廣東省江門(mén)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

江門(mén)市2022年普通高中高一調(diào)研測(cè)試(一)

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5K39Fe56

一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求)

1.新型冠狀病毒的主要傳播途徑有經(jīng)呼吸道飛沫傳播、氣溶膠傳播和接觸傳播。下列說(shuō)法不正確的是

A.膠體是混合物

B.云、煙、霧均屬于氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.佩戴口罩可以大大減少新冠病毒經(jīng)呼吸道飛沫傳播和氣溶膠傳播，保護(hù)健康

D.PM2.5是空氣質(zhì)量的一項(xiàng)重要指標(biāo)，是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5xl04m)的固體顆粒或液滴的

總稱(chēng)，其分散在空氣中一定形成氣溶膠

K答案HD

K解析U

K詳析FA.膠體是分散系，因此膠體是混合物，A正確；

B.云、煙、霧均屬于氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，分散質(zhì)微粒能夠使光線(xiàn)發(fā)生散射作用而沿直線(xiàn)傳播，因此

具有膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.佩戴口罩可以大大減少新冠病毒經(jīng)呼吸道飛沫傳播和氣溶膠傳播，減少交互感染新冠病毒，因此有利于

保護(hù)人體健康，C正確；

D.氣溶膠是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm?IOOnm之間的分散系,而PM2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5μm

(2.5χIO"m)固體顆粒或液滴的總稱(chēng)，其分散在空氣中不是膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間

變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.H2SO4溶液是電解質(zhì)

2++

B.XY段溶液中的離子方程式為Ba+2OH+2H+SO^=BaSoN+2H2O

C.a處溶液的導(dǎo)電能力約為0,所以BaSo4是非電解質(zhì)

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

K答案》B

K解析，

2

K祥解D開(kāi)始在Ba(OH)2溶液中含有大量Ba?OH',因此溶液具有強(qiáng)的導(dǎo)電能力，后向一定體積的Ba(OH)2

2++

溶液中逐滴加入稀硫酸，二者發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH+2H+S0^=BaSO4+2H2O,當(dāng)二者恰好反

應(yīng)時(shí)，由于BaSO4難溶于水，比0是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致此時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度幾乎為0,后稀硫酸過(guò)量，過(guò)

量的H2SO4電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+、SO：,使自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。

K詳析》A.H2SO4溶液是混合物，而不是化合物，因此稀硫酸不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.在XY段溶液中是向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4,二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和HzO,反應(yīng)的離子方程式

2++

為：Ba+2OH+2H+SO；=BaSO4>k+2H2O,B正確；

C.a處溶液的導(dǎo)電能力約為0,是由于BaSO4難溶于水，電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子濃度很小，但溶于水

的BaSo4完全電離，故BaSo4是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

3.下列說(shuō)法及離子方程式正確的是

2+

A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe"=Cu"+Fe

+2+

B.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+2H=H2T+Zn

C.向AlCb溶液中加入適量的氨水：A產(chǎn)+30H=Al(OH卜J

D.NaHCCh溶液與Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)：OH+HCO^COj+H2。

K答案》B

K解析』

K詳析1A.電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；

C.氨水中的電解質(zhì)一水合氨是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)

3+

該為：Al+3NH3?H2O=Al(OH)3∣+3NH；,C錯(cuò)誤；

D.NaHCO3溶液與Ca(C)H)2溶液按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，產(chǎn)生CaeO3沉淀、Na2CO3^H2O,反應(yīng)的離

2+

子方程式為：2HCO3+Ca÷2OH=CaCO3l+CO^+2H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

4.2021年4月29日，長(zhǎng)征五號(hào)B遙二運(yùn)載火箭搭載空間站天和核心艙，在海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)發(fā)射升空。

長(zhǎng)征五號(hào)火箭是一種帶助推器的兩級(jí)火箭，其發(fā)動(dòng)機(jī)之一是液氧/液氫發(fā)動(dòng)機(jī)YF-77,4個(gè)助推器共帶8臺(tái)

120噸級(jí)液氧/煤油發(fā)動(dòng)機(jī)YF-IO0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.液氧作氧化劑B.液氫、煤油作火箭燃料

C.液氫、煤油燃燒時(shí)放出大量熱D.長(zhǎng)征五號(hào)升空時(shí)不產(chǎn)生溫室氣體

K答案DD

K解析H

K詳析2A.在液氧/液氫發(fā)動(dòng)機(jī)YF-77中，液氧作氧化劑，A正確；

B.在液氧/液氫發(fā)動(dòng)機(jī)YF-77中液氫為火箭發(fā)射燃料，在4個(gè)助推器共帶8臺(tái)120噸級(jí)液氧/煤油發(fā)動(dòng)機(jī)

YF-IOo中，煤油作火箭燃料，B正確；

C.液氫、煤油都是可燃物，它們?nèi)紵龝r(shí)會(huì)放出大量熱，C正確；

D.長(zhǎng)征五號(hào)升空時(shí)會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CCh,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

5.自然界中氮循環(huán)時(shí)刻都在進(jìn)行著，濕潤(rùn)的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下所示：

在形成NCh和NO）的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

A.NO!作還原劑B.NOi被還原

C.NH；作氧化劑D.NH：被還原

K答案，B

R解析H

K詳析》A.在過(guò)程I的反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO：中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NCh中的+4價(jià)，化合價(jià)

降低，得到電子被還原，所以NO；作氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.在過(guò)程I的反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO；中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NCh中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到

電子被還原，B正確；

C.在過(guò)程∏的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH：中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO?中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失

去電子被氧化，所以NH：作還原劑，C錯(cuò)誤；

D.在過(guò)程H的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH：中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO?中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，

失去電子被氧化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

6.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A.可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCo3兩種溶液

B.NazO和Na2O2其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，NazO在空氣中加熱會(huì)變成淡黃色的Na2O2

C.可采用加熱的方法除去NazCS固體中混有的NaHCO3

D.將金屬鈉放入盛有MgSo4溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生

K答案，A

K解析工

K詳析UA?澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3兩種溶液均能反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法進(jìn)行鑒別，A錯(cuò)誤；

B.NazO中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,Na2O2是由鈉離子和0；構(gòu)成，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比也是1:2,NazO不穩(wěn)定，

在空氣中加熱會(huì)變成淡黃色的Na2O2,B正確；

C.NaHCo3不穩(wěn)定，受熱分解為NazCCh、Co2和H2O,因此可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的

NaHCO3,C正確；

D.將金屬鈉放入盛有MgSo4溶液的小燒杯中，可理解為鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH再和MgSO4

反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，因此反應(yīng)中既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生，D正確；

故選Ao

7.下列有關(guān)CL的性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.雖然氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，但液氯能用鋼瓶貯存

B.加熱條件下，CL與過(guò)量Fe反應(yīng)生成FeCb

C.可用向下排空氣法收集Cb

D.工業(yè)上可用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉

K答案HC

K解析H

K詳析DA.雖然氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，但在室溫下干燥C12與Fe不能發(fā)生反應(yīng)，故液氯能用鋼瓶貯存，A

正確；

B.在加熱條件下，CL與Fe反應(yīng)生成FeCl3,與二者相對(duì)量的多少無(wú)關(guān)，B正確；

C.Cb的密度比空氣大，故可以使用向上排空氣法收集CL,而不能用向下排空氣法收集Ch,C錯(cuò)誤；

D.氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣的混合物就是漂白粉的主要成分，故

在工業(yè)上可用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

8.某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最不可能是其檢測(cè)結(jié)果的是

“氯離子濃度(mg∕L)氯水的電導(dǎo)率(us∕cm)

800……；——；7÷13500

600……13300

400；……--j--13100

1

200***I1290%

05010015050100150

時(shí)間/s時(shí)間/s

圖2圖3

A.圖1表示氯水中氫離子濃度隨時(shí)間的變化

B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間變化

C.電導(dǎo)率是表示物質(zhì)傳輸電流能力強(qiáng)弱的一種測(cè)量值，圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化

D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

K答案力C

R解析H

K祥解D新制飽和氯水中存在平衡：①Cl2+H2OuH++Cr+HClO;②HeIoUH++ClO-,HCIc)不穩(wěn)定分解：

光照

2HC1O^^2HC1+O2↑,氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，而隨著HClO的分解，水中的CL+HzOuHClO+HCl平衡

會(huì)向左移動(dòng)，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，溶液PH不斷減小，所以當(dāng)溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變

為鹽酸，離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答。

光照

+

K詳析HA.氯水中存在：C12+H2O≠H+CΓ+HC1O,HCIe)UH++ClO-,HClo不穩(wěn)定分解：2HC1O=2

2HC1+O2↑,隨著Helo的分解，水中的CI2+H2O=HCIO+HCI平衡會(huì)向左移動(dòng)，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，氫離子濃

度不斷增大，A口選；

B.隨著HCIO的分解，水中的CI2+H2O=HCIO+HCI平衡會(huì)向左移動(dòng)，氯離子濃度不斷增大，B不選；

C.根據(jù)分析，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，電導(dǎo)率不斷增大，最終會(huì)變?yōu)辂}

酸，電導(dǎo)率不變，C選：

D.次氯酸分解生成氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，D不選：

故選C。

9.下列說(shuō)法中，正確的是

A.Fe的摩爾質(zhì)量是56B.常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量為1mol

C.1molCL中含有的原子數(shù)約為6.02x1023D,0.1mol-L'KCl溶液中含有0.1molIC

K答案』B

K解析』

K詳析DA.Fe相對(duì)原子質(zhì)量是56,所以Fe的摩爾質(zhì)量是56g∕mol,A錯(cuò)誤;

28g

B.常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量是"(CO)=?rτ?^r=lmol,B正確；

28g∕mol

C.CL分子中含有2個(gè)CI原子,則ImOlCI2中含有的原子數(shù)約為2x6.02x1023,C錯(cuò)誤；

D.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算其中含有的離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

10.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的質(zhì)量為18g

B.1molNaOH晶體中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

C.1molH3O+含有電子I(WA

D.1mo?Na2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

K答案?D

K解析》

K詳析』A.NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是ImO1,其質(zhì)量為加=n?M=lmo∣xl8g∕mol=18g,A正確；

B.NaOH電離產(chǎn)生Na*、OH,則ImOlNaOH晶體中，陰陽(yáng)離子的物質(zhì)的量是2mol,其中含有的離子總

數(shù)為2M,B正確；

C.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子，則ImoIH3。+含有電子數(shù)為I(WA,C正確；

D.Na2O2與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,根據(jù)方程式可知：每有ImOINa2O2發(fā)生反應(yīng)，反

應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量Imo1,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

11.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.食鹽細(xì)粒在爐火灼燒會(huì)發(fā)出黃色火焰

B.在高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的FeO

C.為了防止FeeI2溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵粉

D.不宜用鋁制品來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

K答案2B

K解析H

K詳析』A.食鹽的主要成分為氯化鈉，含有鈉元素，焰色試驗(yàn)為黃色，A正確；

B.在高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,B錯(cuò)誤；

C.保存FeCI2溶液時(shí)為了防止FeCI2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉,發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+2FeCh=3FeCl2,

C正確；

D.鋁的化學(xué)性質(zhì)比較特別，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。因此鋁制容器不能用來(lái)存放或蒸煮(高溫可以

促進(jìn)反應(yīng))過(guò)酸或過(guò)堿的食物，D正確；

故選B。

12.利用鐵元素價(jià)類(lèi)二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是

化合價(jià)

+6-FeO：-

Γ^a-l氧化物堿鹽物質(zhì)類(lèi)別

A.二維圖缺失的類(lèi)別a應(yīng)填“單質(zhì)”，化學(xué)式b應(yīng)填“Fe(OH)2"

B.向FeCI2溶液通入氯氣可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑦

C由圖可預(yù)測(cè)高鐵酸鹽(Feoj)具有強(qiáng)氧化性

D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

K答案，D

R解析》

K詳析2A?a對(duì)應(yīng)物質(zhì)有Fe,則a應(yīng)填“單質(zhì)”，b為堿，且鐵元素為+2價(jià)，則化學(xué)式b應(yīng)填“Fe(OH)2”,

A正確；

B.氯氣有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3,可以實(shí)現(xiàn)⑦的轉(zhuǎn)化，B正確；

C.FeO;中鐵為+6價(jià)，處于高價(jià)態(tài)，化合價(jià)能降低，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C正確；

D.Fe(OH)3加熱分解得到Fe2O3,實(shí)現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)3屬于難溶物，加水不溶解，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，D

錯(cuò)誤：

故選D。

13.娥五號(hào)是我國(guó)首個(gè)實(shí)施無(wú)人月面取樣返回的月球探測(cè)器，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月面采樣。五號(hào)中使用了大量

合金，下列有關(guān)金屬或合金的說(shuō)法中不正確的是

A.生鐵屬于合金B(yǎng).通常合金的硬度比成分金屬的大

C.鋁具有良好的抗腐蝕性，說(shuō)明鋁在空氣中不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)D.銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比

銅活潑，更難獲得其單質(zhì)

K答案』C

K解析』

K詳析XA.生鐵屬于鐵碳合金，A正確;

B.合金的硬度一般比成分金屬的大，B正確;

C.鋁是一種活潑金屬，易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形

成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，C錯(cuò)誤;

D.鋁比銅更活潑，冶煉需要的條件更苛刻，更難獲得其單質(zhì)，D正確;

故選C。

14.對(duì)實(shí)驗(yàn)I?Iv的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷不正確的是

C.實(shí)驗(yàn)∏1:放出大量氣體D.實(shí)驗(yàn)IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

K答案XD

K解析，

R詳析XA.實(shí)驗(yàn)I向沸水中加入飽和FeCb溶液，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使液體變紅褐色，

A正確；

B.實(shí)驗(yàn)∏中Fe?+與SCN-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3,使溶液顏色變紅色，B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)In中將NaoH溶液加入盛有AI粉的試管中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2θ=2NaAlθ2+3H2f,因此

會(huì)看到放出大量氣體，C正確；

D.氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，其與AlCb發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AI(OH)3沉淀，

一水合氨不能溶解Al(OH)3,因此只能看到反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀不能溶解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D0

15.2006年，科學(xué)家以鈣原子撞擊錮(Cf)把，產(chǎn)生了一種超重元素一氮(Og),其反應(yīng)可表示為：

挈Cf+北Ca→;::Og+3X,下面說(shuō)法不正確的是

A.Og是0族元素，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.Ca與黑Ca互為同位素

C.簿Og的中子數(shù)為176

D.X的符號(hào)可表示為

K答案2A

K解析』

K詳析》A?Og是O族元素，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在一定條件下也能與某

些物質(zhì)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.4Ca與霽Ca屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素，二者互為同位素，B正確；

C.常Og的中子數(shù)=294-118=176,C正確；

D.X的質(zhì)子數(shù)=①~-一-=0,質(zhì)量數(shù)==~-_乙=1,則X的符號(hào)可表示為n,D正確；

33

故選A0

16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是原子半徑最大

的短周期元素，Z的氧化物具有兩性，W的最外層有7個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)

B.由X、Y組成的兩種化合物都是離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中含非極性共價(jià)鍵

K答案』B

K解析』

K樣解』X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y是原子半徑最大的短周期主族元素，則Y為Na

元素；Z的氧化物具有兩性，則Z為Al元素；W的原子序數(shù)最大，且最外層有7個(gè)電子，則W為CI元素；

據(jù)此解題。

K詳析》A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，AI和Cl原子核外有3個(gè)電子層，。原子核外有2個(gè)電子層,

同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：r(Al)>r(Cl)>r(O),A錯(cuò)誤；

B.X為O元素，Y為Na元素，兩者組成的化合物NazO或Na2O2均為離子化合物，B正確；

C.Z為Al元素，Y為Na元素，因?yàn)锳l的金屬性弱于Na,所以AI的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于

Na,C錯(cuò)誤；

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為HCl,其不含非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選B0

17.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是

E

U

、

煙

>

卜

照

原子序數(shù)

A.M單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.Z的單質(zhì)能從含M簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出M單質(zhì)

C.Y、R形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>R

D.N單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料

K答案XB

K解析U

K祥解』同周期主族元素從左到右，隨核電荷增大，原子半徑逐漸減小；電子層數(shù)越多，原子半徑越大;

則由圖可知，X、Y處于第二周期，X為0元素，Y為F;Z、M、R處于第三周期，Z為Na,M為Al,N

為Si,R為Cl元素。

K詳析HA.AI和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A正確；

B.Na和含AF+的水溶液反應(yīng)時(shí)，Na先和H2O反應(yīng)，因此不能從含AZ的水溶液中置換出Al,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>C1,則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI,C正

確；

D.Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于計(jì)算機(jī)芯片，D正確；

故選B。

18.下列物質(zhì)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物是

A.CaCl2B.H2SO4C.NaOHD.CO2

K答案DC

K解析R

K詳析》A?CaCb是由Ca2+與2個(gè)Cr通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，A不符合

題意；

B.H2SO4是由H2SO4分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，不存在離子

鍵，B不符合題意；

C.NaOH是由Na+與OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其陰離子OH-中H、0之間以共價(jià)鍵結(jié)合，

因此NaoH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，C符合題意；

D.Co2是由CO2分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在C=O共價(jià)鍵，不存在離

子鍵，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

19.下列表示的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.HCI的形成過(guò)程：H?+?Cl=->H+［：C1：］"

B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

CNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.H2O的電子式：H:O:H

K答案UB

R解析』

K詳析DA.H原子與Cl原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

用電子式表示其形成過(guò)程為：H×+?CB→HiCl:,A錯(cuò)誤；

B.CO2分子中C原子與2個(gè)。原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：0=C=0,B正確；

C.Na+是Na原子失去最外層的電子形成的，其核外電子排布是2、8,所以Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是,

C錯(cuò)誤；

D.比0分子中O原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是H不H,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

20.將宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀合理解釋是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式，下列解釋不正確的是

A.鈉和鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)均為1

B.鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈，因?yàn)殁浀脑影霃奖肉c大，更容易失去電子

C.稀有氣體不能形成雙原子分子，因?yàn)橄∮袣怏w原子最外層都是8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成

K答案HC

K解析工

K詳析UA.鈉和鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)均為1,原子半徑比較大，容易失去這個(gè)

電子變?yōu)?1價(jià)金屬陽(yáng)離子，A正確；

B.鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈，是因?yàn)殁浽影霃奖肉c大，最外層電子受到原子核的吸引力小，更容易失去

電子，B正確；

C.稀有氣體不能形成雙原子分子，是因?yàn)橄∮袣怏w原子最外層是2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂和產(chǎn)物分子中化

學(xué)鍵形成，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(本大題共4小題，每小題10分，共40分)

(1)上述實(shí)驗(yàn)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為。

(2)選擇上述儀器制備收集干燥純凈的氯氣，并按順序連接(填各接口處的字母)：a--i?

(3)如下圖所示，在A處緩慢通入干燥的氯氣。當(dāng)打開(kāi)B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;

當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是。

A.飽和NaCl溶液B.濃NaOH溶液C.足量Na2SO3溶液D.濃硫酸

(4)FeL是一種灰黑色的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的FeL

溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)

假設(shè)1：r被CL氧化

假設(shè)2：Fe?+被CL氧化。

請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)：

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

①取少量黃色溶液于A試管中，

________________O假設(shè)1正確

O

②取少量黃色溶液于B試管中，

______________O假設(shè)2正確

____O

+2+

K答案I(I)MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O

(2)d-f-b-c-k-j(3)A

(4)□.滴加幾滴淀粉溶液□.溶液變藍(lán)□.滴加幾滴KSCN溶液□.溶液變紅

K解析H

K小問(wèn)1詳析)

由圖可知，實(shí)驗(yàn)采用濃鹽酸與二氧化鎰加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子反應(yīng)方程式為

+2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O；

K小問(wèn)2詳析』

a出來(lái)的氯氣帶有HC1,經(jīng)飽和食鹽水除去HCI后，用濃硫酸干燥即得干燥純凈氯氣，氯氣密度比空氣大,

采用向上排空氣法收集，尾氣用NaOH溶液處理，故各接口連接順序?yàn)椋篴-d-f-b-c-k-j-i；

K小問(wèn)3詳析3

當(dāng)打開(kāi)B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明干燥的氯氣不能使紅色布條褪色；當(dāng)關(guān)閉B

處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，CL和H2O反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,從而使有色布條褪色，

因此D中盛放溶液既要能提供H2O,又不能影響CL,NaOH和Na2SO3會(huì)和Cb反應(yīng)，濃硫酸會(huì)吸收水，不

符合題意，采用飽和NaCI溶液，既不會(huì)影響Cb,又可以提供H2O,符合題意，故選A。

R小問(wèn)4詳析』

①若假設(shè)1正確，則「被Cb氧化生成L,取少量黃色溶液于A試管中，往試管中滴加幾滴淀粉溶液，淀粉

遇L變藍(lán)，可觀察到溶液變藍(lán)；

②若假設(shè)2正確，則Fe?+被Cb氧化生成Fe3+,取少量黃色溶液于B試管中，往試管中滴加幾滴KSCN溶液，

反應(yīng)會(huì)生成Fe(SCN)3血紅色絡(luò)合物，因而可觀察到溶液變紅。

22.工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某實(shí)驗(yàn)小組為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶

體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問(wèn)題：

(1)試劑a與腐蝕廢液反應(yīng)的離子方程式為o

(2)試劑b是,操作［［為。濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液

W的離子方程式為。上述流程中操作ΠI包括在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、

洗滌。

K答案X(1)2Fe3++Fe=3Fe2?Cu2++Fe=Cu+Fe2+

(2)□.稀鹽酸口.過(guò)濾口2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr□.冷卻結(jié)晶

K解析U

K祥解D由流程可知：腐蝕液中含有FeCI3、FeCl2、CuCl2,分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，所以操

作I為過(guò)濾；向腐蝕液中加入過(guò)量的試劑a,得到濾渣Y和濾液X,加入的a為Fe,濾渣Y為Cu、Fe,濾

液X為FeCl2,向?yàn)V渣Y中加入試劑b為稀鹽酸,然后過(guò)濾得到CU和濾液Z,Z中含有FeCl2和過(guò)量稀鹽酸，

然后加入試劑c,應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCI3,最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯

化鐵晶體，以此來(lái)解答。

K小問(wèn)1詳析］

3+2+2+2+

腐蝕液中含有FeCI3、FeCI2、CuCl2,向其中加入金屬Fe,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Fe=3Fe;Cu+Fe=Cu+Fei

K小問(wèn)2詳析』

試劑b為稀鹽酸，濾渣Y中含有Fe、Cu,由于元素的活動(dòng)性：Fe>H>Cu,元素加入稀HCl時(shí)比較活潑的

2+

金屬鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H÷=Fe+H2↑;操作II為分離難溶性固體和溶液，采用過(guò)濾方法；

濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)氯化亞鐵，它們轉(zhuǎn)化為溶液氯化鐵的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2C∣-;

在上述流程中由于FeCl3的溶解度受溫度的影響變化較大，因此操作In是從FeCl3溶液中獲得FeCl3晶體，

包括在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

23.水合脫(N2H4H2O)是一種精細(xì)化工原料，常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、航天等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制

備N(xiāo)2H4H2O,并進(jìn)一步制取副產(chǎn)品Na2SO3的流程如圖所示。

30%NaOH溶液

H2OV

SO2-------?Na2CO3—?Na2SO3

己知：①N2H4?H2O具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2：

②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生或主要產(chǎn)物中有N2H4H2O和Na2CO3;

③尿素中氮元素為-3價(jià)。

回答下列問(wèn)題

(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)為提高吸收塔內(nèi)NaOH的有效利用率，將二氧化鎰和濃鹽酸制取的Ck通入吸收塔前應(yīng)進(jìn)行的操作是

，選用的試劑是。

(3)反應(yīng)器內(nèi)生成水合陰的化學(xué)方程式為。

(4)制備過(guò)程中要控制反應(yīng)器內(nèi)NaCIO溶液的供給量不能過(guò)量，其主要目的是。

K答案Il(I)CI2+2OH-=CI+CIO+H2O

(2)日洗氣□.飽和氯化鈉溶液

(3)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4-H2O+Na2CO3+Nad

(4)防止N2H4?H2O被過(guò)量Naelo氧化為N2,而影響其產(chǎn)量

K解析工

K祥解》氯氣與30%NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉堿性溶液與尿素反應(yīng)制備粗腫，粗胱經(jīng)過(guò)

一系列操作得到水合腫和碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉。

K小問(wèn)1詳析H

在吸收塔內(nèi)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、NaCI和H2O,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C12+2OH=C1+C1O+H2O；

R小問(wèn)2詳析』

濃鹽酸易揮發(fā)，二氧化鐳和濃鹽酸制取的CL中會(huì)混有HCI