2020-2021學(xué)年蘇教版選修4專題3第三單元鹽類的水解課件

2024/3/112020—2021學(xué)年蘇教版選修4專題3第三單元鹽類的水解課件(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性____________________酸性中性堿性(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析①強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa溶液)?c(OH－)

c(H＋)?溶液呈

性＞堿②強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl溶液)?c(H＋)

c(OH－)?溶液呈

性＞酸③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl溶液)c(H＋)

c(OH－)?溶液呈

性＝中2.鹽類水解的概念、本質(zhì)及特征(1)概念：在鹽的水溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的

或

互相作用生成

的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：鹽電離出的

或

與水電離出的

或____結(jié)合成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)，并建立平衡，從而破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中的c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或堿性，其過程可表示如下：

。H＋OH－弱電解質(zhì)弱酸陰離子弱堿陽離子H＋OH－鹽＋水

酸＋堿(3)特征：①

反應(yīng)②

反應(yīng)③程度

④

平衡可逆吸熱微弱動態(tài)3.鹽類水解的規(guī)律根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，可以總結(jié)水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，同弱程度定。4.鹽類水解的表示方法寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子＋H2O

弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)(2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“

”，不標(biāo)“↑”“↓”。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。1.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A.鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH√2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A.NaCl B.NH4ClC.Na2CO3 D.NaOH√1.鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為

。2.熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為

。加熱

的水解，溶液堿性

，去污能力增強(qiáng)。二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用促進(jìn)增強(qiáng)3.鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是

。4.制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以

，從而制備Fe(OH)3膠體。抑制Sn2＋或Fe3＋的水解增大Fe3＋的水解程度5.泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為______________

。6.制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)

TiO2·xH2O↓＋4HCl。Al3＋＋

===Al(OH)3↓＋3CO2↑3.下列應(yīng)用或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.NH4Cl溶液除去鐵銹 B.純堿溶液去油污C.鐵在潮濕環(huán)境中生銹 D.濃硫化鈉溶液有臭味√4.把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A.無水FeCl3 B.Fe(OH)3C.FeO D.Fe2O3√解析在FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl，升溫平衡右移，促進(jìn)水解；加熱HCl揮發(fā)，從反應(yīng)體系中脫離出來，使得逆反應(yīng)無法進(jìn)行，最終FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，進(jìn)一步加熱Fe(OH)3分解成Fe2O3，D正確。1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl解析A項(xiàng)，NaOH水溶液顯堿性是因?yàn)镹aOH的電離；C項(xiàng)，Na2CO3的水溶液因

的水解呈堿性；D項(xiàng)，NaCl的水溶液呈中性?！?.下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是A.NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B.CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2＋與水電離出來的OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C.利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是

為了抑制Fe3＋的水解√解析

的水解程度大于其電離程度，NaHCO3水溶液呈弱堿性。3.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為