2022年北市京高三一模化學(xué)匯編練習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

2022北京高三一?；瘜W(xué)匯編

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

一、單選題

1.（2022?北京通州?一模）磺化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層碎化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)

換功能。下列說法正確的是

A.硅元素在元素周期表中位于d區(qū)

BTe原子核內(nèi)中子數(shù)為128

C.upd與"4Cd互為同位素

D.發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2.（2022.北京通州一模）下列說法正確的是

A.第一電離能：C>Be>BB.金屬性：Li>Na>K

C.熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HFD.電負(fù)性：C1<S<P

3.（2022?北京東城?一模）一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增

大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氨化物的水溶性顯堿性。

W-Y

Z=X

下列判斷不正確的是

A.第一電離能：X<Z<Y

B.XZ2晶體屬于共價晶體

C.W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物

D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物

4.（2022.北京延慶.一模）Cs為IA族元素，*Cs是艷的一種放射性同位素，可用于某些癌癥的治療。下列關(guān)

于腎CS的說法，不正確的是

A?黑CS原子核外電子數(shù)為55B.原子核內(nèi)中子數(shù)為137

C.原子半徑：與Cs>KD.CS的化學(xué)性質(zhì)與K相似

5.（2022?北京延慶?一模）下列性質(zhì)的比較，下熊用元素周期律解釋的是

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.酸性：H2SO4<HCIO4

C.金屬性：Na>AlD.氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O

6.（2022?北京海淀?一模）鈾可改善鋼的加工性能。周期表中錨與神（AS）同主族，其最穩(wěn)定的同位素是魯Bi。

下列說法不氐聊的是

A.Bi是第六周期元素B.翼Bi的中子數(shù)是126

C.Bi的原子半徑比AS的小D.置Bi和翟Bi具有相同的電子數(shù)

7.（2022?北京石景山?一模）｛TinO∣8｝團(tuán)簇是比較罕見的一個穴酸無機(jī)類似物，我國科學(xué)家通過將

｛Rb@Tii20i8｝和Cs+反應(yīng)，測定籠內(nèi)Cs+的濃度，計算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)（%）,反應(yīng)示意圖和所測數(shù)

據(jù)如下。有關(guān)說法不無唧的是

圖中KCs+∑/KRb+U表示平衡時葩離子濃度和鋤離子濃度之比，其它類似

A.離子半徑：r（Cs+）>r（Rb+）

B.研究發(fā)現(xiàn)：CS卡的直徑顯著大于｛Til2θl8｝團(tuán)簇表面的孔徑且｛Til2θl8｝的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破

壞。據(jù)此推斷：｛Til2θl8｝團(tuán)簇表面的孔是柔性的

C.K"l≈0.1

D.｛Ti∣2O∣8｝團(tuán)簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力

8.（2022?北京石景山.一模）已知：34Se（硒）、S、O為同族元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：Se>S>OB.沸點：H2O<H2S<H2Se

C.非金屬性：Se>S>OD.電負(fù)性：Se>S>O

9.（2022?北京朝陽?一模）下列性質(zhì)的比較，不正確的是

A.酸性：H2SO4>H3PO4B.電負(fù)性：S<C1

C.熱穩(wěn)定性：H2S>H2OD.第一電離能：S<O

10.（2022?北京房山?一模）下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是

A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB.第一電離能：C>N>O>F

C.酸性：HNO,>H3PO4>H2SIO,D.電負(fù)性：C<N<O<F

11.（2022.北京豐臺.一模）依據(jù)元素周期律，下列判斷不無唧的是

A.第一電離能：U<Be<BB.原子半徑：Mg<Na<K

C.電負(fù)性：N<O<FD.酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO4

2022北京高三一?；瘜W(xué)匯編

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律_■■■■參*考*答*案■■

■-一

1.c

K解析F

R詳析》

A.辟為52號元素，元素在元素周期表中位于P區(qū)，A錯誤；

B.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，gΓe原子核內(nèi)

中子數(shù)為128-52=76,B錯誤;

C.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；"Pd與UCd互為同位素，C正確；

D.發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層硫化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能，發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是把光

能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；

故選C。

2.A

R解析?

K詳析H

A.第一電離能：同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，特例IIA>ΠIA,故C>Be>B,A正確；

B.同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，故：Li<Na<K,B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越高，非金屬性F>C1>S,故熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S,C錯誤；

D.同周期從左往右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性：C1>S>P,D錯誤；

故選A,

3.B

K解析H

K樣解》

一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣

態(tài)氫化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個共價鍵，X為C元素，W形成1個其價鍵，W為H

元素，Z形成2個共價鍵，Z為O元素。

R詳析』

A.N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C<O<N,故A正確；

B.CO2晶體屬于分子晶體，故B錯誤；

C.W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物H20、H2O2.故C正確；

D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物和碳酸鈉和丙二酸鈉，故D正確;

故選B。

4.B

K解析H

K祥解H

元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；

K詳析H

A.原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，黑CS原子核外電子數(shù)為55,A正確；

B.堞CS的質(zhì)量數(shù)為137,B錯誤；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：；；Cs>K,C正確；

D.CS和K均為IA族元素，同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，D正確；

故選B。

5.A

K解析H

K詳析］

A.碳酸氫鹽較不穩(wěn)定，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故A選;

B.非金屬性CI>S,非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：HCIO4>H2SO4能用元素周期律解

釋，故B不選；

C.Na、Al位于同一周期，同周期元素從左到右金屬性減弱，則金屬性：Na>Al,能用元素周期律解釋，故

C不選；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬SVO,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫

化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O,能用元素周期律解釋，故D不選；

故選：Ao

6.C

K解析】

K詳析》

A.由題干信息可知，Bi是83號元素，54<83<86,則Bi屬于第六周期元素，A正確；

B.已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則:，Bi的中子數(shù)是209-83=126,B正確；

C.已知AS位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根據(jù)同一主族從上往下原子半徑依次增大,

即Bi的原子半徑比AS的大，C錯誤；

D.魯Bi和修Bi的核外電子數(shù)為83,故相同,D正確；

故K答案』為：Co

7.C

K解析H

K詳析H

A.根據(jù)元素所在周期表的位置關(guān)系可知，CS與Rb同一主族，CS在Rb的下一周期，電子層數(shù)越多離子半徑

越大，所以離子半徑：r(Cs+)>r(Rb+),A正確;

B.Cs+的直徑顯著大于｛Ti∣2θ∣8｝團(tuán)簇表面的孔徑且｛Ti□0∣8｝的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞，則說明

｛Ti∣2θ∣8｝團(tuán)簇表面的孔允許Cs+進(jìn)入籠內(nèi)時，是柔性的，不是剛性的，否則交換過程中骨架結(jié)構(gòu)會被破壞，B

正確；

[Cs@TiJ2O∣j

t

Rb1×[Cs@TipOl8^∣Rb@Ti12Ol8l

C.根據(jù)上述平衡可知，Keg=rcs÷]x[Rb@TipOlJ"一心干,從右側(cè)圖像的意義看，K"/=直線的斜率

-Rb'

1-01

X=10,C錯誤；

0.1-0.01

D.根據(jù)C項分析可知，上述平衡容易向正向進(jìn)行，即｛TimO∣8｝團(tuán)簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力，D正確;

故選C。

8.A

K解析H

K詳析H

A.0、S、Se為原子序數(shù)逐漸增大的同族元素，同族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：

Se>S>O,故A正確；

B.Hf和HzSe都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以H2S<H2Se,水中存在氫鍵，是同族元素

形成的氫化物中沸點最高的，所以沸點：H20>H2SOH2S,故B錯誤；

C.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：O>S>Se,故C錯誤；

D.一般來說，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性：O>S>Se,故D錯誤；

故R答案1為：A

9.C

K解析》

K詳析H

A.硫酸為強(qiáng)酸，磷酸為中強(qiáng)酸，酸性：H2SO4>HlPO4,A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：S<C1,則電負(fù)性：S<CI,B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S<0,則熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,C錯誤；

D.同一主族元素從上向下，第一電離能逐漸減小，第一電離能：S<O,D正確；

K答案）選c。

10.B

K解析X

K詳析』

A.同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；根?jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡單

氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI,A正確；

B.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同

周期相鄰元素，故第一電離能大?。篎>N>O>C,B錯誤；

C.同周期從左到右，金屬性減