廣東省汕頭市2023屆高三一?；瘜W試題（含答案解析）

廣東省汕頭市2023屆高三一?；瘜W試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.2022年6月19日，汕頭海灣隧道南岸風塔正式亮燈，與北岸萬家燈火遙相呼應。

城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱，這是因為空氣中存在

A.膠體B.氧氣C.水蒸氣D.二氧化碳

2.化學用語具有簡便表達化學知識與化學思維的特點。下列化學用語表述正確的是

CH-CH-CH-CH3

A.異丁烷的結構簡式：~I

CH3

??

：0：

B.醛基的電子式：

：C：H

C.質子數為78,中子數為124的伯(Pt)的原子符號：??Pt

D.原子序數為31的鏤原子結構示意圖:

3.汕頭開埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開埠以來的成就。下列

有關文物主要成分為合金的是

A.AB.BC.CD.D

4.化學品在生活、生產中應用廣泛。下列有關物質的應用與氧化還原反應無關的是

A.工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產發(fā)煙硫酸

B.用Na2O2作潛水器的供氧劑

C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D.用優(yōu)質糯米為原料釀制白酒

5.隨著國家放開對疫情的管控，不少人感染了奧密克戎毒株。下列做法正確的是

A.將次氯酸鈉消毒劑與酒精消毒液混合使用效果更佳

B.用市售白醋對廚具進行熏蒸達到殺滅病毒的效果

C.為達到更好的治療效果，多次超量服用布洛芬等藥物

D.用99%的酒精溶液進行噴灑擦拭家居用品

6.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清,

慢火熬干若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是

7.離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是

A.Cu2+SO：、Na+>NO；B.MnO；、CI>H+`Γ

C.Al3+>S2-NH：、CO：D.Fe"、SCN>K+?ClO

8.對乙酰氨基酚為非留體類抗炎藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，在本次放開的疫情中發(fā)揮重

要作用。其結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是

人Xr

H

A.分子式為CJlgNO?B.能與濃漠水發(fā)生取代反應

C.分子內所有原子可能處于同一平面D.其苯環(huán)上的一氯代物有兩種

9.“封管實驗”具有簡便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。下列四個“封管實驗'’在加熱過程中未發(fā)

生化學變化的是

試卷第2頁，共12頁

10.類推的思維方式在化學研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關類推的結論正確的是

A.AI能與NaoH溶液反應，則Mg也可以

B.工業(yè)上用電解熔融MgeL的方法冶煉Mg,故也可用電解熔融CaCl?的方法冶煉Ca

C.S與Fe反應生成FeS,故S與CU反應也生成CUS

D.Co2和SiO?化學式相似，故CO?與SiO?的物理性質也相似

11.下圖是用釘(RU)基催化劑催化CO?(g)和H2(g)的反應示意圖，當反應生成46g液

態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法錯誤的是

A.反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.圖示中物質I為該反應的催化劑，物質II、III為中間產物

C.使用催化劑可以降低反應的活化能，但無法改變反應的焙變

l

D.由題意知:HC∞H(l)=CO2(g)+H2(g)Δ∕7=+31.2kJ-moΓ

12.化學實驗源于生活。下列實驗方案設計、現象與結論均正確的是

選

目的方案設計現象與結論

項

檢驗食鹽中

溶液顏色不變，說明

A是否含碘元向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液

該食鹽屬于無碘鹽

素

將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取

檢驗火柴頭若有白色沉淀產生，I

B

中是否含有少量溶液于試管中，加入稀HNo3、說明火柴頭中含有氯

氯元素AgNO3溶液兀索

取少量菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，取上

檢驗菠菜中若溶液變紅，說明菠

C層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入

的鐵元素菜中含有鐵元素

KSCN溶液

檢驗雞皮中一段時間后雞皮變

取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸

D是否含有脂黃，說明雞皮中含有

滴到雞皮上

肪脂肪

A.AB.BC.CD.D

13.亞鐵氟化鉀K,Fe(CN)6俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H,O0設NA為阿伏伽德羅常數，下

列說法正確的是

A.27gHCN分子中含有π鍵數目為NA

B.配合物K?Fe(CN)6的中心離子價電子排布式為3dli,該中心離子的配位數為6

C.每生成ImolCo2時，反應過程中轉移電子數目為45

D.K2CO3中陰離子的空間構型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數目為4

14.元素周期表可以有多種表示方法，如圖】為八角形元素周期表，八角形的每個頂角

對應一種元素，下列說法錯誤的是

w??-4

異人&T二P

Xo×^.........

聞t≡∈=r

Rb

圖1圖2

A.圖1中沿虛線箭頭方向,元素單質的還原性逐漸增強

試卷第4頁，共12頁

B.元素第一電離能大小關系：口＞口＞□

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：口＞□

D.Na與口、口可形成冰晶石NaQlR（已知Na,AlR（熔融）=3Na*+A∏t,形成的晶胞

4×210.3

如圖2所示，其中黑球代表A1F；,該晶體密度為（“*10一,X6（卜X］欣gc"1

15.我國科學家利用Zn-Biol電池，以ZnI?水溶液作為鋅離子電池的介質，可實現快

速可逆的協同轉化反應。如圖所示，放電時該電池總反應為：

3Zn+6BiOI=2Bi+2Bi2O,+3ZnI2。下列說法正確的是

A.放電時，BiOl為負極，發(fā)生氧化反應

B.放電時，ImOlBiol參與反應，轉移3mole-

C.充電時，Zn"通過陽離子交換膜從Zn極移向Biol極

D.充電時，陽極發(fā)生反應：Bi+Bi2O3+3Γ-3e=3BiOI

16.亞磷酸（H3POJ常用作尼龍增白劑和合成藥物中間體。25口時，已知H3PO,溶液中

含磷微粒的濃度之和為0?lmol?L”,溶液中所有含磷微粒的IgC-H）H的關系如圖所示.

已知：POH表示OH濃度的負對數［pOH=-IgC（OH）］。下列說法正確的是

2468101214p0H

A.H.PO3為三元弱酸

B.曲線口表示Igc(HFO)隨POH的變化

l

C.ρH=4的溶液中:C(H3PO3)+2C(HPO≡-)=O.Imol?L^

D.反應H3PO3+HPO；-.?2H2PO3的平衡常嗷K=LOXIO"

二、實驗題

17.某實驗小組金屬的電化學腐蝕實驗探究

(1)完成下列問題。

實

驗

實驗裝置實驗方案實驗現象

序

號

L將°5g瓊脂加入250mL燒杯中，再加

入25mL飽和食鹽水和75mL水。攪拌、

加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉入培養(yǎng)血中。

滴入5?6滴酚獻溶液和

嗖鐵釘0.Imol?L^'K,ΓFe(CN)1

實3L`為」溶液

--------IwVI，--------

驗-------:"一=^J-------

7\

瓊脂+培養(yǎng)皿銅絲的區(qū)

NaCI溶液

域溶液變

2.將一個鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏紅色；鐵

有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時間。釘區(qū)域出

現藍色沉

淀。

□請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是

U寫出生成藍色沉淀的離子方程式o

(2)完成下列問題。

實驗序號實驗方案實驗現象

試卷第6頁，共12頁

取2mL飽和Kl溶液于試管中，滴

加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5~6滴入(UmEK[Fe(CN)J溶液

實驗二

,0.lmol?L-1KjFe(CN)J爾公

滴fte3LV%」溶液，后，溶液變藍色。

振蕩。

根據實驗二的現象，推測K,[Fe(CN)e]可能具有"填氧化性或還原性”。

(3)依據實驗二的現象，甲同學認為實驗一不一定能說明Fe發(fā)生了電化學腐蝕，設計如

下實驗證明其結論。

實

驗實驗裝

實驗方案實驗現象

序置

號

mDi7

1,取2mL煮沸過的的OIIK[Fe(CN)6]溶液

溶液無明顯變

于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入ImL煤

—化

實

油液封。

驗

零一煤油

既鐵片一段時間后，

2mL

2.繼續(xù)向試管中加入少許NaCI固體。鐵片表面產生

大量的藍

根據實驗現象推出實驗三的結論是：在NaCl溶液中情況下，。

(4)結合實驗一?實驗三，乙同學設計如下裝置進行實驗四，證明金屬可以發(fā)生電化學腐

蝕，當電極X為Fe時，實驗四的兩個實驗方案均可以證明Fe發(fā)生電化學腐蝕

口補全實驗方案2中的空格部分

實驗序

實驗裝置實驗方案實驗現象

號

電流計

1.按圖連接好裝置，準確讀取電流表讀電流表指針偏轉，讀

電極XII石墨

數。數為

實驗四HI

NaCI溶液產生藍色沉淀。

甲2.取_______于試管中，加入_______溶

液，振蕩。

□思考：若電極X為Mg時，電流表讀數為1.51,推測電極X為Zn時電流表讀數的范圍

是。

三、工業(yè)流程題

18.電解金屬錦陽極渣(主要成分MnOO雜質為Pb、Fe、CU元素的化合物)和黃鐵礦

(FeSJ為原料可制備MnQ4,其流程如圖所示:

陽極渣

MnSO*溶液AMnO

黃鐵礦34

濾渣I濾渣IICaF2

(S、PbSO4)[Fe(OH)vCu(OH),]

已知：KSP(MnB)=5.0x10-3、KKCal?)=3.5XKr”,回答下列問題:

⑴鋪原子價層電子的軌道表示式為,它處于周期表的區(qū)，MnQ,中Mn

的化合價為

(2)“酸浸”時，所用的稀酸X是

(3)“酸浸”過程中，Fe2+>Fe"的質量濃度、Mn浸出率與時間的關系如圖1所示。

20~80min內，浸出Mn元素的主要離子方程式為.

(4)若“凈化”過程中Mn"的濃度為2mol?L,則此時Ca?+的濃度為molU1。

(5)MnO2是一種兩性氧化物，用軟銃礦(主要成分為Mnc)2,含少量鐵的氧化物)和BaS可

制備高純MnCO3。保持BaS投料量不變，隨MnO?與BaS投料比增大，軟鐳礦還原率和

Zi(MnO).、

氫氧化鋼的產率的變化如圖2所示。當°7/>3.5時,Ba(OH),產率減小的原因是

試卷第8頁，共12頁

IOO

：

τ/T-Ba(OH)2產率

87-4TL鐵錦礦還原率

84-

1.01.52.02.53.03.54.04.55.0

W(MnO2)Zw(BaS)

圖2

⑹碳酸鎬在空氣中加熱可以生成相應的氧化物，稱取Bmg碳酸銃(摩爾質量115g∕mol)

527.4□時，MnCO,生成相應固體物質的化學方程式為

四、原理綜合題

19.CO?的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用CO?制備甲醇可實現碳循環(huán)，一-種制備方法為

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2θ(g)?H

已知：□CΘ(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)ΔWl=-40.9kJ?moΓ*

□Cθ(g)+2H2(g)CH3OH(g)NH2=-90.4kJ-moΓ'

該制備反應的。升高溫度，該制備甲醇反應的CO,的平衡轉化率(填

“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知反應CC>2(g)+3H2(g)CH3θH(g)+H2θ(g^y?=L?p(Cθ2>∕(H2),

va?p(CO3OH)?p(H2O),其中A正、Z逆分別為正、逆反應速率常數，p為氣體分壓

(分壓=總壓/物質的量分數)。在540K下，按初始投料比MCo2):〃(HJ=3:1、

MCO?):〃(也)=1:1、n(CO2):n(H2)=l:3,得到不同壓強條件下H?的平衡轉化率關

系圖：

6O%

o

4%

o

2%

O0.511.522.53

壓強PZWPa

→-a-A-b-Φ-c

□a、b、C各曲線所表示的投料比由大到小的順序為(用字母表示)。

□N點在b曲線上，540K時的壓強平衡常數KP=(MPa尸(用平衡分壓代替平

衡濃度計算)。

□540K條件下，某容器測得某時刻P(CoJ=0.2MPa,p(H2)=0.4MPa,

P(CHQH)=P(HQ)=0.1MPa,此時匕L______(保留兩位小數)。

%

(3)用電解法將CO2轉化為燃料是實現碳循環(huán)的一種途徑，原理如圖所示。銅電極上產生

C2%的電極反應式為,若陰極只產生CO、HCOOH、GH,,且生成速率相同，

則相同條件下Pt電極產生的O2與Cu電極上產生的HC∞H的物質的量之比為

--------------1|-------------

2

^?

L

二Cu

二

r-

c-

-

-

-?→co

-

-

-

-

碧|二、HCOOH

柒

?一

一X

\\

:-:稀-:Ss

子

稀

硫

離

陽

膜

換

交

五、有機推斷題

20.水楊酸A具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，其可作為醫(yī)藥工業(yè)的原料，用水楊酸制備平喘藥

沙丁胺醇的路線如下(Ac表示-COCH3;Ph表示-C6H5)

試卷第10頁，共12頁

(1)化合物B的分子式為；E→F的反應類型為。

(2)化合物D中含有四種官能團，任選兩種官能團進行檢驗。

限選試劑：NaoH溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液、飽和澳水、硝酸銀、

NaHCo3溶液、FeCI3溶液。

官能團名稱所選試劑實驗現象

———

———

O

(3)化合物M(廣Y?(?H)是化合物A的同分異構體，其沸點M(填“高

HO

于'’或"低于'')A,請解釋原因_______

(4)化合物C有多種同分異構體，寫出其中2種能同時滿足下列條件的芳香族化合物的

結構簡式：、?

條件：口能發(fā)生水解反應且最多能與4倍物質的量的NaOH反應；

□核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1。

(5)水楊酸因其酸性很強，對人的腸胃有刺激性，科學家對其結構進行一系列改造，研制

出長效緩釋阿司匹林(如圖)，不僅能減少對腸胃的刺激，且療效更長，效果更佳。請設

O

CH2=CCOOH

、乙二醇以及甲基丙烯酸I為原料制

w?C3

備長效緩釋阿司匹林的路線O

CH3o

c-

?-ft-OOCCH3

COOCH2CH2OC-rj?

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

1.A

【詳解】城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱是膠體的丁達爾效應；故選A。

2.D

【詳解】A.該結構簡式為異戊烷，故A錯誤；

：0：

B.醛基結構簡式為：-CHO,其電子式為：：：,故B錯誤；

?C：H

C.質子數為78,中子數為124的箱(Pt)的原子符號：TPt,故C錯誤；

D.原子序數為31的綠原子結構示意圖：(+31)28183,故D正確;

故選：D。

3.B

【詳解】A.實木主要成分為纖維素，故A錯誤；

B.銅制品屬于合金，故B正確；

C.玉石主要成分為硅酸鹽類物質，為非金屬材料，故C錯誤；

D.郵票分揀桌為木質，主要成分為纖維素，故D錯誤；

故選：Bo

4.C

【詳解】A.FeSz高溫煨燒生成氧化鐵和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；

B.Na2O2與二氧化碳或水反應生成氧氣，做供氧劑，發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；

C.食醋與水垢中碳酸鈣發(fā)生復分解反應生成可溶性醋酸鈣，不涉及氧化還原反應，故C符

合題意；

D.糯米釀酒過程中淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，發(fā)生氧化

還原反應，故D不符合題意；

故選：C0

5.B

【詳解】A.次氯酸鈉具有強氧化性，酒精具有還原性，兩者混合發(fā)生氧化還原反應，失去

答案第1頁，共12頁

消毒作用，故A錯誤；

B.白醋中的醋酸分子具有一定殺菌消毒作用，故B正確；

C.藥物要定量服用，超量對身體有害，故C錯誤；

D.75%的酒精具有較好的殺菌消毒作用，故D錯誤；

故選：Bo

6.A

【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌，需要用

燒杯；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研缽，燒

杯；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過濾，需要用漏斗

和燒杯,玻璃棒;慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸發(fā)，

需要用蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的儀器是分液漏斗；故

選A0

7.A

【詳解】A.該組離子彼此不Co:發(fā)生反應可以大量共存，故A正確；

B.MnO；與「能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；

C.A產與片「和COj均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯誤；

D.Fe3+與SCN一能反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

8.C

【詳解】A.根據對乙酰氨基酚的結構簡式可知，其分子式為：C8H9NO2,A正確；

B.對乙酰氨基酚中酚羥基鄰對位上的氫可以和濃溪水發(fā)生取代反應，B正確；

C.分子中含有飽和碳原子，該碳原子和所連接的4個原子或者原子團形成四面體結構，則

所有原子不在一個平面上，C錯誤；

D.根據對乙酰氨基酚的結構簡式可知，其苯環(huán)上有2種等效氫，則其苯環(huán)上的一氯代物有

兩種，D正確；

故選Co

9.D

【詳解】A.氯化鏤固體受熱分解為氨氣和氯化氫，在上方遇冷又化合生成氯化鉉，發(fā)生化

學變化，A錯誤；

答案第2頁，共12頁

B.一水合氨受熱分解，氨氣逸出，溶液紅色變淺，發(fā)生化學變化，B錯誤；

C.二氧化硫與品紅生成的無色物質受熱分解，溶液變紅色，發(fā)生化學變化，C錯誤；

D.碘單質受熱升華，發(fā)生物理變化，D正確：

故選D。

10.B

【詳解】A.Mg不能與NaoH發(fā)生反應，故A錯誤；

B.Mg、Ca均為活潑金屬，均采用電解熔融氯化物的方法冶煉，故B正確；

C.S與CU反應生成CjS,故C錯誤；

D.Si。?為共價晶體、Co2為分子晶體，兩者物理性質差異較大，故D錯誤；

故選：Bo

11.A

【詳解】A.由反應示意圖可知反應過程中不存在非極性鍵的形成，故A錯誤；

B.物質I為反應起點存在的物質，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質I為催化劑，物質

n、In為中間過程出現的物質，為中間產物，故B正確；

C.催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，但不影響反應的焰變，故C正確；

D.生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：

CO2(g)+H2(g)=HC∞H(l)AH=-31.2kJ?mol∣,則

HC∞H(l)=CO2(g)+H2(g)ΔW=+31.2kJ-moΓ',故D正確；

故選：A0

12.C

【詳解】A.食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設計不合理，

故A錯誤；

B.火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在，氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化

的硝酸銀不能生成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；

C.加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在Fe",從而可說明菠菜中含有鐵元素，

故C正確；

D.加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質的性質，不能證明脂肪存在，故D錯誤；

故選：C0

答案第3頁，共12頁

13.B

【詳解】A.27gHCN的物質的量為Imo1,其結構式為：H-C≡N,則27gHCN分子中含

有兀鍵數目為2義，A錯誤；

B.配合物K4Fe(CN)6的中心離子為Fe?+,其價電子排布式為3d6,該中心離子的配體為CN,

配位數為6,B正確；

C.該反應中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)?價，則轉移2個電子，故每生成

ImolCO2時，反應過程中轉移電子數目為N?,C錯誤；

D.KzCO、中陰離子中C原子的孤電子對數=g(4+2-2x3)=0,碳原子的價層電子對數=

3+0=3,空間結構為平面三角形，D錯誤；

故選B0

14.B

【分析】由圖可知，□為O,Zi為N,□為Al,□為F,□為Cl,口為S。

【詳解】A.由圖可知，虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質

還原性增強，故A正確；

B.由分析可知，□為N,□為O,□為F,第一電離能：F>N>O,即故B錯誤；

C.由分析可知，□為CL□為S,非金屬：OS,非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

因此穩(wěn)定性：HOH2S,故C正確；

D.黑球有8個在頂點，6個在面心，個數為：8×→6×i=4,白球有12個在棱上，9個在

o2

體內，個數為則晶胞的質量為：晶胞體積為：(

12x1+9=12,6θ^"θ<g,ɑxlθ-8),cπ√,

4x210_3

晶胞密度為：7―-8√ιn23gcm，故D正確；

(αxlιθnI×6.02×10

故選B。

15.D

【詳解】A.由總反應可知，放電時，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.由總反應可知，6molBiOI反應時生成2molBi,轉移6mol電子，ImOlBiOl參與反應，

轉移Imole一,故B錯誤；

C.充電時，Zn電極作陰極，BioI極作陽極，溶液中陽離子向陰極移動，則Zn"通過陽離

子交換膜從BiOl極移向Zn極，故C錯誤；

答案第4頁，共12頁

D.充電時的總反應為：2Bi+2Bi2O3+3ZnI2=3Zn+6BiOI,陽極發(fā)生反應：

Bi+Bi2O3+3Γ-3e-=3BiOI,故D正確；

故選：D。

16.D

【分析】任何POH下，圖中含R物質均有3種，說明H3RO3存在二級電離，為二元弱酸;

隨著C(OH)逐漸增大,PoH減小,根據H3RO3+OH=H2RO；+H2O?H2RO;+OH=HRO+H2O,

可知c(H3RO3)逐漸減小，c(H2RCG)先增大后減小，C(HR0；)逐漸增大，故Ige(H3RO3)逐漸

減小，IgC(H2R09)先增大后減小，lgc(HRo：)逐漸增大，故曲線□表示C(HRO：),曲線口

表示C(H2RO3),曲線口表示C(H3RO3),據此分析解題。

【詳解】A.由分析可知H3RO3為二元弱酸，A錯誤；

B.由分析可知，曲線口表示c(H2RO力隨POH的變化，B錯誤；

C.PHN時，PoH=I0,由圖可知，此時，lgc(H3R03)=lgc(H2R0;),即c(H2ROD=C(HsRCh),

-1-1

而C(H3RO3)+C(H2RO3)+c(HRO?)=0.1mol-L-,故2c(H3RO3)+c(HRO?)=0.1molL,C錯

誤；

D.根據a點知，C(HRo)尸C(H2R03)時，pOH=7.3,c(OH)=lO-73mol∕L,c(H+)=10-6?7mol∕L,

C(H>+67

則H3RO3的κa2==C(H)=IO,根據C點知,C(H2RO,;)=C(H3RO3),pOH=12.6,

C(H2RO3)

c(OH)=10-l2-6mol∕L,c(H+)=10l4mol∕L,則H3RO3的Kal=C(H=C(H+)=1?！?/p>

c(H,RO,)

由H3RO3?H2RO；+H+減去HzRO、-HRO；+H+,可得H3RO3+HRO；-2H2RO1,則平

K1o-l?4

衡常數K=∕?=儲=10”，D正確；

故選：D。

17.(1)銅絲發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e=4OH,反應生成0H?溶液顯堿性，遇酚(％

變紅色3Fe2++2[Fe(CN)J3"=Fe?[Fe(CN)JI

答案第5頁，共12頁

⑵氧化性

(3)KjFe(CN可將Fe氧化為Fe"

(4)少量燒杯中溶液0?lmol?L"K3[Fe(CN)J(I1.51)

【詳解】(1)鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電

極反應：O2+2H2O+4eMOH,反應生成OH,使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚猷變紅色；鐵

作負極，失電子生成Fe?+,Fe"與KjFe(CN)6]反應生成藍色FejFelCN%]沉淀，故答案

為：銅絲發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e=4OH,反應生成OH,溶液顯堿性，遇酚麟變紅色；

2+

3Fe+2[Fe(CN)6f?Fe3[Fe(CN)J2；；

⑵加入O?lmol?LTK3[Fe(CN)6]溶液后出現溶液變藍，可知KI被氧化生成碘單質，由此

判斷KjFe(CN)J具有氧化性，故答案為：氧化性；

(3)由實驗現象可知，未加氯化鈉時，沒有明顯現象，加入氯化鈉后鐵片與KJFe(CN%]

發(fā)生氧化還原反應生成Fe?+,Fe?+與K3[Fe(CN)6]反應生成藍色FejFeCN1]沉淀，故答

案為：KJFe(CN.]可將Fe氧化為Fe?,；

(4)口驗證產物是否有Fe?+,應取反應后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加

O.Imol?L-k3[Fe(CNZ]溶液，觀察是否生成藍色Fq[Fe(CN)J沉淀；故答案為：少量燒

1

杯中溶液；O.Imol?L-K,[Fe(CN)J5

□該裝置中鐵作負極時電流強度為I，換成比鐵活潑的鎂時電流強度增大到1.51,由此判斷

隨金屬的活潑性增強電流強度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負極時電流強

度應介于I和151之間,故答案為：(IL5D。

3d4s

(2)稀硫酸

+23+

(3)3MnO2+2FeS2+12H=3Mn*+4S+2Fe+6H2O

(4)1.4×10^8

答案第6頁，共12頁

(5)過量的MnO2消耗了反應生成的Ba(OH)2

Δ

(6)4MnC0,+O2=2Mn2O3+4CO2

【分析】MnO2在酸性條件下有強氧化性，FeS2有強還原性，二者在酸浸的時候會發(fā)生氧化

還原反應，結合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然

后向濾液中加入H2O2可以將雜質離子為Fe?+氧化為Fe3+,再加入CaO調整溶液pH,使Fe3+.

C/+形成Fe(OH)3、CU(OH)2沉淀，但是用CaO來調PH又會導致溶液中留下較多的Ca?+,

凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca?+轉化為難溶物CaF2除去,過濾得到的濾液含有MnSO4.

然后經一系列處理得到Mn3O4;據此分析解答。

3d4s

【詳解】(1)Mn原子序數為25,價電子排布圖為rττττττττ∏rτπ，位于

τ↑t↑↑↑+

周期表中d區(qū)；Mn3O4中O為一2價，結合化合物中各元素的代數和為可知，MnQ4中Mn

3d4s

的化合價既有+2價也有+3價，故答案為:;d；+2、

+3；

(2)由分析知，稀酸X為稀硫酸，故答案為：稀硫酸;

(3)由圖可知，20~80min內，Mn元素浸出率提高，Fe，“含量明顯增加，說明此時MnO?

與FeS2反應生成MW+、Fe"、S等，對應的離子方程式為：

+2+3

3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe++6H2O,故答案為：

+2+3

3MnO,+2FeS,+12H=3Mn+4S+2Fe++6H2O；

(4)由KSP(MnIQ=C(Mn2+)d(F)=5.0x10-3,M+的濃度為2mol?I7∣,可得：

250X133

C(F)=-°=2.5X10-;再由KSP(CaF?)=c(Ca2+)-2(F尸3.5x10”,可得

c(Ca2t)?3-5ζ?θ"=?-^'θ'?=1.4X10-8mol?L-',故答案為：1.4xl()-?

c~(F)2.5×10j

(5)由題意可知，二氧化鎰與硫化鐵反應生成氫氧化鋼，因反應物Mno2是一種兩性氧化

rt(MnO)

物，當'/口c1T>3.5時,二氧化錦過量，過量的二氧化錦與氫氧化鋼反應消耗氫氧化鋼,

n(BaS)

答案第7頁，共12頁

導致其產率降低，故答案為：過量的Mno2消耗了反應生成的Ba(OH)2；

(6)n(MnCO3)=θ???&=0.00ImoI,則n(Mn)=SOOlmol,

'115g∕mol

m(Mn)=0.00Imol×55g∕mol=0.055g；527.4□時，m(O)=(0.079-0.055)g=0.024g,

n(O)=^?^=0.0015mol,可知：n(Mn):n(0)=0.00ImOI:0.0015mol=2:3,貝IJ此時產物為:

16g∕L

Δ

Mn2O3,反應方程式為：4MnCO3+O2=2Mn2O3+4CO2,故答案為：

Δ

-

4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2；

19.(1)-49.5kJ?moΓ1減小

(2)a>b>c0.50.64

+

(3)2CO2+12e-+12H=C2H4+4H2O4：1

【詳解】⑴設□CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2θ(g)根據蓋斯定律可知，則

ll,

?H=-90.4kJ?moΓ-(-40.9kJ?moΓ)=-49.5kJ?moΓ;該反應為放熱反應，則升高溫度,

平衡逆向移動，二氧化碳的轉化率減小；

(2)兩種物質反應，增大二氧化碳的濃度則氫氣的平衡轉化率會增大，故a、b、C各曲

線所表示的投料比由大到小的順序為a>b>c,

□根據題給數據可得三段式如下，

CO2(g)+3H2(g).?CH3OH(g)+H2θ(g)

開始(mol)1100

轉化(mol)0.20.60.20.2

平衡(mol)0.80.40.20.2

平衡時氣體總物質的量=L6mol,

0.2C0.2C

—X2×—×2

則此時平衡常數KP=康一特一=0.5；

-Δ-×2×(-?-×2)3

1.61.6

3正逆

口根據%=心?P(CO2)?p(H2),V=k?P(CO3OH)?p(H2θ)

咤奇黑黑3網

(3)由圖可知，二氧化碳在銅電極上得到電子生成乙烯，電極反應式為:

答案第8頁，共12頁

+

2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O；根據電子轉移情況：CO~2e^、HC∞H~2e^、C2H4~12e^,

由于陰極生成CO、HCOOH,C2H4,且各產物生成速率相同，則每產生ImoIJH,電路

中通過電子總物質的量為16mol,故Pt電極與Cu電極上產生O?與C?H4的體積比為16/4=4：

Io

20.(1)C9H8O2還原反應

(2)羥基FeCI§溶液混合后溶液變紫色竣基NaHCoJ溶液有無色氣泡生

成

⑶高于M形成分子間氫鍵，使沸點升高，A形成分子內氫鍵，使沸點降低

CH3O

乙二帆甲基丙烯酸、CH?WoQCCH3一定條件

濃硫酸”加熱?II------------------------