2024年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真模擬卷03（考試版）

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真模擬試卷03(考試時間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137Ce140選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列食品添加劑的成分屬于酸的是()A．可樂中的二氧化碳 B．飲料中的苯甲酸C．奶粉中的硫酸亞鐵 D．香腸中的亞硝酸鈉2．下列化學用語表示正確的是()A．BF3價層電子對互斥模型：B．氦原子軌道的電子云圖：C．羥基電子式：

D．CH3CHBrCH2Br名稱讀作：2位3位兩個溴丙烷3．Ba是重晶石的主要成分，下列說法不正確的是()A．硫酸鋇屬于強電解質 B．鋇元素位于周期表的區(qū)C．硫酸鋇可以制備白色顏料 D．鋇離子無毒，Ba可用作“鋇餐”4．物質的性質決定用途，下列說法正確的是()A．銀氨溶液具有弱還原性，可用于制銀鏡B．CO有可燃性，可用于煉鐵C．干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨D．Al性質穩(wěn)定，可用鋁制槽車運輸濃硫酸5．完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是()A．實驗室制氯氣B．驗證氨氣易溶于水且溶液呈堿性C．溶液的轉移D．實驗室制乙炔除去H2S雜質6．油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：下列說法正確的是()A．S2O32和SO42的空間結構都是正四面體形B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉移的電子數(shù)之比為3∶77．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB．一定溫度下，1L0.50mol·L1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的物質的量均小于0.5NA，且前者更少C．1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉移的電子數(shù)均為2NAD．1L0.01mol·L1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA8．下列說法不正確的是()A．冠醚、杯酚、RNA和蛋白質都是超分子B．甲苯、甘油都與濃硝酸發(fā)生取代反應分別生成TNT和硝化甘油C．只用新制氫氧化銅(可加熱)就能區(qū)分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白質變性9．下列離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：↑+2H2OB．氯化鋁溶液與濃氨水混合：NH3·H2O=NH4++2H2OC．銀氨溶液中加入足量鹽酸：↓+2NH4++H2OD．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2↑2↑10．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得，下列說法正確的是()A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種B．環(huán)己醇分子中有1個手性碳原子C．DCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應D．1molDCHP與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH11．經科學家們研究發(fā)現(xiàn)，火星氣體及巖石中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中X與Q同主族，XZ2是造成溫室效應的重要氣體，Y的基態(tài)原子核外的單電子數(shù)是同周期中元素最多的，W基態(tài)原子的第一電離能比同周期的相鄰原子都要小，下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Q>Z>Y>XB．簡單氫化物的沸點：X>Y>ZC．X和Q分別與Z形成的二元化合物所含化學鍵類型和晶體類型完全相同D．Y與W形成的化合物能與NaOH溶液反應產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體12．通過下列實驗可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說法不正確的是()A．I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘B．操作①為分液，需要使用分液漏斗C．步驟②發(fā)生的反應為：IO3+5I+6H+=3I2↓+3H2OD．操作③為升華法(如圖)，可除去粗碘快速結晶時混入的雜質13．通過NO協(xié)同耦合反應，實現(xiàn)了NO的電催化歧化，并同時合成了雙氮產物(NH3和硝酸鹽)是實現(xiàn)可持續(xù)固氮的一種極具潛力的方法，裝置如圖。下列說法正確的是()A．電解液E為陽極電解液，呈酸性B．電極B的電極反應：NO+2H2O3e=HNO3+3H+C．中間層的OH、分別透過選擇性離子膜向A、B極遷移D．若電解一段時間后，取兩極所有產物于溶液中反應，可得硝酸鹽和硝酸14．一定條件下，CH3CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應有①、②兩種可能，反應進程中能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是()A．反應①、②焓變不同，與產物穩(wěn)定性有關，與反應的中間狀態(tài)無關B．反應①、②均經過兩步反應完成，對應的分步反應過程中均放出能量C．其他條件不變，適當提高反應溫度，可以提高產物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例D．相同條件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)15．印尼蘇拉威西島特產的椰子蟹具有異常堅硬的甲殼，這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角質層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO43(aq)+3C11H23COO(aq)

Ksp=7.3×1035，已知CaCO3的Ksp=2.8×109。下列說法不正確的是()A．椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅硬的甲殼B．弱堿性的海水可以保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕C．將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol?L1碳酸鈉溶液中，可實現(xiàn)其與碳酸鈣的轉化D．海水中CO2濃度升高，會腐蝕椰子蟹的外殼，使Ksp增大16．碳酸鈉、碳酸氫鈉是實驗室中常見的物質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結論A測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性是S＞CB將Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液分別加入到Na2CO3溶液中均出現(xiàn)白色沉淀Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使CO32的水解平衡正向移動C將稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸鈉溶液中至過量溶液紅色褪去但無氣泡產生Ka1(H2CO3)＞Ka(苯酚)＞Ka2(H2CO3)D向少量NaHCO3溶液加入一小塊打磨過的鎂條，觀察實驗現(xiàn)象產生氣泡該氣體主要是CO2非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)鹵化物、氫化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列問題：(1)下列氟元素的不同微粒，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是________。A．1s22s22p43s1B．1s22s22p43d2C．1s22s22p5 D．1s22s22p6(2)OF2的VSEPR模型名稱為____________。(3)二氟氮烯(N2F2)分子中，每個原子均滿足八電子穩(wěn)定結構，則N2F2的結構式為____________。(4)C、N、O三種元素都能與H元素形成含AA(A表示C、N、O元素)鍵的氫化物。氫化物中AA鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表：H3CCH3H2NNH2HOOH346247207AA鍵的鍵能依次降低的原因是_______________________________________。(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PI3)半導體作為吸光材料。CH3NH3PI3的晶胞如圖所示，其中CH3NH3+位于頂點(大空心球)位置。已知CH3NH3PI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿佛加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為____________·3。(用最簡式表達)18．(10分)氯化亞砜(

)常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，回答下列問題：(1)用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2，原子利用率達100%。寫出該反應方程式。(2)下列有關說法不正確的是。A．SO3是極性分子，容易與H2O發(fā)生反應B．途徑①能制得無水FeCl3是因為SOCl2吸水性強且產物HCl能抑制Fe3+水解C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反應為：Fe3++H2OFe(OH)2++H+D．CH3COCl能與NH3反應生成乙酰胺(3)途徑②除了CH3COCl外還產生兩種酸性氣體，寫出該反應方程式。(4)SOCl2極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因。(5)途徑①可能發(fā)生氧化還原反應而生成副產物，設計實驗分別檢驗氧化產物和還原產物的存在。19．(10分)“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CO2加氫制CH4進行回收利用是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一、NiCeO2催化CO2加H2制CH4的反應歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時混合氣體中含碳物質(CH4、CO2、)的物質的量隨溫度的變化如圖2所示。NiCeO2催化CO2加H2制CH4，主要涉及到如下反應：反應i：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1＝164.7kJ·mol?1反應ii：CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol?1(1)反應i自發(fā)進行的條件是：___________。(2)實驗測得，隨著CO2的濃度增大化學反應速率先增大后減小，試解釋原因___________(已知：圖1中步驟Ⅱ、Ⅲ是決速步)(3)根據(jù)圖2，下列說法不正確的是___________。A．溫度低于時，測得反應一定時間后的產物中幾乎無CH4，原因可能主要發(fā)生反應iiB．曲線B表示平衡時隨溫度的變化關系C．在高溫條件下，可同時提高CO2的平衡轉化率和CH4的平衡產率D．提高CO2轉化為CH4的轉化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑(4)在圖2中，高于，曲線B隨溫度升高而減小的原因___________。(5)已知CH4的選擇性，CO的選擇性，CH4的選擇性+CO的選擇性。則①在圖2中T1℃，平衡時容器體積為，則反應i的平衡常數(shù)___________(用V、m列式表示)②在圖中畫出之間CH4和選擇性比(Y)與溫度變化的趨勢圖，并標注a點的坐標___________。20．(10分)某興趣小組設計如圖實驗裝置制備次磷酸鈉(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空氣中可自燃，與過量燒堿溶液混合，80~90℃時反應生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一種有強還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應生成NaH2PO2。請回答：(1)①儀器a的名稱是。②儀器b組成的裝置的作用是。(2)檢查裝置氣密性后，應先打開K通入N2一段時間，目的是。(3)儀器c中充分反應后生成NaH2PO2和NaCl，經過一系列操作可獲得固體NaH2PO2。相關物質的溶解度(S)如下：S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟。[“___________”上填寫一件最關鍵儀器，“(

)”內填寫一種操作，均用字母表示]。取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿()→用(趁熱過濾)→用燒杯(冷卻結晶)→用漏斗(過濾得到NaH2PO2)→洗滌→干燥→NaH2PO2粗產品。儀器：d．普通三角漏斗；e．銅制保溫漏斗；操作：f．蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出；g.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜。(4)下列有關說法不正確的是___________。A．次磷酸(H3PO2)是三元酸B．為加快反應速率，投料前應先在通風櫥內將白磷碾成薄片狀C．反應結束后應繼續(xù)通入N2一段時間，可提高NaH2PO2產率D．d中所盛硫酸銅溶液可用酸性高錳酸鉀溶液代替(5)產品純度測定：取產品xg配成100mL溶液，取10mL于錐形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液，以鄰二氮菲做指示劑，再用0.1000mol/L的硫酸鈰滴定至終點，平均消耗VmL。相關反應的離子方程式為：H2O+H2PO2+2Fe3+=H2PO3+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，產品純度表達式為(用含x、V的式子表示)。21．(12分)某研究小組按下列路線合成藥物羅美昔布的中間體W?；卮鹣铝袉栴}：已知：R－NH2R－NH－R′(1)化合物W的含氧官能團名稱是。(2)