氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)第一頁，共二十四頁。教學(xué)目標(biāo)

1、能從不同的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降來判斷氧化還原反應(yīng)；

3、學(xué)會(huì)用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的表示方法

第二頁，共二十四頁。1、你知道“天火”是怎樣產(chǎn)生的嗎？

2、補(bǔ)充維生素為何能延緩皮膚老化？都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。什么是氧化還原反應(yīng)呢？

一、氧化還原反應(yīng)的概念：CuO+CO==Cu+CO2

1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)加熱凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。同時(shí)發(fā)生第三頁，共二十四頁。思考交流

是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而沒有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)嗎？CuO+CO==Cu+CO2

2、從元素化合價(jià)變化角度分析：化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)+20+4高溫化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)+2有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)第四頁，共二十四頁。練一練判斷以下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng):（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2-20-1（有變價(jià),是）+7+6+40-2（1）2H2O2===2H2O+O2（有變價(jià),是）第五頁，共二十四頁。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)有何關(guān)系呢CuO+H2Cu+H2O△+20化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)0＋1化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4

＋Cu+20化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)0+2化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)第六頁，共二十四頁?；瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)無變化的反應(yīng)化合價(jià)升高

化合價(jià)降低

氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第七頁，共二十四頁。+1鉀鈉氫與銀;+2鈣鎂鋇與鋅;+3金屬元素鋁;+2、+3鐵元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+1、

+2、+3

、

+4、+5牢記各常用元素化合價(jià)！單質(zhì)化合價(jià)為0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁金，四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳錫鉛；二四六硫都具全，二價(jià)銅汞最常見助記詞第八頁，共二十四頁。氧化還原反應(yīng)的特征：

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降判斷：下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(7)2Na+Cl2==2NaCl

MnO2△△分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第九頁，共二十四頁。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

圖2－3－11．____________反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。2．____________反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)3．化合反應(yīng)有可能屬于氧化還原反應(yīng)，其中有__________的化合反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)參加4．分解反應(yīng)也有可能屬于氧化還原反應(yīng)，其中有_________的分解反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)生成置換反應(yīng)第十頁，共二十四頁。練習(xí)

分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？第十一頁，共二十四頁。2CuO+C==2Cu+CO2

化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)+200+4高溫化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭——雙線橋書寫步驟：1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;4.升價(jià)在上,降價(jià)在下。3.箭頭指向同種元素;氧化還原反應(yīng)的表示方法：C

：還原劑

CuO：氧化劑第十二頁，共二十四頁。在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？第十三頁，共二十四頁。一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？

請(qǐng)閱讀課本36頁，分析這一反應(yīng):2Na+Cl2==2NaCl中電子得失的情況,并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示這一變化過程。第十四頁，共二十四頁。＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去電子是還原劑化合價(jià)升高化合價(jià)降低得到電子是氧化劑氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaCl第十五頁，共二十四頁。第十六頁，共二十四頁。在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價(jià)是正價(jià)；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價(jià)是負(fù)價(jià)。

在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯得到1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。

分析:第十七頁，共二十四頁。從微觀角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e－，化合價(jià)降低，被還原00+1-1Na：還原劑Cl2：氧化劑第十八頁，共二十四頁。＋1H＋17Cl化合價(jià)升高電子偏離是還原劑化合價(jià)降低電子偏向是氧化劑＋1＋17HCl氯化氫形成示意圖第十九頁，共二十四頁。H2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e－，化合價(jià)降低，被還原00+1-1在氯化氫分子里,氯原子對(duì)電子的吸引力較強(qiáng),共用電子對(duì)偏向氯,偏離氫,故氯顯負(fù)1價(jià),氫顯正1價(jià)。H2：還原劑Cl2：氧化劑第二十頁，共二十四頁?；瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)反應(yīng)前后無電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)原子失電子（或電子對(duì)偏離）原子得電子（或電子對(duì)偏向）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第二十一頁，共二十四頁。得失氧化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)得到氧化合價(jià)升高失去電子（偏離）還原反應(yīng)失去氧化合價(jià)降低得到電子（偏向）反應(yīng)

小結(jié)▲氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)發(fā)生了變化▲氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移▲失—升—氧；得—降—還角度第二十二頁，共二十四頁。練一練用雙線橋標(biāo)出以下反應(yīng)的化合價(jià)變化情況:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃0+2+20化合價(jià)升高，被氧