鋁的重要化合物“十市聯(lián)賽”一等獎

第2節(jié)：幾種重要的金屬化合物

第2課時:鋁的重要化合物第一頁，共二十九頁。在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁片），你知道它的作用嗎？說明書：【成分】本品為復(fù)方制劑，

每片含主要成份氫氧化鋁0.45g【性狀】本品為白色片【適應(yīng)癥】用于緩解胃酸過多引起的胃痛第二頁，共二十九頁。學(xué)習(xí)目標1、掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，學(xué)會書寫Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的方程式；2、掌握Al(OH)3的實驗室制備方法第三頁，共二十九頁?！窘涣髋c討論】

實驗室沒有現(xiàn)存的Al(OH)3，現(xiàn)提供如下試劑：Al2(SO4)3溶液、稀鹽酸、氨水、NaOH溶液，應(yīng)該選擇哪些試劑來制備？1、氫氧化鋁第四頁，共二十九頁。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）（1）（2）（3）試管①試管②試管②逐滴滴加，邊滴加邊振蕩第五頁，共二十九頁。1、氫氧化鋁（1）制備Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓

+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4第六頁，共二十九頁。1、氫氧化鋁（2）物理性質(zhì)

白色膠狀固體，難溶于水。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。第七頁，共二十九頁。1、氫氧化鋁（3）化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O②與強堿反應(yīng)Al(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O兩性氫氧化物第八頁，共二十九頁?！揪毩?xí)1】實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水D第九頁，共二十九頁?！揪毩?xí)2】下列關(guān)于Al(OH)3的說法，敘述

錯誤的是（）A、Al(OH)3是兩性氫氧化物B、Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C、Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能

吸附色素D、Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，

又能溶于鹽酸D第十頁，共二十九頁。③不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解不溶性堿有類似性質(zhì)2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法第十一頁，共二十九頁?！局R歸納】2、氧化鋁（1）物理性質(zhì)白色固體，難溶于水，熔點很高（熔點為2050℃），硬度大（僅次于金剛石）。第十二頁，共二十九頁。①將鋁高溫熔化后，為什么熔化的鋁

卻不滴落？②鋁表層有一層致密的氧化膜，那么鋁條

為什么既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉

反應(yīng)呢?

【思考與討論】第十三頁，共二十九頁。2、氧化鋁（2）化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物①與酸反應(yīng)：②與強堿反應(yīng)：第十四頁，共二十九頁。（3）用途①冶煉金屬鋁的原料：②良好的耐火材料：可以用來制造耐火

坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。2、氧化鋁助溶劑降低Al2O3熔融的溫度第十五頁，共二十九頁。【練習(xí)3】氧化鋁可以用來制造耐火坩堝，這是利用了它的什么性質(zhì)？能否用它來熔化NaOH固體？利用了熔點高的性質(zhì)；不能用它來熔化NaOH固體，因為氧化鋁與熔融NaOH反應(yīng)。第十六頁，共二十九頁。

【練習(xí)4】下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是（）A．可制耐火材料

B．鋁制品耐用的原因是表面被氧化

為Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中

D．Al2O3易溶于KOH溶液中C第十七頁，共二十九頁?！揪毩?xí)5】下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能

跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）①Al2O3②Al

③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④C第十八頁，共二十九頁。通過這一節(jié)課，你學(xué)到了什么？【小結(jié)】第十九頁，共二十九頁。鞏固練習(xí)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．鋁溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O=2AlO2-＋3H2↑B．氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－=AlO2-＋H2OC．向氫氧化鋁沉淀中加入足量鹽酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+C第二十頁，共二十九頁。2、下列變化不可能通過一步實驗

直接完成的是(

)A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→AlO2-

D．Al3＋→Al(OH)3鞏固練習(xí)B第二十一頁，共二十九頁。3、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，

最好的方法是(

)A．將氧化鋁溶于水[來源:B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，

之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于氫氧化鉀[D．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后

滴加氫氧化鈉溶液鞏固練習(xí)B第二十二頁，共二十九頁。鞏固練習(xí)4、在實驗室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部

沉淀出來，最好選用下列試劑中的（）A．石灰水

B．氫氧化鈉溶液

C．硫酸D．氨水D第二十三頁，共二十九頁。5、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，

使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，

此時鋁元素的主要存在形式是(

)A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2-D．Al3＋和Al(OH)3C第二十四頁，共二十九頁。6、將金屬鈉投入Al2(SO4)3溶液中，

下列有關(guān)敘述一定正確的是（）

A．有氣體生成，最后一定有白色

沉淀B．一定無氣體生成

C．溶液最后澄清且有氣體放出D．一定有氣體生成D第二十五頁，共二十九頁。7、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_________，乙_________。（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C

在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗