浙江省金麗衢十二校2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題

保密★考試結(jié)束前

金麗衢十二校2023學(xué)年高三第一次聯(lián)考

化學(xué)試題

命題人：龍游中學(xué)劉忠英江山中學(xué)張彩麗

考生須知：

1.本卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3,所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-lB-llC-12N-140-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)從亞運(yùn)禮器到場(chǎng)館建設(shè)，從生活耗材到運(yùn)動(dòng)裝備，均圍繞“綠色、智

能、節(jié)儉、文明”辦賽理念，應(yīng)用多種新型材料，其中不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.A1N陶瓷B.碳纖維C.有機(jī)玻璃D.石墨烯

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.CO2的空間填充模型：B.HC1中。鍵電子云輪廓圖：^0e

fCH尸2+

卜C2=J?CHzOH

C.天然橡膠主要成分：、HJnD.CH2OH的名稱(chēng)：1,3-二羥甲基苯酚

3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.Na2s2。3溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放

B.鋁粉與NaOH溶液能反應(yīng)生成Hz,可用于疏通廚衛(wèi)管道

C.單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，附著硫的試管可用CS2洗滌

D.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大、耐腐蝕，古代用青銅鑄劍

4.下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A.氫氣與氯氣混合點(diǎn)燃可用于工業(yè)制鹽酸

B.工業(yè)煉鐵、制玻璃、水泥的原料都有石灰石

C.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液是將氯化鐵固體溶解在濃鹽酸中，再加適量水稀釋

D.實(shí)驗(yàn)室可用加熱濃氨水快速制取氨氣

5.黃鐵礦與焦炭充分混合（FeSz與C的質(zhì)量比為5:2）,在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果

可得到硫磺，過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)之一為：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6So

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.FeSz晶體中存在非極性共價(jià)鍵B.當(dāng)有6moic參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移16moi電子

C.Fe3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.當(dāng)有3molS生成時(shí)，有4moi。2被焦炭還原

化學(xué)試題卷第1頁(yè)（共8頁(yè)）

6.W為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.6g石英晶體中含有的Si-O鍵的數(shù)目是0.2必

B.18g氨基（一ND2）中含有的電子數(shù)為\0NA

C.4.4gC2H4O中含6鍵的數(shù)目最多為0.7NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中,含有NH4+數(shù)目為0.1M

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作說(shuō)法正確的是

醋

酸

苯

一

酚

鈉

溶

垂

液

),

硫酸銅溶液

甲乙丙丁

A.甲圖可驗(yàn)證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

B.乙圖可用于鐵制鍍件鍍銅

C.丙圖用于實(shí)驗(yàn)室在同一櫥柜存放乙醇與KMnO4試劑

D.丁圖為酸式滴定管的潤(rùn)洗操作

8.下列說(shuō)法不正確的是

A.依據(jù)相似相溶可知，人體細(xì)胞和細(xì)胞器形成雙分子膜的頭基是極性基團(tuán)而尾基是非極

性基團(tuán)

B.物質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體顆粒大小有關(guān)，當(dāng)晶體顆粒小至納米級(jí)，其熔點(diǎn)下降

C.在稀的（NH4）2SO4溶液中滴入幾滴雞蛋清，有沉淀析出

D.多鹵代燃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，可用作滅火劑

9.氯水、漂白粉、84消毒液都是常用的消毒劑，下列有關(guān)離子方程式正確的是

A.氯水中力口入過(guò)量Na2co3：2CL+COB?-+H2O=2CF+2HC10+CO2T

B.漂白粉與濃鹽酸混合使用：C10-+H+=HC10

C.84消毒液和白醋混合使用：CH3COOH+CIO-=HC10+CH3COO-

D.84消毒液中滴入過(guò)量的NaHS03溶液：HSOf+CIO"=SO?"+H++Cl"

10.維綸是聚乙烯醇縮甲醛纖維的商品名，可用于生產(chǎn)服裝、繩索等，其合成路線(xiàn)如下。下列

說(shuō)法正確的是

9斗-[CH遇4_?>-[CH4H玉上^……-CH對(duì)-CH叫--

L

CH2=CH-O-C-CH3---?丸AuHCHO0-CH2-0

ABCD（聚乙烯醇縮甲醛）

A.物質(zhì)A中所有碳原子一定在同一平面B.1mol物質(zhì)B完全水解需消耗1molNaOH

C.物質(zhì)C難溶于水D.過(guò)程③經(jīng)歷了加成、取代兩步反應(yīng)

11.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多

的元素，B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

D與C同族，E元素原子最外層只有一個(gè)電子，其余軌道全部充滿(mǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A.氫化物的穩(wěn)定性：B<CB.元素電負(fù)性：C>B>D>A

C.A、B、C三種元素形成的化合物一定顯酸性D.D和E的單質(zhì)混合加熱生成ED

化學(xué)試題卷第2頁(yè)（共8頁(yè)）

12.海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)物質(zhì)，可從海水中提取Na、Mg等物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42'等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的Na2co3、Ba(OH)2

B.試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為NaOFf溶液

C.操作①③相同，操作②④完全相同

D.工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品CI2可循環(huán)使用

13.膜電極主要由質(zhì)子交換膜、催化層和擴(kuò)散層組成，高性能的膜電極具有很多優(yōu)良的特點(diǎn)。

工業(yè)上可以采用膜電極電解法處理含硫廢水并協(xié)同產(chǎn)氫實(shí)現(xiàn)資源的有效利用，其簡(jiǎn)易裝

置圖如下所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

硫酸鹽等資源化產(chǎn)物

A.a電極為電源的負(fù)極

B.當(dāng)收集到標(biāo)況下11.2LH2時(shí)，一定有0.5molSCV-被處理

C.膜電極具有較高的質(zhì)子傳導(dǎo)性

2+

D.陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式可能為：SO3--2e-+H2O=SO?"+2H

14.乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，反應(yīng)歷程和能量變化關(guān)系圖如下，下列

A.采用較低溫度，可獲得產(chǎn)率更高的乙醛

B.在上述相同條件下，正丙醇比異丙醇更容易反應(yīng)

C.為了獲得更多的乙烯，溫度越高越好

D.選擇合適的催化劑，可提高平衡時(shí)乙烯的產(chǎn)率

化學(xué)試題卷第3頁(yè)(共8頁(yè))

15.鋼餐造影檢查是以醫(yī)用硫酸鋼作為造影劑，口服后隨著人體消化管道的蠕動(dòng)，涂抹在胃

腸道內(nèi)管壁及充填在管腔內(nèi)，在X線(xiàn)照射下與周?chē)鞴傩纬擅黠@對(duì)比，可以觀察胃、食

管等器官的外形、大小、位置、擴(kuò)張性及蠕動(dòng)波情況，進(jìn)而顯示消化道有無(wú)病變。

9

已知：常溫下，^sp(BaCO3)=5xl0-,Ksp(BaSO"=lxi(yi。；H2cO3的電離平衡常數(shù)

值=4.5x10，,6=5.6x10叫飽和BaCCh溶液pH約為9.6,人體胃液pH約為2；H2SO4

的一級(jí)電離是完全電離，二級(jí)電離電離常數(shù)6=1X10,結(jié)合信息，以下推斷不正確的是

A.BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0x10-5moi/L

B.若每次加入1L1mol/L的Na2c。3溶液，至少需要4次加入才能將0.1molBaSC>4全

部轉(zhuǎn)化為BaCO3

2

C.飽和BaCCh溶液通入少量CO2后溶液中：c(CO3-)<c(HCO。

D.若誤服BaCCh，醫(yī)學(xué)上可采用適當(dāng)濃度的Na2sO4溶液洗胃或靜脈緩注Na2sO4溶液

實(shí)現(xiàn)解毒

16.探究Na單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

A對(duì)未知溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色溶液為鈉鹽

NaHCO3Na2cO3

澄清石a燒杯變渾濁，

B穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO3

星上船灰水b燒杯未渾濁23

a'b

Na2O2與水的反應(yīng)的本質(zhì)：

在含酚酥的水溶液中加入

C溶液先變紅再褪色NaO+2H2O=2NaOH+H2O2

NazCh22

2H2。2=2氏0+。2t

測(cè)定相同濃度NaHCCh、CH3coONa溶液

D水解程度:

CH3COO->HCO3-

CH3COONa溶液的pHpH大

二、非選擇題(共5大題，共52分)

17.(10分)含磷化合物在生命體中有重要意義。紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物PCb

和PC&PCL分子呈三角雙錐形，其結(jié)構(gòu)如圖1所示:

1

(1)寫(xiě)出基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式▲。BCL中心原子價(jià)層有空軌道，可以與

比0分子形成配位鍵，同時(shí)使原有的鍵削弱、斷裂，從而發(fā)生水解。根據(jù)以上信息,

判斷PC13能否水解▲(填能或不能)。

(2)下列關(guān)于含磷化合物的說(shuō)法，正確的是▲。

A.H3Po4在水中的電離方程式為H3P04=H++H2Po4-

B.PCI5分子中的C1-P-C1鍵角有兩種

C.PCh、PC15等分子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.己知H3P03是二元酸，該分子中P的雜化方式為sp3

化學(xué)試題卷第4頁(yè)(共8頁(yè))

（3）N、P是同一族元素，P能形成PCb、PCb兩種氯化物，而N只能形成一種氯化物NC13,

而不能形成NCL，原因星▲。

（4）磷化硼B(yǎng)P的晶胞如圖2所示：（黑球?yàn)镻,白球?yàn)锽）

沿虛線(xiàn)（晶胞的便對(duì)詹繾）方向的投影如圖3所示，已經(jīng)畫(huà)出了部分P原子的位置，請(qǐng)

你畫(huà)出4個(gè)B原子的位置（用字0號(hào)理表示）。

（5）某單質(zhì)的一種堆積方式為面心立方最密堆積，其剖面圖如圖4。（空間利用率是指構(gòu)成

晶體的原子、離子或分子總體積在整個(gè)空間中所占的體積百分比；V（球）=4寸/3）

此晶體的空間利用率為▲（用含圓周率兀的代數(shù)式表示）。

18.（10分）工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、CB、Fe2+、C?）生產(chǎn)CuCl和蝕刻液

重新生成的流程如下：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為▲。

（2）下列說(shuō)法正確的是▲。

A.CuCl微溶于水、不溶于乙醇是因?yàn)樗臉O性比乙醇小

B.相同條件下，濾渣1和X分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，濾渣①的反應(yīng)速率快

C.SO2分子的VSEPR模型為平面三角形

D.基態(tài)亞銅的價(jià)層電子排布式為3dq故CU2O與稀硫酸不反應(yīng)

E.工業(yè)上對(duì)濾渣2用濃硫酸進(jìn)行了處理，符合綠色化學(xué)的原則

（3）寫(xiě)出上述流程中生成CuCl的化學(xué)方程式t。

（4）濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的酸，溶于水放出大量的熱，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與微粒之間作用力的角

度解釋匕述硫酸的兩點(diǎn)性質(zhì)▲。

（5）濾液1需要加過(guò)量Z,檢驗(yàn)Z過(guò)量的方法是▲。

化學(xué)試題卷第5頁(yè)（共8頁(yè)）

19.（10分）

I.氮的固定意義重大，氮肥的使用提高了糧食產(chǎn)量。自然固氮反應(yīng)之一是：N2（g）+02（g）=2NO（g）,

已知：

N2(g)02(g)NO(g)

鍵能/kJ-moH946498632

（1）則該反應(yīng)的A27=▲。

（2）恒壓100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NC）2（g）中，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)

系曲線(xiàn)如圖甲所示，反應(yīng)2NO2（g）=NzOMg）中，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

曲線(xiàn)如圖乙所示。

歆

掰

濟(jì)

翌

O

N

圖甲圖乙

圖甲中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）=2NCh（g）達(dá)到平衡時(shí)

NO的轉(zhuǎn)化率。

①▲（填“A”、"B”或"C”）點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大，判斷依據(jù)是▲。

②結(jié)合圖甲和圖乙，恒壓100kPa、25℃時(shí)，10mLNO與5mLO2混合后最終氣體的

體積為▲mL。

II,將物質(zhì)的量之比為2:1的N2O和CO充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2N2O（g）+CO（g）

=2N2（g）+CO2（g）,CO在Pt20+的表面進(jìn)行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)歷程如圖丙所示,請(qǐng)回答:

圖丙圖丁

（3）下列說(shuō)法正確的是▲。

A.在恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度不再變化說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該總反應(yīng)高溫下可能不自發(fā)

C.反應(yīng)過(guò)程中先是N2O中的0原子去進(jìn)攻Pt20+中的Pt原子

D.研究表明，Pt20+催化使反應(yīng)歷程具有更少的反應(yīng)步驟和更低的活化能，平衡轉(zhuǎn)

化率更大。

（4）在平衡時(shí)/gp（N2。）與/gp（CO2）的關(guān)系如圖丁所示，p為物質(zhì)的分壓強(qiáng)（單位

為kPa）。若丫正=左正p（N2。）,PlCO）、丫逆=上逆p（N2）,p（CO2）,則k。（分

壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

化學(xué)試題卷第6頁(yè)（共8頁(yè)）

20.（10分）某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)原理：以廢鐵屑（含少量FezCh、Mn、C等雜質(zhì)）為

原料生產(chǎn)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉（EDTA鐵鈉鹽），并測(cè)定所制取的樣品中鐵元素的含量。

己知：①乙二胺四乙酸鐵鈉，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；該螯合型配合物穩(wěn)定性好

②氫氧化鐵沉淀通常呈膠體狀態(tài)，有較強(qiáng)的吸附性

I.制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實(shí)驗(yàn)原理：2Fe（OH）3+Na2cO3+2EDTA=2[NaFe（EDTA）?3H2O]+CO2T+H2O

實(shí)驗(yàn)流程：

方案1：

一系列）?

①乙二胺四乙酸（EDTA）,

②Na2cO3溶液，調(diào)pH操作④品

攪拌，70~80℃

氧化劑A

（1）由FelOHh制乙二胺四乙酸鐵鈉可以選擇▲（填“酒精燈直接加熱”或“水

浴加熱”）。

（2）氧化劑A可以選擇。2,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式▲。

（3）下列說(shuō)法正確的是▲。

A.為避免Fe（OH）3沉淀中裹入過(guò)多雜質(zhì)，可以采用一次性加入氨水

B.該流程中兩次用到Na2cCh溶液，均可用NaOH溶液代替

「用他々Y/比許Pvf*告屈FR沐rlz出攵

JmIIOU以、卜J\/八uizj、

D.“一系列的操作”是指“蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥”

E.乙二胺四乙酸鐵鈉溶液中滴入KSCN溶液不一定會(huì)顯紅色

方案2：用EDTA、NaHCCh與FeCL反應(yīng)，制備乙二胺四乙酸鐵鈉，此法EDTA先被

NaHCCh中和后再和FeC13直接反應(yīng)。兩個(gè)方案都有不足之處，方案1的缺點(diǎn)：

氫氧化鐵沉淀成膠體狀態(tài)，難以過(guò)濾和洗滌。

（4）為使沉淀顆粒增大，實(shí)驗(yàn)中往往可以采取▲（填實(shí)驗(yàn)條件）。

（5）方案2的缺點(diǎn)：產(chǎn)品中含雜質(zhì)多，純度不好。方案2后剩余廢液可用層柱法.（利用篩

網(wǎng)孔徑與微?？讖讲煌囊环N分離方法）可得到反應(yīng)的副產(chǎn)物▲（填名稱(chēng)）。

II.測(cè)定所制取樣品中鐵的含量（EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法）

取20.00g樣品溶于水，然后將其中的鐵元素用萃取劑從配合物中“反萃取”出來(lái)并

配成250mL溶液，取出25mL加入過(guò)量的30.00mL0.1600mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液并加

熱煮沸，充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的ZM+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消

耗Zr?+標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為5.00mLo

已知：Fe3\ZM+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1。

（6）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)，需要打開(kāi)分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示