【化學】晶體結構與性質(zhì)同步練習題 2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結構與性質(zhì)同步練習題一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是A．高吸水性樹脂都含有羥基、烷基等親水基團B．燃煤脫硫脫氮有利于實現(xiàn)碳中和C．用于砂輪磨料的碳化硅屬于共價晶體D．5G技術中使用的光導纖維屬于有機高分子材料2．下列哪些性質(zhì)不能區(qū)別晶體與玻璃體（）A．各向異性 B．X-射線衍射C．導電性 D．有無固定的熔點3．離子晶體不可能具有的性質(zhì)是()A．較高的熔、沸點 B．良好的導電性C．溶于極性溶劑 D．堅硬而易粉碎4．下列有關金屬的說法正確的是（）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1：25．下列敘述中正確的是()A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C．具有各向異性的固體一定是晶體D．晶體、非晶體都具有固定的熔點6．下列說法中正確的是（）A．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同B．分子晶體在水溶液中一定能導電C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體7．《蜘蛛俠》是我們非常熟悉的影片，片中的蜘蛛俠能飛檐走壁，過高樓如履平地。其實現(xiàn)實中的蜘蛛真能在天花板等比較滑的板面上爬行，你認為蜘蛛之所以不能從天花板上掉下的主要原因是()A．蜘蛛腳的尖端鋒利，能抓住天花板B．蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛腳上的大量剛毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D．蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體8．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是（）晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃810776190-682300沸點/℃14651418180572500A．AlCl3加熱能升華B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．NaCl中化學鍵的強度比KCl中的小D．SiCl4是分子晶體9．向溶液中逐滴滴加濃氨水，先生成藍色沉淀，后藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液；向深藍色溶液中加入95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺。下列有關說法錯誤的是（）A．極易溶于水是因為氨分子間易形成氫鍵B．比更容易與反應形成配合物C．硫酸四氮合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D．藍色沉淀溶解的離子方程式為10．下列各組物質(zhì)中，都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組是（）A． B．C． D．11．下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是（）A．2H2+O22H2O B．NH3+HCl=NH4ClC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO22MgO+C12．氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可做高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示，下列關于這兩種晶體的說法正確的是（）A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導電B．立方相氮化硼只含有鍵C．兩種晶體均為分子晶體D．六方相氮化硼和立方相氮化硼晶體中硼原子的雜化方式相同13．下列說法正確的是（）A．金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價化合物B．NaOH和MgCl2晶體中都含有共價鍵，但都屬于離子晶體C．氮化鎂中每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶過程中，有離子鍵的形成，但沒有分子間作用力的破壞14．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NH315．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO316．美國加州Livermore國家實驗室物理學家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結構的晶體。估計該晶體不具有的結構或性質(zhì)是（）A．具有規(guī)則的幾何外形 B．硬度與金剛石相近C．熔化時破壞共價鍵 D．易升華，可用作制冷劑17．砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點1238。它在600以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是（）A．砷化鎵是一種分子晶體B．砷化鎵中不存在配位鍵C．晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體18．中國空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是A．空間站太陽翼伸展關鍵部件采用碳化硅材料，屬于無機非金屬材料B．核心艙太陽能電池采用砷化鎵()材料，屬于金屬材料C．飛船火箭使用偏二甲肼作燃料，屬于烴類D．飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料，屬于分子晶體19．下列說法中，正確的是（）A．共價晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高B．碘單質(zhì)升華時，分子中I-I鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的熔、沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定20．通過下列操作獲得的物質(zhì)不是晶體的是（）A．從熔融態(tài)以適當速率凝固獲得的硫B．液態(tài)水急速冷卻到-108℃C．凝華獲得的碘D．從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅二、綜合題21．地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：目前空氣的成分、、、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分、、CO、等用上表所涉及的分子填寫下列空白。（1）含有10個電子的分子有(填化學式，下同)；（2）由極性鍵構成的非極性分子有；（3）與可直接形成配位鍵的分子有；（4）分子中不含孤電子對的分子有，它的立體構型為；（5）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是，它極易溶于水的原因是。22．[化學—選修]下面是一些晶體的結構示意圖。（1）下列關于晶體的說法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點D．晶胞就是晶體（2）圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學式為AX3的化合物的是。(填“a”或“b”)（3）圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是，銅原子的配位數(shù)為。②該晶胞稱為(填字母)。A．六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞（4）圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學式：。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為。23．硼是第ⅢA族唯一的非金屬元素，是農(nóng)作物生長必需的微量營養(yǎng)元素。硼的單質(zhì)及化合物都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是、(填標號)。A．B．C．D．（2）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖所示)，若其中有兩個原子為，其余為，則該結構單元有種不同的結構類型。（3）氨硼烷()含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。①在第二周期中，第一電離能介于B和N之間的有種元素。②原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相等的微粒互稱為等電子體。則與電子數(shù)也相等的等電子體分子是(寫分子式)。（4）硼酸是一元弱酸，但本身不能電離，只能通過結合來自水中的而釋放出，則在水溶液中的電離方程式為。（5）硼與第ⅤA族元素組成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶體結構與單晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一種超高熱導率半導體材料。①氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是。②砷化硼(BAs)的晶胞結構如下圖所示，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，若晶胞中B原子到As原子最近距離為apm，則該晶體的密度ρ=(列出含a、的計算式即可)。24．鎳的化合物是一組多彩的物質(zhì)。（1）呈黃色，其中的價電子軌道表示式為。（2）呈綠色，晶體結構與氯化鈉類似，每個周圍有個最近距離的。（3）是一種無色揮發(fā)性液體，沸點為，熔點為。①它形成的晶體類型為。②配體中鍵和鍵的個數(shù)比為。（4）丁二酮肟鎳呈鮮紅色，其結構如下圖。①分子中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為。②丁二酮肟鎳分子中存在的化學鍵有。A.共價鍵B.氫鍵C.離子鍵D.金屬鍵E.配位鍵25．金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為；②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為；③此配離子中含有的化學鍵為。A離子鍵B金屬鍵C極性鍵D非極性鍵E配位鍵F氫鍵Gσ鍵Hπ鍵（2）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗K＋的存在。NO2－離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是。（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4－互為等電子體的微粒（請寫一個分子和一個離子）。（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數(shù)為，已知晶胞密度為ρg/cm3，則晶包的棱長為nm（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．高吸水性樹脂作為功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必須在分子結構中含有親水性基團，如羥基、羧基等，但烷基屬于疏水基，A不符合題意；B．燃煤脫硫脫氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影響二氧化碳的排放，B不符合題意；C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，屬于共價晶體，C符合題意；D．光導纖維屬于新型無機非金屬材料，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、烷基不是親水基團；

B、碳中和指的是減少二氧化碳的排放；

C、碳化硅硬度大，為共價晶體；

D、光導纖維為二氧化硅，屬于無機非金屬材料。2．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)晶體的特點和性質(zhì)可知，晶體具有規(guī)則的幾何外形；物理性質(zhì)具有各向異性；衍射時能看到譜線；而晶體除金屬晶體外，一般不容易導電，而玻璃體是一種無規(guī)則結構的非晶態(tài)固體，其原子不像晶體那樣在空間具有長程有序的排列，而近似于液體那樣具有短程有序，所以從各向異性、X-射線衍射、有無固定的熔點來區(qū)分晶體和玻璃體，而除金屬晶體外，兩者都不導電。故答案為：C。

【分析】根據(jù)晶體定義，特性進行區(qū)分兩者的區(qū)別。3．【答案】B【解析】【解答】離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結合而成的，在固態(tài)時，陰、陽離子受到彼此的束縛不能自由移動，因而不導電。只有在離子晶體溶于水或熔融后，電離成可以自由移動的陰、陽離子，才可以導電?！痉治觥侩x子晶體是固態(tài)，因此陰陽離子不能自由移動，所以不具有導電性。B選項符合題意。4．【答案】D【解析】【解答】A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A不符合題意；B、金屬導電的實質(zhì)是自由電子定向移動而產(chǎn)生電流的結果，B不符合題意；C、金屬原子在化學變化中失去電子越容易，其還原性越強，C不符合題意；D、體心立方晶胞中原子在頂點和體心，則原子個數(shù)為1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點和面心，原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，原子的個數(shù)之比為2：4=1：2，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.注意區(qū)分核外電子和最外層電子的區(qū)別；

B.金屬導電是自由電子的定向移動；

C.金屬性強弱與得失電子的多少無關，只與的是電子的難易有關；

D.根據(jù)提心立方和面心立方晶胞進行計算。5．【答案】C【解析】【解答】晶體與非晶體的根本區(qū)別在于內(nèi)部粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性是其內(nèi)部微粒規(guī)律性排列的外部反映，因此B項錯。有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形，但具有各向異性的固體一定是晶體，所以A項錯，C項對。晶體具有固定的熔點而非晶體不具有固定的熔點?！痉治觥扛鶕?jù)晶體與非晶體的概念區(qū)別以及晶體的性質(zhì)進行判斷即可。6．【答案】A【解析】【解答】A、C60和干冰都是分子晶體，不含氫鍵，因此克服作用力都是范德華力，故符合題意；B、分子晶體在水溶液中不一定導電，如乙醇屬于非電解質(zhì)，故不符合題意；C、氯化鈉是離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，氯化氫屬于分子晶體，溶于水破壞的是共價鍵，故不符合題意；D、Si3N4屬于原子晶體，故不符合題意。

【分析】A、C60和干冰都是分子晶體，微粒間含分子間作用力，三態(tài)變化時克服了分子間作用力。

C、氯化氫是共價化合物，溶于水時發(fā)生電離產(chǎn)生H+和OH-，破壞了共價鍵。

7．【答案】C【解析】【解答】蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛腳上的大量剛毛與天花板之間存在范德華力。故C符合題意

正確答案是：C【分析】蜘蛛真能在天花板等比較滑的板面上爬行不掉下的原因是主要是蜘蛛腿毛與天花板之間的作用力8．【答案】C【解析】【解答】A項，由表中數(shù)據(jù)可得，AlCl3的沸點比熔點低，加熱時會直接由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，所以AlCl3加熱能升華，故A不符合題意；

B項，單質(zhì)B熔沸點很高，可能是原子晶體，故B不符合題意；

C項，NaCl的熔點比KCl的熔點高，離子晶體熔化時離子鍵斷裂，所以NaCl中化學鍵的強度比KCl中化學鍵的強度大，故C符合題意；

D項，SiCl4熔沸點較低，常溫下為液態(tài)，所以是分子晶體，故D不符合題意?！痉治觥扛鶕?jù)各種物質(zhì)的熔沸點分析其晶體類型，以及熔沸點與化學鍵強弱的關系即可。9．【答案】A【解析】【解答】A．氨氣極易溶于水是因為氨分子和水分子間易形成氫鍵，故A符合題意；B．由向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先生成藍色沉淀，藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液可知，氨分子比水分子更容易與鐵離子反應形成配合物，故B不符合題意；C．由向深藍色溶液中加入95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺可知，硫酸四氮合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C不符合題意；D．藍色沉淀溶解的反應為氫氧化銅與一水合氨反應生成氫氧化四氨合銅和水，反應的離子方程式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氨分子與水分子間形成氫鍵。10．【答案】A【解析】【解答】A．含有共價鍵，但不是化合物，不是共價化合物，是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A符合題意；B．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；C．是共價化合物，含有共價鍵，是共價化合物，含有共價鍵，C不符合題意；D．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，是共價化合物，含有共價鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】含有共價鍵可能是共價化合物也有可能是離子化合物，結合選項進行判斷即可11．【答案】C【解析】【解答】A.2H2+O22H2O中只有共價鍵的斷裂和生成，選項A不選；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的斷裂和生成，選項C選；D.2Mg+CO22MgO+C中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但有離子鍵的斷裂，選項D不選；故答案為：C。

【分析】離子鍵指的是陰陽離子通過作用力形成的化學鍵；共價鍵指的是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵。12．【答案】B【解析】【解答】A．石墨導電是因為片層晶體中含有大量自由移動的電子，而六方相氮化硼晶體中沒有自由移動的電子，所以不能導電，A不符合題意；

B．根據(jù)結構圖可知，立方相氮化硼中只含有σ鍵，B符合題意；

C．根據(jù)兩種晶體的結構圖可知，六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，屬于混合晶體，而立方相氮化硼中存在共價鍵，且為立體網(wǎng)狀結構，與金剛石結構相似，屬于原子晶體，C不符合題意；

D．六方相氮化硼晶體中硼原子與周圍3個氮原子形成3個共價單鍵，為sp2雜化，立方相氮化硼中硼原子與周圍4個氮原子形成4個共價單鍵，為sp3雜化，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.晶體導電是因為其內(nèi)含有自由移動的電子。

B.σ鍵就是共價單鍵，結合結構圖進行分析。

C.根據(jù)晶體的特點進行分析，原子晶體是指相鄰原子間以共價鍵相結合形成的具有空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，而分子晶體是指分子間通過分子間作用力結合的晶體。

D.根據(jù)雜化軌道數(shù)進行分析。13．【答案】C【解析】【解答】A.金剛石是碳單質(zhì)，石英是二氧化硅，都是原子晶體，但金剛石不是化合物，A不符合題意；B.NaOH中即含有離子鍵，又含有共價鍵，MgCl2中只含離子鍵，B不符合題意；C.氮化鎂的電子式為：，每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構，C符合題意；D.蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl結晶過程中，有離子鍵的形成，也有H2O分子間作用力的破壞，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．金剛石是單質(zhì)；

B．MgCl2中只有離子鍵；

C．Mg2+和N3-都滿足8電子穩(wěn)定結構；

D．蒸發(fā)是物理變化，沒有化合鍵的形成；14．【答案】A【解析】【解答】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以氫氧化鉀中既有離子鍵、又有共價鍵。氯化鈣中只有離子鍵，水和氨氣中均只有共價鍵，故答案為：A。

【分析】離子化合物一定含有離子鍵可能含有共價鍵，共價化合物一定只有共價鍵。15．【答案】A【解析】【解答】CaCl2、K2S只含有離子鍵；HNO3只含有共價鍵。

【分析】銨鹽中既含有離子鍵又含有共價鍵。16．【答案】D【解析】【解答】A．該晶體是共價晶體，具有規(guī)則的幾何外形，A不符合題意；

B．該晶體是共價晶體，硬度與金剛石相近，B不符合題意；

C．該晶體是共價晶體，熔化時破壞共價鍵，C不符合題意；

D．該晶體是共價晶體，不易升華，不能用作制冷劑，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．共價晶體，具有規(guī)則的幾何外形；

B．共價晶體，硬度與金剛石相近；

C．共價晶體，熔化時破壞共價鍵；

D．共價晶體，不易升華，不能用作制冷劑。17．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)砷化鎵熔點數(shù)據(jù)和晶胞結構(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為原子晶體，A不符合題意；B．Ga最外層有3個電子，每個Ga與4個As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B不符合題意；C．晶胞中，Ga位于頂點和面心，則數(shù)目為，As位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1：1，C不符合題意；D．由圖可知，晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)熔點和半導體材料，說明是原子晶體，是砷原子和稼原子之間形成的共價鍵，根據(jù)晶胞結構圖，即可計算出化學式為GaAs，與Ga距離最近的As原子有4個，Ga原子處于4個As原子形成的四面體中心18．【答案】A【解析】【解答】A．屬于無機非金屬材料，A符合題意；B．屬于半導體材料，B不符合題意；C．烴只含碳和氫，不屬于烴類，C不符合題意；D．氮化硅耐高溫，屬于共價晶體，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．屬于無機非金屬材料，A符合題意；B．屬于半導體材料；C．烴為只含碳和氫兩種元素組成的化合物；D．氮化硅屬于共價晶體。19．【答案】A【解析】【解答】共價晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，A符合題意；碘單質(zhì)升華時，只發(fā)生物質(zhì)狀態(tài)的改變，而化學鍵沒有改變，所以分子中I-I鍵不發(fā)生斷裂，B不符合題意；分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)的熔、沸點就越高，與共價鍵無關，C不符合題意；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵有關，與分子間作用力無關，D不符合題意。

【分析】分子晶體三態(tài)變化時，破壞的是分子間作用力。20．【答案】B【解析】【解答】獲得晶體的一般途徑有三種：熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)、溶質(zhì)從溶液中析出，A、C、D不符合題意；液態(tài)水急速冷卻到-108C得到的是玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，B符合題意。

【分析】：得到晶體一般有三條途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)、溶質(zhì)從溶液中析出，采用排除法作答。21．【答案】（1）、Ne、、（2）、（3）、（4）；正四面體（5）；和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學反應【解析】【解答】（1）Ne還有10個電子，H2O含有10個電子，CH4含有10個電子，NH3含有10個電子，N2含有14個電子，O2含有16個電子，CO2含有22個電子，CO含有14個電子，故含有10個電子的分子為H2O、Ne、CH4、NH3；

（2）氮氣和氧氣是非極性鍵形成的非極性分子，二氧化碳和甲烷是極性鍵形成的非極性分子，一氧化碳和氨氣是極性鍵形成的極性分子；故有極性鍵形成的非極性分子為CH4、CO2；

（3）氫離子提供空軌道，形成配位鍵說明配體分子可以提供孤對電子，而H2O、NH3可以提供孤對電子；

（4）不含孤對電子說明核外電子均形成鍵，甲烷分子中碳原子全部成鍵，它的構型為正四面體；

（5）氮氣、一氧化碳稀有氣體均不溶于水，氧氣不易溶于水，氨氣極易溶于水，氨氣極易溶于水形成氨水顯堿性，氨氣與水均是極性分子且可以形成氫鍵，

【分析】（1）根據(jù)給出的化學式計算出電子總數(shù)即可；

（2）根據(jù)給出的分子式找出成鍵方式即可判斷；

（3）根據(jù)形成配合物的條件即可找出；

（4）根據(jù)成鍵判斷即可；

（5）根據(jù)溶解性找出氨氣溶于水顯堿性，主要是是相似相溶和形成氫鍵。22．【答案】（1）A；B（2）b（3）4；12；C（4）BaTiO3；面心；6、12【解析】【解答】（1）A.在一定條件下，物質(zhì)能形成具有幾何形狀的晶體，這個過程與晶體的自范性有關，故正確；B.晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結構，所以區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，故正確；C.非晶體沒有固定的組成，也就沒有固定的熔點，故錯誤；D.晶體是由數(shù)量龐大的晶胞無隙并置而成的，故錯誤；故答案為：AB；（2）a圖中每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為3個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比=1：6×1/3=1：2，b圖中每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為2個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比=1：6×1/2=1：3，求出化學式分別為a圖為AX2、b圖為AX3；故答案為：b；（3）①根據(jù)圖片知，該晶胞中含有6個半個球、8個1/8球，則該晶胞中Cu原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4；在銅的晶胞中，頂點上的銅原子被8個晶胞占有，每個晶胞中與一個頂點上銅原子距離最近的銅原子數(shù)是3，每個面上的銅原子被2個晶胞占有，所以其配位數(shù)是3×8×1/2=12；綜上所述，本題答案是：4，12。②晶胞中銅原子位于頂點和面心，即晶胞類型為面心立方晶胞，所以C選項是正確；故答案為：C。（4）①由結構可知，Ba2+位于體心有1個，Ti4+位于頂點，數(shù)目為8×1/8=1個，O2-位于棱心，數(shù)目為12×1/4=3個，故其化學式為BaTiO3；綜上所述，本題答案是：BaTiO3。②根據(jù)晶胞結構可知，每個Ti4+周圍有6個O2-，若Ti4+位于晶胞的體心，Ba2+位于晶胞的頂點，則O2-處于立方體面心上；綜上所述，本題答案是：面心。③根據(jù)晶胞的結構可知，每個Ti4+周圍有6個O2-，所以Ti4+的氧配位數(shù)為6；立方晶胞12條棱上的12個O原子均與體心Ba2+等距，所以Ba2+的氧配位數(shù)為12。綜上所述，本題答案是：6，12?！痉治觥勘绢}考查的是晶體和晶胞的相關性質(zhì)；

（1）注意非晶體沒有固定的熔點；

（2）根據(jù)平面示意圖可以計算其周圍共有的原子數(shù)的比值；

（3）晶胞的計算要注意根據(jù)角、面、體三個角度進行相加；

（4）本題考查的是化合物的晶胞計算，計算方法跟單原子的晶胞計算方法相同，要注意觀察其例題結構，求出相應的配位數(shù)。23．【答案】（1）A；D（2）3（3）2；CH3CH3（4）H3BO3+H2OB(OH)+H+（5）氮化硼和磷化硼都是原子晶體，氮元素的電負性大于磷元素，N—B鍵的鍵能小于P—B鍵，氮原子的原子半徑小于磷原子，N—B鍵的鍵長小于P—B鍵，N—B鍵強于P—B鍵；【解析】【解答】（1）硼元素的原子序數(shù)為5，由構造原理可知，能量最低的基態(tài)原子軌道式為，當1s、2s軌道上的2個電子都躍遷到2p軌道時，電子能量最高的原子軌道式為，故答案為：A；D；（2）由晶胞結構可知，當原子為十二面體的頂點時，另一個原子可能處于鄰、間、對的位置，則硼晶體中有兩個原子為，其余為時，結構單元有3種，故答案為：3；（3）①同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中，第一電離能介于硼和氮之間的元素有鋁元素和氧元素，共有2種，故答案為：2；②乙烷與氨硼烷的原子個數(shù)相同都為8，價電子數(shù)目相同都為14，互為等電子體，故答案為：CH3CH3；（4）由題意可知，硼酸在水分子作用下電離出四羥基合硼離子和氫離子，電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)+H+，故答案為：H3BO3+H2OB(OH)+H+；（5）①由題意可知，氮化硼和磷化硼都是原子晶體，氮元素的電負性大于磷元素，N—B鍵的鍵能小于P—B鍵，氮原子的原子半徑小于磷原子，N—B鍵的鍵長小于P—B鍵，N—B鍵強于P—B鍵，所以氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，故答案為：氮化硼和磷化硼都是原子晶體，氮元素的電負性大于磷元素，N—B鍵的鍵能小于P—B鍵，氮原子的原子半徑小于磷原子，N—B鍵的鍵長小于P—B鍵，N—B鍵強于P—B鍵；②由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心硼原子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的砷原子的個數(shù)為4，硼原子和砷原子的最近距離為體對角線的，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=d，解得d=，故答案為：。

【分析】（1）依據(jù)構造原理；（2）由晶胞結構分析；（3）①同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。②等電子體原理為原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子。（4）硼酸在水分子作用下電離出四羥基合硼離子和氫離子；（5）①電負性大，原子半徑小，鍵能大；②利用均攤法確定原子數(shù)，再利用密度公式計算。24．【答案】（1）（2）6（3）分子晶體；（4）；AE【解析】【解答】(1)Ni是28號元素，的價電子軌道表示式為。(2)呈綠色，晶體結構與氯化鈉類似，根據(jù)氯化鈉的晶胞結構可知每個周圍有6個最近距離的。(3)①是一種無色揮發(fā)性液體，沸點為，熔點為，它形成的晶體類型為分子晶體。②CO和氮氣互為等電子體，結構相似，由于三鍵中含有1個σ，2個π，根據(jù)氮氣的結構可知配體中鍵和鍵的個數(shù)比為1：2。(4)①分子中第二周期元素有C、N、O，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。②根據(jù)結構可知丁二酮肟鎳分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵，不存在離子