南京大學(xué)2023年12月《無機化學(xué)》考查課試題輔導(dǎo)答案

南京大學(xué)2023年12月《無機化學(xué)》考查課試題輔導(dǎo)答案一、選擇題1.B2.C3.A4.D5.B二、填空題1.磁性2.配位3.五4.電子5.水合三、簡答題1.無機化學(xué)是研究無機物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及它們之間的相互作用的化學(xué)分支。2.鋰電池的正極材料主要有錳酸鋰、三元材料、鈷酸鋰等。3.鋯和鈦的合金常用于制造航空發(fā)動機的高溫結(jié)構(gòu)材料，因為它們具有良好的高溫性能和耐腐蝕性能。4.鎂屬于主族金屬，它在自然界廣泛存在，可以用作合金添加劑、腐蝕抑制劑等。5.鉑是一種重要的貴金屬催化劑，廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成、污水處理、能源轉(zhuǎn)換等領(lǐng)域。四、解答題1.高錳酸鉀是無機化學(xué)實驗中常用的消毒劑，主要用于對有機物的氧化反應(yīng)。它的化學(xué)式是KMnO4，能夠在酸性條件下同氧化性較強的物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣釋放和溶液顏色的變化。比如，可以用高錳酸鉀溶液對二硫化碳進行氧化反應(yīng)，生成二氧化硫和二氧化碳。2.催化劑是一種可以加速化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，在反應(yīng)過程中不參與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，也不會被反應(yīng)物消耗。催化劑可以通過降低反應(yīng)的活化能來促進反應(yīng)發(fā)生，提高反應(yīng)速率。常見的催化劑包括過渡金屬和其化合物，貴金屬，酶等。催化劑的選擇需要考慮反應(yīng)條件、催化劑的穩(wěn)定性和催化劑與反應(yīng)物之間的相互作用等因素。五、名詞解釋1.配合物：由中心金屬離子或原子與一個或多個配體通過配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。配合物具有較好的穩(wěn)定性和特殊的性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于催化、藥物、生物領(lǐng)域等。2.電負(fù)性：原子對共有電子的親密程度被稱為電負(fù)性。電負(fù)性可以用來描述共價鍵中兩個原子間電子的分配情況，反映了原子對電子的吸引能力。電負(fù)性差異較大的元素之間形成離子鍵，差異較小的元素之間形成共價鍵。3.氧化還原反應(yīng)：指化學(xué)反應(yīng)中，有一種化學(xué)物質(zhì)被氧化而另一種化學(xué)物質(zhì)同時被還原的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，被還原，而還原劑失去電子，被氧化。氧化還原反應(yīng)是許多重要的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)和電池中的反應(yīng)。4.稀土元素：指周期表中鑭系元素及鑭系元素以后的元素，包括鑭、鈰、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、鑭系以后的元素。稀土元素具有豐富的化學(xué)和物理性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于磁性材料、光學(xué)材料、催化劑等領(lǐng)域。5.功函數(shù)：指金屬表面與真空間隙之間的能量差。當(dāng)光子入射到金屬表面時，如果其能量大于金屬的功函數(shù)，光子被吸收并產(chǎn)生光電效應(yīng)。功函數(shù)的大小決定了金屬的光電性能，常用于描述金屬的光電發(fā)射性質(zhì)。六、計算題1.根據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式，可以按照反應(yīng)物的摩爾比例計算所需的反應(yīng)物的量。然后根據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的摩爾比例，計算生成物的量。最后將生成物的量轉(zhuǎn)換為質(zhì)量單位。具體計算過程略。七、附加題1.根據(jù)題目所給的條件和化學(xué)知識，可以進行反應(yīng)方程式的配平。首先將未知系數(shù)代入方程式中，然后根據(jù)物質(zhì)的摩爾比例關(guān)系，分別計算反應(yīng)物和生成物的摩爾量。最后比較反應(yīng)物的摩爾量和生成物的摩爾量，并利用比例關(guān)系求解未知