酸堿鹽在水溶液中的電離

第二節(jié)離子反應（第一課時）酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、了解電解質、非電解質的概念。能判斷某一物質是否是電解質、非電解質。2、了解酸、堿、鹽的概念。3、會書寫電解質的電離方程式。第一頁，共二十六頁。2關于酸、堿、鹽的定義初中化學第二頁，共二十六頁?！咀灾鳌繐?jù)初中所學判斷，下列物質中哪些能導電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、K2SO4溶液、石墨、蔗糖溶液、Cu、酒精溶液、NaCl溶液?！窘馕觥?、石墨、銅導電2、鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液導電有自由移動的電子存在原因有自由移動的陰陽離子存在原因3、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體不能導電無自由移動的陰陽離子存在原因【探究】這些自由移動的陰、陽離子是如何產(chǎn)生的呢？第三頁，共二十六頁。

Na+

Cl－

NaCl固體由陽離子和陰離子構成的離子化合物NaCl固體不導電。雖有帶電粒子(鈉離子和氯離子)，但帶電粒子不能自由移動。無明顯現(xiàn)象【實驗表明】【原因】【導電性實驗】【問題】1、描述你所觀察到的現(xiàn)象。

2、此現(xiàn)象你又得出什么結論？

第四頁，共二十六頁。NaCl溶液或熔融NaCl【實驗表明】NaCl溶液、熔融NaCl均能導電。【設疑】這是為什么呢？讓我們一起進入微觀世界，從氯化鈉的結構和它在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析?！具^渡】氯化鈉固體不導電，當氯化鈉固體放入水中時，水分子破壞了離子間的相互作用，科學家們由此想到了能否給氯化鈉以很高的能量，將Na+和Cl—之間的靜電作用破壞，使其電離出來。讓我們設計一實驗幫科學家實現(xiàn)這種猜想。燈泡發(fā)光【導電性實驗】熔融氯化鈉導電視頻第五頁，共二十六頁。而蔗糖、酒精溶液本身就沒含有陰陽離子，溶于水時也沒有電離出自由移動的陰、陽離子，所以蔗糖、酒精溶液均不能導電?！咀穯枴?、什么樣的物質在什么條件下可以電離出自由移動的陰、陽離子？即哪些物質在什么情況下可以導電？2、怎樣才能形象地把電離的過程描述出來？第六頁，共二十六頁。1、電離：電解質在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。2、酸、堿、鹽導電的條件：Al2(SO4)3=Al3++SO42-23兩大守恒：原子守恒，電荷守恒一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離3、電離方程式：NaCl=Na++Cl-水溶液或熔融狀態(tài)第七頁，共二十六頁。第一組：HCl、HNO3、H2SO4

第二組：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

第三組：NaCl、KNO3、MgCl2、NH4NO31、請寫出下列物質的電離方程式：【思考】從電離角度分析，如何給酸、堿、鹽重新定義？【自主學習+合作交流】第八頁，共二十六頁。H2SO4

=2H++SO42-HCl=H+

+Cl-HNO3=H++NO3-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。第一組：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、H3PO4第九頁，共二十六頁。Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿：電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物。第二組：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2第十頁，共二十六頁。NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-鹽：電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。第三組：NaClKNO3MgCl2NH4NO3如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、

CuSO4、AgNO3、NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3—第十一頁，共二十六頁。

某同學將一種叫做硫酸氫鈉(NaHSO4)的物質溶于水，并分別做了以下試驗：(1)取溶液少許，向其中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色。(2)另取溶液少許，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成?！舅伎肌?1)根據(jù)以上實驗NaHSO4具有哪些性質？(2)寫出NaHSO4的電離方程式。(3)該同學根據(jù)以上分析認為NaHSO4應屬于一種酸，對此你是否認可？【解析】NaHSO4=Na++H++SO42—，陽離子不全是H+，還有Na+，所以NaHSO4不是酸，屬于鹽類(強酸酸式鹽)。注意:HSO4—在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫?！咀穯枴縉aHCO3能類似NaHSO4完全電離嗎?【解析】NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，只能電離成Na+和HCO3—(不拆)，顯堿性。NaHCO3=Na++HCO3—【自主學習+合作交流】第十二頁，共二十六頁?！具^渡】從不同的角度對物質分類可以得到不同的結果，根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，可以將化合物分為電解質和非電解質。第十三頁，共二十六頁。1、銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？2、NaCl溶液能導電，因此我們說NaCl溶液是電解質，對此你有什么看法？不是【解析】電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。3、CO2的水溶液能導電，CO2是電解質嗎？4、Na2O溶于水所得溶液能導電，有人因此說Na2O是電解質，對此觀點你是否認可？不是【解析】CO2+H2O=H2CO3，該溶液能導電是因為生成的H2CO3，而不是CO2本身電離出自由移動的離子而導電。4、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物.5、非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。【思考與交流】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第十四頁，共二十六頁。電解質非電解質NaCl溶液CO2水溶液電解質溶液非電解質溶液【圖示】NaCl、CO2溶于水導電分析第十五頁，共二十六頁。5、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?【解析】BaSO4、CaCO3、AgCl屬于鹽，在熔融狀態(tài)下可以導電，故屬于電解質。6、【判斷正誤】液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質；鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質?！痢痢窘馕觥克芤夯蛉廴跔顟B(tài)是外界條件，只需要滿足條件之一即可。【思考與交流】第十六頁，共二十六頁。6、電解質和非電解質的判斷方法：酸：HCl、H2SO4、HNO3、堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：NaCl、NaHSO4、KNO3、BaSO4部分金屬氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H2O判據(jù)一①對象：化合物（純凈物）；②本身能電離出自由移動的離子；③外界條件之一：水溶液里或熔融狀態(tài)。判據(jù)二（物質類別）電解質一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第十七頁，共二十六頁。非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2、NH3大部分有機物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷【注意】1、單質和混合物既不是電解質也不是

非電解質；2、電解質與溶解性、導電性強弱無關。6、電解質和非電解質的判斷方法：非電解質一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第十八頁，共二十六頁。酸、堿、鹽是電解質。在相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液導電能力是否相同？（以鹽酸、醋酸為例子）電解質的導電能力主要決定于哪些因素？

【結論】離子濃度和所帶電荷的高低是決定導電能力大小的原因?！驹颉績煞N電解質的電離程度不同，鹽酸能完全電離，醋酸只能部分電離?！咀灾鲗W習+合作交流】第十九頁，共二十六頁。1.HCl完全電離，CH3COOH部分電離。2.HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質?！竞献魈骄俊慨嫵鳆}酸、醋酸微觀圖？第二十頁，共二十六頁。D【解析】A項2(OH－)為錯誤的表示方法，正確的為：2OH－；B項是2Cl－；C項H為錯誤的表示方法，正確的為：2H＋。

2．下列電離方程式中，正確的是(

)A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H2＋＋SO42－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－第二十一頁，共二十六頁。3．下列物質屬于電解質的是(

)A．SO2

B．NaHCO3C．H2SO4溶液 D．Fe4．下列狀態(tài)下的物質，既能導電又屬于電解質的是(

)A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液C．銅絲 D．熔融的KOHBD【解析】能導電的物質為NaCl溶液、銅絲、熔融的KOH，但滿足電解質定義的物質只有熔融的KOH。第二十二頁，共二十六頁。4．下列說法正確的是(

)A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質C第二十三頁，共二十六頁。5、下列物質中導電性最差的是（）

A、熔融氫氧化鈉

B、石墨棒

C、鹽酸

D、固體氫氧化鈉

D第二十四頁，共二十六頁。6、在通電條件下(電路中連有燈泡)，往1mol/LBa(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液。（1）你觀察到什么現(xiàn)象？（2）用所學的知識對觀察到的現(xiàn)象進行解釋。【現(xiàn)象1】隨著硫酸的滴入出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀量逐漸增多，燈泡亮度逐漸變暗，最后熄滅?！粳F(xiàn)象2】繼續(xù)滴加硫酸，沉淀量不再增加，燈泡重新發(fā)光，隨硫酸的滴加，亮度增加?！緦嵺`型作業(yè)】第二十五頁，共二十六頁。4、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。