廣東省江門市2022-2023學年高一上學期調研測試（一）期末考試化學試題（解析版）

廣東省江門市2022-2023學年高一上學期調研測試（一）

化學試題

本試卷共8頁，24小題，滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.做選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的K答案』標號涂黑，如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其它K答案U標號。

3.答非選擇題時，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將K答案』寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。

5.考試結束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：HIC12N14016Na23C135.5K39Fe56Cu64

一、選擇題：（本題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求。）

I.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，

落下參差的斑駁的黑影。”結合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法錯誤的是

A.荷塘上方的薄霧是混合物

B.月光通過薄霧時產生了丁達爾效應

C.薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系

D.“大漠孤煙直"中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同

K答案，D

R解析2

K詳析RA.荷塘上方的薄霧是空氣中分散了液態(tài)水的小液滴，是一種氣溶膠，氣溶膠屬于混合物，A正

確；

B.荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴在空氣中形成的一種氣膠體，膠體可以產生丁達爾效應，B正確；

C.薄霧是一種氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；

D.“大漠孤煙直”中的孤煙指的是固體小顆粒，而這種薄霧指的是液體小液滴，兩者的組成成分不不同，D

錯誤；

故合理選項是D。

2.圖a、b、C分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源

連接方式相同，口表示水分子），下列說法錯誤的是

b

A.圖C表示NaCl在水溶液中的導電情況

B.NaCl在三種狀態(tài)都存在自由移動的離子

C.NaCl固體不導電，但Nael是電解質

D.圖b表示熔融的NaCl的導電情況

K答案，B

K解析H

R祥解》由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中灰色球表示氯離子、白色球代表鈉離子：圖a為電解固態(tài)Nacl

裝置，鈉離子和氯離子不能自由移動，不能形成電解池：圖b為電解熔融NaCl裝置，鈉離子移向陰極，氯

離子移向陽極，則X電極與電源正極相連、為陽極，Y電極為陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上

鈉離子放電生成金屬鈉；圖C為電解NaCl溶液裝置，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成

氫氣。

K詳析DA.圖C表示NaCl在水溶液中的導電情況，氯化鈉溶液，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，

則X為陽極，Y為陰極，X與電源的正極相連，故A正確；

B.圖a表示固體NaC1,陰陽離子不能自由移動，則不導電，故B錯誤；

C.NaCl固體不導電，在水溶液或在熔融狀態(tài)下能導電，NaCl是電解質，故C正確；

D.圖b表示熔融的NaCl的導電情況，氯化鈉熔化過程中發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，在電場作用下導

電，故D正確；

故選B。

3.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是

+

A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO;+H=H2O+CO2↑

+3+

B.將稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+

C.將稀鹽酸滴在石灰石上：2H+CO；=CO2t+H2O

+

D.氫氧化鋼與稀硫酸溶液混合：H+OH=H2O

R答案1A

K解析D

R詳析HA.反應符合事實，遵循物質的拆分原則，A正確：

2+

B.Fe與稀HCl反應產生FeCI2、H2,反應的離子方程式為：Fe+2H÷=Fe+H2↑,B錯誤；

C.CaCCh難溶，應該寫化學式，反應的離子方程式應該為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,C錯誤；

D.反應除產生HzO外，還產生BaSo4沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++2OH+2H÷+SO;SO^^

=BaSO4l+2H2O,D錯誤；

故合理選項是A。

4.下列生活和生產中的變化，不涉及氧化還原反應的是

A.金屬的冶煉B.鋼鐵的腐蝕C.食物的腐敗D.鐘乳石的形成

K答案，D

R解析D

K詳析IlA.金屬的冶煉過程，金屬化合物變?yōu)榻饘賳钨|，元素化合價發(fā)生了變化，因此反應屬于氧化還

原反應，A不符合題意；

B.鋼鐵的腐蝕是鐵單質變?yōu)殍F的化合物過程，元素化合價發(fā)生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，B不

符合題意；

C.食物的腐敗是食物與空氣中的氧氣發(fā)生反應產生新物質的過程，在這個過程中元素化合價發(fā)生了變化,

因此反應屬于氧化還原反應，C不符合題意；

D.鐘乳石的形成是可溶性碳酸鹽變?yōu)殡y溶性碳酸鹽的過程，在這個過程中元素化合價不變，因此反應不屬

于氧化還原反應，D符合題意；

故合理選項是D。

5.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。

黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反應為：

占燃

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑o在該反應中，被還原的元素是

A.NBCC.N和SD.N?C

K答案，C

R解析H

R詳析』根據(jù)反應方程式可知：在反應中S元素化合價由反應前S單質的O價變?yōu)榉磻驥2S中的-2價,

化合價降低，得到電子被還原；N元素化合價由反應前KNo3中的+5價變?yōu)榉磻驨2中的。價，化合價降

低，得到電子被還原，因此反應中被還原的元素是S、N,故合理選項是C。

6.下列有關鈉及其化合物敘述正確的是

A.金屬鈉著火，可用泡沫滅火器進行滅火

B.過氧化鈉與氧化鈉都能與二氧化碳發(fā)生化合反應

C.用加熱方法可除去Na2CO3中的NaHCO3

D.Na2CO3可用作治療胃酸過多的胃藥

R答案，C

K解析D

K詳析』A.金屬鈉著火燃燒產生Na2O2,Na2O2泡沫滅火器噴出的Co2、EhO會發(fā)生反應產生02,導致

火勢加劇，因此不能用泡沫滅火器進行滅火，A錯誤；

B.過氧化鈉與與二氧化碳發(fā)生反應產生碳酸鈉和氧氣，反應不屬于氧化還原反應，B錯誤：

C.NaHCe)3不穩(wěn)定，受熱分解產生NazCCh、CO2、H2O,CO2、H2O以氣體形式逸出，因此可以用用加熱

方法可除去Na2CO3中的NaHCo3,C正確；

D.NazCCh溶液具有較強的堿性，會對人造成嚴重刺激，因此不可用作治療胃酸過多的胃藥，D錯誤；

故合理選項是Co

7.向過氧化鈉與水反應所得溶液中滴加酚酷，酚猷;先變紅后褪色。某化學興趣小組為探究其原因，進行了

如圖所示實驗。實驗①取反應后溶液加入MnO2,立即產生大量氣體，帶火星的木條復燃；實驗②③中紅色

均不褪色。下列分析錯誤的是

↑

/D酚i?

啰

--NaoH溶液

小三酚酰

Vj--y

①②③

A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為02

B.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C.實驗①②可證明使酚醐褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

K答案，B

K解析，

R詳析IlA.實驗①是取反應后溶液加入二氧化鎰后迅速產生大量氣體，該氣體能夠使帶火星木條復燃，

證明為氧氣，A正確；

B.過氧化鈉與水反應不需要Mno2作催化劑，B錯誤；

C.酚獻滴入氫氧化鈉溶液變紅色，氫氧化鈉的酚酬溶液通入氧氣溶液紅色不褪色，實驗②、③證明使酚醐

褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；

D.實驗①是取反應后溶液加入二氧化鎰后迅速產生大量氣體，使帶火星木條復燃為氧氣，說明反應過程中

生成了過氧化氫具有漂白性，使紅色褪去，D正確；

故合理選項是B。

8.下列有關氯氣及其化合物的性質敘述正確的是

A.新制氯水在強光照射下有氣體產生，是因為氯氣在水中的溶解度減小而逸出

B.干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因為反應生成了強氧化性的次氯酸

C.實驗室可用如圖裝置收集和處理多余的氯氣

D.漂白粉比HCIO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存且不影響其使用效果

K答案，B

K解析H

K詳析》A.新制氯水在強光照射下有氣體產生，是因為氯水中的HCIo不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應產生

了在水中的溶解度小的02逸出，A錯誤；

B.干燥的氯氣使有色鮮花褪色，是因為CL與鮮花中的水反應生成了強氧化性的次氯酸，HCIe)將有色物

質氧化變?yōu)闊o色物質，B正確；

C.Cl2密度比空氣大，可以采用向上排空氣的方法收集，導氣管長進短出，C錯誤；

D.漂白粉是CaCl2、Ca(ClO”的混合物，有效成分是Ca(CIo)2,鹽比HClO穩(wěn)定，但由于碳酸的酸性比次

氯酸強，若漂白粉長期露置在空氣中，Ca(CIO)2與空氣中的二氧化碳及水反應產生CaCo3、HCIO,HClO

分解揮發(fā)，導致物質失效變質而影響其使用效果，D錯誤；

故合理選項是B。

9.配制50OmLI.0OmOl/L的NaCI溶液，下列說法正確的是

A.上述實驗操作的順序為：④①②③

B.容量瓶需要用蒸儲水洗滌，烘干后才可用

C.實驗中可用④稱量29.25gNaCl固體

D.③操作時，若俯視刻度線，配得的NaCl溶液濃度偏高

R答案DD

K解析2

K詳析FA.配制50OmLl.OOmOIzL的NaCl溶液，配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定

容、搖勻，故上述實驗操作的順序為：④②①③，A錯誤；

B.容量瓶是準確配制一定體積一定物質的量濃度溶液的儀器，在容量瓶需要用蒸儲水洗滌，不必烘干就可

用，B錯誤；

C.配制50OmLl.0OmOI/L的NaCl溶液，需溶質的物質的量是”(NaCl)=LOOmol∕LXo.5L=O.5mol,由于托

盤天平精確度是0.1g,則需要稱量的質量為W(NaCl)=0.5mol×58.5g∕mol=29.3g,C錯誤；

D.③操作時，若俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不必，最終導致配制的NaCl溶液

濃度偏高，D正確；

故合理選項是D。

10.阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下，32gO?所含氧原子數(shù)是2NA

B.0?lmolCl2與足量鐵反應，轉移電子數(shù)為0?2NA

C.lmol∕L的FeCl2溶液中，含Cr數(shù)目為2NA個

D.標準狀況下，H?和N2混合氣體2.24L的分子數(shù)約01NA

K答案，c

K解析H

32g

K詳析FA.常溫常壓下，32g氧氣中所含氧原子數(shù)為一廣I×2X‰mol*=2NA,故A正確；

32g∕mol

B.足量鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，則0?Imol氯氣與足量鐵反應，轉移電子數(shù)為

0.1molX2׉moΓ1=O.27VΛ)故B正確;

C.缺溶液的體積，無法計算ImoIZL氯化亞鐵溶液中氯化亞鐵的物質的量和含有的氯離子數(shù)目，故C錯誤；

224L

D.標準狀況下，2.24L氫氣和氮氣混合氣體中含有分子數(shù)目為々------XNAmOlI=O.INA,故D正確;

22.4L∕mol

故選C。

II.下列有關鐵及其化合物的說法正確的是

A.高溫下鐵能與水蒸氣發(fā)生置換反應生成紅棕色固體和氫氣

B.為了防止FeCl2溶液變質，可往溶液中加入少量的CU粉

C.在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因為鐵比鋁性質活潑

D.在一定條件下鐵與氯氣反應生成FeCh

K答案，D

R解析U

K詳析DA.高溫下鐵能與水蒸氣發(fā)生置換反應生成黑色固體四氧化三鐵和氫氣，A錯誤；

B.為了防止FeCk溶液變質，可往溶液中加入少量的鐵粉，不能加入銅粉，否則會引入銅離子，B錯誤;

C.在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因為鋁表面易被氧化為一層致密的氧化膜，鋁比鐵性質活潑,

C錯誤；

D.氯氣具有強氧化性，在加熱條件下鐵與氯氣反應生成FeCl3,D正確;

K答案H選D。

12.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質

化合價

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系

K答案》C

R解析』

K祥解D圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe,b為FeCI2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Il)的鹽類物質，

C為Fe(OH)2,e為FeCI3、Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3等Fe(In)的鹽類物質，d?Fe(OH)3o

K詳析HA.Fe與Fe(RI)的鹽類物質可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCb=3FeC12,故A不選；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；

C.Fe(In)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3

溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.b→c→d→e→b轉化如

lh

FeCl2?.?→Fe(OH)2??-^→Fe(OH)3—≡→FeCl3-≥→FeCl2,故D不選；

綜上所述，R答案』為C。

13.下列關于金屬材料的說法中，正確的是

A.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

B.在我國最早使用的合金是鋼

C.鋼的含碳量比生鐵的含碳量高

D.鋁制品易與酸反應，不與堿溶液反應

K答案DA

K解析H

K詳析員A.合金與組成成分比較，一般情況下密度小、硬度大、耐腐蝕、機械強度大等，因此多數(shù)合金

的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好，A正確；

B.金屬性鐵強于銅，在我國最早使用的合金是銅合金，B錯誤；

C.鋼的含碳量(0.03%?2%)比生鐵的含碳量(2%?4.3%)低，C錯誤；

D.鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應，因此鋁制品易與酸反應，也易與堿溶液反應，D錯誤；

故選Ao

14.下列有關實驗的操作和現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

操作現(xiàn)象結論

A含有雜質的KCl溶液進行焰色試驗直接觀察火焰呈黃色溶液一定有Na+

某溶液中先加過量的稀硝酸，再滴加幾滴

B有白色沉淀生成原溶液有Cl-

AgNO3溶液

3+

CFeCI3溶液中加入少許KI溶液，片刻后加2滴淀溶液先變成褐色，加淀粉溶液時變氧化性Fe>I2

粉溶液藍色

原溶液一定有

D某溶液中先加少許氯水,后滴加2滴KSCN溶液溶液最終變成血紅色

Fe2+

A.AB.BC.CD.D

K答案DD

K解析H

K詳析HA.含有雜質Kcl溶液進行焰色試驗，直接觀察火焰呈黃色，說明溶液一定有Na+,A正確；

B.某溶液中先加過量的稀硝酸，再滴加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明沉淀為AgC1,則原溶液

中含cr,B正確；

C.FeCl3溶液中加入少許KI溶液，發(fā)生反應：2FeC13+2KI=2FeCb+l2+2KCl,反應產生的L使溶液變?yōu)楹稚?/p>

b遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此片刻后加2滴淀粉溶液溶液時變藍色，氧化性：Fe3+>k,C正確；

D.某溶液中先加少許氯水，后滴加2滴KSCN溶液，溶液最終變成血紅色，說明加入氯水后的溶液中含有

Fe3+,該Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe?+被氯水氧化產生的，因此不能說明原溶液一定有Fe?+,

D錯誤；

故合理選項是D?

15.Rb是第五周期IA族元素，下列關于37Rb的說法錯誤的是

A.元素的金屬性：Rb>Na

B.中子數(shù)為50的Rb的核素Rb

C.與同周期元素53I原子半徑相比：Rb<I

D.最高價氧化物的水化物的堿性：RbOH>KOH

K答案，c

K解析H

R詳析HA.同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，則枷元素的金屬性強于鈉元素，故A正確；

B.中子數(shù)為50的鋤原子的質子數(shù)為37、質量數(shù)為87,核素的符號為;;Rb,故B正確；

C.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鋤的原子半徑大于碘原子，故C錯誤；

D.同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，則氫氧化枷

的堿性強于氫氧化鉀，故D正確；

故選C。

16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的質子數(shù)是其M層電子數(shù)

的三倍，下列說法正確的是

XY

ZWQ

A.Y與Z的離子半徑大小比較：Y<Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>X>W

C.Y形成的氫化物只有一種

DQ單質具有漂白性

K答案HB

K解析，

K樣解』根據(jù)元素在周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，z、W、Q為第三周期元素，其中

W原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元

素，Z是Al元素，據(jù)此分析解答。

K詳析D根據(jù)上述分析可知：X是N,Y是O,Z是Al,W是P,Q是。元素。

A.Y是0,Z是Al,二者形成的簡單離子分別是O'AP+,它們的電子層結構相同，則離子半徑：Y(CP)

>Z(AP+),A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，X是N,W是P,Q是C1,最高價

氧化物對應水化物的酸性：Q(HClO4)>X(HNO3)>W(HΛP04),B正確；

C.Y是O,其形成的氨化物有H2。、H2O2兩種，C錯誤；

D.Q是Cl元素，其單質Cb具有強氧化性，但不具有漂白性，D錯誤；

故合理選項是B。

17.短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列有關說法錯誤的是

B.元素的非金屬性由強至IJ弱：A>B>C

C.E的單質能與強堿溶液反應

D.D、E、G的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

K答案HB

K解析H

R祥解Il短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于

第二周期，D、E、G位于第三周期，再結合原子序數(shù)大小可知，A為C,B為N,C為O,D為Na,E為

Al,G為S元素，據(jù)此分析作答。

K詳析』A.B為N,C為O,元素形成的簡單氫化物分別是NH3、H2O,由于水、氨氣中存在氫鍵，且在

通常條件下NE為氣態(tài)，H2。為液態(tài)，故物質的沸點：C(H2O)>B(NH3),A正確；

B.A為C,B為N,C為O,它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的

非金屬性由強到弱：C(O)>B(N)>A(C),B錯誤；

C.E為Al,其單質金屬Al能夠與NaoH溶液反應產生NaAlo2、H2,C正確；

D.D為Na,E為Al,G為S元素，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、AI(OH)3、H2SO4,

NaOH是強堿,能夠與兩性氫氧化物Al(OH)3及強酸H2SO4反應;強酸H2SO4也可以與兩性氫氧化物Al(OH)3

及強堿Nac)H反應，故D、E、G的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應，D正確；

故合理選項是B。

18.下列表達正確的是

A.HeIO的電子式為H：61：6：

B.N2的結構式：N=N

c.Cr的結構示意圖：

D.用電子式表示N&的形成過程：3H、+γ>H可：H

H

K答案，D

K解析H

K詳析HA?次氯酸的結構式為Cl—o—H,電子式為H：0：ɑ：，故A錯誤；

B.氮氣分子中含有氮氮三鍵，結構式為N三N,故B錯誤；

C.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子層為3,最外層電子數(shù)為8,離子的結構示意圖(Q)WI故C錯

誤;

D.氨氣是共價化合物，用電子式表示氨氣的形成過程為3H?+?H?-IME,故D正確;

???

H

故選D。

19.部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

常見化合價

B.W的氣態(tài)氫化物是共價化合物

C.物質YzW中既含有離子鍵，又含有共價鍵

D.物質YR中，每個粒子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

K答案，c

K解析D

K樣解H由部分短周期元素常見的化合價與原子序數(shù)的關系圖可知，X的化合價為-4價、+4價，則X為

C元素；Y的化合價為+1價，處于IA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價，則Z為Al

元素；W的化合價為+6、-2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價、-1價，則R應為Cl元素，結合對

應單質、化合物的性質分析解答。

K詳析》根據(jù)上述分析可知：X是C,Y是Na,Z是Al,W是S,R是Cl元素。

A.X是C元素，C元素最簡單氫化物CH4的分子呈正四面體形，A正確；

B.W是S,其氣態(tài)氫化物HzS是原子之間以共價鍵結合形成的共價化合物，B正確；

C.Y是Na,W是S,二者形成的化合物NazS是離子化合物，其中只含有離子鍵，C錯誤；

D.Y是Na,R是Cl,二者形成的化合物NaCl是由Na+、。-通過離子鍵結合形成的離子化合物，Na+、Cl-

最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，D正確；

故合理選項是C。

20.據(jù)文獻報道：Fe(CO)§催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是

co

0H^

COC七O

I、coCOOH-

cooc-?θ

OC-Fe^θ

I"*C0

I、coco

co

H2-4

H

女」e:

I、co

co

H、

OC*r

OH^

A.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化

B.每生成ImOIH2轉移2mol電子

C.OH-參與了該催化循環(huán)

Fe(CO)5

D.總反應方程式為：CO+H2O-CO2+H2

R答案XA

K解析D

K樣解Il題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)$為催化劑，機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程進去的箭頭為反應物，

出來的箭頭為生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成中間產物。

K詳析HA.由循環(huán)圖可知，該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，A錯誤；

B.該循環(huán)中,CO和HzO在Fe(CO)$催化下生成Hz和CCh,H的化合價由+1價降到O價,所以每生成ImOIH2

轉移2mol電子，B正確；

C.由循環(huán)圖可知，OH-有進去箭頭，也有出去箭頭，表明OH-參與了該催化循環(huán)，C正確；

Fe(CO)5

D.該循環(huán)中,CO和H2O在Fe(CO)§催化下生成Fh和CO2,總反應方程式為：CO+H2O=—=CO2+H2,

D正確;

故K答案H為：Ao

二、非選擇題：（本大題共4小題，每小題10分，共40分）

21.某化學課外活動小組為了驗證主族元素化學性質的遞變規(guī)律，設計實驗如下圖所示。

∩L：aOH溶液

AB

（1）為了驗證氯氣的氧化性比硫的氧化性強，裝置A中盛放的試劑是（填序號），裝置A中發(fā)生反

應的化學方程式為。

ANa2SO3溶液B.Na?S溶液C.Na2SOil溶液

（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)是0

A.HCl比H?S穩(wěn)定

B.HClO的氧化性比H2SO3的強

CHClO4的酸性比H2SO4的強

D.鐵與Cl2反應生成FeCl3,而鐵與硫反應生成FeS

（3）若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液,通入Cl2后觀察到裝置A中溶液,即可證明非金屬性：Cl>Io

從原子結構角度解釋Cl的非金屬性比I強的原因：同主族元素從上到下，。

R答案U（I）Φ.B②.Cl2+Na2S=SI+2NaCl（2）B

（3）①.變藍②.原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

K解析H

K小問1詳析）

氯氣能置換出S單質才能判斷出非金屬性，故裝置A中盛放的試劑是Na?S溶液，正確選項為B；裝置A

中是CL與Na2S溶液發(fā)生反應，其化學方程式為Cl2+Na2S≈SI+2NaC∣:

K小問2詳析?

A.非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，HCI比HzS穩(wěn)定，可以說明氯的非金屬性更強，A不符合

題意；

B.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可以比較非金屬強弱，HCIO和FhSCh都不是Cl和S的最高價氧化

物的酸，無法比較氯元素比硫元素非金屬性強，B符合題意；

C.非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClo4的酸性比H2SO4的強，可以驗證氯元

素比硫元素非金屬性強，C不符合題意；

D.鐵與Cl2反應生成FeCl3,而鐵與硫反應生成FeS,說明氯的非金屬性更強，D不符合題意：

故K答案》為：B;

K小問3詳析?

裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入CU后，Cb置換出H使淀粉溶液變藍，即可證明非金屬性：C1>I;

從原子結構角度解釋Cl的非金屬性比I強的原因是同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力

逐漸減弱。

22.某電子廠腐蝕廢液含Cd+、Fe2?Fe3?Cf,為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從廢液中回收金屬

銅，并重新獲得FeCI3溶液，請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。

（1）②（化學式）、③_______（化學式）、④（操作）。

（2）腐蝕廢液中加入過量試劑①，寫出發(fā)生反應的離子方程式______O

（3）證明溶液②中不含F(xiàn)e?+,可往溶液中滴加（化學式）溶液。

（4）若已知處理前原腐蝕廢液中CU*的質量640g,固體A的質量920g,則流程圖中加入適量鹽酸（濃度

4.0mol∕L）的體積至少Lo

K答案II（I）Φ.FeCl2②Cb③.過濾

（2）2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Fe2++Cu

（3）KSCN（4）2.5

K解析D

K祥解H由從電子廠腐蝕廢液回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液可知，向廢液中加入過量鐵粉，將溶液中的

鐵離子轉化為亞鐵離子、銅離子轉化為銅，過濾得到含有鐵、銅的濾渣和含有氯化亞鐵的濾液；向濾渣中

加入過量鹽酸，將鐵轉化為亞鐵離子，過濾得到銅和含有氯化亞鐵的濾液；將濾液合并后通入氯氣將溶液

中的氯化亞鐵氧化得到氯化鐵溶液。

K小問1詳析》

由分析可知，試劑②為氯化亞鐵、試劑③為氯氣、操作④為過濾，故K答案》為：FeCh;C12；過濾；

K小問2詳析』

腐蝕廢液中加入過量試劑①發(fā)生的反應為氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化銅溶液與鐵反應生成氯

化亞鐵和銅，反應的離子方程式分別為2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu,故K答案』為：2Fe3++Fe=3Fe2+,

Cu2++Fe=Fe2++CU；

R小問3詳析』

可向溶液②中加入硫氯化鉀溶液，溶液不變紅色證明溶液中不含銅離子，故K答案D為：KSCN;

K小問4詳析U

由處理前原腐蝕廢液中銅離子的質量為640g可知，920g固體A中含有鐵的質量為920g—640g=280g,則由

28-乂2

方程式可知，流程圖中加入適量4.0mol∕L鹽酸的體積至少為56g∕mol=2.5L,故R答案』為：2.5。

4.0mol∕L

23.NaelO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產工藝流程如下:

食鹽水

(I)NaCIO,中氯元素化合價為,它在流程的“反應”中作(“氧化劑”、“還原劑”、“氧

化劑和還原劑”)。

(2)“電解”所用食鹽水要除去其中含有的Mg?+和Ca?+,需要先后加入一定量NaC)H溶液和(化

學式)溶液，充分反應后并過濾，所得溶液再加入(化學式)溶液至中性。

(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出過量的C1C?,“電解”步驟發(fā)生的化學反應為：。

(4)“電解”產生的氯氣中可用石灰乳吸收制成漂白粉，寫出生成漂白粉的化學方程式。

K答案，⑴①?+5②.氧化劑

(2)Φ.Na2CO3②.HCl

電解

(3)2Clθ2+2NaCI_2NaClO2+Cl2t

(4)2CL+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

R解析』

K祥解D由題給流程可知，氯酸鈉與稀硫酸、二氧化硫反應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，電解二氧化氯和食

鹽水在陰極得到亞氯酸鈉、陽極得到氯氣，未參與電解的二氧化氯尾氣與氫氧化鈉和過氧化氫反應得到亞

氯酸鈉，混合得到的亞氯酸鈉溶液經處理得到亞氯酸鈉產品。

R小問1詳析)

由化合價代數(shù)和為O可知，氯酸鈉中氯元素的化合價為+5價，由分析可知，氯酸鈉與稀硫酸、二氧化硫反

應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鈉是反應的氧化劑，故K答案』為：

+5價；氧化劑;

R小問2詳析》

“電解”所用食鹽水需用氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子、碳酸鈉溶液除去溶液中的鈣離子，所得溶液

還需加入鹽酸除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子，故K答案』為：Na2CO3;HCI；

K小問3詳析工

由題意可知，電解二氧化氯和食鹽水在陰極得到亞氯酸鈉、陽極得到氯氣,反應的化學方程式為2Clθ2+2NaCl

電解電解

=2NaCIo2+C12t,故K答案X為:2ClCh+2NaCl2NaClO2+CI2t;

K小問4詳析』

“電解”產生的氯氣中可用石灰乳吸收制成漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,

反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(ClO)2+2H2O,故(答案D為：2C12+2Ca(OH)2=CaCL+

Ca(ClO)2+2H2O。

24.現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(己知B