重慶市南開中學2023-2024學年高三上學期1月第五次質量檢測化學試題

重慶市高2024屆高三第五次質量化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Ca40Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.DNA分子中的雙螺旋鏈通過共價鍵相互結合B.用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以減少白色污染C.乙炔在氧氣中燃燒劇烈放熱，可以用于焊接或切割金屬D.血液中存在的緩沖體系，為維持血液的穩(wěn)定發(fā)揮著重要作用【答案】A【解析】【詳解】A．DNA分子中的雙螺旋鏈通過氫鍵相互結合，故A錯誤；B．用聚乳酸塑料易水解代替聚氯乙烯塑料可以降解而減少白色污染，故B正確；C．乙炔在氧氣燃燒放出大量的熱，乙炔焰產(chǎn)生的高溫可以用于焊接或切割金屬，故C正確；D．血液中存在的緩沖體系在一定程度內可以維持血液中的氫離子和氫氧根離子的平衡，為維持血液的穩(wěn)定發(fā)揮著重要作用，故D正確；故答案為：A。2.工業(yè)上制備的原理為，反應涉及的微粒中空間構型為形且含有鍵的是A B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．的σ鍵對數(shù)是2，孤電子對數(shù)，則空間構型為V形，中心S原子最外層有6個電子，有2個成σ鍵，2個為孤電子對，則余2個電子成π鍵，A符合題意；B．的σ鍵對數(shù)是3，孤電子對數(shù)，則空間構型為平面三角形，中心C原子最外層有4個電子，陰離子得2個電子，有3個成σ鍵，則余3個電子成π鍵，B不符合題意；C．的σ鍵對數(shù)是2，孤電子對數(shù)，則空間構型為V形，中心O原子最外層有6個電子，有2個成σ鍵，4個為孤電子對，無成π鍵電子，C不符合題意；D．的σ鍵對數(shù)是2，孤電子對數(shù)，則空間構型為直線形，中心C原子最外層有4個電子，有2個成σ鍵，則余2個電子成π鍵，D不符合題意；答案選A。3.若用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.用足量溶液吸收，轉移的電子數(shù)目為B.高溫下石墨完全轉化為金剛石，鍵的數(shù)目增加C.將溶液蒸干所得的固體中的數(shù)目為D.將甲酸鈉固體溶于甲酸溶液所得的中性溶液中的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．的物質的量為，足量溶液與NO2反應生成NaNO3和NaNO2，1molNO2反應轉移1mol電子，轉移的電子數(shù)目為，故A錯誤；B．石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應為1.5，12g石墨是1mol碳，即有1.5NA個共價鍵，金剛石中1mol金剛石中含有2molCC鍵即有2NA個共價鍵，則鍵的數(shù)目增加0.5，故B錯誤；C．FeCl3中鐵離子會發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，將FeCl3溶液蒸干所得的固體是氫氧化鐵，不含有，故C錯誤；D．根據(jù)溶液的電荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n()，而溶液顯中性，故有：n(H+)=n(OH)，則有：n()=n(Na+)=1mol，故溶液中Na+數(shù)目為NA，故D正確；故選D。4.鋼中添加硅可提高其強度、硬度以及高溫時的抗氧化性。下列相關化學術語的使用正確的是A.工業(yè)制粗硅的化學方程式：B.的結構式：C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極方程式：D.的價層電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)制粗硅的化學方程式為：，A錯誤；B．是共價晶體，為空間網(wǎng)狀結構，不含分子，B錯誤；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負極失電子被氧化，負極方程式為：，C正確；D．Fe原子失去最外層的2個電子形成，價層電子排布式為：，D錯誤；故選C。5.關于下列實驗儀器使用的說法正確的是①②③④⑤⑥A.①②均不能用酒精燈直接加熱，可墊陶土網(wǎng)加熱B.④的冷凝效果比③更好，可用于蒸餾裝置C.⑤可用于貯存濃硝酸D.⑥可用于配制并貯存一定物質的量濃度的溶液【答案】A【解析】【詳解】A．三頸燒瓶和錐形瓶均不能用酒精燈直接加熱，可墊陶土網(wǎng)加熱，A正確；B．④是球形冷凝管，不可用于蒸餾裝置，存在的球形凹槽使餾分不能順利流下，B錯誤；C．濃硝酸具有強氧化性會腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，C錯誤；D．容量瓶可用于配制一定物質的量濃度的溶液，但不能貯存溶液，D錯誤；故選A。6.黃曲霉菌常在水分含量較高的谷類作物中生長繁殖，并產(chǎn)生具有強致癌能力的黃曲霉素。兩種黃曲霉素的結構簡式如下圖所示。下列說法不正確的是A.黃曲霉素的分子式為B.黃曲霉素能發(fā)生氧化反應、水解反應、加成反應C.黃曲霉素中含有5個手性碳D黃曲霉素可通過消去反應得到黃曲霉素【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，黃曲霉素的分子式為，A正確；B．黃曲霉素含有酯基，能發(fā)生水解反應，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，氧化反應，含酮糖基，能發(fā)生加成反應，B正確；C．連接4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，黃曲霉素中含有3個手性碳原子，如圖所示，C錯誤；D．黃曲霉素可通過醇的消去反應得到黃曲霉素，D正確；故選C。7.根據(jù)實驗目的，下列實驗操作正確的是實驗目的實驗操作A除去中的將氣體緩緩通入過量粉末B除去酒精中的水向乙醇中加入后蒸餾C制備高濃度的溶液向氯水中加入過量固體D制備膠體向煮沸的溶液中滴加飽和A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將和的混合氣體通過粉末，CO中會引入新雜質氧氣，故A錯誤；B．向酒精中加入，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，蒸餾即可得到無水乙醇，故B正確；C．氯水中加入過量固體，鹽酸和次氯酸都能與碳酸鈉反應，的濃度降低，故C錯誤；D．向煮沸的溶液中滴加飽和生成氫氧化鐵沉淀，應將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，故D錯誤；選B。8.前四周期元素在周期表中的相對位置如圖，其中A和同周期且的第一電離能大于C．下列判斷不正確的是A.化合物為非極性分子 B.與的原子序數(shù)相差22C.簡單氫化物的沸點： D.常溫下和的單質均能與水劇烈反應【答案】D【解析】【分析】根據(jù)周期表結構可知圖中分別是周期表的二、三、四周期，同一周期元素，從左至右，第一電離能有增大趨勢，但存在特殊情況，A和同周期且的第一電離能大于C，根據(jù)其在周期表中的位置可知A為Mg，C為Al，則B為Ca，D為C，E為N，F(xiàn)為S，G為Br，據(jù)此分析；【詳解】A．化合物是直線形分子，結構對稱，為非極性分子，A正確；B．Al、Br的原子序數(shù)相差3513=22，B正確；C．NH3分子間存在氫鍵，其沸點高于CH4，C正確；D．常溫下單質鎂與水的反應緩慢，鈣與水劇烈反應，D錯誤；故選D。9.聚碳酸酯具有優(yōu)越的光學性能，可制作成光學透鏡，用于相機、顯微鏡、投影儀的光學程序系統(tǒng)。一種聚碳酸酯的合成方法如下所示：下列說法正確的是A.A中最多有14個碳原子共平面 B.最多可消耗C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A、B D.該合成反應的原子利用率為【答案】B【解析】【詳解】A．對于sp3雜化的碳原子，最多三個原子共平面，且與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面，因此A物質中最多13個碳原子共平面(兩個苯環(huán)上的12個碳原子及與兩個苯環(huán)直接相連的碳原子)，A錯誤；B．B中含有酯基，與NaOH水解后會生成1mol碳酸與2mol苯酚，因此，最多可消耗，B正確；C．A、B均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法鑒別，C錯誤；D．該反應為縮聚反應，原子利用率并非為，D錯誤；故選B。10.富含尿素的廢水可通過電解的方法在持續(xù)產(chǎn)氫的同時實現(xiàn)污水治理。其原理如圖1所示：下列說法不正確的是A.泡沫電極上發(fā)生的反應為：B.尿素無害化處理后的產(chǎn)物為和C.該電解池處理尿素，理論上可收集標準狀況下D.由圖2可知，尿素加快了氫氣的生成速率【答案】B【解析】【分析】由圖1可知泡沫電極上的化合價升高，發(fā)生氧化反應，泡沫電極為陽極，電極反應式為：，Pt電極為陰極，發(fā)生還原反應，生成氫氣，氫氧化鉀溶液中尿素與反應生成、和；【詳解】A．泡沫電極為陽極，發(fā)生的反應為：，A正確；B．在氫氧化鉀溶液中，尿素無害化處理的產(chǎn)物為和，B錯誤；C．反應中尿素中N元素化合價由3價升高0價，，處理尿素，轉移3mol電子，理論上可收集1.5molH2，標準狀況下體積為，C正確；D．由圖2可知，相同電勢差下，富含尿素的廢水電解電流密度更大，說明尿素加快了氫氣的生成速率，D正確；故選B。11.已知：①實驗測得溶液的隨溫度的變化曲線如圖所示；②下；。下列說法正確的是A.時，的電離常數(shù)數(shù)量級為B.溫度升高，溶液中減小C.濃度相等的和溶液等體積混合后：D.時，懸濁液中比懸濁液中大【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中存在水解平衡：，溶液中，設為xmol/L，則可得如下三段式：，得到，故時，的電離常數(shù)數(shù)量級為105，A錯誤；B．隨溫度升高，的水解平衡正向移動，溶液中增大，B錯誤；C．濃度相等的和溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒，且混合溶液中碳酸根與碳酸根離子濃度不相等，故錯誤，C錯誤；D．懸濁液中存在沉淀溶解平衡：,,；懸濁液中存在沉淀溶解平衡：，設為2xmol/L，為3xmol/L，，，由此可得，故懸濁液中比懸濁液中大，D正確；故選D。【點睛】溫度升高，促進水的電離，Kw的值增大，故對于堿性溶液而言，雖然溶液中氫氧根濃度增大，但是pH的值逐漸減小，故圖像中pH的值隨溫度升高遞減。12.鈦酸鋇()是一種新型太陽能電池材料，其制備原理為：。已知鈦酸鋇的晶胞結構均與接觸)和元素周期表中鈦的數(shù)據(jù)如圖所示，晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.Ti元素的質量數(shù)為47.87 B.晶體中與緊鄰的有12個C.的化學式為 D.鈦酸鋇的密度約為【答案】C【解析】【詳解】A．Ti元素的相對原子質量為47.87，故A錯誤；B．根據(jù)晶胞結構圖，晶體中與緊鄰的有6個，故B錯誤；C．根據(jù)均攤原則，晶胞中Ti4+數(shù)、Ba2+數(shù)1、O2數(shù)為，鈦酸鋇的化學式為BaTiO3，根據(jù)元素守恒，的化學式為，故C正確；D．根據(jù)均攤原則，晶胞中Ti4+數(shù)1、Ba2+數(shù)1、O2數(shù)為3，鈦酸鋇的密度約為，故D錯誤；選C。13.甲酸分子在活性Pd催化劑表面脫氫的反應歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，甲酸的平衡轉化率增大B.在Pd催化劑表面鍵的解離速率比鍵的解離速率快C.鍵的鍵能約為D.若用代替，可得到【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應歷程可知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，甲酸的平衡轉化率減小，A錯誤；B．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ是鍵的解離，Ⅲ到Ⅳ是鍵的解離，Ⅲ到Ⅳ的活化能較小，鍵的解離速率更快，B錯誤；C．Ⅳ到Ⅴ的能量變化包括H從催化劑表面脫離和形成鍵的能量變化，無法確定鍵的鍵能，C錯誤；D．由圖可知，HCOOH在Pd催化劑下，、鍵均發(fā)生斷裂，最終生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，可得到，D正確；故選D。14.甲醇可通過氫化法合成：。恒定溫度為時，將和充入密閉容器中，測得按I變化。下列說法不正確的是A.時，I中反應進行到B點時釋放的熱量為B.時，該反應平衡常數(shù)為C.若其他條件不變，增大起始，所得可能按Ⅱ變化D.若其他條件不變，縮小容器體積，所得可能按Ⅱ無變化【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可知，I中反應進行到B點時，為3mol/L，則為3mol，起始H2為12mol，則轉化的H2為9mol，故釋放的熱量為，A正確；B．由圖像可知，I中反應進行到C點時，反應達平衡，為2mol/L，列三段式為，則，B正確；C．若其他條件不變，增大起始，則在相同時間時，大于Ⅰ中的，故不能按照Ⅱ變化，C錯誤；D．若其他條件不變，縮小容器體積，體系壓強增大，則化學反應速率加快，平衡向正反應方向移動，達平衡時減小，故可能按照Ⅱ變化，D正確；答案選C。二、非選擇題：共58分。15.粗銅精煉的副產(chǎn)品銅陽極泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物質，其含量遠高于常規(guī)開采的礦石，是提取稀貴金屬和硒的重要原料，其中一種分離提取的工藝流程如下：已知：①常溫下，的溶度積常數(shù)②常溫下，的平衡常數(shù)（1）與O同族，其基態(tài)原子價層電子的運動狀態(tài)有___________種。（2）“蒸硒”時將銅陽極泥與濃硫酸混合于下焙燒，濃硫酸將硒元素氧化為并蒸出，寫出與濃硫酸反應的化學方程式___________。將爐氣通入水中可得硒單質和___________(寫化學式)。（3）“分金”時應控制的用量以減少___________(寫化學式)的產(chǎn)生。（4）“分銀”原理為，常溫下該反應的平衡常數(shù)為_________，若加入溶液溶解，理論上溶液的濃度須達到________(忽略溶解前后溶液的體積變化)。（5）的作用為___________；將濾液2返回“分銀”工序循環(huán)使用，發(fā)現(xiàn)循環(huán)多次后銀的浸出率降低，可能的原因是___________。（6）粗銀電解精煉時需控制電解液的為，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）6（2）①.②.H2SO4（3）Cl2（4）①.②.或（5）①.還原劑②.循環(huán)多次后，溶液中Cl不斷積累、濃度增大，被氧化、濃度減小，均不利于反應正向進行，銀的浸取率降低（6）pH過低，H+在陰極競爭放電；pH過高，Ag+水解程度較大【解析】【分析】銅陽極泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物質，加入濃硫酸蒸硒產(chǎn)生的爐氣用水處理得到硒；溶出液加入和氯化鈉固體進行分銅，得到硫酸銅；再加入鹽酸和氯酸鈉分金得到H[AuCl4]，加入亞硫酸鈉進行分銀得到泥渣和濾液1主要含有Ag+，加入甲醛反應得到粗銀和濾液2；【小問1詳解】與O同族，有6個價電子，所以基態(tài)原子價層電子排布式為4s24p4，基態(tài)原子價層電子的運動狀態(tài)有6種；【小問2詳解】與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、二氧化硒和水，反應的化學方程式為；爐氣含有SO2和SeO2，將爐氣通入水中可得硒單質，則硒元素化合價降低，故硫元素化合價升高，二氧化硫被氧化最終在水中生成H2SO4；【小問3詳解】酸性條件下容易發(fā)生反應，故“分金”時應控制的用量以減少Cl2的產(chǎn)生；【小問4詳解】“分銀”原理為，常溫下該反應的平衡常數(shù)為K====，若加入溶液溶解，根據(jù)反應，溶解AgCl的n()=2a，溶液中c(Cl)=amol/L，溶液中存在的n()==mol，理論上溶液的濃度須達到=；【小問5詳解】的作用為還原劑；將銀離子還原為銀單質；將濾液2返回“分銀”工序循環(huán)使用，發(fā)現(xiàn)循環(huán)多次后銀的浸出率降低，可能的原因是循環(huán)多次后，溶液中Cl不斷積累、濃度增大，被氧化、濃度減小，均不利于反應正向進行，銀的浸取率降低；【小問6詳解】粗銀電解精煉時需控制電解液的為，其原因是pH過低，H+在陰極競爭放電；pH過高，Ag+水解程度較大。16.過氧化鈣為白色固體，常溫下微溶于水、難溶于乙醇，在堿性條件下穩(wěn)定。在潮濕的空氣或水中發(fā)生水解反應并緩慢釋放氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑和消毒劑。一種過氧化鈣的制備方法如圖所示(略去夾持裝置)：（1）步驟I中首先向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸至溶液中僅剩余極少量固體，反應的離子方程式為___________。將溶液煮沸、趁熱過濾、冷卻備用，其中煮沸的目的是___________。另取6%的雙氧水和濃氨水以體積比2：1混合備用。（2）步驟II制備過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)。將兩種備用溶液分別加到燒瓶和分液漏斗中，打開分液漏斗活塞向燒瓶中緩慢滴加溶液，開啟磁力攪拌器使液體充分混合反應，滴加完畢后，繼續(xù)在冰水浴中放置30min，可觀察到大量白色晶體生成。①分液漏斗中盛裝的液體為___________(填字母)。a．CaCl2溶液B．雙氧水和濃氨水的混合溶液②制備過氧化鈣晶體的化學方程式為___________。③抽濾，依次用冰水、乙醇洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的操作是___________。（3）步驟III控制溫度為105℃使CaO2·8H2O脫水為CaO2，過程中需持續(xù)通入氧氣，其作用是___________。（4）已知CaO2在350℃時迅速分解生成CaO和O2.采用量氣法測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置如圖所示(略去加熱裝置)，其中量氣管由堿式滴定管裝配而成。①已知樣品質量為mg，量氣管的初始讀數(shù)為V2mL(已換算為標準狀況，下同)，終點讀數(shù)為V1mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為___________(用化簡后的式子表示)。②下列操作中會導致過氧化鈣的質量分數(shù)偏高的是___________。A．實驗前裝置內殘留有空氣B．初始讀數(shù)時俯視量氣管C．停止加熱后立即讀數(shù)D．最終讀數(shù)時量氣管液面高于水準管【答案】（1）①.②.除去溶液中的，防止后續(xù)與濃氨水、反應生成，影響產(chǎn)品純度（2）①.②.③.取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；反之，則未洗凈（3）抑制過氧化鈣水解或分解（4）①.②.C【解析】【分析】【小問1詳解】HCl為強電解質，完全電離出H+和Cl，碳酸鈣為難溶電解質，離子反應中不拆成離子，故反應方程式為；煮沸的目的是將溶液中溶解的除盡，防止后續(xù)與濃氨水、反應生成，影響產(chǎn)品純度；【小問2詳解】①分液漏斗中盛裝的液體為CaCl2溶液，是為了保證雙氧水和濃氨水過量，將CaCl2全部轉化為過氧化鈣；②從題干敘述可知，CaCl2和H2O2溶液和氨水混合液反應生成CaO2·8H2O↓，化學方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；③由于濾液中存在銨根和氯離子，會殘留在CaO2·8H2O晶體表面，可通過檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子來檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗方法為：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；反之，則未洗凈；【小問3詳解】根據(jù)題干信息在潮濕的空氣或水中發(fā)生水解反應并緩慢釋放氧氣，通入氧氣可抑制過氧化鈣水解或分解；【小問4詳解】根據(jù)反應方程式：2CaO2=2CaO+O2↑，生成O2的物質的量=mol，CaO2的物質的量=2mol，則樣品中CaO2的質量分數(shù)==。本題答案為：。②A.管內有空氣不影響實驗結果；B.起始時俯視讀數(shù)，會導致V2偏大，V1V2偏小，從而使測量結果偏低；C.停止加熱后立即讀數(shù)，由于溫度高氣體膨脹，V1偏大，V1V2偏大，導致過氧化鈣的質量分數(shù)偏高；D.最終讀數(shù)時，要保證量氣管液面和水準管向平，量氣管液面高于水準管，管內氣體壓強大，體積小，V1V2偏小，從而使測量結果偏低；答案選C。17.CO廣泛應用于冶金工業(yè)，是合成羰基類有機產(chǎn)品的重要原料。工業(yè)上常利用水蒸氣和熾熱焦炭制備CO：i．體系中還存在水煤氣變換反應：ii．（1）已知，則___________。（2）在一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應和。已知起始時體系的壓強為，在不同條件下測定體系的總壓強如下表所示。條件T/℃p/kPa700720740760780800I催化劑1，2h140110108112117125II催化劑2，2h125132140150163170III催化劑2，h140150163172180185①下列說法正確的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應體系已達到平衡B．平衡時CO2的體積分數(shù)可能為C．采用對反應i選擇性高的催化劑有利于提高CO的平衡產(chǎn)率②條件I中，700—800℃范圍內體系總壓變化的原因可能為___________。③條件II中，740℃時測得體系中的CO2分壓p(CO2)=15kPa，該條件下H2O的消耗速率為___________kPa·h1，780℃時，測得體系中H2的平衡分壓p(H2)=90kPa，則反應i在該溫度下用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=___________。（3）電解還原CO2也是合成CO的重要途徑，同時可實現(xiàn)CO2的資源化利用。以Au為電極材料、KHCO3溶液為電解質，往M極持續(xù)通入CO2，其他條件不變，恒定通過電解池的電量，測得M極含碳產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。①電解時M極與電源的___________極相連。②a點時，CO2發(fā)生電解反應的電極方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.A②.700~740℃隨溫度升高催化劑活性降低，速率減慢，總壓減?。焕^續(xù)升溫，速率增大，總壓增大③.27.5④.（3）①.負②.(或)【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律：反應i+反應ii可得到，則，則；【小問2詳解】①A．由于反應i和反應ii同時進行，反應前后氣體總物質的量改變，且混合氣體總質量改變，則其平均摩爾質量為變量，當混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應體系已達到平衡，A正確；B．平衡時CO2的體積分數(shù)一定小于，B錯誤；C．催化劑只能增大反應速率，無法改變產(chǎn)率，C錯誤；故選A；②由圖表可知，條件I中，700—800℃范圍內體系總壓變化為先減小，后增大，則可能原因為：700~740℃隨溫度升高催化劑活性降低，速率減慢，總壓減小；繼續(xù)升溫，速率增大，總壓增大；③在一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應和，設水蒸氣的變化量為xmol，二氧化碳的變化量為ymol，由此列三段式：

達到平衡時物質的量之和為(1+x)mol，則條件II中，740℃時測得體系中的CO2分壓p(CO2)=15kPa，總壓為140kPa，反應前總壓為100kPa，由此可列：，，解得x=0.4mol，y=0.15mol，則水蒸氣變化總量為0.55mol，則該條件下H2O的分壓變化為，則=55kPa，則其反應速率為；780℃時，體系總壓為163kPa，則根據(jù)上述三段式：，解得x=0.63mol，體系中H2的平衡分壓p(H2)=90kPa，則，解得y=0.27mol，則達到平衡時，，，，則反應i分壓常數(shù)；【小問3詳解】①向M極持續(xù)通入CO2，二氧化碳得電子發(fā)生還原反應，為電解池陰極，與電源負極相連；②由圖可知，a點碳元素存在形式為CO和，且二者物質的量相等，則此時二氧化碳