2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物學(xué)案

硫及其化合物

【學(xué)科素養(yǎng)】

1.宏觀辨識與微觀探析：認識硫及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；從硫的化合價變化角度認識硫及其化合物

的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。

2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：從不同的角度探究硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備實驗方案，并進行實驗操作

驗證。

3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：關(guān)注與S02有關(guān)的污染和環(huán)境保護，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念。

_________?Δ________________________??______________

2021山東等級考第8題

2021湖南選擇考第2題

2021廣東選擇考第15題

2021河北選擇考第4題

2021全國甲卷第8題

2020天津等級考第??題

考點一：硫及其氧化物

2020天津等級考第6題

2020全國I卷第28題

2020江蘇高考第16題

2019全國In卷第12題

2019北京高考第28題

2019天津高考第2題_____________________________

2021河北選擇考第10題

2021全國乙卷第8題

考點二：濃硫酸SOf的檢驗2021浙江選考第25題

2020北京等級考第9題

2020山東等級考第1題___________________________

2021山東等級考第5題

2021全國乙卷第9題

2021全國甲卷第9題

2021湖南選擇考第12題

2020北京等級考第19題

考點三：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2020上海等級考第15、16題

2020全國III卷第10題

2019全國I卷第27題

2019全國II卷第26題

2019海南高考第16題____________________________

命題分析

分析近五年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下幾個方面：

(1)以具體物質(zhì)為依托，考查硫及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。

(2)以實驗題形式為背景，考查部分含硫物質(zhì)，例如SCh的實驗室制法以及氣體檢驗、除雜問題。

(3)以具體工業(yè)實際為背景，考查不同價態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化；以工業(yè)合成含硫物質(zhì)為載體，考查蓋斯定律、化

學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容。

(4)與環(huán)境相結(jié)合，考查SCh有關(guān)的污染和環(huán)境保護問題。

2.從命題思路上看，不管是選擇題還是非選擇題均側(cè)重從具體物質(zhì)、實驗分析、流程轉(zhuǎn)化考查硫元素重

要化合物的性質(zhì)、能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角認識不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化路徑；通過二氧化硫?qū)Νh(huán)

境影響的考查，樹立綠色化學(xué)觀念和可持續(xù)發(fā)展意識。

3.從考查學(xué)科素養(yǎng)的角度看，注重考查宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)

任的學(xué)科素養(yǎng)。

備考策略

根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習(xí)時注意以下幾個方面：

(1)從物質(zhì)類別和價態(tài)變化角度認識硫及其化合物的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化。

(2)對硫及其化合物綜合實驗進行設(shè)計，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。

(3)注重理論聯(lián)系實際，認識硫及其化合物對環(huán)境的影響。

考點一：硫及其氧化物(基礎(chǔ)性考點)

必備知識?夯實

一、硫單質(zhì)

遜

S元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:自然界中存在形式如下:

薦I/游離態(tài)片火噴I」附近:地殼巖層

在'-硫化物：硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CUFeS2)等

化合態(tài)片硫酸鹽:石,音(

CaSO4-ZH2O>>

芒硝(Na2SO4IOH2O）等

1.物理性質(zhì)：俗稱硫黃，黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

2.化學(xué)性質(zhì)：

1.氧化性(還原性E

歧I化

(1)氧化性：(0一一2價)

吃△

L*S+Hz-H2S

Fe△

--Fe+S^=FeS

S-

Cu△

—**2Cu+S-≡Cu2S

?Hg+S——HgS

微點撥S與金屬的反應(yīng)

一般說來，S將變價金屬氧化成低價態(tài)，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成，但S與Hg、

Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進行，且能使Hg顯高價(產(chǎn)物分別為Ag2S、HgS)o

(2)還原性：(0—+4價)

占燃

S+02^≡SO2

空氣中

?微弱的淡藍色火焰

現(xiàn)象氧氣中

聿=f明亮的藍紫色火焰

(3)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)(如NaOH溶液)：

3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2(‰

3.用途：

(1)“硫黃”溫泉可以醫(yī)治皮膚病(硫黃軟膏)。

(2)制造火藥、煙花爆竹。

點燃

S+2KNCh+3C分竺=K2S+3CO2↑+N2↑(>

(3)制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等。

(4)制造輪胎、膠管等橡膠制品。

二、硫的氧化物

1.SO2

(1)物理性質(zhì)：二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體,是大氣污染物之一：易溶于水，通常狀況下,

1體積水溶解約也體積SO2O

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①研究角度一：物質(zhì)分類的角度(作為酸性氧化物與Co2類似)

+

P^SO24H2O^=≡≈H2SO3H+HSO3

NaOH

—少—曷—一SO'2-+---N--a-O---H---------N--a-H--S-O--3-

SO一

2NaoH

—*S0+2NaOH==NaSO+HO

足量2232

CaO_八△八

k

*S02+CaOCaSO3

NaHCo3

NaHCo3(少量)+SO?—NaHSo3+CO2

溶液

②研究角度二：化合價的角度

θ氧化性+4+6

S*S還原巴S

氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O（該反應(yīng)在氣體或溶液中均可進行）

還原性：SCh可被02、氯水、濱水、碘水、Fe3+、H2O2、KMnO4溶液等氧化劑氧化，也可用于吸收或鑒別。

O催化劑

22SO+O2SO

22△3

+

KMnO4(H)2Mnθ7+5SO2+2H2O-----

2Mn2++5SO?+4H,

SO2

SO2+BR+2凡0^——H2SO4+2HBr

水

SO2+2Fe3÷+2H20-----ZFe?++SO：+4H+

③研究角度三：特殊性角度——漂白性

S02漂白原理：與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),其容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。適用

于漂白紙漿、毛、絲等，S02不可漂白酸堿指示劑。

品紅溶液△u.*λ.a

--------------F?■色―A恢復(fù)紅色

SoZ-石蕊溶液~~△P二Jhta

--------變紅色--又變紫色

補短板常見漂白劑的漂白原理及特點

類型_________?≡________特點_____W_____

氧化本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有、。、、

永久漂白Cl23CIO2H2O2>

漂白色物質(zhì)，使之失去原有的顏色Ca(Clo)2等_____________

化合與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，加熱時能恢復(fù)原來的顏

SO

漂白使之失去原來的顏色_________________色_______________________2

有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大

吸附部分吸附劑可以重復(fù)使

的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之活性炭、膠體等

漂白用

失去原來的顏色______________________

（3）用途：

①殺菌、抗氧化，作食物和干果的防腐劑。

②可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。

③制造硫酸。

辨易錯

（1）硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。（X）

點燃

提示：s+02^≡SO2O

Q）SO2和CL等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。（X）

提示：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,SO2和Ck等物質(zhì)的量混合生成的物質(zhì)沒有漂白性。

（3）二氧化硫可廣泛用于食品的漂白。（X）

提示：二氧化硫有毒，不可以廣泛用于食品的漂白。

（4）SCh能使濱水、KMnO4溶液、滴有酚酥的NaoH溶液、品紅四種溶液褪色，原理相同。（X）

提示：SO2能使濱水、KMnO4溶液褪色利用的是SO2的還原性，SO2使滴有酚猷的NaOH溶液褪色利用的

是SO2水溶液呈酸性，SO2使品紅溶液褪色利用的是漂白性。

(4)實驗室制備：

原理：Na2SO3+H2Sθ4(70%)=Na2Sθ4+H2O+S02↑,采用固液不加熱裝置，向上排空氣法收集，用NaoH

溶液進行尾氣吸收，且需防倒吸。

深思考

為什么選用質(zhì)量分數(shù)70%的H2SO4?

提示：制取SO2的原理是強酸制弱酸，若使用98%的硫酸，則電離出的H，濃度太小，若使用稀硫酸則生

成的SO2易溶于水，不利于收集SO2。

2.SO3

(1)物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)的晶體，熔點為C，沸點為44.8°C。注意：標準狀況下，SCh是一種無色固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性

①與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物能使紫色石蕊溶液變紅

②與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4;+H2O

③與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+MgO=MgSO4

3.硫的氧化物的污染與防治

(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(PH小于5.6)。

(3)防治：燃煤脫硫,改進燃燒技術(shù)；開發(fā)新能源等。

(4)硫酸型酸雨的形成途徑

催化劑.

途徑1：空氣飄塵的催化，2SO2+O2”2SO3、SO3+H2O=H2SO40

i

途徑2：SO2+H2O^=H2SO3>2H2S03+02=2H2S04o

關(guān)鍵能力?進階

，能力點一：S02的多重性

遷移應(yīng)用

?命題角度一：硫的存在與性質(zhì)

1.(2022.深圳模擬)硫元素在自然界中的循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的

是()

B.地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

C.化石燃料的燃燒以及含硫礦物的冶煉是大氣SCh污染的主要來源

D.海水中的硫元素主要以S?一形式存在

【解析】2,含硫礦物的冶煉會生成大量S02,是大氣S02

S2-易被氧化，海水中的硫元素主要以硫酸根形式存在，故D錯誤。

2.(2022?珠海模擬)古典文獻《抱樸子》里記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。關(guān)于該記載下

列說法正確的是()

A.水銀泄漏可撒硫粉覆蓋

B.丹砂中Hg的化合價為+1

C.兩個反應(yīng)中硫元素都被還原

D.兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

【解析】選A。A.易揮發(fā)的汞常溫下能與硫反應(yīng)生成硫化汞，則水銀泄漏可撒硫粉覆蓋，使汞轉(zhuǎn)化為硫化

汞，防止汞揮發(fā)污染空氣，故A正確；B.由化合價代數(shù)和為0可知，硫化汞中汞元素的化合價為+2,故

B錯誤；C丹砂燒之成水銀時，硫化汞受熱分解生成汞和硫，反應(yīng)中硫元素化合價升高被氧化，故C錯誤;

D?由題意可知，兩個反應(yīng)不是在相同條件下同時進行的反應(yīng)，不互為可逆反應(yīng)，故D錯誤。

3.（2022?珠海模擬）如表中藥R5?質(zhì)的相關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋錯誤的是j?

選項___________實驗現(xiàn)象___________________________WW________________

A品紅溶液褪色一SCh具有漂白性

_______B_______酸性KMnO4溶液褪色S02具有還原性一

CNazS溶液變渾濁_______________S02與NazS溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)一

_______D_______BaCl2溶液變渾濁S02與BaCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSc）3沉淀一

【解析】選D。A.二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；B.二氧化硫具有還原性,

能夠還原酸性高鎰酸鉀使其褪色，故B正確；C.二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故

C正確；D.亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋼溶液不反應(yīng)，故D錯誤。

?命題角度二：二氧化硫的多重性

4.（2022?貴陽模擬）下圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置，下列敘述正確的是

（）

溶液溶液

B.氯水褪色說明SO2具有漂白性

C.盛裝H2SO4的儀器名稱為長頸漏斗

D.NaOH溶液的主要作用是吸收SO2,防止污染環(huán)境

【解析】2溶于水顯酸性，故石蕊溶液變紅色，A錯誤；B.氯水褪色是由于發(fā)生了反應(yīng)：SO2+Cl2+

2H2O=2HCI+H2SO4,反應(yīng)中SCh作還原劑，故說明SO2具有還原性而不是漂白性，B錯誤；C.由實驗

裝置圖可知，盛裝H2SO42有毒，不能直接排放，故NaoH溶液的主要作用是吸收S02,防止污染環(huán)境，D

正確。

5.（2022?清遠模擬）二氧化硫是一種大氣污染物，可用氨水吸收處理。如圖是實驗室制取二氧化硫并驗證

其部分性質(zhì)的裝置，下列說法正確的是（）

abc

2的還原性

B.K2Cr2O7溶液由橙紅色變成綠色（生成C/）,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1

C.SCh的發(fā)生裝置中，使用70%的濃硫酸既可以加快反應(yīng)速率又有利于生成的SCh逸出

D.過量的氨水吸收SCh氣體可以生成亞硫酸氫錢

【解析】2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此使用品紅溶液是用來驗證SO22Cr2O7具有強氧化性,

會將SC>2氧化為SOf,其本身被還原產(chǎn)生Cr3+,1molK2CnO7得到6mol電子，1molSO2反應(yīng)失去2mol

電子，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2的發(fā)生裝置

中，70%的濃硫酸溶液中H'濃度大，既可以加快制取氣體的反應(yīng)速率，同時又利用H2SO3是弱酸的性質(zhì)，

可以減少SO2氣體在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，故C正確；D.當(dāng)氨水過量時，其吸收少量

SO2氣體，反應(yīng)生成正鹽亞硫酸鍍，只有當(dāng)SO2氣體過量、氨水少量時二者反應(yīng)才產(chǎn)生酸式鹽即亞硫酸氫

鏤，故D錯誤。

【加固訓(xùn)練】

（2022?淄博模擬）某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計，實驗裝置如圖所

示。下列說法不正確的是()

53

a、三

止水夾≡

A.a、b、C中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaoH溶液

B.實驗時，濕潤的PH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，NazS溶液出現(xiàn)黃色沉淀

C.此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性，S02的氧化性、還原性、漂白性

D.點燃酒精燈加熱，可證明SCh使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

【解析】選B。70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體應(yīng)用NaoH溶液吸收，

所以a、b、C中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaoH溶液，A項正確；二氧化硫不能漂白PH試紙，

二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶櫟腜H試紙顯紅色，B項錯誤；SCh使?jié)駶櫟腜H試紙變紅說明其水

溶液顯酸性，SCh能使鮮花、品紅溶液褪色說明S02有漂白性，能使高鎰酸鉀溶液褪色說明SCh有還原性,

能與NazS反應(yīng)生成S單質(zhì)說明S02有氧化性，C項正確；點燃酒精燈加熱后觀察現(xiàn)象，可證明SCh使品

紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，D項正確。

，能力點二：SCh鑒別、檢驗

1.SCh和CCh的鑒別方法

(1)利用SCh的漂白性：能使品紅溶液褪色的是SCh,不能使品紅溶液褪色的是Co2。

⑵利用S02的還原性：使酸性高鋅酸鉀溶液或氯水、溟水、碘水褪色的是SO2,不能使它們褪色的是CO2。

(3)利用SCh的氧化性：通入氫硫酸中產(chǎn)生淺黃色沉淀的是So2。

(4)利用SCh產(chǎn)生BaSO4沉淀：通入FeCb和BaCI2的混合溶液、通入Ba(No3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2..

注意：S02和CO?通入Bacl2溶液，均不會產(chǎn)生白色沉淀，不會發(fā)生反應(yīng)：S02和C02通入NaoH和BaCI2

的混合溶液均產(chǎn)生白色沉淀。

2.SCh的檢驗

(D無干擾因素

Ia紅溶液

①漂白性：SO2*褪色恢復(fù)紅色

CKMnO/H',澳水,F7SOJ,溶液

②還原性：SO2------------------------>溶液顏色變淺或褪去

(2)SC>2和CCh同時存在

由于S02和Co2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程：

檢驗SCh=除去SOz=檢驗S02是否除盡=檢驗CO2

(3)SC>2和SCh同時存在

由于SO3與水完全反應(yīng)生成H2SO4,SCh與水部分反應(yīng)生成H2SO3，因此先將混合氣體通入BaCI2溶液中

檢驗SO3,再將氣體通過品紅溶液檢驗SO2O

遷移應(yīng)用

1.下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)

物，其中供選擇的試劑有無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、澄清石灰水四種試劑，下列說法正

確的是()

乙丙丁戊

A.物質(zhì)甲可以是無水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無水氯化鈣等物質(zhì)

B.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是SO2+2OFΓ=SO:+H2O

C.乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑

D.如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則只能檢驗出兩種產(chǎn)物

【解析】選C。裝置①是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，應(yīng)該用無水硫酸銅、變色硅膠，不能用無水氯

化鈣，A錯誤；二氧化碳也能被堿溶液吸收，丙中試劑應(yīng)該是酸性高缽酸鉀溶液，B錯誤；品紅溶液可以

檢驗二氧化硫，但一般不能用來除去二氧化硫，澄清石灰水濃度太小，不能用來吸收二氧化硫，C正確；

如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑲怏w產(chǎn)物通過①中的無水硫酸銅，無水硫酸銅由白色變成藍色，能說

明有水生成，通過③中的澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，二

氧化硫、二氧化碳有可能反應(yīng)完全不可以檢驗出二氧化硫、二氧化碳，D錯誤。

2.已知2FeSCU山里Fe2O3+SO2T+SO3l下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是()

4,點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SCh,現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色

C.用裝置內(nèi)可檢驗分解產(chǎn)生的S03,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

【解析】選A。A項，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2,排除裝置中的空氣，避免空氣中氧氣

的干擾，正確；B項，裝置乙不能檢驗分解產(chǎn)生的SCh,產(chǎn)物中有SO3會對SCh的檢驗造成干擾，并且SCh

只能使石蕊溶液變紅，錯誤；C項，SCh易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過乙時，SO3會被吸收，所以要想檢驗

SO3,應(yīng)該把乙和丙的位置互換，錯誤；D項，裝置丁中應(yīng)該用NaOH溶液或飽和Na2SO3溶液，錯誤。

【加固訓(xùn)練】

(2022?南昌模擬)某小組擬探究濃硫酸和炭粉反應(yīng)的情況，設(shè)計如圖實驗：

已知：硫酸在338℃時開始分解生成SCh和H2O。

(I)E中品紅溶液的作用是,

(2)F裝置用于檢驗產(chǎn)物中的CO2,所裝試劑可以是(填序號)。

①澄清石灰水②碳酸鈉溶液③硅酸鈉溶液

④偏鋁酸鈉溶液⑤氯化鈣溶液⑥酚酷溶液

(3)B中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明A裝置中HzSCh一定發(fā)生了分解反應(yīng)，用離子方程式表示原因:

(4)經(jīng)改進后，重新進行實驗，D中溶液顏色變淺。

①能證明D中溶液含F(xiàn)e?'的試劑是（填字母）。

4溶液

B.K3[Fe（CN）6]溶液

C.KSCN溶液和氯水

②寫出FeCI3溶液吸收SO2的離子方程式：

_____________________________________________________________________O

⑸實驗過程中，C中溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。設(shè)計實驗證明S02具有暫時漂白性：

【解析】（1）檢驗CO2之前要確認SO2已除盡，E中品紅溶液的作用是檢驗S02是否除盡。（2）用澄清石灰水、

硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液都可以檢驗C02,現(xiàn)象均是產(chǎn)生白色沉淀（或溶液變渾濁）。（3）裝置內(nèi)Ch與SO2、

BaCl2反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，會干擾實驗。（4）①K3[Fe（CN）6]溶液與Fe?*反應(yīng)生成藍色沉淀，證明

Fe?+存在，選B。②FeCI3溶液吸收Sθ2的離子方程式為2Fe3++Sθ2+2H2θ=2Fe2+

+SθΓ+4H?（5）加熱褪色后的溶液，溶液變紅色，證明SO2具有暫時漂白

性。

答案：（1）檢驗S02是否除盡（2）①③④（3）2Ba2++2Sθ2+θ2+2H2θ=2BaSθ41+4H（或2Ba2++2H2S03

+02=2BaSo4+4H+）（4）ΦB

②2Fe3++Sθ2+2H2θ=2Fe2'+Sθ[+4Hl（5）取少量C中無色溶液于試管中，加熱，溶液變紅色

考點二：濃硫酸SOf的檢驗（基礎(chǔ)性考點）

必備知識?夯實

一、硫酸

1.物理性質(zhì)：無色、黏稠的油狀液體，高沸點（338C）、難揮發(fā)、易溶于水，以任意比與水互溶且溶解放

出大量熱。

注意：（1）濃硫酸稀釋方法：將幽酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中并不斷攪拌。

不斷攪拌

?濃硫酸

三第-水

（2）常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84gym、，物質(zhì)的量濃度是

18.4mol?L~1o

2.稀硫酸化學(xué)性質(zhì):

廣使石蕊溶液變成紅色

與金屬反應(yīng)(如Zn)Zn+HzSO,"ZnSO,十

-H2f

稀

與金屬氧化物

硫CuO+HzSO,?~CUSeh+HQ

反應(yīng)（如CUO）

酸

與堿反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO1-----

r

CittlCu(OII)2JCUSc)4+2凡0

與鹽反應(yīng)Na2CO3+HzSO,-------NaZSOJI

（如少量NazCOQ+H2O+CO2f

3.濃硫酸的特性：

（1）

常用作干燥劑，但不能干燥四等堿性

I吸水性I—氣體和還原性氣體HzS、HBr、Hl等；使藍

（物理性質(zhì)）

磯CuSO4-5乩0變?yōu)榘咨勰?/p>

⑵

將有機物中的H、0以2，1比例脫去，如

I脫水性I-

(化學(xué)性質(zhì))蔗糖炭化

(3)強氧化性:

①常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸鈍化,

可用鐵罐車、鋁槽車裝運濃硫酸

與金屬反應(yīng)

②加熱時能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

-

一與Cu?Cu+2H2SO4(>^)

CUSO,,+SO2(+2乩0

_與CC+2HzS0,(濃??

C(M+2S0"+2HQ

與非金屬反應(yīng)

與S：S+2HzSO,(濃)一

3SO2f+2H2O

微點撥濃硫酸與金屬反應(yīng)

不活潑金屬(如CU)

[①開始產(chǎn)生S02

[②濃度變小后，稀H2SO4不再與CU反應(yīng)

較活潑金屬(如Zn)

’①開始產(chǎn)生SCh

.②濃度變小后，產(chǎn)生H?

4.硫酸的工業(yè)制備：

l??=---(催化劑)吸收

(1)煨燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2:

4FeS2+11C>2^?2Fe2O3+8SO2或s+o2-SO2。

催化劑.

(2)SCh轉(zhuǎn)化為SCh：2SO2+O2'△2SCH。

(3)SCh吸水生成H2SO4：SOa+H2θ=H2SC>40

>辨易錯

(1)接觸法制硫酸中選用98.3%的濃硫酸吸收目的是防止形成酸霧。N)

1

(2)100mL18.4mol?L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為

0.92molo(×)

提示：濃硫酸變稀后不再反應(yīng)產(chǎn)生SO2。

(3)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。N)

5.硫酸的用途：

(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。

(2)消除金屬表面的氧化物。

(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。

二、SOf的檢驗

1.產(chǎn)見的硫酸鹽

I~M~i≡

塑像、模型、

熟石膏白色

2CaS(?H20_________粉筆等_________

CaSO4?2i?O-生石膏白色水泥添加劑

FeS(??7H2θ一綠磯淺綠色補血劑

CUSo4?5HzO-膽（藍）研藍色配制波爾多液

_________BaSO4__________________重晶石_________白色釧餐

KAl（SO4）2/2出。一明研白色凈水劑

Γ的檢驗

未知溶液酸化I取清液IT產(chǎn)生白色沅淀］I原未知液中含so：

深思考

⑴加入鹽酸酸化的目的？

提示：排除Co『、SO；、Ag+等離子的干擾。

（2）SθΓ如何檢驗？

提示：加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體;

或者向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去。

3.除去粗鹽中的雜質(zhì)——可溶性硫酸鹽、MgCl2、CaCh_______________________________________

____________________________加入的試劑_____________反應(yīng)方程式_____________

硫酸鹽’

_______BaCI2SO；+Ba2+=BaS(M______________

MgCLNaC)HMg2++2OHΓ=Mg(OH)21

___________CaCl2___________COF+Ca2'=CaCθ31_____________

NaQa

過量BaCI2一GQF+Ba2+=BaCO社_____________

_________過量NaOH_________過濾之后，加入過H**OFΓ=H2O

________過量Na2CO3________量稀鹽酸CO；+2H*=CO2T+H2O__________

注意：NazCCh溶液在BaCl2之后，過濾后再加入稀鹽酸

助理解粗鹽提純的思路

首先，明確三種雜質(zhì)離子分別用什么試劑除去；其次，所加試劑必須過量，過量的試劑也要除去，合理確

定加入順序；最后要明確加入鹽酸的目的及何時加入。

關(guān)鍵能力?進階

6能力點一：硫酸的性質(zhì)和制備

?命題角度一：硫酸的性質(zhì)

1.下列說法不正確的是（）

A.濃H2SO4具有脫水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.氯化鈉與濃硫酸共熱制備HCl氣體采用固液加熱反應(yīng)

C.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4

【解析】選D。濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，A正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備HCI為固液

加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，B正確；鐵銹的主要成分為Fe2O3,硫酸具

有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系，C項正確；室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。

【加固訓(xùn)練】

（2022?臨汾模擬）硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地面為液體，厚厚的、離

星球表面約45?70千米的硫酸云層覆蓋整個星球表面。大氣不斷地釋放出酸雨。下列敘述正確的是（）

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2H2SO4（濃）+S0=3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強

氧化性又表現(xiàn)了酸性

C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

D.把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L

【解析】選C。氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；濃硫酸與單質(zhì)硫反

應(yīng)的方程式為2H2SOM濃）+S0=3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中，濃硫酸中+6價硫化合價都降低，所以濃

硫酸只表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化生成致密氧化膜，

阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,故C正確；D.在加熱條件下，濃硫酸

和CU反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再和CU反應(yīng)，所以把足量銅粉投入只

含2moIH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下小于22.4L,故D錯誤。

2.（2022?江門模擬）將濃硫酸分別加入盛有相應(yīng)物質(zhì)的試管中，相關(guān)信息如表所示，下列說法正確的是（）

編號___________Φ__________________?_________________?_________

盛有的

NaBr濃鹽酸NaSO

物質(zhì)23

現(xiàn)象試管口有紅棕色蒸氣產(chǎn)生試管口有白霧出現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生一

①中現(xiàn)象知氧化性：濃硫酸>Bn

B.由②中現(xiàn)象說明濃硫酸具有吸水性、強酸性

C.由①、③中現(xiàn)象知還原性：Br>SO3

D.濃硫酸能用于干燥HBr（g）、SO2

【解析】①試管口有紅棕色蒸氣產(chǎn)生，說明濃硫酸氧化澳離子生成嗅單質(zhì)，所以反應(yīng)氧化性：濃硫酸>Bn,

故A正確；B.②中現(xiàn)象說明濃硫酸與濃鹽酸混合吸水、放熱促進氯化氫揮發(fā)，氯化氫極易溶于水蒸氣，白

霧是氯化氫吸水所致，所以由②①試管口有紅棕色蒸氣產(chǎn)生，說明濃硫酸氧化澳離子生成澳單質(zhì)，反應(yīng)③

亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4

+H2O+SO2↑,為非氧化還原反應(yīng)，所以不能得出還原性：B<>SθΓ,故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化

性，氧化漠離子生成溟單質(zhì)，所以不能用于干燥HBr（g）,故D錯誤。

【加固訓(xùn)練】

1.（2022?合肥模擬）某學(xué)校化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖裝置進行濃硫酸與CU的反應(yīng)的實驗探究，下列有關(guān)描

述不正確的是（）

B.試管C中的紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.將試管a中的溶液冷卻后慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色

2,防止污染環(huán)境

【解析】選B。上下抽動銅絲，CU與濃硫酸分離后反應(yīng)停止，銅與濃硫酸接觸反應(yīng)發(fā)生，所以可抽動的銅

絲可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故A正確；二氧化硫不能漂白指示劑，所以二氧化硫通入紫色石蕊溶液只變

紅不褪色，故B錯誤；將試管a中的溶液冷卻后慢慢倒入水中得到硫酸銅藍色溶液，故C正確；二氧化硫

有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可用浸堿棉團吸收SO2,防止污染環(huán)境，故D正確。

2.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是（）

Z。,》試管上部有紅棕色氣體

濃HzSOj---△.試管上部無現(xiàn)象.管口

NaQ（S）出現(xiàn)白霧

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

NazSOMs）體.能使品紅溶液褪色

①和②可以說明還原性：Br>C1

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口的白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

【解析】選A。根據(jù)①的現(xiàn)象可知紅棕色氣體為澳單質(zhì)，根據(jù)②的現(xiàn)象可知白霧即Hel遇水蒸氣形成的小

液滴，對比①和②可以說明還原性：Br>C1,故A正確；③生成二氧化硫氣體，為非氧化還原反應(yīng)，所

以不能比較Br2、SOz的氧化性，故B錯誤；②中試管口的白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明HCl易揮發(fā)，

且濃硫酸為高沸點酸，高沸點酸制取低沸點酸不能說明酸性：H2SO4>HCI,故C錯誤；③中反應(yīng)為濃硫酸

和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，不存在化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

1技法積累

臺玉歸卷

請歸納在化學(xué)反應(yīng)中，硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)的判斷方法。老師指號

提示：（1）生成硫酸鹽和揮發(fā)性酸：體現(xiàn)酸性和難揮發(fā)性，如與NaCl固體反應(yīng)。

（2）全部轉(zhuǎn)化為SO?：只體現(xiàn)強氧化性，如與C、H2S>Hl反應(yīng)。

（3）生成硫酸鹽和SCh:既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強氧化性，如與Cu、Fec）反應(yīng).

?命題角度二：硫酸的制備

3.（2022.天津和平區(qū)模擬）用硫及其化合物制硫酸的反應(yīng)途徑如圖所示：S或

。2。2H^O

某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法正確的是（）

FeS2—"SO2—"SO3—"H2SO4,

A.途徑中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.在適當(dāng)?shù)臈l件下，第二步反應(yīng)中SCh的轉(zhuǎn)化率可達到100%

C.在實際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

O2HzO

D.制備硫酸的反應(yīng)途徑可簡化S—"SO3—"H2SO4

?O

【解析】選C。含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，S03一H2SO4為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤;

二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則第二步反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定小于100%，故B錯誤；用水吸

收三氧化硫易形成酸霧，則實際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸吸收S03,故C正確；S與氧氣反應(yīng)生

成二氧化硫，貝IJS-S03不能實現(xiàn)，故D錯誤。

【加固訓(xùn)練】

用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（）

濃HNC）3,

途徑①：S"H2SO4

OOHO

2A2A2A

途徑②：SSO2SO3H2SO4

A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用

率較高

B.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6mol電子

C.途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃HNO.,的強氧化性和酸性

D.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率

【解析】選C。途徑①中S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮生成，而且二氧化

氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)''的理念，A項正確；途徑①和②都是由S來

制備H2SO4,S的化合價從0升高到+6,制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mo?e?B

項正確；途徑①的反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而

不表現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步

反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項正確。

4.(2022.廣州模擬)某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的

是()

FeSO4

2SO4

B.氣體M是02

C.氣體M與FeSe)4溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.SCh與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

【解析】選C?該工藝流程中發(fā)生反應(yīng)有Fe2(SO4)