專題30工業(yè)流程-【提分必備】2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必練真題(通用版)

【提分必備】2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必練真題專題30工業(yè)流程一、選擇題（每小題只有一個最符合題目要求的選項）1．（2021江蘇）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（）A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO B．濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4C．“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng) D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu【答案】C【解析】A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項正確；B.鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，故選項正確；C.“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，“還原”是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反，過濾得Cu，故選項正確。故選：C。2．（2021內(nèi)蒙古包頭）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4.FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如下圖所示：下列說法正確的是（）A．流程中四步操作都是過濾 B．實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生D．最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【解析】廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入過量的X，X應(yīng)是鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，故固體a為鋅、銅、鐵，加入過量的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾，得到銅和濾液b，濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的硫酸，加入適量的鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故濾液c中的溶質(zhì)為硫酸鋅。A.操作①②③均實現(xiàn)了固液分離，都是過濾，硫酸鋅溶液經(jīng)過操作④變?yōu)榱蛩徜\晶體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；B.方案中X是鋅，鋅能將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來，Y是稀硫酸，能將鋅和鐵除去，得到銅，不符合題意；C.濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；D.反應(yīng)中有硫酸鋅生成，如鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)生成了硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，不符合題意。故選C。3．（2021山東）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程進(jìn)行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A.過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；D.無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯誤。故選D。4．（2021黑龍江大慶）某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊笔欠艧徇^程B．設(shè)備1中此反應(yīng)一定發(fā)生C．設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)D．設(shè)備3中參加反應(yīng)的N2和H2的質(zhì)量比為14：1【答案】D【解析】A.氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂儆谝夯?，該過程是放熱過程，說法正確；B.設(shè)備1原料有煤、空氣和水、反應(yīng)輸出有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和氮?dú)?、有一氧化碳生成，所以設(shè)備1中此反應(yīng)一定發(fā)生，說法正確；C.設(shè)備2氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，說法正確；D.設(shè)備3發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：，參加反應(yīng)的H2和N2的質(zhì)量比=，說法錯誤；答案：D。5．（2021四川）碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g，進(jìn)行如下實驗探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是（）A．加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1g B．固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC．蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HClD．原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%【答案】D【解析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，說法錯誤；B.樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，根據(jù)可知，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18，則生成固體A過程，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為2.2g、0.9g，設(shè)固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為x，則解得x=5.3g，說法錯誤；C.鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不會含有剩余的HCl，說法錯誤；D.根據(jù)鈉元素守恒，設(shè)原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量為y，則解得y=16.8g；原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法正確；故選：D。二、非選擇題6．（2021山西）造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進(jìn)?，F(xiàn)階段，利用方解石（主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3.SiO2等雜質(zhì)）造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。（已知：SiO2.聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)。）分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：（1）將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是________________________（合理即可）。（2）混合器內(nèi)需要進(jìn)行的操作是________________________。（3）利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點是__________________（合理即可）。（4）從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進(jìn)的地方是____________（合理即可）。（5）成品紙張在保存過程中應(yīng)避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________（合理即可）（寫1個）?！敬鸢浮刻岣呒垙堎|(zhì)量/平整度（合理即可）；攪拌；成本低/節(jié)省木材（合理即可）；使用可降解塑料/使用無毒無害的粘合劑（合理即可）；/（合理即可）【解析】（1）將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是提高紙張質(zhì)量；（2）根據(jù)題意可知，加入聚乙烯塑料和粘合劑是為了使原料和其混合，因此該實驗操作是攪拌；（3）根據(jù)題意，方解石造紙無需用水，節(jié)約成本；（4）聚乙烯較難降解，因此該過程可以選擇用可降解的塑料效果更好；（5）根據(jù)題意，方解石中含有碳酸鈣和氧化鎂和三氧化二鐵，因此和酸可以反應(yīng)：或。7．（2021江蘇蘇州）碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，(1)碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥(2)“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)(3)“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為___________________。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是_________________________。(4)“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和___________________。(5)“循環(huán)”的目的是_______________________________。【答案】氮；將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；；防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；吸收CO2，分離出N2和H2；提高N2.H2的利用率，節(jié)約資源【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥；（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2；（5）循環(huán)的目的是提高N2.H2的利用率，節(jié)約資源。故答案為：①氮；②將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；③；④防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；⑤吸收CO2，分離出N2和H2；⑥提高N2.H2的利用率，節(jié)約資源。8．（2021安徽）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有______（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型是______。（4）該工藝的價值在于__________________。【答案】B；A12O3（或H2O）；；分解反應(yīng)；廢物再利用（其他合理答案均可）【解析】（1）由圖可知，“酸浸”后得到硫酸鋁，故使用的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。故選B；（2）氧化鋁是由鋁、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故填：Al2O3.H2O；（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；（4）該工藝可以廢物再利用，節(jié)約資源，減少污染。9．（2021四川樂山）納米碳酸鋇是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質(zhì)的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：(1)操作A的名稱為____________。SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=X+2H2O，則X的化學(xué)式為______________。(2)流程中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(3)寫出副產(chǎn)品的用途__________________。(寫一條即可)【答案】過濾；SiF4；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；氮肥【解析】（1）固液分離操作是過濾，SiO2+4HF=X+2H2O，反應(yīng)前Si、4H、4F、2O反應(yīng)后4H、2O、X，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，X含有4H、Si為SiF4，故填：過濾；SiF4。（2）流程中加入鹽酸時，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（3）氯化鋇和碳酸銨生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，副產(chǎn)品是氯化銨可作氮肥，故填：氮肥。10．（2021湖南）在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致______的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）操作①的名稱____________，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學(xué)式是______。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。（5）若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是________________________。【答案】溫室效應(yīng)；；過濾；漏斗；Ca(OH)2；氫氧化鈉、氧化鈣；加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況【解析】（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。由流程可知，捕捉室內(nèi)反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：。（2）操作①為分離固液的操作，名稱為過濾；所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）反應(yīng)前后元素種類不變，往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，則X為氫氧化鈣Ca(OH)2。（4）整個流程中氫氧化鈉、氧化鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉、氧化鈣。（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況。11．（2021山東棗莊）二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：（1）粉碎的目的是________________________。（2）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為__________________。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用為__________________?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；；Cu、Ag；除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀分離出來【解析】（1）粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）類比CO2與NaOH的反應(yīng)生成鹽和水且各元素化合價沒有改變，由流程可知，“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和TeO2生成水和Na2TeO3，。（3）“堿浸”時金屬單質(zhì)Cu、Ag和氫氧化鈉不反應(yīng)，故反應(yīng)后過濾，此時濾渣成分為Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)；故“沉碲”時，加入硫酸的作用為除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀分離出來。12．（2021廣西賀州）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，廣泛應(yīng)用于航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。工業(yè)上以金紅石（主要成分為TiO2）為原料生產(chǎn)鈦金屬，流程如下：根據(jù)流程圖信息，回答下列問題：（1）鈦在元素周期表中的信息如圖，鈦原子的質(zhì)子數(shù)是______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)②是在氬氣環(huán)境下進(jìn)行的，氬氣的作用是________________________。（5）航天飛機(jī)常用到鈦合金，是因為鈦合金具備很多優(yōu)良性能，如________________（請你寫出一點）。【答案】22；；置換反應(yīng)；作保護(hù)氣（或防止Ti被氧化等合理答案均可得分）；耐高溫（硬度大、耐腐蝕、密度小等合理答均得分）【解析】（1）由鈦在元素周期表中的信息可知，碳原子的原子序數(shù)為22，原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鈦原子的質(zhì)子數(shù)是22。（2）由流程圖可知，反應(yīng)①為二氧化鈦、氯氣和氧氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)②為四氯化鈦和鎂在高溫、隔絕氧氣條件下反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（4）反應(yīng)②是在氬氣環(huán)境下進(jìn)行的，因為高溫下鎂與氧氣會反應(yīng)，氬氣的作用是作保護(hù)氣。（5）鈦合金具備很多優(yōu)良性能，如耐高溫（硬度大、耐腐蝕、密度小等）。13．（2021北京）真空熱還原法生產(chǎn)鈣的主要轉(zhuǎn)化過程如下：（1）石灰石的主要成分是______。（2）Ⅱ中反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理由______。（3）Ⅲ中發(fā)生的是______（填“物理”或“化學(xué)”）變化?！敬鸢浮刻妓徕}；反應(yīng)前有鈣元素、氧元素和鋁元素，產(chǎn)生了鈣，所以固體X中一定有氧元素和鋁元素；物理【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，元素不可能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，反應(yīng)前有鈣元素、氧元素和鋁元素，所以固體X中一定有氧元素和鋁元素；（3）Ⅲ中發(fā)生的是結(jié)晶過程，屬于物理變化。14．（2021廣東）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________；操作Ⅰ的名稱是___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________，該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由____________________________。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致___________。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施_______________________?！敬鸢浮緾aCO3CaO+CO2↑；過濾；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；復(fù)分解；有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行；溫室效應(yīng)；植樹造林【解析】（1）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固液分離操作是過濾，故填：CaCO3CaO+CO2↑；過濾。（2）固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固體A加稀鹽酸生成氯化鈣和水，溶液B是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液C是碳酸鈉溶液，化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，該反應(yīng)雙交換價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)。（3）該方法中，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，故填：有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，碳中和”的措施植樹造林，故填：溫室效應(yīng)；植樹造林。15．（2021浙江衢州）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進(jìn)行如下實驗：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是______。（2）沉淀B的化學(xué)式是______。（3）小科根據(jù)實驗現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，并說明理由______________________________。【答案】過濾；CaCO3；不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉【解析】（1）操作②是分離固液的操作，名稱是過濾。（2）氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉好氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣CaCO3。（3）因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉，故小科的判斷不正確。16．（2021山東）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）回答問題：（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是______。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是____________________________，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有________________________。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥【答案】飽和；AD；有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；；分解；AB【解析】（1）飽和氯化鈉溶液不再溶解氯化鈉，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的飽和溶液，減少損失。A．過量①Ca（OH）2除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣和氫氧化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；B．先①Na2CO3，再加②Ca（OH）2會引入鈣離子雜質(zhì)，錯誤；C．加入①KOH會引入鉀離子雜質(zhì)，錯誤；D．過量①NaOH除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；故選AD。（2）氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，可以和二氧化碳反應(yīng)利于吸收更多二氧化碳?xì)怏w，故步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，目的是吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；步驟Ⅲ中氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合一變多特點，屬于分解反應(yīng)。（4）A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境，正確；B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本，正確；C．NH4Cl中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥，錯誤。故選AB。17．（2021江西）江西贛州被譽(yù)為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是________________________。（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是____________。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為_______________。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是______________________________?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；；；如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題【解析】（1）反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，操作1中粉碎白鎢礦的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等，加入稀鹽酸，根據(jù)流程圖可知，鎢酸鈣（CaWO4）與稀鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，操作2所得濾液中一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題。18．（2021山東）氮化硼（BN）陶瓷基復(fù)合材料在航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。硼單質(zhì)是制備氮化硼（BN）的原料之一，某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7·10H2O，雜質(zhì)中含少量Fe3+）制備硼（B）單質(zhì)的部分流程如下圖所示：請完成下列問題：（1）粉碎硼砂的目的是________________________。（2）操作A的名稱是______。（3）濾渣的成分為__________（填化學(xué)式）。（4）寫出H3BO3加熱分解的化學(xué)方程式______________________。（5）“制硼”反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；過濾；Fe(OH)3；；【解析】（1）粉碎硼砂，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）操作A實現(xiàn)了固液分離，是過濾；（3）硼砂中含有少量鐵離子，加入氫氧化鈉鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵，故濾渣為：Fe(OH)3；（4）由圖可知，H3BO3受熱分解生成水和B2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）“制硼”反應(yīng)為鎂和B2O3在850℃條件下反應(yīng)生成硼和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．（2021四川）自貢市素有“鹽都”美譽(yù)，鹽化工比較發(fā)達(dá)，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料、采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生成純堿。其主要化工流程如下圖：(1)操作Ⅰ的名稱是___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________。(3)從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮窟^濾；；CO2【解析】（1）由圖可知，操作Ⅰ實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（2）反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由圖可知，CO2既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。20．（2021湖南株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為___________，操作Ⅲ的注意事項為___________。（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為___________mL。【答案】過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O24【解析】（1）固液分離的操作是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液質(zhì)量7.2g÷25%=28.8g，體積為，故填：24。21．（2021江蘇揚(yáng)州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有________________________（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是______（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、______、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是________________________。（4）已知：MgSO4·7H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO4·7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是__________________。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是________________________。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4·7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）______________________________?！敬鸢浮糠鬯榱怄V礦石；；MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；降低；降溫至1.8-48.1℃結(jié)晶H2SO4；提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染；已經(jīng)失去部分結(jié)晶水；硫酸鎂部分分解（合理即可）；設(shè)參與反應(yīng)的MgCO3的質(zhì)量為x根據(jù)鎂元素守恒可得解得x=84t所以嶺煤礦中碳酸鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】礦石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2，加入硫酸進(jìn)行酸浸，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，依據(jù)流程圖中信息，MgCO3和MnCO3與硫酸分別反應(yīng)生成MgSO4和MnSO4溶液，經(jīng)過過濾操作將固液分離。向溶液中加入NaClO溶液，由圖可以看出將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，MgSO4和NaClO不反應(yīng)，經(jīng)過過濾操作將固液分離，得到MgSO4溶液，可通過濃縮結(jié)晶的方式得到MgSO4·7H2O。（1）酸浸時為了提高浸出率，可采用的操作有將礦石研磨成粉末、攪拌、提高硫酸濃度等。根據(jù)上述分析，MnCO3與硫酸反應(yīng)生成MnSO4.水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。（2）反應(yīng)前是NaClO中氯為+1價，反應(yīng)后是氯化鈉中氯為-1價，故化合價降低。（3）①由表中可知，MgSO4·7H2O在1.8-48.1℃析出，故在蒸發(fā)濃縮后的冷卻結(jié)晶中應(yīng)控制溫度為1.8-48.1℃，故填降溫至1.8-48.1℃結(jié)晶。②操作Ⅰ得到的濾液中溶質(zhì)為H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步驟進(jìn)行循環(huán)利用，循環(huán)使用的目的是提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染。（4）①未加熱前，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，有可能是結(jié)晶過程中已經(jīng)失去部分結(jié)晶水所導(dǎo)致。②由計算可得，MgSO4中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，高于900℃，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可能原因為硫酸鎂部分分解。（5）見答案當(dāng)不考慮過程中鎂元素的損失時，整個流程鎂元素守恒，即菱鎂礦碳酸鎂中鎂元素與生成結(jié)晶中鎂元素質(zhì)量相等，據(jù)此計算。22．（2021云南）“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是___________。（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________?！敬鸢浮縄2；H2；【解析】（1）在膜反應(yīng)器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應(yīng)器階段需要重新加入碘單質(zhì)，因此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2；（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：，因此X是氫氣，化學(xué)式為H2；（3）其反應(yīng)就是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，其化學(xué)方程式為：。23．（2021山東）鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3（含有少量Fe2O3.SiO2等雜質(zhì)）。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見圖：（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作①的目的是__________________。（2）操作③得到的受熱分解生成Al2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，鋁土礦經(jīng)過操作①~④的目的是________________________。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________?！敬鸢浮砍iO2得到純凈的Al2O3【解析】（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸后仍為固體狀態(tài)；操作①的目的是分離固液操作，除去SiO2。（2）反應(yīng)前后元素種類不變；操作③得到的受熱分解生成Al2O3，此外還生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鋁土礦中除了氧化鋁還含有氧化鐵、二氧化硅等雜質(zhì)，操作①，加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，二氧化硅與酸不反應(yīng)，可除去二氧化硅，操作②加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉會反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，過濾，可除去氫氧化鐵，通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故操作經(jīng)過操作①~④除去了雜質(zhì)，得到純凈的Al2O3。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為24．（2021山東）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示：請回答下列問題：（1）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用化學(xué)式表示固體甲的成分___________。（3）溶液甲中的金屬離子是___________（用離子符號表示）。（4）完成步驟④的化學(xué)方程式：2___________?！敬鸢浮浚籉E.Cu；Na+、Fe2+；H2O【解析】（1）因為金屬活動性順序中鐵排在銅前面，加入過量的鐵可以將氯化銅中的銅置換出來，同時生成氯化亞鐵，沒有帶進(jìn)新的金屬，所以A是鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）因為鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，又因為鐵過量，所以固體甲的成分是銅和鐵，用化學(xué)式表示為：FE.Cu。（3）溶液甲是加入過量的鐵充分反應(yīng)后得到的，鐵將氯化銅全部反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵不能和氯化鈉反應(yīng)，因此溶液中不含氯化銅，含有氯化亞鐵和氯化鈉。氯化亞鐵中含有的亞鐵離子和氯化鈉中含有的鈉離子是金屬離子，故溶液甲中的金屬離子是：Na+、Fe2+。（4）從提供的化學(xué)方程式中可知，反應(yīng)后FE.O、H三種原子的個數(shù)分別是：4.12.12，反應(yīng)前已知物質(zhì)中FE.O、H三種原子的個數(shù)分別是：4.10.8，因為化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以未知物質(zhì)的2個分子中含有O、H兩種原子的個數(shù)分別是：2.4，因此該物質(zhì)的一個分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故填：H2O。25．（2021四川）“綠色化學(xué)”是化工產(chǎn)生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鈣的工藝流程。回答下列問題：(1)副產(chǎn)品的化學(xué)式為______。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(3)工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計有__________________(答一點即可)。【答案】CaO；；CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等【解析】(1)由流程圖可知，副產(chǎn)品為碳酸鈣在煅燒爐中煅燒得到，煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，則副產(chǎn)品化學(xué)式為CaO。(2)沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，化學(xué)方程式為。(3)工藝流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循環(huán)使用，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計有CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等。26．（2021重慶）重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2.MgCl2.Na2SO4等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實驗。（提示）雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg（OH）2和______。（3）物質(zhì)X是______。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（5）為了證明滴加的Ba（OH）2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實驗?zāi)康牡挠衉________________________________。A．Ba（OH）2B．K2CO3C.Na2SO4D．KCl【答案】漏斗；BaSO4；Na2CO3；；C【解析】（1）過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，滴加足量的氫氧化鋇，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和BaSO4；（3）濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鋇、過量的氫氧化鋇等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故物質(zhì)X是Na2CO3；（4）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）為了證明滴加的氫氧化鋇過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋇過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氫氧化鋇過量，氯化鉀與氫氧化鋇不反應(yīng)。故選C。27．（2021湖北）以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步驟①中的化學(xué)方程式：___(2)步驟②中的反應(yīng)有兩個：反應(yīng)一是，該反應(yīng)屬于_______(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)二的化學(xué)方程式為_________________________。(3)加入的A是_______(填化學(xué)式)。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾等。【答案】2H2O化合反應(yīng)H2SO4降溫結(jié)晶【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4.4.10.42.4，反應(yīng)后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4.4.10.40、0，故空格填：2H2O。(2)反應(yīng)符合多變一特點，屬于化合反應(yīng)；由(1)分析可知，步驟①中得到硫酸銅，加入過量鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)二：鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，。(3)加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠礬，故A為硫酸H2SO4。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。28．（2021四川）工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì))廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))。其主要流程如圖所示：查閱資料：，，(1)黃銅的熔點比銅的熔點____(填“高”或“低”)；(2)過程Ⅱ中分離操作的名稱是_____________，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)；(3)過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，該反應(yīng)的基本類型為_____________反應(yīng)?！敬鸢浮康停贿^濾；漏斗；；置換【解析】工業(yè)上處理黃銅渣將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅；黃銅渣經(jīng)過過程Ⅰ去除雜質(zhì)后，溶液A中含有硫酸鋅和硫酸銅溶液，溶液加入過量B后，生成最終產(chǎn)品溶液D硫酸鋅，因此B為鋅；固體C中有生成的銅和過量的鋅，加入硫酸，銅活動性較弱不和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，。由分析得：(1)合金比成分金屬硬度大、熔點低；黃銅的熔點比銅的熔點低。(2)過程Ⅱ是分離固液的操作，操作的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。29．（2021湖南）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于______（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”（化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3）。（查閱資料）（工藝流程）為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如下操作：請回答下列問題：（1）氣體a中含有H2和______（填化學(xué)式），溶液A的顏色為______色。（2）操作Ⅰ的名稱是______，該操作中玻璃棒的作用是________________________。（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（寫一個即可），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)?！敬鸢浮拷饘伲淮?；CO2；藍(lán)；過濾；引流；（或）；置換【解析】（一）合金和純金屬都屬于金屬材料，青銅屬于金屬材料；合金硬度大于成分金屬，故青銅的硬度比純銅大。（二）（1）由題干可知，；銅綠和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和藍(lán)色硫酸銅溶液，故氣體a中含有H2和CO2，溶液A的顏色為藍(lán)色。（2）操作Ⅰ是分離固液的操作，為過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。（3）溶液A中含有銅綠和硫酸生成的硫酸銅、過量的稀硫酸，加入過量鋅粉，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，；鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，。該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。30．（2021四川眉山）2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高純硅，以下為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。(1)反應(yīng)①從基本反應(yīng)類型角度分析，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________，該反應(yīng)中，在工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______________________________?！敬鸢浮炕?；；HCl【解析】（1）反應(yīng)①為硅與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成SiCl4，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故填：化合；（2）反應(yīng)②為HSiCl3和H2在900～1100℃的條件下生成HCl和Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；既是反應(yīng)物，又是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用，所以該反應(yīng)中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl，故填：；HCl。31．（2021湖南岳陽）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗鹽（含CaCl2.MgCl2.Na2SO4.泥沙等雜質(zhì)）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作①的名稱是______。（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的________________________。（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學(xué)方程式為________________________。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)______儲存。【答案】過濾；除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；；密封【解析】（1）操作①是分離固液的操作，為過濾。（2）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質(zhì)。（3）反應(yīng)前后元素種類不變，NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH，則反應(yīng)物中還有水，故化學(xué)方程式為。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。32．（2021江蘇）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量______（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鎢可以增強(qiáng)合金鋼的耐磨性等。用黑鎢礦制備鎢的過程如下：（注：鎢酸是難溶于水的黃色固體。）①鎢酸鈉中鎢元素的化合價為______。②填寫下表。步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型Ⅱ________________________復(fù)分解反應(yīng)Ⅲ________________________分解反應(yīng)Ⅳ_______________________________________【答案】大于；+6價；；；；置換反應(yīng)【解析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，故填：大于；（2）①鎢酸鈉中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得出鎢元素的化合價為+6價；②步驟Ⅱ鎢酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；步驟Ⅲ鎢酸在高溫條件下分解生成三氧化鎢和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；步驟Ⅳ氧化鎢和氫氣在高溫條件下生成，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。33．（2021湖南衡陽）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2.MgCl2等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：（1）母液為NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為______（填字母序號）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y為________________________。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去______（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。【答案】飽和；A；過濾；NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）【解析】（1）海水結(jié)晶后所得母液為NaCl的飽和溶液，故填：飽和；（2）A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，選項正確；B.氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜的原則，選項不正確；C.NaNO3不能與氯化鎂反應(yīng)，反而帶入新的雜質(zhì)，選項不正確；故選A；（3）操作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾，故填：過濾；（4）由流程圖可知，加入過量的碳酸鈉將鈣離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）。34．（2021湖南）蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如圖所示。(1)操作a的名稱是_______。(2)上述流程中物質(zhì)M可能是______________。(3)在實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作時，要用到玻璃棒，其作用是____________________________。(4)蔗糖(C12H22O11)屬于_______(填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”)。【答案】過濾活性炭攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺有機(jī)化合物【解析】（1）操作a是將固液兩種物質(zhì)分離，因此該操作是過濾。（2）加入物質(zhì)M脫色，去除色素，說明該物質(zhì)具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、異味、有毒氣體等，故M可能是活性炭。（3）蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。（4）有機(jī)化合物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q，蔗糖含有碳元素，故其是有機(jī)物。35．（2021河南）從廢舊手機(jī)的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。（1）請寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（寫一個即可）（2）步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么________________________？（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________?！敬鸢浮浚ɑ颍怀ス腆w中的銅單質(zhì)；【解析】（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)為鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）粗產(chǎn)品中含鎂、鋁、銅、銀，加入稀硫酸，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，故步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，目的是：除去固體中的銅單質(zhì)；（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸銅，說明金屬M(fèi)能與硝酸銅反應(yīng)，且M的相對原子質(zhì)量比銅大，M可以是鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。36．（2021廣西梧州）1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如下：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列問題：（1）純堿的化學(xué)式為______。（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30-35°C，因為在此溫度時，NaHCO3的溶解度較______（填“大”或“小”）。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是________________________。（4）寫出步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)方程式________________________。（5）“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaC1.H2O和__________________?！敬鸢浮縉a2CO3；??；食鹽水顯中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度較小CO2【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為：Na2CO3；（2）“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30-35°C，因為在此溫度時，NaHCO3的溶解度較小，碳酸氫鈉可以結(jié)晶析出；（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，原因是：飽和食鹽水顯中性，氯化鈉在中性溶液中溶解的較少；（4）步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)為氯化鈉和氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反應(yīng)物又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：CO2。37．（2021廣西桂林）早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關(guān)問題。(1)桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是__________。(2)實驗室里進(jìn)行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是__________。(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(4)“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________。(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________。(6)“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用?！敬鸢浮刻妓徕}玻璃棒化合反應(yīng)碳酸鈣和水③【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣；（2）操作②實現(xiàn)了固液分離，是過濾，操作③將溶液變?yōu)楣腆w，是蒸發(fā)，過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃儀器是玻璃棒；（3）反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)為碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）“制漿”中發(fā)生反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；（5）由圖可知，碳酸鈣和水既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作③利用，操作③是蒸發(fā)，需要加熱，操作①②是過濾，無需加熱。38．（2021黑龍江大慶）氯化亞銅CuCl是一種難溶于水和乙醇且在潮濕空氣中易變質(zhì)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)、CuCl的制備流程如下：（1）“操作Y”名稱是______。（2）CuCl中銅元素的化合價為______。（3）請配平“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式：____________________________________。（4）在“濾液Ⅱ”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是______。（填化學(xué)式）（5）“醇洗”的目的是________________________，防止后續(xù)過程中氯化亞銅變質(zhì)?！敬鸢浮?1)過濾(2)+1(3)2；1；1；2；2；1(4)NaCl(5)保證CuCl表面干燥【解析】(1)“操作Y”是將固體和液體分開，故為過濾；(2)CuCl中氯元素的化合價為-1，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，得銅元素化合價為+1；(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式中銅元素的化合價從+2變成+1，硫元素的化合價從+4變成了+6，其他化合物化合價不變，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)方程式為：；(4)既是反應(yīng)物，又是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用，“濾液Ⅱ”中含有氯化鈉，正好是溶解硫酸銅可以用的物質(zhì)，可以循環(huán)利用；(5)乙醇具有揮發(fā)性，“醇洗”的目的是保證CuCl表面干燥，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)。39．（2021山東臨沂）氫基熔融冶金技術(shù)是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實現(xiàn)減少CO2排放的目的，實現(xiàn)低碳冶金。氫基熔融還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如下圖所示（部分略去）。（1）燃燒區(qū)的作用是________________________，燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)還有______（填化學(xué)式）。（2）還原區(qū)的反應(yīng)除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（3）從環(huán)境保護(hù)角度，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點是_______________?！敬鸢浮刻峁崃?；C；；減少CO2排放（或減緩溫室效應(yīng)或減少污染氣體的排放等）【解析】（1）氫氣燃燒和一氧化碳燃燒，都放出熱量，故燃燒區(qū)的作用是提供熱量；煤粉中含有碳，故燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)還有C；（2）還原區(qū)，除了一氧化碳還原氧化鐵，還有氫氣和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)，利用氫作為還原劑代替碳還原劑，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)。40．（2021湖南永州）為防止全球變暖，我國承諾在2060年要實現(xiàn)“碳中和”。減少化石燃料的使用，開發(fā)利用氫能，下圖是利用太陽能制氫的示意圖(1)上圖實現(xiàn)了能量之間的相互轉(zhuǎn)化，其中電解水的過程是由電能轉(zhuǎn)化為_______(填“化學(xué)能”或“熱能”)。(2)從微觀的角度講，每2個水分子分解，會產(chǎn)生_______個氫氣分子。(3)H2與CO2在一定條件下反應(yīng)，生成CH3OH(甲醇)和H2O，該反應(yīng)_______(填“屬于”或“不屬于”)置換反應(yīng)。(4)上圖中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮炕瘜W(xué)能；2；不屬于；H2【解析】（1）電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，因為水分解成氫氣和氧氣是非自發(fā)過程，需要外界補(bǔ)充能量，即電能，這部分能量主要儲存在產(chǎn)物——?dú)錃夂脱鯕庵?，即它們的化學(xué)能；（2）從微觀上講，水通電時，每2個水分子可分解為2個氫氣分子；（3）H2與CO2在一定條件下反應(yīng)，生成CH3OH(甲醇)和H2O，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反