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文檔簡介
2022北京高三一?;瘜W(xué)匯編
常見無機(jī)物及其應(yīng)用
一、單選題
1.(2022?北京西城?一模)向盛有ImOl/LNH4Cl溶液的燒杯中,加入少量氨水,再加入過量Mg粉,有大量
氣泡產(chǎn)生。將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒杯口,試紙變藍(lán)。溶液的PH隨時(shí)間的變化如圖。
下列說法不亞建的是
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,C(NH;)降低
B.產(chǎn)生的氣體是混合物
C.pH=9時(shí),溶液中C(NH:)+2C(Mg2+)<c(Cl)
D.溶液的PH升高可能是Mg與NH:、也0反應(yīng)的結(jié)果
2.(2022?北京門頭溝.一模)近期,我國研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑,如
圖為其電催化固氮的機(jī)理示意圖。以下關(guān)于該電催化機(jī)理過程的描述不氐聊的是
A.反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行
B.反應(yīng)過程涉及N2的氧化反應(yīng)
C.1個(gè)N2分子反應(yīng)生成2個(gè)NH3分子
D.反應(yīng)分多步進(jìn)行,中間產(chǎn)物為幾種不同的氮?dú)浠?/p>
3.(2022?北京東城?一模)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SCh的性質(zhì)。
下列說法不合理的是
A.①中銅絲上下移動(dòng)可控制反應(yīng)發(fā)生或停止
B.②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用
C.③中石蕊溶液變紅說明SCh溶于水顯酸性
D.④為浸有HzSCU的棉團(tuán),用于吸收尾氣
4.(2022?北京西城?一模)某小組對FeCl3溶液與CU粉混合后再加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下研究。
①向2mL0.1mol∕LFeCI3溶液中加入過量CU粉,充分反應(yīng)后,溶液變藍(lán)。2天后,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,有白色
不溶物生成。
②?、僦袦\藍(lán)色的上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多,紅色褪
去。經(jīng)檢驗(yàn),白色不溶物是CUSCN。
③向2mL0.Imol/LCUSo4溶液中滴加KSCN溶液,未觀察到白色渾濁。放置24小時(shí)后,出現(xiàn)白色不溶物。
已知:CuCl和CuSCN均為白色不溶固體
下列說法不亞硬的是
A.①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2CF=2CuCi;
B.由③可知②中白色渾濁不是CiP+與SCN-直接反應(yīng)生成的
C.②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了
D.實(shí)驗(yàn)表明:Kw(CUSCN)VKw(CUCl)
5.(2022?北京東城?一模)下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是
選
ABCD
項(xiàng)
幾滴KSCN溶液
2NCh(g)(紅棕色)
AgNOBaCUI
SO尾氣j
2溶液溶液
-NO(g)(Xfe)+"?=>?處理
24III
實(shí)
I
U某待二
驗(yàn)
J-iBa市晨溶液
沙測液浸ImL0.04molL-FeSOi澹液
÷1mL0.01mol?L"A以SOI溶液
熱水冰水有白色沉淀產(chǎn)生
均有白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)
結(jié)白色沉淀一定待測液中含有Ci-
正反應(yīng)放熱Ag+與Fe?+不反應(yīng)
論和so:
是BaSO3
A.AB.BC.CD.D
6.(2022?北京東城?一模)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
2+3+
A.向FeBn溶液中通入過量CL:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-
Δ
-
B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣:2NH4CI+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
C.鋁溶于NaOH溶液:2Al+2OH+2H2O=2AlO;+3H2f
D.將充滿NCh的試管倒扣在水中:3NO2+H2O=2HNO3+NO
7.(2022?北京海淀?一模)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
ABCD
實(shí)NaOH溶液滴入FeSO”溶液S02通入Na?S溶液KI溶液滴入AgCI濁液銅絲加熱后,伸入無水乙
驗(yàn)中中中醇中
現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t沉淀由白色逐漸變?yōu)?/p>
產(chǎn)生淡黃色沉淀先變黑,后重新變?yōu)榧t色
象褐色黃色
A.AB.BC.CD.D
8.(2022?北京延慶?一-模)室溫下,1體積水能溶解約700體積的NH3。將向下排空氣法收集NIh后的試管倒
扣在水槽里的水中,觀察。對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是
A.試管內(nèi)液面上升,證明NHs與HzO發(fā)生了反應(yīng)
B.試管中剩余少量氣體,是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和
C.取試管中少量無色液體于另一試管中,向其中加入酚醐溶液,溶液顯紅色,原因是:NH3+H2O-
NHvH2ONH;+OH
D.將實(shí)驗(yàn)后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時(shí)間,pH會(huì)降低,主要是由于NH3被空氣中的02氧化
9.(2022?北京延慶?一模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.錢鹽都能與堿發(fā)生反應(yīng),可用作化肥
B.ALCh具有兩性,可用于電解冶煉鋁
C.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹
D.次氯酸見光易分解,可用作棉、麻和紙張的漂白劑
10.(2022?北京延慶?一模)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是
氣體試劑制備裝置收集方法
ANH3NH4Clae
BCl2MnO2+濃鹽酸bd
CNO2CU+濃HNO3bf
濃
DCH2=CH2C2H5OH+H2SO4cf
A.AB.BC.CD.D
11.(2022?北京海淀?一模)下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是
A.呼吸面具中用NazOz吸收Co2并供氧:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B.自然界的高能固氮:2+3凡―嚕琴?2NH,
C.苯酚鈉溶液通入Co2后變渾濁:2^2^-ONI+H2O+CO2一()H+Na2CO3
+2+
D.白醋可除去水壺中的水垢:2H+CaCO3=Ca+CO21+H2O
12.(2022?北京朝陽?一模)探究Na4溶液的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:H^S的心/JxlO]
實(shí)驗(yàn)裝置氣體a現(xiàn)象
ISO溶液立即變黃,產(chǎn)生乳白色沉淀
氣體a一?f尾氣處理2
[
IIO2一段時(shí)間后,溶液略顯渾濁
?—NazS溶液
2
下列分析或解釋正確的是A.Na?S溶液呈堿性:S-+2H2O20H+H,S
B.實(shí)驗(yàn)I、H的現(xiàn)象說明,SO2的氧化性強(qiáng)于0?
C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,通入氣體后,試管中溶液的PH均降低
D.實(shí)驗(yàn)I中,Na2S溶液能促進(jìn)SO2氣體的溶解
13.(2022?北京朝陽?一模)測量汽車尾氣中氮氧化物(NO、NO?)含量的方法如下:
i.在高溫、催化劑作用下,NO?分解為No和O?
ii.再利用5與No反應(yīng),產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NOK用NO;表示),當(dāng)NC√回到基態(tài)NO?時(shí),產(chǎn)生熒光。通過測量
熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度,二者呈正比
下列說法不正確的是
A.基態(tài)NO。與NO;具有的能量不同
B.NO?在大氣中形成酸雨:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
C.0;與Ne)發(fā)生反應(yīng):NO+O3=NO2*+O
D?測得熒光強(qiáng)度越大,說明汽車尾氣中No含量越高
14.(2022?北京石景山?一模)下列物質(zhì)中,不熊由單質(zhì)直接化合生成的是
A.FeCI2B.CuCl2C.HClD.Mg3N2
15.(2022?北京石景山?一模)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品,又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨
催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不亞項(xiàng)的是
硝酸
A.可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3
B.吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率
C.可以用NE進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理
D.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
16.(2022?北京門頭溝?一模)下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
項(xiàng)
向2mL0.1mol?LJMgC∣2溶液中加入5mL0.1mol?L"NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉相同溫度下,Fe(OH)3比
A
淀后,繼續(xù)滴入幾滴FeCb濃溶液,靜置,出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2更難溶
B向某溶液中滴加少量KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加幾滴新制氯水,溶液變紅該溶液中含有Fe2+
氣體X一定具有強(qiáng)氧化
C向Bael2溶液中通入SCh和X氣體,產(chǎn)生白色沉淀
性
室溫下,用PH試紙測得:(MmOl?UNa2SO3溶液PH約為10,O.Imol-L-HSO;結(jié)合H+的能力比
D7-
NaHSo3溶液PH約為5so;的強(qiáng)
A.AB.BC.CD.D
17.(2022?北京石景山?一模)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是
氣體試齊U制備裝置收集方法
ANOCu+稀HNO3bc
BNH3NH4Clad
CO2過氧化氫溶液+MnChbe
DCl2MnO2+濃鹽酸bc
A.AB.BC.CD.D
18.(2022.北京石景山?一模)下列說法正確的是
A.室溫下,pH相同的鹽酸和醋酸溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
B.等物質(zhì)的量的NazO和Na2O2含有相同數(shù)目的離子
C.同溫同壓下,02和。3的密度相同
D.0.5mol∕LNa2SO4溶液中約含有3.01xl()23個(gè)Na+
19.(2022?北京海淀?一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是
選
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
項(xiàng)
向某補(bǔ)血口服液中酸性KMnO4
A滴加幾滴酸性溶液紫色褪該補(bǔ)血口服液中一定含有Fe?,
溶液
KMnO&去
用蒸儲(chǔ)水溶解溶液由綠色
2
[CuCl4]'+4H,O[CU(H2O)J"+4CΓ
BCUCl2固體,并繼逐漸變?yōu)樗{(lán)
正向移動(dòng)
續(xù)加水稀釋色
將25℃
0.1molL-lNaSO
23溶液的PH逐
C溶液加熱到40℃,溫度升高,Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)
漸減小
用傳感器監(jiān)測溶液
PH變化
將銅與濃硫酸反應(yīng)
產(chǎn)生白色沉
D產(chǎn)生的氣體通入該氣體中一定含有S5
淀
BaCl2溶液中
A.AB.BC.CD.D
20.(2022?北京朝陽?一模)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A.SO?通入氯水中,溶液褪色:SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4
+
B.酚酬滴入NaHCe)3溶液中變?yōu)闇\紅色:HCO3.CO^~+H
C.冷凝NO?氣體得到NQ4液體:2N0,(g)■N2O4(I)ΔH<0
D.制備Fe(OH)押,需除去溶液中的氧氣,防止發(fā)生:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21.(2022.北京朝陽.一模)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)
操作和現(xiàn)象
驗(yàn)
I向?yàn)I水中滴加少量CCL,振蕩,CCL層顯橙色
II向碘水中滴加少量CCL,振蕩,CCL層顯紫色
向KBr、KI的混合液中加入Cel4。滴加氯水,振蕩后CCl4層顯紫色;再滴加氯
III
水,振蕩后紫色褪去;繼續(xù)滴加氯水,振蕩后CCL層變?yōu)槌壬?/p>
下列分析不正確的是A.I中CCl4層顯橙色,說明CCL層含Br2
B.∏中的現(xiàn)象說明L在CCL中的溶解性大于在水中的溶解性
c.in中CCi4層顯紫色,說明CU的氧化性強(qiáng)于L
D?HI中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí),水層中仍含有大量「
22.(2022?北京朝陽?一模)下列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了氧化還原反應(yīng)的是
A.用NaHCo3固體制備純堿
B.用NaQ?作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來源
C.用Al2(SO4),凈化含少量泥土的渾濁水
D.用NaQO,除去粗鹽中的鈣離子
23.(2022?北京房山?一模)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的C.含氨氣的尾氣吸D.除去C°2中的少量
B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
溶液
NaOH收HCI
A.AB.BC.CD.D
24.(2022?北京房山?一模)近年來我國取得讓世界矚目的科技成果,化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是
A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物
B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功,北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅
C.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑,產(chǎn)物對環(huán)境無污染
D.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金,22號(hào)鈦元索屬于過渡元素
25.(2022?北京豐臺(tái)?一模)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體,所選反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是
選項(xiàng)氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法
ANO2Cu、稀硝酸be
GHQH、濃硫酸
BC2H4Cf
CNH-Ca(OH)2?NH4Clad
NaS3
DSO220>70%硫酸bf
A.AB.Bɑ.CD?D
26.(2022.北京豐臺(tái).一模)下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋,反應(yīng)方程式不事哪的是
A.FeSc)4溶液中放入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe?+
光昭
B.濃硝酸保存于棕色試劑瓶:4HN03(^)-4N0,↑+O2↑+2H2O
A
C.氮肥NH,HCO3保存于陰涼處:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
D.金屬鈉保存于煤油中:2Na+O2=Na2O22Na+2H,O=2NaOH+H2↑
27.(2022?北京豐臺(tái)?一模)下列事實(shí)不熊用Cl?+HQHCl+HClO平衡移動(dòng)加以解釋的是
A.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收Cl?尾氣
B.用飽和食鹽水除去CL中的HCl雜質(zhì)
C.NaClO與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣
D.漂白粉中加入適量醋酸可增強(qiáng)漂白性
28.(2022.北京豐臺(tái).一模)下列關(guān)于氨氣的說法不無聊的是
A.NH,分子呈三角錐形,屬于極性分子
B.NH,易液化、易溶于水均與氫鍵的形成有關(guān)
C.NH,與HCI反應(yīng)的過程包含配位鍵的形成,NH,Cl屬于共價(jià)化合物
D.燒瓶中溶液紅色不變時(shí),NH5+H2ONH3-H2ONH:+OH-達(dá)平衡
29.(2022?北京房山?一模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,在水處理過程中,
高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,制備高鐵酸鉀流程如圖所示。
鐵屑ClNaClONaOH
2飽和
KoH溶液
Na2FeO4--------?粗KFeO,晶體
尾氣NaCl
下列敘述不生硬的是
_Δ
A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3CL=2FeCb
B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用
C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時(shí),F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
二、實(shí)驗(yàn)題
30.(2022?北京房山?一模)某實(shí)驗(yàn)小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍(lán)色,
而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色,為此對產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題:
K猜想假設(shè)》
(1)假設(shè)1:__________
假設(shè)2:硝酸銅溶液中溶解了NO2
R實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析』
實(shí)驗(yàn)一:向蒸儲(chǔ)水中不斷加入硝酸銅晶體,最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍(lán)色,未見綠色出
現(xiàn)。
甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立,請補(bǔ)全假設(shè)。
實(shí)驗(yàn)二:
(2)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開展了實(shí)驗(yàn)二,并初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立,他的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn),用以下實(shí)驗(yàn)對假設(shè)2進(jìn)行了深入探究:
實(shí)驗(yàn)三:
操作及試劑現(xiàn)象
向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液大量紅棕色氣體放出,短時(shí)間內(nèi)溶液
中通入電仍保持綠色。長時(shí)間后變成藍(lán)色
(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)三,乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是
(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn):
①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于HNO2(或NO力與銅離子作用的結(jié)果。
②金屬和濃HNO3的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有HNO2生成。如CU和濃HNO,反應(yīng),開始
生成的NO^溶于水形成HNe)2,它再和CU反應(yīng),速率就大大加快。
請依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。
i.NO2+H2O=uHNO2++;
ii.Cu+2HNO2+-,=u÷+ι;
,
iii.2N0+4H÷4NO3=6NO2+2H2O
實(shí)驗(yàn)四:乙同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)過程中HNc)2的生成。
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
1向試管a中加入ImL濃硝酸,再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色
2向試管b中加入ImL濃硝酸,3滴蒸儲(chǔ)水,再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色
3向試管C中加入ImL濃硝酸,3滴30%凡。2,再插入銅反應(yīng)較慢,溶液變?yōu)樗{(lán)色
絲
(5)結(jié)合化學(xué)用語,解釋實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
一■■■■參*考*答*案■■■■_
1.C
K解析》
K詳析U
A.由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知,鎂與氯化鏤溶液中的鐵根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣,所
以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中鏤根離子濃度減小,
B.由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知,鎂與氯化筱溶液中的鏤根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣,所
以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是混合物,故B正確;
C.PH為9的堿性溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H÷)+C(NH:)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+C(OH-),溶液中氫離子濃度小
于氫氧根離子濃度,所以溶液中C(NH;)+2c(Mg2+)>c(CL),故C錯(cuò)誤;
D.由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知,鎂與溶液中的筱根離子反應(yīng)生成一水合氨和氫氣,反應(yīng)
中一水合氨濃度增大,會(huì)分解逸出氨氣,使溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液PH升高,故D正確;
故選C。
2.B
K解析』
K詳析》
A.在表面氫化機(jī)理中,第一步是H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,故A正確;
B.由圖示可以推出,N2得到電子變?yōu)镹H3,反應(yīng)過程涉及了N2的電化學(xué)還原,故B錯(cuò)誤;
C.由圖示可以推出,1個(gè)N2分子上圖反應(yīng)生成1個(gè)NM分子,下圖生成1個(gè)NE分子,總共生成2個(gè)Nth
分子,故C正確;
D.間產(chǎn)物有N2H4、NH、NH2,反應(yīng)分多步進(jìn)行,中間產(chǎn)物為N2H4、NH、NH?兒種不同的氮?dú)浠?,故D
正確;
故選:B0
3.D
K解析T
K祥解』
在裝置①中CU與濃硫酸混合加熱,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CUSO4、SO2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)=CUSO4+SO2↑+2H2O;通過抽動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,比CU片更容易控制化學(xué)反
應(yīng)的發(fā)生與停止;②中觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色,這體現(xiàn)了SCh的漂白性,③中石蕊溶液變紅說明SCh溶
于水顯酸性。
K詳析』
A.①中通過抽動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,故A正確;
B.②中品紅溶液褪色,這體現(xiàn)了SCh的漂白性,故B正確;
C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,③中石蕊溶液變紅說明SOz溶于水顯酸性,故C正確;
D.④為浸有NaOH或NazCCh溶液的棉團(tuán),用于吸收尾氣,故D錯(cuò)誤;
故選D。
4.C
K解析U
K詳析H
A.①中,F(xiàn)eeL3溶液中加入過量CU粉,充分反應(yīng)后,溶液變藍(lán),表明有Cif+生成;2天后,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,
則表明CiP+濃度減少,Cu2+被CU還原為Cu+,Cu+與Cr結(jié)合為CUCI沉淀,從而得出可能原因是Cu+Cu2++2C1?
=2CUCl1,A正確;
B.由③可知,CUSO4溶液中滴加KSCN溶液,未觀察到白色渾濁,則表明②中白色渾濁不是C/+與SCN一直
接反應(yīng)生成的,B正確;
C.②中紅色褪去的原因可能是生成的Cu+與溶液中的SCN-結(jié)合為CUSCN,從而促進(jìn)Fe(SCN)3的不斷電離,
不一定是Fe?+被完全消耗了,C不正確;
D.從②中可以看出,當(dāng)溶液中既有Cr又有SCN-時(shí),優(yōu)先生成CUSCN,則表明:KW(CUSCN)VKW(CUCI),D
正確;
故選C。
5.A
K解析工
K詳析》
A.2NCh(g)(紅棕色)?.N2O4(g)(無色)在熱水中呈紅棕色,說明加熱平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故
A正確;
2++
B.3Ba+2NOi+3SO2+2H2O=3BaSO4;+2NO+4H,產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋼,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈉加硝酸銀和氯化鋼產(chǎn)生碳酸銀和碳酸鋼均為白色沉淀,不一定是待測液中含有Cr和SOj,故C錯(cuò)
誤;
D.Fe2++Ag÷.Ag+Fe3+是可逆反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN),不能說明Ag+與Fe?+不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選Ao
6.A
K解析U
R詳析]
A.向FeBn溶液中通入過量Cb,CL過量,亞鐵離子、浪離子都被氧化,反應(yīng)的離子方程式為
2+3t
3C12+2Fe+4Br=2Fe+2Br,+6C1,故A符合題意;
Δ
B.氯化鍍與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,即2NH4Cl+Ca(OH)2=2NHj+CaCh+2H2O,故B不
符合題意;
C.鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2A1+2OH+2Hq=2AlO3+3H2T,故C不符合題意;
D.將充滿NCh的試管倒扣在水中,NCh與水反應(yīng)生成硝酸和NO,即3NO2+H2O=2HNO3+NO,故D不符合
題意;
K答案》選A。
7.C
K解析』
K詳析U
A.氫氧化鈉和硫酸亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣為氫氧化鐵,沉淀變?yōu)榛揖G
色最終變?yōu)榧t褐色,A不符合題意;
B.二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì),產(chǎn)生黃色沉淀,B不符合題意;
C.Kl溶液滴入AgCI濁液中,沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色,說明碘化銀沉淀更難溶,是沉淀的轉(zhuǎn)化,與氧化還
原無關(guān),C符合題意;
D.銅加熱和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和銅,與氧化還原有關(guān),D不符合題意;
故選C。
8.C
K解析』
K詳析》
A.試管內(nèi)液面上升,不能證明NE與HzO發(fā)生了反應(yīng),也可能是由于NH3極易溶于水,A錯(cuò)誤;
B.用排空氣法收集的氣體不一定純凈,NH3極易溶于水,1:1溶解時(shí)遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和狀態(tài),則試管中剩余少
量氣體,不是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和,而是因?yàn)槭占腘M中含有少量的空氣雜質(zhì),B錯(cuò)誤;
C.取試管中少量無色液體于另一試管中,向其中加入酚酸溶液,溶液顯紅色,說明溶液顯堿性,原因是:
NH3+H2O.-NH3H2ONH;+OH-,C正確;
D.常溫下NH3不能被02氧化,將實(shí)驗(yàn)后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時(shí)間,pH會(huì)降低,不是由于NH3
被空氣中的。2氧化,是由于氨水具有揮發(fā)性,導(dǎo)致NH3+H2ONH3-H2O?NH:+OH-平衡逆向移動(dòng),溶液
堿性減弱,D錯(cuò)誤;
故K答案』為:Co
9.C
K解析2
K詳析a
A.鏤鹽可用作化肥是由于NH:含有N元素,且易被植物吸收利用,與其都能與堿發(fā)生反應(yīng)無關(guān),A不合題意;
B.Al2。3可用于電解冶煉鋁是由于其含有鋁元素且熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?,與其具有兩性無關(guān),B不合題意;
C.稀硫酸可用于除去鐵銹,就是利用其酸性,C符合題意;
D.次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑是由于其具有強(qiáng)氧化性而漂白,與其見光易分解無關(guān),D不合題意;
故K答案》為:C0
10.D
K解析》
K詳析》
A.制備氨氣應(yīng)選用氯化鏤和氫氧化鈣固體,只用氯化鏤無法制得氨氣,A錯(cuò)誤;
B.濃鹽酸與二氧化鎬需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣,制備裝置應(yīng)選用c,B錯(cuò)誤;
C.NCh會(huì)和水反應(yīng),不能用排水法收集,C錯(cuò)誤;
D.乙醇與濃硫酸共熱至170C發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯,所以制備裝置選c,乙烯難溶于水,可以用排水法收
集,D正確;
綜上所述K答案』為D。
11.A
K解析》
K詳析》
A.根據(jù)反應(yīng)2Naα+2CO2=2Na2CO3+O2可知呼吸面具中用Na?。?吸收CO2并供氧,A符合題意;
B.2+3乩,端黑?2NH,是人工固氮,自然界的高能固氮是N2和02在高溫或放電條件下反應(yīng)生成No的
過程,B不合題意;
C.由于酸性:H2CO3>苯酚>HCO;,故苯酚鈉溶液通入Co2后變渾濁的反應(yīng)原理為:/>L()M
+H2O+CO2——>:AoH+NaHCCh,C不合題意;
D.由于醋酸是弱酸,則白醋可除去水壺中的水垢的離子方程式為:
2
2CH,COOH+CaCOλ=Ca*+CO2↑+H2O+2CH,COO,D不合題意;
故K答案H為:Ao
12.D
K解析工
K詳析》
AoNazS溶液因水解呈堿性,水解方程式為+-+HqOH+HS,故A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)I、II的溶液酸堿性不同,不能比較S0?和。2的氧化性,故B錯(cuò)誤;
C.實(shí)驗(yàn)I中隨SOa的增多,酸性增強(qiáng),PH減??;實(shí)驗(yàn)∏中溶液的堿性增強(qiáng),PH增大,故C錯(cuò)誤;
D.Na?S溶液因水解呈堿性,SO?溶于水顯酸性,故Na^S溶液能促進(jìn)SO?氣體的溶解,故D正確;
故選D。
13.D
K解析》
K詳析H
A.由題干信息ii:當(dāng)NC√回到基態(tài)NOz時(shí),產(chǎn)生熒光可知基態(tài)N0,與N0;具有的能量不同,A正確;
B.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+Ch=2Nθ2,則NO?在大氣中形成酸雨總的反應(yīng)方程式為:
4NO,+O2+2H2O=4HNO3,B正確;
C.由題干信息i和ii可知,。3與No發(fā)生反應(yīng):NO+O3=NO/+O2,C正確;
D.由信息i可知,在高溫、催化劑作用下,NO?分解為NC)和O?,故測得熒光強(qiáng)度越大,說明No的含量越
高,但這個(gè)NO不一定都是汽車尾氣中NO,也可能是汽車尾氣中的NCh分解生成的NO,則只能說明汽車尾
氣中氮氧化物的含量越高,D錯(cuò)誤;
故K答案》為:Do
14.A
K解析》
K詳析》
A.CL具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e與Cb反應(yīng)生成FeCl3,不能生成FeCL,故A符合題意;
B.CU與CL反應(yīng)生成CUel2,故B不符合題意;
C.田與CL點(diǎn)燃或光照時(shí),化合生成HCl,故C不符合題意;
D.Mg和N2化合生成Mg3N2,故D不符合題意;
故選Ao
15.D
K解析H
R祥解』
本實(shí)驗(yàn)為氮?dú)馀c氫氣在合成塔中反應(yīng)生成氨氣,因氨氣容易液化分離出氨氣,氨氣被氧氣氧化成硝酸和一氧化
氮,通入吸收塔中吸收形成硝酸,因氮的氧化物有毒,最后尾氣處理。
K詳析h
A.因?yàn)榘睔馊菀滓夯?,故可利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3,A正確;
B.分析可知,A為氧氣,氨氣的催化氧化需要氧氣,一氧化氮轉(zhuǎn)換成二氧化氮需要氧氣,故吸收塔中通入氧
氣是為了提高原料的利用率,B正確;
C.氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退士梢杂肗A進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理,C正確;
D.制硝酸的流程中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,NO2轉(zhuǎn)化成No時(shí),氮元素化合價(jià)有+4價(jià)變成+2
價(jià),氮元素被還原,D錯(cuò)誤;
故選D。
16.B
K解析工
K詳析》
A.氫氧化鈉是過量的,故滴加氯化鐵會(huì)直接生成沉淀,不能說明相同溫度下Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,A
錯(cuò)誤;
B.向某溶液中滴加少量KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加幾滴新制氯水,溶液變紅說明二價(jià)鐵離子被氧化為三價(jià)
鐵離子,故證明該溶液中含有Fe?+,B正確;
C.X可能為氨氣會(huì)生成白色沉淀亞硫酸鋼,X為氨氣不具有氧化性,C錯(cuò)誤;
D.室溫下,用PH試紙測得:O.lmol?LNa2SO3溶液PH約為10,(MmolLNaHSCh溶液PH約為5,前者水
解顯堿性,后者電離顯酸性,HS0;結(jié)合H+的能力比SO:的弱,D錯(cuò)誤;
K答案』選B。
17.C
K解析》
K詳析H
A.CU與稀HNo3反應(yīng)生成No氣體,NO能夠與02反應(yīng)生成NCh氣體,因此不能用排空氣法收集,故A錯(cuò)
誤;
B.NECl受熱分解生成NH3和HCl,NH3和HCl在試管口遇冷又化合生成NHKl,不能用圖a所示裝置及藥
品制取NH3,應(yīng)該加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物制取NH3,故B錯(cuò)誤;
C.用過氧化氫溶液制取氧氣,MnO2作催化劑,反應(yīng)不需要加熱,發(fā)生裝置選b,氧氣難溶于水,可用排水集
氣法收集,故C正確;
D.Mno2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,不能用圖b所示裝置及藥品制取CL,故D錯(cuò)誤;
K答案》選c。
18.B
K解析』
K詳析》
A.PH相同的鹽酸和醋酸溶液,氫離子的物質(zhì)的量濃度相同,鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,醋酸的物質(zhì)的量濃
度大于鹽酸的,故A錯(cuò)誤;
B.NazO和Na2O2所含陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1:2,所以等物質(zhì)的量的二者含有相同數(shù)目的離子,故B正確;
C.同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以02和03的密度不同,故C錯(cuò)誤;
D.溶液體積未知,無法求算Na+的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤;
故K答案F為:B
19.B
K解析》
K詳析》
A.酸性KMnO4溶液紫色褪去,也可能口服液中含有其它還原性物質(zhì),不確定一定會(huì)含有亞鐵離子,A錯(cuò)誤;
2
B.用蒸儲(chǔ)水溶解CUcu固體,并繼續(xù)加水稀釋,[CueLr+4Hq[Cu(H2O)4]+4CΓ,溶液濃度減小,
導(dǎo)致平衡向離子數(shù)目增大的方向移動(dòng),溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,B正確;
C.將25℃0.10101上32$03溶液加熱到40℃,溶液酸性變強(qiáng),也可能是亞硫酸根離子被空氣中氧氣氧化導(dǎo)致,
C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫不能和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀,D錯(cuò)誤;
故選B。
20.B
K解析》
K詳析H
A.SO?通入氯水中,溶液褪色,是由于SCh和CI2、HzO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4和HCl,方程式為:
SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4,A正確;
B.酚獻(xiàn)滴入NaHCo3溶液中變?yōu)闇\紅色是由于HeO;發(fā)生水解使溶液呈堿性,故該離子方程式為:
HCO3+H2OH2CO3+OH,B錯(cuò)誤;
C.2NO2(g)N2O4(I)ΔW<0,降低溫度平衡正向移動(dòng),則冷凝NOZ氣體能夠得到NQa液體,C正確;
D.由于Fe(OH)2具有還原性,易被空氣中的02氧化,即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,則制備Fe(OH)2時(shí),
需除去溶液中的氧氣,D正確;
故K答案》為:Bo
21.D
R解析H
K詳析力
A.CCl4為無色液體,向?yàn)I水中滴加少量CCL,振蕩,CeI4層顯橙色,說明CCl4萃取了溟水中的Br2,即
CCL層含有母2,故A正確;
B.向碘水中滴加少量CCl4,振蕩,CCL層顯紫色,是因?yàn)镃Cl,萃取了碘水中的L,說明【2在CCl4中的溶解
性大于在水中的溶解性,故B正確;
C.向KBr、Kl的混合液中加入CCl4,滴加氯水,振蕩后CC1」層顯紫色,說明有L生成,即Cu將ι氧化成電
說明Ck的氧化性強(qiáng)于I2,故C正確;
D.由于還原性性I->BF,氯水會(huì)先將「全部氧化,再與BF反應(yīng),因此當(dāng)In中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí),水層中不
存在大量「,故D錯(cuò)誤;
K答案U選D。
22.B
K解析工
K詳析》
A.碳酸氫鈉加熱分解得到純堿,同時(shí)生成水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,反應(yīng)的過程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化,為非氧化還原反應(yīng),故A不符合題
^???-
忌;
B.Naq,與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na,CO,+O2,Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)過程中氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還
原反應(yīng),故B符合題意;
C.Ab(SO4)3在溶液中水解出AI(OH)3膠體,能吸附水中的雜質(zhì)從而凈水,水解過程中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生
變化,為非氧化還原反應(yīng),故C不符合題意;
D.NazCO,中的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,從而除去粗鹽中的鈣離子,該反應(yīng)為非氧化還原
反應(yīng),故D不符合題意;
K答案力選B。
23.C
R解析H
K詳析』
A.配制溶液時(shí),應(yīng)先在燒杯中溶解,再轉(zhuǎn)移,而不能直接在容量瓶中溶解,A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)室加熱氯化鍍和氫氧化鈣(熟石灰)的混合物制取氨氣,若直接加熱氯化鏤生成的HCI和NFh在試管口
又重新反應(yīng)生成NHCl,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,B錯(cuò)誤;
C.氨氣極易溶于水,尾氣處理時(shí)需要防倒吸,裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,C正確;
D.CO2和HCI均會(huì)和NaoH反應(yīng),可用飽和的NaHCo3溶液除去CO中的少量HCl,D錯(cuò)誤;
K答案》選c。
24.A
K解析》
K詳析』
A.氮化硼陶瓷屬于無機(jī)物,A說法錯(cuò)誤;
B.硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料,可用于制作芯片,B說法正確;
C.液氧液氫作推進(jìn)劑,產(chǎn)物是水,對環(huán)境沒有污染,C說法正確;
D.鈦位于元素周期表第四周期第IlB族,屬于過渡金屬元素,D說法正確;
K答案F選A。
25.B
K解析》
K詳析》
A.銅和稀硝酸生成一氧化氮且反應(yīng)不需加熱,一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,不能保證二氧化氮
的純度,A錯(cuò)誤;
B.乙醇在濃硫酸作用下迅速升高溫度到170℃,乙醇生成乙烯氣體,乙烯難溶于水,可以用排水法收集,B
正確;
C.氨氣密度小于空氣應(yīng)該使用向下排空氣法收集,C錯(cuò)誤;
D.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)不需要加熱,且二氧化硫能和水反應(yīng)不能用排水法收集,D錯(cuò)誤;
故選B。
26.D
K解析U
K詳析)
A.硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化,溶液中加入鐵粉能使被氧化生成的鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子達(dá)到防
止硫酸亞鐵被氧化的目的,鐵離子與鐵反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+Fe=3Fe2+,故A正確;
B.濃硝酸見光易發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水,為防止?jié)庀跛嵋姽夥纸鈶?yīng)將濃硝酸保存于棕色試劑
光昭
瓶中,分解的化學(xué)方程式為4HN(?(濃)74NO2T+O2T+2H2O,故B正確;
C.碳酸氫鏤遇熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水,為防止碳酸氫鏤受熱分解應(yīng)將碳酸氫鏤保存于陰
△
涼處,分解的化學(xué)方程式為NHAHCOS?
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