高一年級化學第一次月考

高一年級化學第一次月考本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共150分，考試用時100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C—12N—14O－16Na—23S—32Cl—35．5Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共74分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）1．關于粗鹽提純的下列說法正確的是A．溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮。C．當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌。2．如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是3．鉛筆芯的要緊成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就能夠制成鉛筆芯。假如鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．2.5×1019個B．2.5×1022個 C．5×1019個D．5×1022個4．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是A．食用油和酒精B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙D．汽油和水5．有關化學實驗的下列操作中，一樣情形下不能相互接觸的是A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁6．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，假如只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①7．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特點是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系 D．光束通過膠體時有丁達爾效應8．下列說法正確的是A．物質(zhì)的量是一個差不多物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位二、選擇題：（本題包括10小題，第9～16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）9．下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液10．有關電解質(zhì)的說法正確的是A．純水的導電性專門差，因此水不是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導電性專門好，因此SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導電性專門好，因此銅是電解質(zhì)D．Na2O液態(tài)時能導電，因此Na2O是電解質(zhì)11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA12．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A．B．C．D．13．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的緣故是A．稱量時NaOH差不多潮解B．向容量瓶中轉移溶液時，瓶事先用蒸餾水洗滌過①①①②③C．定容時俯視容量瓶的標線D．搖勻后發(fā)覺液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻14．想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)什么緣故歸為一類，下列哪些物質(zhì)還能夠和它們歸為一類A．C2H5OH（aq）B．HCl（氣態(tài)）C．水煤氣D．豆?jié){15．能在溶液中大量共存且呈無色的是A．Mg2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、Fe3+、H+、Cl—C．H+、Cl—、NO3—、Ba2+ D．Ca2+、OH—、K+、NO3—16．下列敘述正確的是A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L。C．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液。D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L17．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．澄清的石灰水與鹽酸的反應OH＋H+＝H2O B．氧化銅與硝酸（aq）反應O2—+2H+H2OC．硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO218．某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=c（Na+）=c（SO42-）（c表示物質(zhì)的量濃度），則其溶質(zhì)可能是A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4第Ⅱ卷（非選擇題共76分）三、（本題包括2小題，共25分）19．（12分）（1）關于混合物的分離或提純，常采納的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采納什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②除去H2中的CO2，可用的方法除去。③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采納 的方法。④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再；然后將溶液調(diào)成中性并就能夠得到較為純潔的氯化鈉。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。（2）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。20．（13分）實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需要緊儀器為：藥匙、、、、、和。（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）g。（3）容量瓶上標有、、。（4）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直截了當?shù)惯M所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2——3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線。請指出上述操作中的3處錯誤：①②③四、（本題包括4題，共21分）21．（5分）現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為__________________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________g·mol-1。22．（8分）H2SO4的摩爾質(zhì)量為，1.204×1024個H2SO4分子物質(zhì)的量為，所含電子物質(zhì)的量為，共含個氧原子23．（4分）寫出下列反應的離子方程式：（1）MgSO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應（2）Fe(OH)3溶于稀硫酸（3）CO2通入澄清的石灰水（4）K2CO3(aq)與AgNO3(aq)反應24．（4分）將下列離子方程式改寫成化學方程式（1）Fe3++3OH—====Fe(OH)3↓（2）Ba2++SO42-====BaSO4↓(3)CO32-+2H+====CO2↑+H2O（4）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O五、（本題包括2題，共30分）25.（6分）將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，設混和后總體積為8.0L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50mol·L-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30mol·L-1。問：（1）混合溶液中則Cl-物質(zhì)的量濃度為多少？（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）混和前BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？26．（1）（2分）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和CH3COOH生成。表示那個反應離子方程式是（2）（4分）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170g9.20g1.50×10-4g33.3gNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復分解反應為_________________________________；②能在液氨中發(fā)生的復分解反應為_____________________________________。（3）（4分）請把下面一些常用危險化學藥品的標志貼在對應的化學藥品瓶子上（在橫線上寫上編號即可）。________________________（4）（8分）現(xiàn)有碳酸鹽礦石（要緊成分為CaCO3、BaCO3）需分離出BaCO3，并盡可能除去Ca2+，為完成此分離查得有關溶解度（克/100克水）數(shù)據(jù)如下：溫度物質(zhì)0℃50℃80℃Ca(OH)2Ba(OH)20.1731.640.13013.10.004101.5分離要求：（1）原料只有礦石、焦炭、空氣和水，不用其它化學原料；（2）Ca2+含量越低越好。下圖是分離的實驗步驟，在箭頭上方注明反應所需條件、方法和所需的物質(zhì)，在方框里寫上各步產(chǎn)物的分子式或化學式。礦石礦石（5）（6分）實驗室欲配制6mol/L的硫酸溶液.現(xiàn)在三種不同濃度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.還有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②兩種H2SO4全部用完，不足部分由③補充.問需選用哪種容量瓶?需用18mol/L濃H2SO4多少毫升?答案：1、C2、A3、A4、D5、D6、B7、A8、C9、BC10、D11、A12、C13、AD14、B15、C16、D17、AD18、AC19、⑴①過濾②洗氣③蒸餾④過濾蒸發(fā)⑤加熱分解⑵試劑：過量HNO3溶液、過量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液結論：Na2CO3、Na2SO4、NaCl20、⑴托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管⑵7.2⑶標線、溫度、容量⑷①不應直截了當?shù)谷肴萘科恐校鴳貌ＡО粢鳍诩铀ㄈ萸?，應先晃動容量瓶③定容后應將容量瓶倒轉搖勻21、⑴⑵⑶⑷⑸22、98g·mol-1、2mol、100mol、4.816×102423、⑴Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓⑵Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑶CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O⑷2Ag++CO32-=Ag2CO3↓24、⑴FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl(其他正確答案也給分，下同)⑵BaCl2+Na2SO4=BaSO4