(shè)問]相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）都約是22.4第五頁，共三十五頁。

在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？為什么?第六頁，共三十五頁。類比、討論、總結(jié)1.10個(gè)乒乓球和20個(gè)乒乓球都緊密堆積,誰占的體積大?2.20個(gè)乒乓球和20個(gè)籃球都緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大?3.有兩堆籃球的數(shù)目均為20個(gè),一堆球與球的距離間隔1米,另一堆的間隔0.5米在操場(chǎng)上均勻分布,哪一堆籃球占操場(chǎng)的總體積大?（類比粒子數(shù)目）(類比粒子大小)（類比粒子間距離）第七頁，共三十五頁。影響物質(zhì)體積大小的因素外因:內(nèi)因:(1)溫度(2)壓強(qiáng)(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小(3)粒子間的平均距離第八頁，共三十五頁。氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多氣體物質(zhì)第九頁，共三十五頁。4℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(30.6L)(體積擴(kuò)大1700倍)第十頁，共三十五頁。主要決定于在同溫、同壓下：固體、液體的體積主要決定于氣體的體積(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子間的平均距離(1)粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小第十一頁，共三十五頁。2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？

標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0℃、273K）．壓強(qiáng)（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）d取決于VnTdPd討論：第十二頁，共三十五頁。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占２２.４Ｌ22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào):Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。第十三頁，共三十五頁。一、判斷下列說法是否正確？為什么？1.氣體的摩爾體積為22.4L·mol-12.1molCO2占有的體積為22.4L3.標(biāo)況下任何氣體的體積都約為22.4L4.1molH2O在標(biāo)況下的體積為22.4L5.1molSO2在標(biāo)況下的體積沒有200C時(shí)的體積大6.1molHCl在3.03×105Pa時(shí)的體積比22.4L小××××××第十四頁，共三十五頁。7、1LH2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同

8、1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同

9、1molO2和1molN2所含分子數(shù)相同，所占體積相同

10、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L√××√第十五頁，共三十五頁。

在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正二、填空第十六頁，共三十五頁。三、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是——①Cl2②N2③H2④CO2

⑤O2[答案]

③>②>⑤>④>①第十七頁，共三十五頁。四、下列說法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等[答案]（D）

第十八頁，共三十五頁。五、填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)況狀下，0.5molH2占有的體積約是

L（2）標(biāo)準(zhǔn)況狀下，2molO2占有的體積約是

L（3）標(biāo)準(zhǔn)況狀下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol（4）標(biāo)準(zhǔn)況狀下，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol（5）標(biāo)準(zhǔn)況狀下，16gO2的體積約為

L（6）標(biāo)準(zhǔn)況狀下，11.2LN2中含有N2分子的個(gè)數(shù)約是11.244.80.21.511.23.01×1023個(gè)第十九頁，共三十五頁。判斷正誤1.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L2.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同3.一定T、P下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定4.一定T、P下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定5.1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g第二十頁，共三十五頁。6.氨氣的摩爾體積和NA個(gè)氨分子的體積在數(shù)值上相等7.常溫常壓下，32g氧氣和34gH2S分子個(gè)數(shù)比為1：18.1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等9.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都有可能是22.4L10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA11.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA12.常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA第二十一頁，共三十五頁。計(jì)算1.在標(biāo)況下，若VL甲烷中含有的H原子數(shù)為n，則NA可表示為2.448ml某氣體在標(biāo)況下的質(zhì)量為1.28g,求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量3.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）第二十二頁，共三十五頁。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子

③13.6gH2S下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A物質(zhì)的量

B體積

C質(zhì)量第二十三頁，共三十五頁。V(標(biāo)況氣體）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷÷ρ

×ρ有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系[討論]請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm

（m）

質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定組合第二十四頁，共三十五頁。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占２２.４Ｌ結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào)：Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。小結(jié)：第二十五頁，共三十五頁。V(標(biāo)況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷÷ρ

×ρ4、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系3.求S.T.P下的V①V=m/ρ②V=n×Vm

（m）

質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定組合第二十六頁，共三十五頁。

1摩爾氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為22.4升嗎？課后討論：第二十七頁，共三十五頁。二、氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào)：Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。三、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系板書設(shè)計(jì)：一、影響物質(zhì)體積的因素第二十八頁，共三十五頁。一、阿伏加德羅定律：1定義、在相同條件（同溫同壓）下,相同體積的任何氣體含有的相同數(shù)目的分子數(shù)。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式相同條件下：V1/V2

=

N1/N2（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。第二十九頁，共三十五頁。例一:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：第三十頁，共三十五頁。例二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol