酸、堿、鹽在水溶液中的電離

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化酸、堿、鹽在水溶液中的電離化學(xué)教師：趙永翔第一頁(yè)，共十五頁(yè)。1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、石墨、蔗糖溶液、乙醇、Cu小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。（2）鹽酸、NaOH溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。（3）NaCl固體、蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存在?；貞?/p>

第二頁(yè)，共十五頁(yè)。NaClNa+

Cl－

NaCl固體由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成實(shí)驗(yàn)表明：NaCl固體不導(dǎo)電。原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動(dòng)。無明顯現(xiàn)象第三頁(yè)，共十五頁(yè)。NaCl溶液實(shí)驗(yàn)表明：NaCl溶液能導(dǎo)電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析。NaClNa+

Cl－

由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成燈泡發(fā)光第四頁(yè)，共十五頁(yè)。NaCl在水中溶解示意圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？第五頁(yè)，共十五頁(yè)。

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。酸、堿、鹽在水溶液中的電離條件：加水溶解或加熱熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子1、電離第六頁(yè)，共十五頁(yè)。2、電離方程式NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子第七頁(yè)，共十五頁(yè)。

寫出HCl、H2SO4和HNO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。第八頁(yè)，共十五頁(yè)。

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。

寫出NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離方程式：NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba＋第九頁(yè)，共十五頁(yè)。

寫出NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－

電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。第十頁(yè)，共十五頁(yè)。電離方程式書寫原則：

①必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；②原子團(tuán)不能拆開。第十一頁(yè)，共十五頁(yè)。第十二頁(yè)，共十五頁(yè)。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如：H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO、H2O等非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O等化合物都是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念非金屬氧化物、非金屬氫化物、大部分有機(jī)物都是非電解質(zhì)。第十三頁(yè)，共十五頁(yè)?；瘜W(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)酸堿活潑金屬氧化物鹽溶液膠體濁液懸濁液乳濁液金屬單質(zhì)化學(xué)物質(zhì)的再分類：電解質(zhì)非電解質(zhì)H2O非金屬氧化物：CO2、SO2等非金屬氫化物：