福建省莆田市第七中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2019高二化學(xué)原理期中考試卷班級姓名考號一、單項(xiàng)選擇題（答案請?zhí)钊氪鸢笝冢?、下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A.①②③ B.②③④C.①④ D.①②④2、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A.4℃時(shí)，純水的pH＝7B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小3、常溫下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度接近于()×10－4mol·L－1 B.1.0×10－8mol·L－1C.1.0×10－11mol·L－1 D.1.0×10－10mol·L－14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是()A.中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài).在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤5、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH－)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大6、向一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是()A.加入的堿過量B.生成的鹽發(fā)生水解C.反應(yīng)后溶液中c(A－)＝c(M＋)D.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等7、在密閉容器中，反應(yīng)X()＋Y2() 2XY()ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的圖像分析正確的是A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況8、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離了積不變、pH變小、呈中性9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈化水 D．NH4Cl除鐵銹1、下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸B、用托盤天平稱取25.20g氯化鈉C、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L1鹽酸D、用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液11、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是．N4Cl．N4HSO4 C．C3COOH4 ．N3?H12、有平衡體系CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是()A．高溫、高壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑C．低溫、低壓D．高溫、高壓、催化劑13、在密閉容器中，A、B、C三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)為A＋BC，在相同溫度下若體積縮小為原來的23，則平衡常數(shù)為原來的()A．3倍B．2倍C．9倍D．不變14、在一定溫度下，反應(yīng)12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0LA．5%B．17%C．25%D．33%15、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融時(shí)不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．不是離子化合物，而是共價(jià)化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存16、向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是 A．Cl－B．OH－ C．AlO2－ D．HCO3－17、下列說法正確的是A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于718、25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是 A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.19、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(溶液)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)紅色黃色 濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥20、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是①0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液②0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

③pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液④pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水A．①③B．②④C．②③D．①④2019高二化學(xué)原理期中考試卷班級姓名考號成績一、單項(xiàng)選擇題答案欄1234567891011121314151617181920二、填空題21、(6分)在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)加入的物質(zhì)少量(NH4)2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH)的變化平衡移動(dòng)方向22、(7分)將0.1molCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________，經(jīng)測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝________，溫度升高Ka將________(填“變大”“不變”或“變小”)。23、(8分)將3gPbI2投入在2mL水中，充分?jǐn)嚢?、靜置，下層有大量固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋難溶電解質(zhì)的溶解情況，完成下表：24、(14分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。25、(9分)已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亞硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝_____________________________________________________________。(2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是________。(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________(填字母，下同)。a.c(CH3COO－)b.c(H＋)c.醋酸的電離平衡常數(shù)(4)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClOb.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOc.過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCOeq\o