重慶市南開(kāi)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月第五次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

重慶市高2024屆高三第五次質(zhì)量化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法不正確的是A.DNA分子中的雙螺旋鏈通過(guò)共價(jià)鍵相互結(jié)合B.用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以減少白色污染C.乙炔在氧氣中燃燒劇烈放熱，可以用于焊接或切割金屬D.血液中存在的緩沖體系，為維持血液的穩(wěn)定發(fā)揮著重要作用【答案】A【解析】【詳解】A．DNA分子中的雙螺旋鏈通過(guò)氫鍵相互結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B．用聚乳酸塑料易水解代替聚氯乙烯塑料可以降解而減少白色污染，故B正確；C．乙炔在氧氣燃燒放出大量的熱，乙炔焰產(chǎn)生的高溫可以用于焊接或切割金屬，故C正確；D．血液中存在的緩沖體系在一定程度內(nèi)可以維持血液中的氫離子和氫氧根離子的平衡，為維持血液的穩(wěn)定發(fā)揮著重要作用，故D正確；故答案為：A。2.工業(yè)上制備的原理為，反應(yīng)涉及的微粒中空間構(gòu)型為形且含有鍵的是A B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．的σ鍵對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)，則空間構(gòu)型為V形，中心S原子最外層有6個(gè)電子，有2個(gè)成σ鍵，2個(gè)為孤電子對(duì)，則余2個(gè)電子成π鍵，A符合題意；B．的σ鍵對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)，則空間構(gòu)型為平面三角形，中心C原子最外層有4個(gè)電子，陰離子得2個(gè)電子，有3個(gè)成σ鍵，則余3個(gè)電子成π鍵，B不符合題意；C．的σ鍵對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)，則空間構(gòu)型為V形，中心O原子最外層有6個(gè)電子，有2個(gè)成σ鍵，4個(gè)為孤電子對(duì)，無(wú)成π鍵電子，C不符合題意；D．的σ鍵對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)，則空間構(gòu)型為直線形，中心C原子最外層有4個(gè)電子，有2個(gè)成σ鍵，則余2個(gè)電子成π鍵，D不符合題意；答案選A。3.若用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.用足量溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.高溫下石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石，鍵的數(shù)目增加C.將溶液蒸干所得的固體中的數(shù)目為D.將甲酸鈉固體溶于甲酸溶液所得的中性溶液中的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為，足量溶液與NO2反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，1molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．石墨中每個(gè)碳通過(guò)三個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子相連，所以每個(gè)碳所屬的共價(jià)鍵應(yīng)為1.5，12g石墨是1mol碳，即有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵，金剛石中1mol金剛石中含有2molCC鍵即有2NA個(gè)共價(jià)鍵，則鍵的數(shù)目增加0.5，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3中鐵離子會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，將FeCl3溶液蒸干所得的固體是氫氧化鐵，不含有，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)溶液的電荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n()，而溶液顯中性，故有：n(H+)=n(OH)，則有：n()=n(Na+)=1mol，故溶液中Na+數(shù)目為NA，故D正確；故選D。4.鋼中添加硅可提高其強(qiáng)度、硬度以及高溫時(shí)的抗氧化性。下列相關(guān)化學(xué)術(shù)語(yǔ)的使用正確的是A.工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：B.的結(jié)構(gòu)式：C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極方程式：D.的價(jià)層電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．是共價(jià)晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不含分子，B錯(cuò)誤；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極失電子被氧化，負(fù)極方程式為：，C正確；D．Fe原子失去最外層的2個(gè)電子形成，價(jià)層電子排布式為：，D錯(cuò)誤；故選C。5.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)儀器使用的說(shuō)法正確的是①②③④⑤⑥A.①②均不能用酒精燈直接加熱，可墊陶土網(wǎng)加熱B.④的冷凝效果比③更好，可用于蒸餾裝置C.⑤可用于貯存濃硝酸D.⑥可用于配制并貯存一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】A【解析】【詳解】A．三頸燒瓶和錐形瓶均不能用酒精燈直接加熱，可墊陶土網(wǎng)加熱，A正確；B．④是球形冷凝管，不可用于蒸餾裝置，存在的球形凹槽使餾分不能順利流下，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，C錯(cuò)誤；D．容量瓶可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，但不能貯存溶液，D錯(cuò)誤；故選A。6.黃曲霉菌常在水分含量較高的谷類作物中生長(zhǎng)繁殖，并產(chǎn)生具有強(qiáng)致癌能力的黃曲霉素。兩種黃曲霉素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.黃曲霉素的分子式為B.黃曲霉素能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C.黃曲霉素中含有5個(gè)手性碳D黃曲霉素可通過(guò)消去反應(yīng)得到黃曲霉素【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，黃曲霉素的分子式為，A正確；B．黃曲霉素含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，含酮糖基，能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，黃曲霉素中含有3個(gè)手性碳原子，如圖所示，C錯(cuò)誤；D．黃曲霉素可通過(guò)醇的消去反應(yīng)得到黃曲霉素，D正確；故選C。7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去中的將氣體緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量粉末B除去酒精中的水向乙醇中加入后蒸餾C制備高濃度的溶液向氯水中加入過(guò)量固體D制備膠體向煮沸的溶液中滴加飽和A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將和的混合氣體通過(guò)粉末，CO中會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣，故A錯(cuò)誤；B．向酒精中加入，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾即可得到無(wú)水乙醇，故B正確；C．氯水中加入過(guò)量固體，鹽酸和次氯酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，的濃度降低，故C錯(cuò)誤；D．向煮沸的溶液中滴加飽和生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，故D錯(cuò)誤；選B。8.前四周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，其中A和同周期且的第一電離能大于C．下列判斷不正確的是A.化合物為非極性分子 B.與的原子序數(shù)相差22C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.常溫下和的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知圖中分別是周期表的二、三、四周期，同一周期元素，從左至右，第一電離能有增大趨勢(shì)，但存在特殊情況，A和同周期且的第一電離能大于C，根據(jù)其在周期表中的位置可知A為Mg，C為Al，則B為Ca，D為C，E為N，F(xiàn)為S，G為Br，據(jù)此分析；【詳解】A．化合物是直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，A正確；B．Al、Br的原子序數(shù)相差3513=22，B正確；C．NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，C正確；D．常溫下單質(zhì)鎂與水的反應(yīng)緩慢，鈣與水劇烈反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。9.聚碳酸酯具有優(yōu)越的光學(xué)性能，可制作成光學(xué)透鏡，用于相機(jī)、顯微鏡、投影儀的光學(xué)程序系統(tǒng)。一種聚碳酸酯的合成方法如下所示：下列說(shuō)法正確的是A.A中最多有14個(gè)碳原子共平面 B.最多可消耗C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A、B D.該合成反應(yīng)的原子利用率為【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)于sp3雜化的碳原子，最多三個(gè)原子共平面，且與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面，因此A物質(zhì)中最多13個(gè)碳原子共平面(兩個(gè)苯環(huán)上的12個(gè)碳原子及與兩個(gè)苯環(huán)直接相連的碳原子)，A錯(cuò)誤；B．B中含有酯基，與NaOH水解后會(huì)生成1mol碳酸與2mol苯酚，因此，最多可消耗，B正確；C．A、B均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法鑒別，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，原子利用率并非為，D錯(cuò)誤；故選B。10.富含尿素的廢水可通過(guò)電解的方法在持續(xù)產(chǎn)氫的同時(shí)實(shí)現(xiàn)污水治理。其原理如圖1所示：下列說(shuō)法不正確的是A.泡沫電極上發(fā)生的反應(yīng)為：B.尿素?zé)o害化處理后的產(chǎn)物為和C.該電解池處理尿素，理論上可收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.由圖2可知，尿素加快了氫氣的生成速率【答案】B【解析】【分析】由圖1可知泡沫電極上的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，泡沫電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，Pt電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，氫氧化鉀溶液中尿素與反應(yīng)生成、和；【詳解】A．泡沫電極為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：，A正確；B．在氫氧化鉀溶液中，尿素?zé)o害化處理的產(chǎn)物為和，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中尿素中N元素化合價(jià)由3價(jià)升高0價(jià)，，處理尿素，轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上可收集1.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，C正確；D．由圖2可知，相同電勢(shì)差下，富含尿素的廢水電解電流密度更大，說(shuō)明尿素加快了氫氣的生成速率，D正確；故選B。11.已知：①實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的隨溫度的變化曲線如圖所示；②下；。下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)，的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為B.溫度升高，溶液中減小C.濃度相等的和溶液等體積混合后：D.時(shí)，懸濁液中比懸濁液中大【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中存在水解平衡：，溶液中，設(shè)為xmol/L，則可得如下三段式：，得到，故時(shí)，的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為105，A錯(cuò)誤；B．隨溫度升高，的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，B錯(cuò)誤；C．濃度相等的和溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒，且混合溶液中碳酸根與碳酸根離子濃度不相等，故錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．懸濁液中存在沉淀溶解平衡：,,；懸濁液中存在沉淀溶解平衡：，設(shè)為2xmol/L，為3xmol/L，，，由此可得，故懸濁液中比懸濁液中大，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw的值增大，故對(duì)于堿性溶液而言，雖然溶液中氫氧根濃度增大，但是pH的值逐漸減小，故圖像中pH的值隨溫度升高遞減。12.鈦酸鋇()是一種新型太陽(yáng)能電池材料，其制備原理為：。已知鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)均與接觸)和元素周期表中鈦的數(shù)據(jù)如圖所示，晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.Ti元素的質(zhì)量數(shù)為47.87 B.晶體中與緊鄰的有12個(gè)C.的化學(xué)式為 D.鈦酸鋇的密度約為【答案】C【解析】【詳解】A．Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶體中與緊鄰的有6個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤原則，晶胞中Ti4+數(shù)、Ba2+數(shù)1、O2數(shù)為，鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3，根據(jù)元素守恒，的化學(xué)式為，故C正確；D．根據(jù)均攤原則，晶胞中Ti4+數(shù)1、Ba2+數(shù)1、O2數(shù)為3，鈦酸鋇的密度約為，故D錯(cuò)誤；選C。13.甲酸分子在活性Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，甲酸的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.在Pd催化劑表面鍵的解離速率比鍵的解離速率快C.鍵的鍵能約為D.若用代替，可得到【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲酸的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ是鍵的解離，Ⅲ到Ⅳ是鍵的解離，Ⅲ到Ⅳ的活化能較小，鍵的解離速率更快，B錯(cuò)誤；C．Ⅳ到Ⅴ的能量變化包括H從催化劑表面脫離和形成鍵的能量變化，無(wú)法確定鍵的鍵能，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，HCOOH在Pd催化劑下，、鍵均發(fā)生斷裂，最終生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，可得到，D正確；故選D。14.甲醇可通過(guò)氫化法合成：。恒定溫度為時(shí)，將和充入密閉容器中，測(cè)得按I變化。下列說(shuō)法不正確的是A.時(shí)，I中反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)釋放的熱量為B.時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為C.若其他條件不變，增大起始，所得可能按Ⅱ變化D.若其他條件不變，縮小容器體積，所得可能按Ⅱ無(wú)變化【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可知，I中反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，為3mol/L，則為3mol，起始H2為12mol，則轉(zhuǎn)化的H2為9mol，故釋放的熱量為，A正確；B．由圖像可知，I中反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，為2mol/L，列三段式為，則，B正確；C．若其他條件不變，增大起始，則在相同時(shí)間時(shí)，大于Ⅰ中的，故不能按照Ⅱ變化，C錯(cuò)誤；D．若其他條件不變，縮小容器體積，體系壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)減小，故可能按照Ⅱ變化，D正確；答案選C。二、非選擇題：共58分。15.粗銅精煉的副產(chǎn)品銅陽(yáng)極泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物質(zhì)，其含量遠(yuǎn)高于常規(guī)開(kāi)采的礦石，是提取稀貴金屬和硒的重要原料，其中一種分離提取的工藝流程如下：已知：①常溫下，的溶度積常數(shù)②常溫下，的平衡常數(shù)（1）與O同族，其基態(tài)原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（2）“蒸硒”時(shí)將銅陽(yáng)極泥與濃硫酸混合于下焙燒，濃硫酸將硒元素氧化為并蒸出，寫(xiě)出與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。將爐氣通入水中可得硒單質(zhì)和___________(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）“分金”時(shí)應(yīng)控制的用量以減少___________(寫(xiě)化學(xué)式)的產(chǎn)生。（4）“分銀”原理為，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________，若加入溶液溶解，理論上溶液的濃度須達(dá)到________(忽略溶解前后溶液的體積變化)。（5）的作用為_(kāi)__________；將濾液2返回“分銀”工序循環(huán)使用，發(fā)現(xiàn)循環(huán)多次后銀的浸出率降低，可能的原因是___________。（6）粗銀電解精煉時(shí)需控制電解液的為，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）6（2）①.②.H2SO4（3）Cl2（4）①.②.或（5）①.還原劑②.循環(huán)多次后，溶液中Cl不斷積累、濃度增大，被氧化、濃度減小，均不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，銀的浸取率降低（6）pH過(guò)低，H+在陰極競(jìng)爭(zhēng)放電；pH過(guò)高，Ag+水解程度較大【解析】【分析】銅陽(yáng)極泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物質(zhì)，加入濃硫酸蒸硒產(chǎn)生的爐氣用水處理得到硒；溶出液加入和氯化鈉固體進(jìn)行分銅，得到硫酸銅；再加入鹽酸和氯酸鈉分金得到H[AuCl4]，加入亞硫酸鈉進(jìn)行分銀得到泥渣和濾液1主要含有Ag+，加入甲醛反應(yīng)得到粗銀和濾液2；【小問(wèn)1詳解】與O同族，有6個(gè)價(jià)電子，所以基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為4s24p4，基態(tài)原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種；【小問(wèn)2詳解】與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、二氧化硒和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；爐氣含有SO2和SeO2，將爐氣通入水中可得硒單質(zhì)，則硒元素化合價(jià)降低，故硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫被氧化最終在水中生成H2SO4；【小問(wèn)3詳解】酸性條件下容易發(fā)生反應(yīng)，故“分金”時(shí)應(yīng)控制的用量以減少Cl2的產(chǎn)生；【小問(wèn)4詳解】“分銀”原理為，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K====，若加入溶液溶解，根據(jù)反應(yīng)，溶解AgCl的n()=2a，溶液中c(Cl)=amol/L，溶液中存在的n()==mol，理論上溶液的濃度須達(dá)到=；【小問(wèn)5詳解】的作用為還原劑；將銀離子還原為銀單質(zhì)；將濾液2返回“分銀”工序循環(huán)使用，發(fā)現(xiàn)循環(huán)多次后銀的浸出率降低，可能的原因是循環(huán)多次后，溶液中Cl不斷積累、濃度增大，被氧化、濃度減小，均不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，銀的浸取率降低；【小問(wèn)6詳解】粗銀電解精煉時(shí)需控制電解液的為，其原因是pH過(guò)低，H+在陰極競(jìng)爭(zhēng)放電；pH過(guò)高，Ag+水解程度較大。16.過(guò)氧化鈣為白色固體，常溫下微溶于水、難溶于乙醇，在堿性條件下穩(wěn)定。在潮濕的空氣或水中發(fā)生水解反應(yīng)并緩慢釋放氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑和消毒劑。一種過(guò)氧化鈣的制備方法如圖所示(略去夾持裝置)：（1）步驟I中首先向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸至溶液中僅剩余極少量固體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。將溶液煮沸、趁熱過(guò)濾、冷卻備用，其中煮沸的目的是___________。另取6%的雙氧水和濃氨水以體積比2：1混合備用。（2）步驟II制備過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)。將兩種備用溶液分別加到燒瓶和分液漏斗中，打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中緩慢滴加溶液，開(kāi)啟磁力攪拌器使液體充分混合反應(yīng)，滴加完畢后，繼續(xù)在冰水浴中放置30min，可觀察到大量白色晶體生成。①分液漏斗中盛裝的液體為_(kāi)__________(填字母)。a．CaCl2溶液B．雙氧水和濃氨水的混合溶液②制備過(guò)氧化鈣晶體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③抽濾，依次用冰水、乙醇洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是___________。（3）步驟III控制溫度為105℃使CaO2·8H2O脫水為CaO2，過(guò)程中需持續(xù)通入氧氣，其作用是___________。（4）已知CaO2在350℃時(shí)迅速分解生成CaO和O2.采用量氣法測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置如圖所示(略去加熱裝置)，其中量氣管由堿式滴定管裝配而成。①已知樣品質(zhì)量為mg，量氣管的初始讀數(shù)為V2mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，終點(diǎn)讀數(shù)為V1mL，則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用化簡(jiǎn)后的式子表示)。②下列操作中會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是___________。A．實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)殘留有空氣B．初始讀數(shù)時(shí)俯視量氣管C．停止加熱后立即讀數(shù)D．最終讀數(shù)時(shí)量氣管液面高于水準(zhǔn)管【答案】（1）①.②.除去溶液中的，防止后續(xù)與濃氨水、反應(yīng)生成，影響產(chǎn)品純度（2）①.②.③.取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；反之，則未洗凈（3）抑制過(guò)氧化鈣水解或分解（4）①.②.C【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出H+和Cl，碳酸鈣為難溶電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不拆成離子，故反應(yīng)方程式為；煮沸的目的是將溶液中溶解的除盡，防止后續(xù)與濃氨水、反應(yīng)生成，影響產(chǎn)品純度；【小問(wèn)2詳解】①分液漏斗中盛裝的液體為CaCl2溶液，是為了保證雙氧水和濃氨水過(guò)量，將CaCl2全部轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈣；②從題干敘述可知，CaCl2和H2O2溶液和氨水混合液反應(yīng)生成CaO2·8H2O↓，化學(xué)方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；③由于濾液中存在銨根和氯離子，會(huì)殘留在CaO2·8H2O晶體表面，可通過(guò)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在氯離子來(lái)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)方法為：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；反之，則未洗凈；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)題干信息在潮濕的空氣或水中發(fā)生水解反應(yīng)并緩慢釋放氧氣，通入氧氣可抑制過(guò)氧化鈣水解或分解；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式：2CaO2=2CaO+O2↑，生成O2的物質(zhì)的量=mol，CaO2的物質(zhì)的量=2mol，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。本題答案為：。②A.管內(nèi)有空氣不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；B.起始時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致V2偏大，V1V2偏小，從而使測(cè)量結(jié)果偏低；C.停止加熱后立即讀數(shù)，由于溫度高氣體膨脹，V1偏大，V1V2偏大，導(dǎo)致過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；D.最終讀數(shù)時(shí)，要保證量氣管液面和水準(zhǔn)管向平，量氣管液面高于水準(zhǔn)管，管內(nèi)氣體壓強(qiáng)大，體積小，V1V2偏小，從而使測(cè)量結(jié)果偏低；答案選C。17.CO廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，是合成羰基類有機(jī)產(chǎn)品的重要原料。工業(yè)上常利用水蒸氣和熾熱焦炭制備CO：i．體系中還存在水煤氣變換反應(yīng)：ii．（1）已知，則___________。（2）在一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)和。已知起始時(shí)體系的壓強(qiáng)為，在不同條件下測(cè)定體系的總壓強(qiáng)如下表所示。條件T/℃p/kPa700720740760780800I催化劑1，2h140110108112117125II催化劑2，2h125132140150163170III催化劑2，h140150163172180185①下列說(shuō)法正確的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡B．平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為C．采用對(duì)反應(yīng)i選擇性高的催化劑有利于提高CO的平衡產(chǎn)率②條件I中，700—800℃范圍內(nèi)體系總壓變化的原因可能為_(kāi)__________。③條件II中，740℃時(shí)測(cè)得體系中的CO2分壓p(CO2)=15kPa，該條件下H2O的消耗速率為_(kāi)__________kPa·h1，780℃時(shí)，測(cè)得體系中H2的平衡分壓p(H2)=90kPa，則反應(yīng)i在該溫度下用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=___________。（3）電解還原CO2也是合成CO的重要途徑，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用。以Au為電極材料、KHCO3溶液為電解質(zhì)，往M極持續(xù)通入CO2，其他條件不變，恒定通過(guò)電解池的電量，測(cè)得M極含碳產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。①電解時(shí)M極與電源的___________極相連。②a點(diǎn)時(shí)，CO2發(fā)生電解反應(yīng)的電極方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）①.A②.700~740℃隨溫度升高催化劑活性降低，速率減慢，總壓減??；繼續(xù)升溫，速率增大，總壓增大③.27.5④.（3）①.負(fù)②.(或)【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)i+反應(yīng)ii可得到，則，則；【小問(wèn)2詳解】①A．由于反應(yīng)i和反應(yīng)ii同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量改變，且混合氣體總質(zhì)量改變，則其平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，A正確；B．平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)一定小于，B錯(cuò)誤；C．催化劑只能增大反應(yīng)速率，無(wú)法改變產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；故選A；②由圖表可知，條件I中，700—800℃范圍內(nèi)體系總壓變化為先減小，后增大，則可能原因?yàn)椋?00~740℃隨溫度升高催化劑活性降低，速率減慢，總壓減??；繼續(xù)升溫，速率增大，總壓增大；③在一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)和，設(shè)水蒸氣的變化量為xmol，二氧化碳的變化量為ymol，由此列三段式：

達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量之和為(1+x)mol，則條件II中，740℃時(shí)測(cè)得體系中的CO2分壓p(CO2)=15kPa，總壓為140kPa，反應(yīng)前總壓為100kPa，由此可列：，，解得x=0.4mol，y=0.15mol，則水蒸氣變化總量為0.55mol，則該條件下H2O的分壓變化為，則=55kPa，則其反應(yīng)速率為；780℃時(shí)，體系總壓為163kPa，則根據(jù)上述三段式：，解得x=0.63mol，體系中H2的平衡分壓p(H2)=90kPa，則，解得y=0.27mol，則達(dá)到平衡時(shí)，，，，則反應(yīng)i分壓常數(shù)；【小問(wèn)3詳解】①向M極持續(xù)通入CO2，二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池陰極，與電源負(fù)極相連；②由圖可知，a點(diǎn)碳元素存在形式為CO和，且二者物質(zhì)的量相等，則此時(shí)二氧化碳